“2025全国高考二轮化学限时微模拟(30 min)3＋2”模拟练(十五)

2025全国高考二轮化学限时微模拟(30min)“3＋2”模拟练(十五)一、选择题1.中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法正确的是()A.eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce互为同位素B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce＋2Cu2＋=2Cu＋Ce4＋D.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2＋4HI=CeI4＋2H2O2.下列化学用语或图示错误的是()A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.反－2－丁烯的结构简式：C.SOeq\o\al(2－,3)的VSEPR模型：D.HCl分子中σ键的形成：3.按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸的Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是()A.Y为NaHCO3溶液的反应曲线B.a点溶液中c(H＋)的数量级为10－12C.a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D.水的电离程度：c＜a＜b二、填空题4.钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(TiO2)，一种以含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质的钛铁矿(FeTiO3)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示：已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；②“酸浸”后钛元素主要以TiO2＋形式存在；③Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeOH3))＝10－38，当溶液中c(Fe3＋)≤10－5mol/L时可认为Fe3＋完全除去．回答下列问题：(1)请写出加快“酸浸”速率的一个措施：______________________________________________________________________。(2)“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________。(3)“滤渣”①的主要成分是______________________________(填化学式)。(4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的Fe3＋还原成Fe2＋，冷却结晶析出FeSO4·7H2O晶体，体系中的Fe3＋还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中c(Fe3＋)＝0.01mol/L，常温下Fe3＋开始沉淀的pH为______，完全沉淀的pH为______，基态Fe3＋的价层电子排布式为__________。(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有______________(填化学式)。(6)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为__________，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为________。晶胞边长参数a＝0.42nm，则晶体的密度ρ＝______g/cm3(列出计算式，不要求化简，Ti—48)。5.将CO2转化为高附加值的化学品或液体燃料是CO2资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇是最可能的利用路径，主要涉及反应如下(其他副反应忽略不计)。反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2(1)已知H2的燃烧热ΔH＝akJ/mol和CO的燃烧热ΔH＝bkJ/mol，水的汽化热(1molH2O从液体汽化为气体所需要吸收的热量)为ckJ/mol，则ΔH2＝______________________________(用含a、b、c的代数式表示)。(2)若在恒温恒压条件下进行上述反应，下列说法正确的是________(填字母)。A.起始压强越大，平衡时eq\f(cCH3OH,c2H2·cCO)的值越大B.反应达到平衡时，v正(CO2)>v逆(CH3OH)C.当n(CO)∶n(H2O)不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均处于平衡状态D.向平衡体系中充入少量惰性气体，甲醇平衡产率不变(3)以n(CO2)＝1mol、n(H2)＝3mol为初始量，进行上述反应，CO2的平衡转化率[α－CO2]、CH3OH的选择性[S(CH3OH)]随温度、压强变化如图所示。已知：S(CH3OH)＝eq\f(nCH3OH生成,nCO2消耗)×100%①ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)ΔH2，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②p1______(填“>”“<”或“＝”)p2。③在温度为T，压强为p1(单位为kPa)时，经10min反应达到平衡。ⅰ.H2的平衡转化率为__________；ⅱ.反应Ⅱ的压强平衡常数Kp＝______(列出数字运算表达式即可)；ⅲ.计算0～10min之间，CO2分压的平均变化速率为__________________kPa/min(用含p1的代数式表示)。“3＋2”模拟练(十一)一、选择题1.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是()A.灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B.向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸时发生反应：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I－溶液分离D.步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来2.Mg3N2常用于制备其他高硬度、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是()A.装置A中分液漏斗中的溶液为浓氨水B.实验开始时应先点燃C处酒精灯，再点燃E处酒精灯C.装置D的作用只是干燥N2D.取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有Mg3N23.25℃时，用1.0mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc1mol/L盐酸，用0.010mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc2mol/L盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.曲线a表示滴定c1mol/L盐酸B.c1∶c2＝100∶1C.滴定至pH＝7时，两份溶液导电能力相同D.水的电离程度在V(NaOH)＝20.00mL时最大二、填空题4.锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、Co等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性：Co3＋>Fe3＋；②常温下，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，Ksp[Co(OH)3]＝1.6×10－44。(1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径：________________________________。(2)写出“酸浸”时金属Co与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________________；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有Li＋、______________________。(3)“沉铁”反应的离子方程式是________________________________________________________，“沉钴”时NaClO溶液的作用是____________________________________________________。(4)已知Li2CO3是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图1所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))为0.40mol/L，求c(Li＋)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出计算过程，保留两位有效数字)。图1(5)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图2所示，与Co2＋距离最近且相等的Co2＋有________个；设Co2＋与O2－的最近的核间距为rnm，CoO晶体的密度为________________g/cm3(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值，Co—59)；该晶胞若沿体对角线投影，则O2－的投影图为______(填字母)。图25.高纯硅用途广泛，SiHCl3是制备高纯硅的主要原料，制备SiHCl3主要有以下工艺。Ⅰ.热氢化法：在1200～1400℃、0.2～0.4MPa条件下，H2和SiCl4在热氢化炉内反应。(1)写出该反应的化学方程式：__________________________________________。(2)已知热氢化法制SiHCl3有两种反应路径，反应进程如图1所示。该过程更优的路径是______(填“a”或“b”)。图1Ⅱ.氯氢化法：反应原理为Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH<0。(3)在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡状态，下列说法正确的是________(填字母)。A.HCl、SiHCl3和H2的物质的量浓度之比为3∶1∶1B.