浙江省高考化学考点14 溶液的酸碱性（含解析）

考点14溶液的酸碱性

知识整学

一、溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性的实质(25C时)

溶液的酸碱性con与c(om比较c(H')大小pH

酸性溶液cW)>c(0H-)c(H)>1X10"mol•L-1<7

中性溶液c(H)=c(OH-)c(H)=1X10-7mol•L-1=7

碱性溶液c(H')<c(0K)c(H)<1X10-7mol•L-1>7

2.溶液的pH

(1)定义:pH=-lgc(H')o

(2)pH与溶液中c(H')的关系

c(H*)10°10-*10-210-3IO410-s10^10-71(H10-910-'010-**10-1210-'3IO-14

pH01234567891011121314

酸性中性碱性

①25℃,纯水的pH=7,溶液呈中性；p*7的溶液呈酸性；pH>7的溶液呈碱性。

②pH表示溶液的酸碱性及其强弱：25c时，川(<7)越小，溶液的酸性越强；pH(>7)越大，溶液的碱

性越强。

(3)pH的适用范围

常温下，当溶液的酸碱性用pH表示时,一般情况下，1X10*1noi・「用OTXlmol・！/,即14>pH>0。

pH=O的溶液中并非无H',而是c(H')=lmol・L；pH=14的溶液中并非无0H,而是c(OH)=lmol・L、

当cW)>lmol-1/时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H')或c(OH)直接表示溶液的酸碱性更方

便。

注意：

(1)未指明温度时，pH=7不代表溶液呈中性，如100C时，pH=6为中性溶液。

(2)溶液的酸碱性也可以用pOH表示：pOH=Tgc(OH)。因为常温下,c(01D・。时)=10号若两边均

取负对数得：pH+pOH=14o

3.pH的测定方法

(1)pH试纸法

P：T试纸的使用方法：取一片pH试纸，放在洁净的表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液

点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读出数值。

P：T试纸的种类：常用的pH试纸有广泛pH试纸(pH范围为广14或0~10,可识别的pH差值约为D和精

密pH试纸(pH范围较窄，可识别的pH差值为0.2或0.3)。

(2)pH计法

常用pH计来精确测量溶液的pH,读数时应保留两位小数。

(3)常用酸碱指示剂及其变色范围

指示剂变色范围

石蕊pHV5红色5〜8紫色>8蓝色

酚献pH<8.2无色8.2〜10浅红色>10红色

甲基橙pH<3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色

注意：

CDpH试纸不能伸入待测液中。

[2)pH试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用pH试纸测定的是一个粗略结果。

13)用广泛pH试纸测出溶液的pH是整数，而不会是3.1、5.2等小数。

二、溶液的酸碱性及pH的计算

1.溶液pH的计算

(1)基本思路

：2)类型方法

①单一溶液

溶液类型相关计算

强酸(IU)设ILA的浓度为。mol/L,则cW)=ncmol/L,pH=-lgc(H*)=Tg〃c

K[0x]()~14

强碱[B(OH)J设B(OH)〃的浓度为cmol/L,则c(0lD=/7t?mol/L,c(H')=------=--------

c(OH)nc

溶液

mol/L,pH=Tgc(H")=14+lg〃c

②混合溶液

溶液类型相关计算

强酸：c;(H，)、

两种强酸混合

强酸：G(H+),

强碱：c-(OH)'

两种强碱混合Lc(OH)=G(°H……=.)="=pH

c(OH)

强碱：C2(OH)Vi+V2

恰好完全

pH=7(25°C)

反应

遇酸

遇碱酸过量

K+匕

混合

c6H>G9H-)%FH+R=,冏、)=上「pH

碱过量

K+匕c(OH)

2.酸碱混合的有关规律

(1)等体积的强酸(pH.)与强碱(p&)混合(25"C)

若混合前pHi+pH2>14,则混合后溶液呈碱性，pH衣>7；

若混合前plh+plL=14,则混合后溶液呈中性，pH程=7；

若混合前pH"pH2<14,则混合后溶液呈酸性，pH混<7。

(2)强酸(pH.)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系(25°C)

若pH】+pHE4,则3%；

若pH】+pH2W14,则强="(0H)=10P%14=]0p.+pH2-i4。

/曦(H+)10-pH|

(3)等体积的强酸(pH,)与弱碱(pH2)混合等5℃),若pHi+PHF14,由于弱碱过量,pHQ7。

[4）等体积的弱酸（pH,）与强碱（pH2）混合（25℃）,若pHi+pHE4,由于弱酸过量,pH水7。

注意事项

（1）一般情况下,若ApH（pH的差值）22的两种强酸溶液等体积混合，pH=pH小+0.3；若ApH22

的两种强碱溶液等体积混合，pH=pH大"0.3（相当于把pH小的酸溶液或pH大的碱溶液稀释到了原来的2倍）。

（2）酸按酸，碱按碱，同强混合在之间；异强混合看过量。若是碱碱混合或者酸碱混合且碱过量，一

定要先算c（OH）,再算c（H+）及pH,或先算c（OH）,再算pOH、pH。

三、溶液稀释时pH的变化规律

1.常温下酸、碱的稀释规律

溶液稀释前溶液pH稀释后溶液pH

强酸pH=a+/7

酸pH二a

弱酸加水稀释到体积为水pH<K〃

原来的10"倍

强碱

碱pH=b

弱碱Z?^r?<pH<Z?

注：表中a+/K7,b-n>lo

2.酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。

注意：

（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变

化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H+（或0H）的数目（水电离出的

除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中仁（或0H）的数目还会增多。

将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多

（2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，

强酸：或强碱）稀释后pH的变化幅度大。

四、酸碱中和滴定

1.实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。以标准盐酸溶液滴

定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=------------

V(NaOH)

酸碱中和滴定的关键：

(1)准确测定标准液的体积。

(2)准确判断滴定终点。

2.实验用品

(1)仪器

酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

对

朝

d

a

J

n

w

t

n

v

AB

⑵试剂

标准液、待测液、指示剂、蒸储水。

C3)滴定管的使用

试剂性质滴定管原因

酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

隔漏—检查滴定管活塞是否漏水

I

|洗涤I—光一•储水“洗”.再川待装液“润洗”滴定管

I

黑桐一滴定管中“装”液至0刻度以上.并“排”气泡

I

调、阂一调整液面至。或0刻度以下•并读数

I

注、加I一—20mL碱液注入锥形瓶•并加指示剂

(2)滴定

左手控制滴定管活塞

荐j右手摇动锥形瓶

彳眼睛注视锥形瓶

内溶液颜色变化

（3）终点判断

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并

记录标准液的体积。

注意：滴定终点是指示剂颜色的突变点，不是恰好中和的点，也不是pH等于7的点。

（4）数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据MNatwJ'HCDW+Cl）计算。

V（NaOH）

4.指示剂选择的基本原则与注意事项

常用酸碱指示剂及变色范围如下表所示：

指示剂变色范围的pH

石蕊<5.0红色5.0-8.0紫色〉8.0蓝色

甲基橙<3.1红色3.1〜4.4橙色>4.4黄色

酚取<8.2无色8.2〜10.0粉红色>10.0红色

选择指示剂时应遵循变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致的原

则。

注意事项如下：

（1）不能用石蕊作指示剂。

（2）滴定终点为碱性时，用酚酸作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

（3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

（4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚取也可以。

（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2s溶液滴定KMnO：溶液时，KMnO」颜色恰好褪

去时即为滴定终点。

五、酸碱中和滴定中常见误差分析

1.误差分析的方法

《标准,V（标准）

依据原理。（标准）・P（标准）=。（待测）-/（待测），得。（待测）=一伙待测）—，因为。（标准）与

/（待刑）已确定，所以只要分析出不正确操作引起K标准）的变化，即分析出结果。

2.常见误差分析

以NaOH标准液滴定盐酸为例

类别操作结果

滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗偏高

滴定管未用待测液润洗偏低

来自滴定

盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏高

管中产生

盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏低

的误差

盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡偏低

盛待测液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡偏高

来自锥形锥形瓶用蒸储水洗后乂用待测液洗偏高

瓶中产生锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质偏低

的误差待测液加水稀释无影响

用滴定管量取待先俯视后仰视偏低

读数带来测液先仰视后俯视偏高

的误差先俯视后仰视偏高

标准液

先仰视后俯视偏低

NaOH已部分潮解或称量时间过长偏高

杂质不与盐酸反应偏高

配制0.1mol/L

来自配制NaOH中

的NaOH溶液500所含杂质消耗1molHC1需质量大于

标准液产含有杂偏高

40g（例如NazCOs、NaHCO）

mL需要NaOH的3

生的误差质

质量为2.0g所含杂质消耗1molHC1需质量小于

偏低

40晨例如Na?。）

游码有油污偏低

3.常用量器的读数

平视

4--

㈠）平视读数（如图1）：实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时,

视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数（即“凹液面定视线，视线定读数”）。

（2）俯视读数（如图2）：当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹

液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。

（3）仰视读数（如图3）：读数时，由于视线向上倾斜，寻找切点的位置在凹液面的下侧，因滴定管刻

度标法与量筒不同，这样仰视读数偏大。

六、酸碱中和滴定的拓展应用

中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na£O3混合溶液与

盐酸的反应及沉淀反应。

1.氧化还原滴定法

（1）原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。

（2）实例

①酸性KMnOi溶液滴定H2c2。」溶液

2

原理：2MnO；+6H*+5H2C20I=10C02t+2Mn*+8H2O

指示剂：酸性KMnOi溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO,溶液后，溶液由无

色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点。

②Na2s2O3溶液滴定碘液

原理：2Na2s203+L==Na2Sa+2NaI

指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2s2口溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说

明到达滴定终点。

2.双指示剂滴定法（以盐酸滴定NaOH和Na2cOs的混合溶液为例）

酚猷作指示剂：Na0H+HCl^=NaCl+H20

Na2c（VHCl=NaCl+NaHCO3

甲基橙作指示剂：NaHCO3+HCl^=NaCl+CO21+H，0

3.沉淀滴定法（利用生成沉淀的反应）

应用最多的是银量法，即利用Ag'与卤素离子的反应来测定C「、Br或「的含量。

考向一溶液酸碱性的判断

典例引领

典例1室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的醋酸和pH=ll的氢氧化钢溶液等体积混合

B.pH=3的盐酸和pH=ll的氢氧化钠溶液等体积混合

C.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合

D.pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等体积混合

【解析】A项,pH=3的醋酸中c(H+)=lX10-3mol・L_1,pH=ll的Ba(0H)2溶液中c(0H")=1X10-3

mol•L-1,由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH<7,正确；B项，pH=3的盐酸中

c(H+)=lX10_3mol-f1,pH=11的NaOH溶液中。(010=1X10-3moi・「,酸碱都是强电解质,在室温

下等体积混合后,pH=7,错误；C项，pH=3的盐酸中。(H+)=1X107mo]・「'pH=ll的氨水中°(0旷)

=1X1O_3mol-L_1,由于NHs・H力为弱碱,则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7,错误；D项，pH

=3的硫酸中c(H+)=lX10-3mol•L_1,pH=ll的氨水中c(OH-)=1X10-3mol•L-1,由于NIVH中为弱

碱，则碱过量，在室温下等体积混合后，pH>7,错误。

【答案】A

变式拓展

1.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg|黯，则下列叙述不正确的是

A.中性溶液的AG=O

B.酸性溶液的AG>0

C.常温下0.1mol・I/氢氧化钠溶液的AG=-12

D,常温下0.1mol・1/盐酸的AG=T2

溶液酸碱性判断时的易错提醒

(1)判断溶液酸碱性的依据是cOO与c(OHj的相对大小，若c(H)=c(0H),则溶液呈中性。

(2)川=7或。(卬)=103。1・「的溶液不一定呈中性，因水的电离平衡与温度有关。常温时，川=7呈

中性；100℃时，pH=6呈中性。

(3)溶液中。(斤)越小，c(0H)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强；溶液中c(H')越大，c(0H)越小，

溶液的酸性越强，碱性越弱。

(4)室温下,已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合

①两强混合

a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性，pH=7o

b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性，pH>7o

c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性，pH<7o

②一强一弱混合一一“谁弱显谁性”

加之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

考向二溶液pH的计算

典例引领

S________r

典例1(1)已知T。M=1X1()T3,则Tr259(填“V”或“=”)。在7C时将

pH=U的NaOH溶液aL与pH=l的硫酸AL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的

pH=10,则a：6=________o

(2)25C时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(xW6,y28),取aL该盐酸与bL该氢氧

化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x+y=14,则a/b=(填数据)；

②若x+y=13,则a1b=(填数据)；

③若x-\-y>14,则a/b=(填表达式)。

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、。的关系式为(填表达式)。

【解析1(1)水的离子积常数随温度升高而增大，故rC>25℃；下，pH=ll的氢氧化钠溶液，

c(01T)为0.01mol•L-'；pH=l的硫酸溶液c(H')=0.1mol•L-1,混合后所得溶液的pH=10,

0.01Xa-0.IXb

a+bno",a：5=101：9；

(2坨11=*的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(xW6,介8),取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液反应，

aaa

恰好完全中和，则有aX10^=6X1027%=10一"":①x+y=14,则％=1；②x+y=13,则％=0.1；

③彳+/>14,则2④盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(小。的关系式为x+y=14

a

+lgb-

【答案】(1)>101：9

(2)①1②0.1③10"i

a

④x+y=14+lg%

变式拓展

2.求室温下，下列溶液的间(忽略混合后溶液体积的变化，己加1g2=0.3,1g5=0.7)o

C)pH=l的盐酸与等体积蒸储水混合；

(2)pH=13的NaOH溶液与等体积蒸储水混合；

(3)pH=13的NaOH溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合；

(4)pll=l的盐酸与pll=3的盐酸等体积混合；

(5)pH=3的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合；

(6)pH=l的盐酸与pH=ll的NaOH溶液等体积混合。

.

溶液PH计算的方法与类型

(1)计算方法

①酸按酸cOO：酸溶液f，(H')-pH。

②碱按碱c(0H)：碱溶液一c(0H)fc(H')-pH。

③同强相混0.3——即25℃时两强酸等体积混合，pH=pH小+0.3；两强碱等体积混合，pH二pH人■().3。

④异强相混看过量一一强酸强碱混合先判断过量。

⑤无限稀释“7”为限一一酸碱无限稀释，最终溶液都接近中性。

(2)混合溶液pH的计算类型(混合后溶液体积变化忽略)

①两种强酸混合：直接求出。混(H),再据此求pH。。鼠H'):生旦斗士泮必。

K+匕

G（OH-）K+C2（OH）K

②两种强碱混合：先求出。混(0H),再据所求出c混(H),最后求pH。c湿(0H)=

乂+匕

③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中I「或0H的浓度，最后求pH,。泥(1「)

信(H+)嗑-％

或c«（OH0=

考向三酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择

典例引领

典例1关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

龄性KMnO

/溶液

□]\Na.SO,

溶液

盐酸和酚酗

④

A.实验①可用于测溶液pH

B.实验②是用酸性KMnOi溶液滴定

C.装置③是滴定操作时手的操作

D.装置④中最后一滴NaOII标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

【解析】A、B、C三项均正确；装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复

成原来的颜色，即达到滴定终点，D项错误。

【答案】D

变式拓展

3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2s0,溶液的浓度，参考如图所示仪器从下表中选出正确选项

