2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表2元素的性质与原子结构课时训练含解析新人教版必修2

PAGEPAGE1元素的性质与原子结构1、X、Y都是短周期元素,若X的原子序数为n,X2+与Y2-具有相同的电子层结构,则Y的原子序数是(

)A.n-2

B.n-4

C.n+2

D.n+42、我国的纳米基础探讨实力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN(其中N元素显-3价),已知该化合物中的核外有28个电子,且R与B元素同主族,则R元素位于元素周期表的()A.第三周期第ⅤA族

B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族

D.第四周期第ⅤA族3、下列各性质中不符合图示关系的(

)

A.还原性 B.与水反应的猛烈程度

C.熔点 D.原子半径4、已知某原子的结构示意图为,下列说法正确的是(

)A.该元素位于第2周期第ⅡA族 B.该元素位于第2周期第Ⅷ族

C.该元素位于第3周期第ⅡA族 D.该元素位于第3周期0族5、元素周期表是学习化学的重要工具,如图是元素周期表中的一格,从该图中,我们获得的相关信息中错误的是(

)A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C.该元素在地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na6、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子,结果4次胜利合成4个第115号元素的原子.这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素.下列有关叙述正确的是(

)A.115号元素在第六周期

B.113号元素在第七周期Ⅲ族

C.115号和113号元素都是非金属元素

D.镅元素和115号元素不在同一周期7、探讨表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(

)A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

C.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用8、下列对碱金属的叙述,其中完全不正确的组合是(

)①钾通常保存在煤油中,以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态,取用时可干脆用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属阳离子,氧化性最强的是Li+⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大⑥从Li到Cs,碱金属的密度越来越大,熔、沸点越来越高A.②③⑥

B.②③④

C.④⑤⑥

D.①③⑤9、下列叙述中,金属a的活泼性确定比金属b的活泼性强的是(

)A.a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B.常温时,a能从水中置换出氢气,而b不能

C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D.a原子电子层数比b原子的电子层数多10、下列各组比较不正确的是(

)A.锂与水反应不如钠与水反应猛烈

B.还原性:K>Na>Li,故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C.熔、沸点:Li>Na>K

D.碱性:LiOH<NaOH<KOH11、关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(

)A.卤素单质与水反应均可用X2+H2OHXO+HX表示

B.HX都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增加

C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深

D.X-的还原性依次为F-<Cl-<Br-<I-,因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来12、关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是(

)A.氢氧化铯饱是一种强碱,比KOH的碱性强

B.铯与水或酸溶液反应猛烈,都生成氢气

C.Cs的还原性比Na强,故Na+的氧化性强于Cs+

D.Al的金属性强于Cs的金属性13、元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质,从上到下呈现确定的递变性。下列叙述中正确的是(

)①单质的氧化性增加②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增加④单质的沸点上升⑤阴离子的还原性增加A.①②③

B.②③④

C.②④⑤

D.④⑤14、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满意以下条件:①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请回答下列问题:

1.Y、Z和W是否位于同一周期?__________(填“是”或“否”),理由是__________

2.Y是__________,Z是__________,W是__________。(填元素名称)3.X、Y、Z和W可按原子个数之比8:2:4:1构成一种化合物,写出该化合物的名称及化学式:__________15、据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的探讨带来重大突破。已知铷是37号元素。依据材料回答下列问题:

1.铷(Rb)位于元素周期表的第__________周期第__________族。2.关于铷的结构和性质推断正确的是(

)①与水反应比钠猛烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露在空气中易汲取CO2④它的阳离子最外层电子数和镁相同⑤它是还原剂A.①③④

B.②③⑤

C.②④

D.①③⑤

3.现有铷和另一种碱金属形成的合金50g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4L,这种碱金属可能是(

)

A.Li

B.Na

C.K

D.Cs

答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：设Y的原子序数是y,则有关系,n-2=y+2,即有y=n-4。2答案及解析：答案：B解析：据化学式RN知N为-3价,则R为+3价,则带3个单位正电荷,核外28个电子,则R原子的质子数=28+3=31,因为18<31<36,故R位于第四周期,又R与B元素同主族,则R位于第IIIA族,故B项正确。3答案及解析：答案：C解析：A.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性渐渐增加,单质的还原性渐渐增加,故A正确;

B.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,元素的金属性渐渐增加,与水反应的猛烈程度渐渐增大,故B正确;

C.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,金属晶体的金属键作用力减弱,熔点渐渐降低,故C错误;

D.碱金属元素中,随着碱金属的核电核数的增大,核外电子层数渐渐增多,电子层数越多,半径越大,故D正确.

