2022年北京市初三一模化学试题汇编：化学反应的定量研究（非选择题）

第1页/共1页2022北京初三一模化学汇编化学反应的定量研究（非选择题）一、计算题1．（2022·北京东城·统考一模）用NaH制H2的反应为：NaH+H2O=H2↑+NaOH。若制备2gH2，计算理论上需要NaH的质量（写出计算过程及结果）。2．（2022·北京朝阳·统考一模）向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，反应的化学方程式为：。计算：吸收64t二氧化硫理论上需要氧化钙的质量______。3．（2022·北京丰台·统考一模）工业用二氧化碳和氨气（NH3）合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式如下：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O。计算68g氨气完全反应，消耗二氧化碳的质量。4．（2022·北京门头沟·统考一模）5G时代的到来给中国芯片产业的发展带来了新的机遇。芯片制作的主要原料为晶体硅（Si），工业上制备高纯硅的化学反应为：，试计算要得到56g硅，理论上需要氢气的质量。5．（2022·北京房山·统考一模）乙炔（C2H2）是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔的反应为：。若制得26gC2H2，计算参加反应的CaC2的质量（写出计算过程及结果）。6．（2022·北京通州·统考一模）氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水接触时反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。计算制取20kgH2至少需要CaH2的质量_____。（写出计算过程及结果）7．（2022·北京大兴·统考一模）高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢。工业上火法炼镍（Ni）的原理是：。若制得59kgNi，计算参加反应的NiO的质量（写出计算过程及结果）。8．（2022·北京延庆·统考一模）北京冬奥会中首次大量使用安全消毒剂二氧化氯(ClO2)，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得，2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。请计算：7.1kgCl2完全反应，理论上最多能生成ClO2的质量__。9．（2022·北京平谷·统考一模）利用化学反应H2+2Na2NaH可实现氢气的存储，计算23kg金属钠最多可吸收氢气的质量____。(要求写出计算过程)。二、实验题10．（2022·北京东城·统考一模）依据下图回答问题。(1)仪器a的名称是______。(2)用A装置制取O2的化学方程式为______。(3)从①或②两小题中任选一个作答，若两题均作答，按①计分。序号①②收集O2选择装置BC依据O2的性质____________11．（2022·北京丰台·统考一模）用如图所示装置探究空气中氧气的含量。(1)用凸透镜聚光照射白磷可将其引燃，白磷燃烧的化学方程式为______。(2)能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是______。12．（2022·北京门头沟·统考一模）实验室用如图装置进行实验。(1)仪器a的名称是__________。(2)用装置A制氧气的化学方程式为__________。(3)可以选择装置B收集氧气的原因是__________。(4)用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到__________，说明瓶中已充满O2。13．（2022·北京通州·统考一模）根据下图回答问题。A．B．C．(1)实验室用KMnO4制取氧气时，选用的发生装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。(2)实验C中，观察到的现象是___________。

14．（2022·北京延庆·统考一模）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置(夹持仪器已略去)步骤及现象Ⅰ.将一定量的红磷、白磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。红磷、白磷均不燃烧Ⅱ.打开K1至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ.。(1)白磷燃烧的化学方程式为_______。(2)Ⅱ中红磷不燃烧的原因是_______。(3)欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，请补全Ⅲ的操作和实验现象_______。15．（2022·北京延庆·统考一模）根据下图实验回答问题。(1)实验室用甲装置制O2，发生反应的化学方程式为_______。(2)关于甲的实验操作，下列说法正确的是_______。A．先检查装置的气密性，再装药品B．先将导管伸入集气瓶内，再点燃酒精灯加热C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽(3)乙中的现象为：木炭燃烧，_______。三、流程题16．（2022·北京西城·统考一模）利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。(1)Cu2O中铜元素的化合价为_______。(2)补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4+H2+______=Cu2O↓+2H2SO4(3)“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。17．（2022·北京西城·统考一模）空间站的水气整合系统如图所示。(1)气体分离机中，发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。(2)反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。(3)下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是（填序号）。A．“气体分离机”分离出的H2O和CO2B．“气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2OC．“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O18．（2022·北京丰台·统考一模）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如下：(1)Ⅰ中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由______。