TI

甲乙

选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指不剂选用滴定管

A碱酸石蕊乙

B酸碱酚儆甲

C碱酸甲基橙乙

D酸碱酚瞅；乙

中和滴定的两个易错点

(1)分清完全中和与恰好为中性

①完全中和强调的是酸、碱恰好反应生成盐，根据酸碱的强弱不同，溶液可能为中性，也可能为酸性

或碱性。

②酸碱反应恰好为中性则强调的是反应后溶液为中性，而酸、碱不一定正好反应。可能酸不足，也可

能酸过量，也可能恰好反应。这取决于酸碱的相对强弱。

(2)酸碱中和滴定指示剂的选择

①指示剂的变色点与滴定终点的pH越接近越好。

②指示剂在滴定终点时颜色变化明显，指示准确。

③石蕊的“红色一紫色紫色一蓝色”的颜色变化不够明显，所以石蕊不能作为酸碱中和反应的指

示剂。

考向四酸碱中和滴定实验操作与误差分析

典例引领

典例1欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol・的盐酸标准溶液进行中和滴定(用甲基

橙作指示剂)。

请回答下列问题:

11）滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

12）盛装标准盐酸的仪器名称为________o

（3）滴定至终点的颜色变化为o

14）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图，则此时消

耗标准溶液的体积为o

-=27mL

二28mL

15）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验待测NaOH溶液0.1000mol-L-1HC1溶液的体积/mL

序号的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度

125.000.0026.29

225.001.0031.00

325.001.0027.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为°（保留四位有效数字）

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高________（填字母）。

A.锥形瓶用蒸储水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸储水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

【解析】（1）待测NaOH溶液盛放于锥形瓶中。

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管。

（3）待测液是NaOH溶液，甲基橙在NaOH溶液中呈黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于

4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不爱原，滴定结束。

（4）滴定前滴定管内液面读数为0.53mL,滴定后液面读数为27.40mL,消耗标准溶液的体积为27.40

mL—0.50mL=26.90mL。

（5）三次实验消耗标准溶液的体积依次为26.29mL、30.00mL、26.31nL,第2组数据误差较大，舍

26.29mL+26.31mL

去，则1、3组平均消耗K盐酸）=2=26.30mL,

0.0263LXO.1000mol・

c（NaOH）=o.025L=0.1052mol,L_1o

（6）A项，锥形瓶用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，造成，（标准）偏大，c（待测）偏

高，正确：B项，酸式滴定管用蒸储水洗净后再用标准液润洗，对/（标准）无影响，。（待测）不变，错误；C

项，滴定前酸式滴定管尖端气泡末排除，滴定后气泡消失，造成火标准）偏大，。（待测）偏高，正确；D

项，滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，造成网标准）偏小，。（待测）偏低，错误。

【答案】（1）锥形瓶（2）酸式滴定管

（3）黄色变为橙色

（4）26.90mL

（5）0.1052mol・f（6）AC

变式拓展

4.绿研（FeS04-7H20）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矶

样品纯度。实验步骤如下：

a.称取2.850g绿矶产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnC溶液滴定至终点，消耗KMnO,溶液体积的平均值为20.00mL.

（Da步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMn（h溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是。

（4）写出酸性高镭酸钾滴定Fe?’的离子反应方程式：o

（5）计算上述样品中FeS04・7H2的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

考向五酸碱中和反应中的pH曲线

典例引领

典例1已知某温度下CHaCOOH的电离常数K=\.6XIO-%该温度下向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液

中逐滴加入0.01mol-L」的KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。请回答有关问题：

一

”V(KOHi容液)/mL

(1)a点溶液中c(H+)为mol•L-Io

(2)a、b、。三点中水的电离程度最大的是。滴定过程中宜选用作指示剂。

(3)若向20.00mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是。

ABCD

+-5--1

［解析］(1)c(H)=y］Kit•c=yjl.6X10X0.01=4X10*(mol,L).