向体系中充入HCl，反应速率增大，平衡常数增大C.向反应体系充入稀有气体，平衡不发生移动D.移除部分SiHCl3，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动Ⅲ.冷氢化法：在一定条件下发生如下反应：ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)4SiHCl3(g)ΔH1ⅱ.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH2ⅲ.SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)ΔH3(4)在催化剂作用下，反应ⅱ中温度和SiHCl3转化率关系如图2所示，200min时，353K条件下SiHCl3转化率较高，其原因可能是__________________________________________(写出一种)。(5)反应ⅰ进行的同时还会发生反应ⅳ。ⅳ.SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)2SiH2Cl2(g)ΔH4＝____________________(写出代数式)(6)已知反应ⅰ和反应ⅳ的压强平衡常数的负对数随着温度的变化如图3所示。①反应ⅰ、ⅳ中，属于放热反应的是______(填序号)。②某温度下，保持压强为12MPa的某恒压密闭容器中，起始时加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2，假设只发生反应ⅰ和反应ⅳ，反应达到平衡后，测得SiCl4转化率为50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)＝2∶1，该温度下的反应ⅰ压强平衡常数Kp＝______(已知压强平衡常数的表达式为各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压＝其物质的量分数×总压强)。(7)高纯硅的用途广泛，请写出基于其物理性质的一种用途：____________。“3＋2”模拟练(四)一、选择题1.下列反应的离子方程式正确的是()A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2OB.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋C.向FeI2溶液中通入一定量氯气，测得有50%的Fe2＋被氧化：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－D.NaHCO3水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－2.钛酸钡是太阳能电池材料。经X射线衍射分析测定，钛酸钡的晶胞结构如图所示(Ti4＋、Ba2＋均与O2－接触)，已知晶胞边长为apm，O2－的半径为bpm，NA为阿伏加德罗常数的值(Ti—48，Ba—137)。下列叙述错误的是()A.8个Ti4＋与Ba2＋等距离且最近B.Ti4＋半径为eq\f(a－2b,2)pmC.钛酸钡的化学式为BaTiO3D.钛酸钡的密度ρ＝eq\f(137＋48＋16×3,a3NA)×1021g/cm33.工业上利用反应：SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)生产SrCO3。现有含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液和含SrSO4(s)的0.1mol/LNa2SO4溶液，在一定pH范围内，两种溶液中lgc(Sr2＋)随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.含有SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B.实线①代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的变化曲线C.若a＝－6.5，则虚线可表示含SrSO4(s)的1.0mol/LNa2SO4溶液D.对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为0.1mol/L的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化4.磁性氧化铁是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示：已知：不同温度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g/100gH2O)如表：温度/℃0203040100NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1NH4Al(SO4)22.15.07.710.926.7(1)气体Ⅰ中的成分中除氧气外，还有__________。(2)写出“焙烧Ⅱ”中Fe2O3发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________。(3)写出滤渣Ⅰ主要成分的一种用途：______________________。(4)从滤液中获得NH4Al(SO4)2的操作是________________________________________。(5)“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，参与反应的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝____________。(6)该工业流程中有多种气体产生，将它们综合利用可合成流程中的某种反应物，该合成总反应的化学方程式为____________________________________________________________。(7)为测定Al2O3产品的纯度(Al2O3的质量分数)，称量mg样品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL的溶液，取出20.00mL溶液，加入c1mol/LEDTA标准溶液V1mL，调节溶液pH并煮沸，冷却后用c2mol/LCuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液V2mL(已知：Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)。则制得的Al2O3的纯度为________________(用代数式表示)。5.贝诺酯(J)是治疗类风湿关节炎的药物，其合成路线如下。回答下列问题：(1)的酸性远强于CH3CH2OH，原因是______________________________________________________________________________________________。(2)C的名称为____________________________________。(3)从A→G经历④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是______________。(4)G的沸点为279℃，高于其同分异构体邻硝基苯酚(215℃)，原因是______________________________________________________________________________________________________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有______种。①遇FeCl3溶液发生显色反应；②可发生银镜反应。(6)反应③的另外一种产物的结构简式为__________________；⑦的反应类型为____________。(7)写出⑨的反应的化学方程式：_____________________________________________。“3＋2”模拟练(五)一、选择题1.根据下列实验操作过程中颜色变化所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将NaClO溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入食醋，红色很快褪去ClO－的氧化性随pH的减小而增强B将石油分馏的产品石蜡加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色逐渐褪去石油中含有烯烃C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体，溶液的红色变浅CH3COONH4溶液呈酸性D向含AgCl和AgBr的饱和溶液中加入足量AgNO3浓溶液，产生两种颜色沉淀，但以白色为主溶液中eq\f(cCl－,cBr－)减小2.用废料Ce2O3制备Ce(SO4)2的工作原理示意图如图1所示[电源为可充电锂离子电池，该电池放电时的反应为LixCn＋Li(1－x)CoO2=LiCoO2＋nC(x<1)]。下列说法错误的是()A.图1中的离子交换膜为阳离子交换膜B.图2装置充电时，电极B的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li(1－x)CoO2＋xLi＋C.图1装置工作一段时间后，电极a区溶液的质量减小D.锂离子电池电动汽车可有效减少光化学烟雾污染3.常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是()A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a、d两点水的电离程度：a＞dD.c点的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)‌二、填空题4.2023年5月，中国“神舟十六号”载人飞船成功发射，三位航天员景海鹏、朱杨柱、桂海潮在天宫空间站开启长达半年的太空生活。(1)法国化学家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反应”实现了CO2甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中CO2与O2的循环，从而实现O2的再生。①写出与CH4具有相同空间结构的一种微粒：____________________________。②在特定温度下，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298K的标准生成焓。物质CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)标准摩尔生成焓/(kJ/mol)－393.51－74.85－241.820则Sabatier反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝__