2024新教材高中化学 第1章 原子结构 元素周期律 本章总结说课稿 鲁科版第二册

2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律本章总结说课稿鲁科版第二册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容2024新教材高中化学第1章原子结构元素周期律本章总结。本章节主要包括：原子核外电子排布规律、元素周期律及其应用、元素周期表的基本知识。通过学习本章内容，使学生掌握原子结构与元素周期律之间的关系，以及如何运用元素周期表解决实际问题。核心素养目标分析本章节旨在培养学生以下核心素养：科学思维——通过分析原子结构，培养学生的逻辑推理和模型建构能力；科学探究——引导学生通过实验和观察，探索原子结构与元素周期律之间的关系；科学态度与责任——激发学生对化学科学的兴趣，培养严谨的科学态度和勇于探索的精神；社会责任——认识到化学知识在现代社会中的应用，培养学生关注环境保护和社会发展的责任感。学情分析本节课针对的是高中一年级的学生，他们刚刚步入高中阶段，对化学学科的学习还处于初步接触和适应的阶段。在知识层面上，学生对初中阶段所学的化学基础知识有一定的了解，但对原子结构、元素周期律等高中化学核心概念的理解还较为浅显。学生在能力方面，具备一定的观察能力和简单的实验操作技能，但独立分析问题和解决问题的能力还有待提高。

在素质方面，学生表现出较强的求知欲和学习热情，但部分学生在学习过程中存在依赖老师和同伴的现象，自主学习的意识有待加强。行为习惯上，学生在课堂上的纪律性较好，但部分学生存在注意力不集中、课堂参与度不高的问题。

这些学情特点对课程学习产生以下影响：首先，学生在学习原子结构时可能对抽象的概念感到困惑，需要教师通过生动的教学手段和实例帮助学生理解；其次，在元素周期律的学习中，学生可能对周期表的应用感到困难，教师应引导学生通过实验和练习来加深理解；最后，针对学生自主性不足的问题，教师应鼓励学生积极参与课堂讨论，培养他们的自主学习能力和团队合作精神。总之，本节课的教学设计需充分考虑学生的认知特点和学习需求，以促进学生对化学知识的深入理解和应用能力的提升。教学资源软硬件资源：

