黑龙江省海林市高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸硫酸说课稿 新人教版必修1

黑龙江省海林市高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸硫酸说课稿新人教版必修1学校授课教师课时授课班级授课地点教具教学内容分析1.本节课的主要教学内容：本节课主要围绕新教材人教版必修1第四章非金属及其化合物中的氨、硝酸、硫酸硫酸展开，具体内容包括氨的性质、制备方法、用途，硝酸的制备方法、性质及用途，硫酸的工业制备方法、性质及用途。

2.教学内容与学生已有知识的联系：本节课内容与学生在初中阶段学习的化学知识紧密相连，如氨的制备、硝酸的制备等，有助于学生建立知识体系，提高化学学科素养。核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验操作，引导学生观察、分析、归纳，掌握氨、硝酸、硫酸的性质和制备方法。

2.提升学生的科学思维，通过比较、分析不同化合物，引导学生理解化学变化中的规律和原理。

3.强化学生的社会责任感，使学生认识到化学在工业生产中的应用，以及化学与环境、健康的关系。学情分析本节课针对的是高中一年级的学生，他们刚刚从初中过渡到高中阶段，对化学学科的学习还处于适应和探索阶段。在知识层面上，学生对基础的化学概念和原理有一定的了解，但对于非金属及其化合物的深入学习和理解还比较薄弱。他们在初中阶段可能接触过氨水、硝酸和硫酸等物质，但对于这些物质的性质、制备方法和用途的了解不够系统。

在能力方面，学生具备一定的实验操作能力，但独立分析和解决问题的能力还有待提高。他们能够进行简单的实验操作，但在实验过程中遇到复杂问题时，往往缺乏深入分析和解决的能力。

在素质方面，学生的科学探究精神和创新意识有待加强。他们对于化学实验和理论学习的兴趣可能因为难度和抽象性而受到影响，需要教师通过激发兴趣和适当的教学方法来提高他们的学习积极性。

行为习惯上，学生普遍能够遵守课堂纪律，但在课堂参与度和互动性上存在差异。部分学生可能因为害羞或缺乏自信而不愿意主动提问或发表意见。教学方法与手段教学方法：

1.讲授法：通过系统讲解氨、硝酸、硫酸的性质和制备方法，帮助学生建立知识框架。

2.实验法：设计简单的实验，让学生亲自动手操作，观察现象，加深对理论知识的理解。

3.讨论法：组织学生就实验结果和理论知识进行讨论，培养他们的批判性思维和合作能力。

教学手段：

1.多媒体课件：利用PPT展示化学物质的性质、制备过程和用途，提高视觉冲击力。

2.实验视频：播放实验操作视频，让学生直观了解实验步骤和注意事项。

3.在线资源：推荐相关在线学习平台和资源，拓展学生的知识面和学习途径。教学过程一、导入新课

（教师）同学们，大家好！今天我们来学习第四章非金属及其化合物中的氨、硝酸、硫酸硫酸。在上一节课中，我们学习了非金属元素的基本性质，今天我们将进一步探讨这些非金属元素形成的化合物。

（学生）老师好，我们准备好了。

二、新课讲授

1.氨的性质与应用

（教师）首先，我们来了解一下氨的性质。氨是一种无色气体，具有刺激性气味。在常温下，氨很容易液化。那么，氨是如何制备的呢？

（学生）氨可以通过哈伯法在高温、高压和催化剂的条件下，由氮气和氢气合成。

（教师）很好，氨的制备方法我们已经了解了。接下来，我们来探讨氨的性质。氨在水中溶解后，会形成氨水，具有弱碱性。氨水可以用于中和酸性物质，还可以用作化肥。

（学生）氨水可以中和酸性物质，这是因为氨水中的氨分子可以与酸分子结合，形成盐和水。

（教师）正确。那么，氨还有哪些用途呢？

（学生）氨可以用于合成尿素，尿素是一种重要的氮肥。

（教师）非常好，同学们不仅记住了氨的性质，还了解了它的用途。接下来，我们通过一个小实验来验证氨的性质。

（学生）好的，老师。

（教师）实验步骤如下：取一个集气瓶，加入少量氨水，用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，观察现象。

