福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组一

非选择题基础题题组一可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－161．(9分)2023年5月28日，国产大飞机C919圆满完成全球首次商业载客飞行。(1)钛合金具有“太空金属”的美誉。已知钛元素的相关信息如图所示，则钛的相对原子质量为______，n的值为______，钛原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。[对应“A课堂讲本”P42考点3、P45考点2](2)铝和铝合金是目前常用的飞机制造材料。铝具有优良的耐腐蚀性能，其原因是____________________(用化学方程式表示)。[对应“A课堂讲本”P27考点1](第1题)(第2题)2．(9分)我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。(1)铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是______________。铜锡合金属于______________材料。[对应“A课堂讲本”P23考点1](2)①细菌冶炼是湿法炼铜的方法之一，其原理可表示为CuFeS2＋4O2eq\o(=,\s\up7(细菌))CuSO4＋X，其中X的化学式为__________。[对应“A课堂讲本”P54考点2、P57考点1、P17考点2]②现代工业上常用电解硫酸铜溶液来制备铜，同时生成硫酸和一种能供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______________________________。采用恒温蒸发的方法将100kg20%的硫酸铜溶液浓缩为25%的硫酸铜溶液，需要蒸发水的质量为______kg。(3)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和____(填化学式)长时间接触导致的。请写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：________________________。[对应“A课堂讲本”P25考点3]3．(8分)随着温室效应的加剧，国际社会一致认为需要加强合作，改变人们的生产和生活方式，尽快实现“碳中和”。(1)减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括天然气、石油和________________。[对应“A课堂讲本”P61考点2](2)绿色植物通过________吸收大气中的CO2。[对应“A课堂讲本”P6考点2](第3题)(3)①溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示。压强和温度对溶解度的影响是________________________________。②化学吸收：利用______________(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)溶液进行“碳”捕捉。[对应“A课堂讲本”P20考点1、P6考点2](4)光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，生成物均为一种可燃性气体和水，如图2所示(部分产物省略)。①催化剂1催化下发生反应的化学方程式为______________________。[对应“A课堂讲本”P57考点1]②催化剂1相比于催化剂2的优点是__________________。4．(8分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。[对应“A课堂讲本”P46考点3、P21考点2](1)碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。(第4题)(2)如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。①在________℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。②20℃时，向100g水中加入25g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用________的方法提纯碳酸钠。5．(8分)某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”(如图1)，该制氧机通过甲、乙两种物质产生氧气，其中甲是过碳酸钠白色固体，乙是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管管口有气泡冒出。(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是________________________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________。[对应“A课堂讲本”P10考点1]A．可以通过气泡观察氧气生成的速率B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成(第5题)(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________________________________________。[对应“A课堂讲本”P12考点4](3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是________，收集装置是__________。[对应“A课堂讲本”P10考点2、P11考点3]6．(8分)工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3再经过化工生产生成尿素[CO(NH2)2]。(1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为________。(2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO＋2CO(NH2)2=5N2＋2CO2＋4H2O。若要去除废气中6gNO，理论上需要尿素的质量是多少？

答案1．(1)47.87；10；失去(2)4Al＋3O2=2Al2O32．(1)a；金属(2)①FeSO4②2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up12(通电))2Cu＋2H2SO4＋O2↑；20(3)CO2；刷漆(合理即可)3．(1)煤(2)光合作用(3)①压强越大，气体溶解度越大，温度越高，气体溶解度越小②氢氧化钠(4)①CO2＋H2eq\o(=,\s\up12(催化剂1),\s\do12(光照))CO＋H2O②反应温度低，节能(合理即可)4．(1)盐(2)①30②120③降温结晶(或冷却热饱和溶液)5．(1)2H2O2eq\o(=,\s\up12(MnO2))2H2O＋O2↑；AB(2)在过滤仓导气管管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明为氧气(3