2019年高考化学基础课程（江苏版）讲义第26讲离子浓度大小比较_第1页
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第26讲离子浓度大小比较重难点易错点解析题一：醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO，下列叙述不正确的是（）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)＝c(OH)+c(CH3COO)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7重点知识梳理：1.单一溶质离子浓度大小比较2.混合溶液离子浓度大小比较题二：下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低重点知识梳理：电荷守恒关系题三：25℃时，amol·L1一元酸HA与bmol·L1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A)=c(Na+)D．c(A)<c(Na+)题四：下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同重点知识梳理：物料守恒关系金题精讲题一：已知HA和HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH)>c(A)>c(B)>c(H+)C．c(OH)>c(B)>c(A)>c(H+) D．c(OH)>c(HB)>c(HA)>c(H+)题二：某酸性溶液中只有Na+、CH3COO、H+、OH四种离子。则下列描述正确的是（）A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和题三：下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42)＞c(NH4+)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液

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