（学生）好的，老师。

（教师）实验过程中，注意安全，防止氨水溅入眼睛。

（学生）好的，老师。

（教师）实验结果显示，氨水可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨水具有碱性。

2.硝酸的性质与制备

（教师）接下来，我们来学习硝酸的性质。硝酸是一种无色、无味的液体，具有强氧化性和腐蚀性。硝酸是如何制备的呢？

（学生）硝酸可以通过氨氧化法在催化剂的作用下，由氨氧化生成。

（教师）很好，硝酸的制备方法我们已经了解了。接下来，我们来探讨硝酸的化学性质。硝酸可以与金属、非金属和有机物发生氧化还原反应。

（学生）硝酸具有强氧化性，可以与金属反应生成金属离子和氮气。

（教师）正确。那么，硝酸还有哪些用途呢？

（学生）硝酸可以用于制备化肥、炸药和染料等。

（教师）非常好，同学们不仅记住了硝酸的化学性质，还了解了它的用途。接下来，我们通过一个小实验来验证硝酸的氧化性。

（学生）好的，老师。

（教师）实验步骤如下：取少量铜片，加入少量硝酸，观察现象。

（学生）好的，老师。

（教师）实验过程中，注意安全，防止硝酸溅入眼睛。

（学生）好的，老师。

（教师）实验结果显示，硝酸与铜片反应，生成蓝色溶液，说明硝酸具有氧化性。

3.硫酸的制备与性质

（教师）最后，我们来学习硫酸的性质。硫酸是一种无色、无味的液体，具有强腐蚀性和氧化性。硫酸是如何制备的呢？

（学生）硫酸可以通过接触法在催化剂的作用下，由二氧化硫氧化生成。

（教师）很好，硫酸的制备方法我们已经了解了。接下来，我们来探讨硫酸的化学性质。硫酸可以与金属、非金属和有机物发生氧化还原反应。

（学生）硫酸具有强氧化性，可以与金属反应生成金属离子和二氧化硫。

（教师）正确。那么，硫酸还有哪些用途呢？

（学生）硫酸可以用于制备化肥、农药、染料等。

（教师）非常好，同学们不仅记住了硫酸的化学性质，还了解了它的用途。接下来，我们通过一个小实验来验证硫酸的氧化性。

（学生）好的，老师。

（教师）实验步骤如下：取少量铁片，加入少量硫酸，观察现象。

（学生）好的，老师。

（教师）实验过程中，注意安全，防止硫酸溅入眼睛。

（学生）好的，老师。

（教师）实验结果显示，硫酸与铁片反应，生成黄色溶液，说明硫酸具有氧化性。

三、课堂小结

（教师）同学们，今天我们学习了氨、硝酸、硫酸硫酸的性质、制备方法和用途。通过实验，我们验证了这些物质的化学性质。希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，提高自己的化学素养。

（学生）好的，老师。

四、布置作业

1.复习本节课所学内容，整理笔记。

2.完成课后习题，巩固所学知识。

3.查阅资料，了解氨、硝酸、硫酸硫酸在生活中的应用。

（学生）好的，老师。知识点梳理1.氨（NH3）

-物理性质：无色气体，有刺激性气味，易液化。

-化学性质：碱性，与水反应生成氨水（NH4OH），能与酸反应生成盐。

-制备方法：哈伯法（N2+3H2→2NH3），合成氨。

-用途：合成尿素（氮肥），制造硝酸，用作制冷剂。

2.硝酸（HNO3）

-物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发。

-化学性质：强氧化性，酸性，能与金属、非金属反应。

-制备方法：氨氧化法（4NH3+5O2→4NO+6H2O，再转化为HNO3）。

-用途：制造化肥、炸药、染料，用于金属表面处理。

3.硫酸（H2SO4）

-物理性质：无色液体，有强烈腐蚀性，浓度越高，腐蚀性越强。

-化学性质：强酸性，强氧化性，能与金属、非金属反应。

-制备方法：接触法（SO2+O2→SO3，SO3+H2O→H2SO4）。

-用途：制造化肥、农药、染料，用于石油精炼、金属加工。

4.氨水的制备与性质

-制备方法：氨气溶于水。

-性质：碱性，能与酸反应生成盐和水。

5.硝酸的制备与性质

-制备方法：氨氧化法，氧化过程需催化剂。

-性质：强氧化性，酸性，能与金属、非金属反应。

6.硫酸的制备与性质

-制备方法：接触法，SO2氧化为SO3，SO3与水反应。

-性质：强酸性，强氧化性，能与金属、非金属反应。

7.非金属及其化合物的性质比较

-氨、硝酸、硫酸的物理性质和化学性质的比较。

-不同化合物的制备方法和用途。

8.化学实验技能

-氨的制备和性质实验。

-硝酸和硫酸的制备和性质实验。

-实验安全注意事项。

9.化学在生活中的应用

-氨、硝酸、硫酸在农业、工业、日常生活中的应用。

10.环境保护与可持续发展

-化学工业对环境的影响。

-绿色化学和可持续发展的重要性。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.互动式教学：在课堂教学中，我尝试引入更多的互动环节，比如小组讨论、角色扮演等，让学生在参与中学习，这样不仅提高了学生的参与度，也锻炼了他们的团队协作能力。

2.实验教学：我注重实验教学的实践性，通过让学生亲自操作实验，观察实验现象，从而加深对理论知识的理解，培养学生的动手能力和科学探究精神。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.教学内容的深度与广度：在教学中，我发现学生对一些复杂的化学概念理解不够深入，这可能是因为我在讲解时没有充分考虑到学生的接受能力，内容深度和广度需要更加适中。

2.学生参与度：虽然我尝试了多种教学方法，但仍有部分学生在课堂上的参与度不高，这可能是因为教学方法单一，或者教学内容与学生的兴趣脱节。

3.评价方式的单一性：目前的评价方式主要依赖于学生的考试成绩，这种评价方式可能不能全面反映学生的学习成果和进步。

反思改进措施（三）改进措施

1.优化教学内容：在备课过程中，我会更加注重对教学内容的筛选和调整，确保内容的深度和广度适合学生的实际水平，同时增加趣味性和实践性。

2.丰富教学方法：我会尝试更多的教学方法，如翻转课堂、项目式学习等，以激发学生的学习兴趣，提高他们的学习积