初三理化生第四单元课题1原子的构成课件

复习提问：1.什么叫分子？分子是保持物质化学性质的最小微粒。2.什么叫原子？原子是化学变化中的最小粒子3.原子和分子的本质区别是什么？

硅原子

放大三百万倍课题1原子的构成

氧化汞分解的微观过程

汞原子

氧原子+

氧化汞分子分解+

氧分子组合

许多汞原子聚集成金属汞组合

1．定义：原子是化学变化中的最小粒子。一、原子的构成

在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？原子的结构究竟如何？请以“我想像中的原子”为题，提出你的想法。

1897年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构十分复杂。播放:原子结构动画课题1原子结构模型.swf原子原子核质子：一个质子带一个单位的正电荷中子：中子不带电电子：一个电子带一个单位的负电荷2、原子的构成粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子1个单位负电荷质子质量1/1836构成原子的粒子的电性和质量从下表中你能总结出什么规律?原子的种类原子核核外电子数质子数中子数氢11碳666氧888钠111211铁263026原子构成中的规律：⑴、核电荷数=质子数=核外电子数(原子核所带的电荷数简称为核电荷数)⑵、质子数不一定等于中子数⑶、原子中不一定含有中子3、原子不显电性的原因：

由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。4、以碳原子为例描述原子的构成

构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。

在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核练习题

二、相对原子质量

一个碳原子的质量：１．９９３×１０-26kg

１、原子的实际质量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏，一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏，一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？２、相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）

（1）定义：国际上一致同意以一种碳-12原子质量的1/12跟其它原子相比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg⑵实质：

相对原子质量是一个比值，其国际单位为一，一般不写出来。3、相对原子质量的计算公式：

相对原子质量＝

一个原子的实际质量１．６６×１０-2７kg练习题氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量=1.6726×10-27kg

÷1.66×10-27kg≈1碳12的十二分之一的质量

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

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