福鼎四中化学组讲课资料

第二节福鼎四中化学组一、离子反应的本质写出下列反应的离子方程式AgNO3+NaCl=AgNO3+KCl=AgNO3+NH4Cl=AgCl+NaNO3AgCl+KNO3AgCl+NH4NO3Ag++NO3-=AgCl+Na++Cl-+Na++NO3-Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl+K++NO3-Ag++NO3-+NH4++Cl-=AgCl+NH4++NO3-结论：离子方程式可以表示某一类反应，而化学方程式只能表示某一特定的反应。请写出下列反应的离子方程式Na2CO3+HCl=CH3COONa+HCl=NaCl+CO2+H2O

NaCl+CH3COOH2Na++CO32-+2H++2Cl-+2Na++2Cl-=CO2+H2OCH3COO-+Na++H+=+Cl-Na++Cl-+CH3COOH离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。二、离子反应发生的条件1、生成难溶的物质2、生成难电离的物质3、生成易挥发的物质思考：往饱和Na2CO3溶液中通入CO2有何现象？请用离子反应的观点解释之。2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3常见难溶物和微溶物1、单质：Cu、Ag、Fe、Si等2、氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、MnO2等3、酸：H2SiO3(H4SiO4)4、碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3等5：盐：FeS、AgCl、CaCO3、BaSO4等微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2常见难电离的物质：H2O、CH3COOH、H2CO3、HCl、HF、H2S、H2SO3、NH3C6H5OH、NH3.H2O讨论1、难电离物质和难溶物的关系难溶的物质并不一定难电离，难电离的物质并不一定难溶于水。2、NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，其离子方程式能否用NH4++OH-=NH3.H2O来表示？NH4++H2ONH3.H2O与NH4++OH-=NH3.H2O有何不同？NH4++OH-=NH3+H2O（浓溶液或在加热时）判断下列各物质间能否发生离子反应，若能写出离子反应方程式。练习:1.氯化亚铁与氢硫酸反应2.在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓Na2SO4溶液3.把CO2气体通入到苯酚钠溶液中4.铜与浓硫酸共热Ca2++SO42-=CaSO4CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3写出下列反应的离子方程式1、实验室制CO2的反应2、用Na2SO3和稀硫酸反应制气体3、(NH4)2SO4的浓溶液和NaOH的浓溶液混合CaCO3++2H+=Ca2++CO2+H2ONH4++OH-=NH3+H2OSO3

2-+2H++=SO2+H2O讨论实验室制氨气的反应物和均为离子化合物，它们之间的反应能否用离子方程式表示？分析它们反应的环境与我们前面所学离子反应的例子有何不同？不能用离子方程式表示的反应Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==CaCl2+2H2O+NH3Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+H2O2NaCl(s)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl思考：铁与硫酸铜溶液的反应是不是离子反应？为什么？Fe+Cu2+=Cu+Fe2+二、离子反应发生的条件写出下列反应的离子反应方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。4、发生氧化还原反应练习1、MnO2与浓盐酸共热2、Cu与浓HNO3反应3、Cu与稀HNO3反应MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2+2H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2+2H2O3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO+4H2O2e2e6e小结：溶液中物质间的氧化还原反应也可导致溶液中某些离子的浓度减小，故也可发生离子反应。且氧化还原反应的离子方程式的配平也遵循得失电子守恒的原则。分析下列的反应中是否有离子浓度的减小，并写出离子反应方程式。1、向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液2、把AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合Al3+Fe3+++3K++Cl-=Fe(SCN)3SCN-3Cl-+K+++3Na++Cl-=4Al(OH)3+AlO2-+3Cl-+Na++6H2O５、发生络合反应６、发生双水解反应练习：下列离子方程式正确的是（）A、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC、铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++CuD、乙酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2OA三、离子共存问题练习1、下列各组离子在PH=1和PH=13的条件下都能大量共存的是（）A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-D2、某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是（）A、K+、NH4+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、K+、NH4+、Cl-、SO42-D、K+、CO32-、Cl-、SO32-C、D3、下列各溶液中的离子，因氧化还原反应面不能大量共存的是（）A、Ca2+、Na+、K+、SO42-、B、Fe3+、SCN-、NH4+、Cl-C、Na+、H+、SO42-、S