故选C。4答案及解析：答案：C解析：由该原子的结构示意图可知该元素电子层数为3,最外层电子数为2,故该元素位于第3周期第ⅢA族。5答案及解析：答案：C解析：据图可知,该元素的名称是钠,其元素符号为Na,原子序数为11,相对原子质量为22.99,故选C。6答案及解析：答案：B解析：A.元素周期表中112号元素在第七周期第Ⅱ族,则115号元素在第七周期第Ⅴ族,故A错误;

B.元素周期表中112号元素在第七周期第Ⅱ族,则113号元素在第七周期第Ⅲ族,故B正确;

C.115号和113号元素都在第七周期,均为金属元素,故C错误;

D.镅元素为95号元素,在第七周期的锕系,镅元素和115号元素在同一周期,故D错误;

故选B.7答案及解析：答案：BC解析：在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,氯化铝先生成氢氧化铝沉淀再溶解,氯化镁生成氢氧化镁沉淀不溶解,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝。将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液,可以看到加入镁带的溶液变为红色,加入铝片的溶液不变色,说明镁和热水反应而铝和热水不反应。8答案及解析：答案：A解析：②中碱金属不行干脆用手拿,否则会和手上的汗水反应生成强碱而腐蚀皮肤;③碱金属中还原性最强的不是钾:⑥从Li到Cs,密度呈增大趋势,但K的密度小于Na;碱金属的熔、沸点越来越低。所以②③⑥错,选A。9答案及解析：答案：B解析：A:比较金属的活泼性不能依据最外层电子数的多少,如Li的最外层电子数比Ca少,但不如Ca活泼,Na的最外层电子数比Cu少,但Na比Cu活泼,故A错误

B:常温时,a能从水中置换出氢气,说明a比b易失电子,金属a的活泼性比b强,B正确;C:比较金属的活泼性不能依据生成氢气的多少来推断,例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多,但Mg的活泼性强,故C错;D:比较金属的活泼性不能依据原子电子层数的多少,如Na的电子层数比Cu少,但Na比Cu活泼,故D错误;10答案及解析：答案：B解析：锂的活泼性比钠弱,与水反应不如钠猛烈,故A项正确;还原性:K>Na>Li,但K不能从NaCl溶液中置换出Na,因为K先与H2O反应,故B项错误;碱金属元素从Li到Cs熔、沸点渐渐降低,即Li>Na>K>Rb>Cs,故C项正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性渐渐增加,对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增加,即碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH,故D项正确。11答案及解析：答案：C解析：选项A,F2与H2O反应为2F2+2H2O4HF+O2,不行用X2+H2OHXO+HX表示;选项B,HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱;选项D,F2性质极为活泼,遇盐溶液先和水反应,故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。12答案及解析：答案：D解析：Cs的最外层电子数是1,电子层数比K的多,故Cs的金属性比K强,CsOH的碱性比KOH强,A项正确;铯与Na的性质相像,与水或酸反应更猛烈,都生成H2,B项正确;Cs的还原性比Na强,所以Na+的氧化性比Cs+强,C项正确;因为Cs的金属性强于Na,Na的金属性强于Al,所以AI的金属性弱于Cs,D项错误。13答案及解析：答案：C解析：①~⑤解析如下:物理性质单质的颜色加深②正确单质的沸点上升④正确化学性质单质的氧化性减弱①错误阴离子的还原性增加⑤正确气态氢化物的稳定性减弱③错误14答案及解析：答案：1.否;假如位于同一周期,则其最外层电子数之和应当是3的整数倍

2.氮;氧;硫;3.硫酸铵、(NH4)2SO4解析：由题意,假设Y、Z、W位于同一周期,则依次为,设Z最外层电子数为:x,则Y最外层电子数为x-1,