(2)在水中加入酸能抑制水的电离，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH

还未过量)，溶液中QhCOOK的量不断增多，因此水的电离程度不断增大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显

碱性，故应选择在碱性范围内变色的指示剂酚酣。

(3)由于氨水显碱性，因此首先排除选项A和C。考虑到两者恰好完全反应时溶液显酸性，排除选项

D,故本题应选B。

【答案】(1)4X10-

(2)c酚配

(3)B

、变式_拓展

5.用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L

氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程

中溶液pH,甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2,下列有关滴定过程说法正确的是

A.滴定氨水溶液当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH：)+c(H*)=c(0H)

B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

D.滴定氨水溶液当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系C(CO>C(H4)>C(NH；)>C(0ID

.亨点冲关货七

1.能说明溶液呈中性的最可靠依据是

A.pH=7B.c(H+)=c(0H-)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色

2.常温下，取浓度相同的NaOH和HC1溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓

度为

A.0.01mol-L_*B.0.17mol•L-1C.0.05mol・L-1D.0.50mol・L-1

3.室温下，有关pH计算结果一定正确的是

①强酸pH=a,加水稀释到10"倍，则pH=a9

②弱酸pH=a,加水稀释到100倍，则pH<a+〃(a%<7)

③强碱pH=b,加水稀释到10"倍，则PH=8F

④弱碱pH=b,加水稀释到100倍，则^X>b-n(b-n>7)

A.®@B.②③C.③®D.®®

4.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是

A.用蒸储水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定

B.用蒸储水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C.将NaOH溶液放入用蒸储水洗净的隹形瓶中，加入少量的蒸储水后进行痛定

D.用酚猷作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

5.下列叙述正确的是

A.95c时纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

B.室温下，pH=5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的IO?倍后pH=8

C.pH=l的盐酸与等体积pH=3的盐酸混合后pH=2

D.25℃时，刖=3的醋酸溶液与pll=U的氢氧化钠溶液等体积混合后p]K7

6.常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是

A.将pH=3的CH£OOH溶液稀释100倍后，pH=5

B.将pH=4的H2s溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1.0X10"mol・1/

C.将1L0.1mol・/的Ba(OH)2溶液稀释至2L,pH=13

D.将pH=8的NaOH溶液稀释100倍后,pH=6

7.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL,分别用0.10mol・的NaOH溶液或0.10moi・L-1的

稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是

IIIIIIIIT~|

12------------------------------

H)二二士二二±二二一二

B二二二二二二二二£二

6二-2_________

W二二二二二二二二

2====/==____

01()2()3044)50

NaOH或氨水的体积(n】L)

A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸

B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

C.曲线b、c的滴定实验可用酚酸做指示剂

D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%

8.常温条件下，向20mL0.01mol・L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol的NaOH溶液，溶液中水

电离的。田十)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是

水电离的c(HMmol・Lb

।!।

G102040V(NaOH)/mL

A.b、d两点溶液的pH相同

B.从a到。对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

+-1

C.e点所示溶液中，c(Na)=2c(CH3COO-)+2c(CH3C00H)=0.01mol•L

D.从a-c的过程中，存在pH=7的点

9.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L盐酸过程

A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

D.该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

D.d点所示溶液中存在：c(Cl-)4-c(0H-)=c(H+)+c(Na+)

10.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号①②③④

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

pH111133

A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H')>c(0H)

C.匕L④和七L②混合，若混合后溶液pH=7,则匕二七

D.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>③>④

11.常温下，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A.MOH是一种弱碱

B.在x点，c(M")=c(R)

C.稀释前，c(R0H)=10c(M0H)

D.稀释前MO