1.多媒体教学设备：投影仪、电脑、音响系统。

2.实验室设备：原子模型、电子轨道模型、元素周期表卡片。

课程平台：

1.高中化学教学平台。

2.在线教育资源网站。

信息化资源：

1.原子结构动画视频。

2.元素周期律相关课件。

3.元素周期表电子版。

教学手段：

1.演示实验：原子结构模型演示。

2.课堂讨论：小组合作探究元素周期律。

3.互动练习：利用电子设备进行元素周期表练习。教学过程1.导入（约5分钟）

-激发兴趣：通过展示生活中常见的化学物质，如盐、糖、空气等，提问学生这些物质由什么组成，引导学生思考原子和元素的关系。

-回顾旧知：简要回顾初中化学中关于分子、原子、离子等基本概念，帮助学生建立新旧知识的联系。

2.新课呈现（约30分钟）

-讲解新知：

a.原子结构：介绍原子核、电子云、电子层等基本概念，讲解电子排布规律。

b.元素周期律：讲解元素周期表的结构，阐述元素周期律的规律及其应用。

-举例说明：

a.通过展示原子结构模型，让学生直观理解电子排布规律。

b.结合实际案例，如氢、氦、锂等元素，讲解元素周期律的应用。

-互动探究：

a.组织学生进行小组讨论，探讨原子结构与元素周期律之间的关系。

b.安排学生进行实验，观察原子结构模型，加深对电子排布规律的理解。

3.巩固练习（约20分钟）

-学生活动：

a.让学生根据所学知识，绘制简单的原子结构图，加深对电子排布规律的记忆。

b.鼓励学生运用元素周期表，查找特定元素的物理和化学性质。

-教师指导：

a.对学生在练习过程中遇到的问题进行解答，确保他们正确理解知识点。

b.引导学生总结归纳，形成对原子结构和元素周期律的完整认识。

4.课堂总结（约5分钟）

-总结本节课的主要知识点，强调原子结构与元素周期律之间的关系。

-强调学生在日常生活中运用化学知识的重要性。

5.作业布置（约5分钟）

-布置课后作业，要求学生完成以下任务：

a.查阅资料，了解原子结构研究的最新进展。

b.分析元素周期表中前20号元素的物理和化学性质，总结规律。

c.准备下节课的预习内容，为后续学习打下基础。

6.课堂延伸（约5分钟）

-鼓励学生关注化学与生活的联系，探讨化学知识在环保、能源、材料等领域的应用。

-引导学生思考化学知识在推动社会发展和人类进步中的作用。

7.教学反思（约5分钟）

-教师对本次课程进行总结，分析教学过程中的优点和不足，为今后的教学提供借鉴。知识点梳理1.原子结构：

-原子核：由质子和中子组成，位于原子中心，带正电荷。

-电子：围绕原子核运动，带负电荷，电子云表示电子在原子中的分布情况。

-电子层：原子核外的电子按照能量由低到高分层排列，形成电子层。

-电子排布规律：遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，电子在原子核外填充。

2.元素周期律：

-元素周期表：按照原子序数递增的顺序排列，元素周期表反映了元素的性质随原子序数的变化而呈现周期性变化。

-周期性变化：元素的物理性质和化学性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。

-周期表的结构：元素周期表分为七个周期和18个族，其中主族元素包括IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA族，副族元素包括IB、IIB、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIIIB族。

3.元素周期律的应用：

-预测元素性质：通过元素周期表可以预测未知元素的性质。

-解释元素性质：解释同周期、同族元素性质相似的原因。

-化学反应：根据元素周期律预测化学反应的可能性。

4.元素周期表的构成：

-金属元素：位于元素周期表的左侧和中间，具有良好的导电性和导热性。

-非金属元素：位于元素周期表的右侧，具有较差的导电性和导热性。

-半金属元素：位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的双重性质。

5.原子结构与元素周期律的关系：

-原子结构决定元素的性质：原子的电子排布决定了元素的化学性质，而元素的物理性质与原子结构有关。

-元素周期律反映了原子结构的周期性变化：随着原子序数的增加，原子结构呈现周期性变化，导致元素性质的周期性变化。

6.元素周期表的应用：

-物理性质：预测元素的颜色、密度、熔点、沸点等物理性质。

-化学性质：预测元素的化学反应类型、化合价、酸碱性等化学性质。

-化学元素：通过元素周期表可以查找元素的名称、符号、相对原子质量等信息。

7.元素周期表的拓展：

-稀有气体元素：位于元素周期表的第18族，具有稳定的电子结构，不易与其他元素发生化学反应。

-铀和钚等超铀元素：位于元素周期表的第七周期，是人工合成的元素。

-元素周期表的未来：随着科学技术的发展，元素周期表可能会不断扩展，出现新的元素。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.融入生活实例：在讲解原子结构和元素周期律时，我会尝试将抽象的化学知识与学生熟悉的生活实例相结合，比如通过讨论食物中的元素含量、日常用品的化学成分等，让学生感受到化学与生活的紧密联系。

2.多媒体辅助教学：利用多媒体课件展示原子结构模型、元素周期表等，通过动画和图片帮助学生直观理解复杂的化学概念，提高学生的学习兴趣。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.学生参与度不足：在课堂讨论和实验活动中，我发现部分学生参与度不高，可能是因为对化学知识的兴趣不够或者缺乏自信。

2.实验操作指导不够细致：在实验教学中，我发现有些学生在操作过程中存在不规范的现象，这可能是由于实验指导不够细致或者学生缺乏实验操作的经验。

3.评价方式单一：目前主要依靠期末考试成绩来评价学生的学习成果，这种方式可能无法全面反映学生的学习过程和能力。

反思改进措施（三）

1.提高学生参与度：

-设计互动性强的课堂活动，鼓励学生积极参与讨论和实验。

-通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和沟通能力。

-定期进行学生反馈，了解学生的学习需求和困惑，针对性地调整教学策略。

2.加强实验操作指导：

-在实验课前，详细讲解实验原理和操作步骤，确保学生理解实验目的。

-实验过程中，巡回指导，及