2020-2021学年山东省济宁市高一上学期期末考试化学试题

PAGEPAGE4绝密★启用前济宁市2020~2021学年度第一学期期末质量检测高一化学试题2021.011．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64第I卷选择题（共50分）一、选择题（本题共20小题，第1~10题，每题2分；第11~20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．当前新冠肺炎疫情防控形势复杂严俊，为了切断传播途径，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂不具有强氧化性的是A．84消毒液 B．医用酒精 C．双氧水 D．二氧化氯2．下列物质中，含有非极性共价键的是A．KOH B．H2S C．Na2O2 D．MgCl23．下列变化中只涉及物理变化的是A．铁粉作食品的抗氧化剂 B．盐酸除锈C．氯化铁作净水剂 D．氯气加压液化4．经一束单色光照射，下列分散系中能出现明显丁达尔效应的是A．澄清石灰水 B．氢氧化铁红褐色液体C．饱和食盐水 D．石灰浆5．下列各组性质的比较，正确的是A．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 B．氧化性：Br2＞I2C．酸性：HClO＞H2CO3 D．还原性：Cl－＞S2－6．下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3 D．FeCl27．下列图示对应的操作不规范的是A．称量B．溶解C．过滤D．转移溶液8．下列反应的离子方程式正确的是A．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．钠与水反应：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑C．碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓9．下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．Cl2＋H2O=HCl＋HClO10．下列叙述中不正确的是A．摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质均含有NA个分子B．1mol氧气的质量为32

gC．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．标准状况下，11.2L

Cl2中含有的分子数为0.5NA11．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．Cl和Cl的得电子能力相同B．Cl－的离子结构示意图：C．Cl、S、O元素的非金属性逐渐增强D．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强12．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是A．酸与碱的反应 B．酸性氧化物和碱的反应C．盐和盐的反应 D．碱性氧化物和水的反应13．2019年是国际化学元素周期表150周年。下列关于元素周期表的说法正确的A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气B．元素周期表包含7个周期、7个主族、8个副族，1个零族C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是8个，化学性质稳定14．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．无色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－15．配制500mL0.100mol•L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法正确的是A．容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用B．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低C．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④①③D．实验中需用到的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等16．食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）形式存在，可根据反应：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O验证食盐中存在IO3－，根据上述反应，下列说法错误的是A．IO3－作氧化剂，发生还原反应B．I2既是氧化产物又是还原产物C．该条件下氧化性：IO3－>I2D．每生成3molI2转移电子的物质的量为6mol17．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析不正确的是A．实验①铁丝过量时产物为FeCl2B．实验②中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解C．实验①、②涉及化合物均为电解质D．实验③发生化学变化，最终得到的分散系为胶体18．关于新制饱和氯水的说法不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀C．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，溶液的酸性增强D．向氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色19．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素(X2)很相似，下列说法不正确的是A．溴化碘(IBr)为共价化合物B．IBr与水的反应IBr＋H2O＝HBr＋HIO，为非氧化还原反应C．IBr与金属锌反应：2IBr＋2Zn＝ZnI2+ZnBr2，IBr作还原剂D．在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I220．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3A．①、②装置中的气球都会膨胀，①装置中的气球膨胀的更快B．若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中n(HCl)≤0.01molC．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中n(HCl)≥0.02molD．溶液体积变化忽略不计，则最终两试管中Na+的物质的量浓度相等第II卷非选择题（共50分）注意事项：1.考生务必在答题卡上规定的地方，将学校、班级、姓名、考号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用0.5毫米黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。21．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。Ⅰ、厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。（1）水溶液呈碱性的是(填序号)；（2）食盐在水中的电离方程式是（3）某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为___________(填字母)A．酸类B．盐类C．碱类D．氧化物（4）纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl－、CO32－。实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为，说明溶液中存在CO32－；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl－。Ⅱ、右图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。（1）“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系胶体（填“属于”或“不属于”）。（2）纳米级的Fe3O4（其中二价铁与三价铁个数比为1:2）是一种非常重要的磁性材料。①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为。②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移mol电子。22．矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：（1）Al元素在元素周期表中的位置为，K2O的电子式为。（2）上述元素中（Si除外），形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号）。（3）简单氢化物的稳定性：H2O___________SiH4（填“＞”、“＜”或“=”）（4）白云石所含的两种金属元素中，金属性较强的元素是，写出一个能说明这一事实的化学方程式。（5）已知硅酸（H2SiO3）为白色胶状沉淀。若要利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加，B中加Na2CO3，C中加。（可供选择的药品：稀硫酸、盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液。）23．已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）仪器a的名称是（2）装置A产生氯气的化学方程式为（3）装置B中的试剂为___________，该装置作用为___________。（4）装置C采用的加热方式是___________，装置D中发生反应的离子反应方程式为___________。（5）装置E的作用是，可选用试剂_____(填标号)。A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1号（KClO3）和2号（NaClO）试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3______NaClO（填“大于”或“小于”）。24．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，请回答下列问题：Ⅰ、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3Ⅱ、如图为铁及其化合物的“价—类”二维图。（1）①的类别是，②的化学式为（2）向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，至液体呈红褐色，该分散系中分散质粒子的直径范围是（3）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式，检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是（4）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象（实验1），观察到溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。用实验2探究“红色褪去”的原因，则红色褪去的原因是。济宁市2020~2021学年度第一学期期末考试化学试题参考答案及评分标准细则2021.01.27选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1~5BCDBB6~10CDACA11~15ADBAB16~20DADCC21．（13分）Ⅰ、（1）②③（2分，各1分）（2）NaCl=Na+＋Cl－（2分）（3）B（1分）（4）CO＋2H+=CO2↑＋H2O（2分）AgNO3（1分）Ⅱ、（1）不属于（1分）（2）Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O（2分）8（2分）22．（12分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）（2分）（2