(2)ClO2中氯元素的化合价为______。(3)上述流程中可循环利用的物质是______。19．（2022·北京石景山·统考一模）纳米二氧化硅（SiO2）是极其重要的高科技超微细材料之一，在诸多领域有广泛应用。其制备的主要流程如下图。已知：H4SiO4难溶于水。(1)沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠，从元素守恒的角度说明理由：______。(2)上述流程中，用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有______。20．（2022·北京房山·统考一模）采用水解法生产高纯A12O3的主要流程如下：已知：A1(OH)3难溶于水。(1)反应釜中搅拌的目的是________。(2)反应釜中发生如下反应，配平该反应的化学方程式。______H2↑。(3)设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为（填序号）。A．燃烧器 B．过滤机 C．中和池(4)上述流程中化合价发生改变的元素是_______。21．（2022·北京大兴·统考一模）工业制造高纯氧化钙（Ca0）的主要工艺流程如下：(1)用于固液分离的设备是_________(2)（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的___________（填化学式）。(3)反应釜中发生复分解反应，其反应的化学方程式为___________。22．（2022·北京延庆·统考一模）H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。(1)反应I的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4↑。请在□内补齐生成物____。(2)H2SO4中硫元素的化合价为_______。(3)H2O2受热易分解，减压能够降低蒸馏温度。写出H2O2分解的化学方程式：_______。四、填空题23．（2022·北京西城·统考一模）多数博物馆内禁止使用闪光灯。(1)光化学反应会导致文物受损，原理如图所示。在2个方框中补全对应的微粒示意图______。(2)H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为_______。24．（2022·北京朝阳·统考一模）用如图装置进行氧气的制取和性质实验。(1)实验1，高锰酸钾分解的化学方程式为_______。(2)实验2，①中观察到的现象是_______，②中发生反应的化学方程式为_______。25．（2022·北京朝阳·统考一模）持续防疫，化学助力。(1)制备“84”消毒液的有效成分次氯酸钠的方法为：，则X的化学式为_______。(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是被广泛使用的高效消毒剂。它不稳定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧气，该反应的化学方程式为_______。26．（2022·北京房山·统考一模）用如图装置进行实验。(1)A中反应的化学方程式为__________。(2)用B收集氧气的原因是__________。27．（2022·北京房山·统考一模）2022年2月4日，第24届冬奥会在北京举行，北京冬奥会秉持“绿色、共享、开放、廉洁”的办奥理念。请回答下列小题。(1)本届冬奥会100%使用新型绿色电力资源，下列属于新能源的是（填序号）。A．氢能 B．风能 C．太阳能(2)“做好垃圾分类，共享绿色冬奥”。易拉罐、矿泉水瓶____（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。(3)“飞扬”火炬采用氢气作燃料，氢气在空气中燃烧的化学方程式为____。28．（2022·北京延庆·统考一模）氢气是一种清洁能源。本次冬奥会中大量使用了氢能源。(1)冬奥会比赛期间84.9%是节能与清洁能源车辆，为历届冬奥会之最。氢气燃烧实现“零排放”的原因是_______(用化学方程式解释)。(2)电解水可制得氢气，电解水实验如图，下列说法不正确的是A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成 C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成(3)甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，在一定条件下分解产生氢气和能使澄清石灰水变浑浊的物质。其分解前后分子种类变化的微观示意图如下①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为_______。②请在图中内补全相应微粒的图示______。(4)冬奥会火炬“飞扬”体现了艺术设计与科技创新的完美融合。燃料使用的是氢气，火炬外壳采用了重量轻的耐高温碳纤维材料。测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是_______。29．（2022·北京延庆·统考一模）北京冬奥会实现了所有场馆绿色电力全覆盖。(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、_______和天然气。(2)“用张北的风点亮北京的灯”，除风能外，下列属于新能源的是_______(填序号)A．太阳能 B．燃煤C．潮汐能(3)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是_______(填序号)。A．天然气 B．酒精(C2H5OH) C．肼(N2H4)(4)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_______。30．（2022·北京平谷·统考一模）北京冬奥会主火炬(如图)采用丙烷作燃料。丙烷燃烧生成CO2和H2O，则丙烷中一定含有的元素是_______。五、科普阅读题31．（2022·北京石景山·统考一模）阅读下面科普短文。中国农业生产种植历史悠久，是世界上重要的粮食生产大国。2020年我国主要粮食中的结构占比如图所示。稻谷是我国重要的粮食作物，稻谷经加工后留下的胚乳，即为食用的大米。在此过程中会产生大量稻壳，占稻谷总量的20%左右，稻壳可以作为一种资源进行开发和利用。我国已经开始利用稻壳发电，实现了可再生资源的利用。1t稻壳燃烧产生的热量相当于0.6～0.8t煤燃烧产生的热量。稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，稻壳焚烧后的稻壳灰中含有丰富的二氧化硅（SiO2），可被转化成硅，其制备过程如下：稻壳还可以用作饲料、化工原料，制作板材，碳化后可以做保温隔热材料、改良土壤。大自然给人类提供了丰富的可再生性生物质资源，我们要利用知识和智慧，研究发掘出其最大价值。（原文作者周鹏云、刘文龙等，有删改）依据文章内容回答下列问题。(1)2020年，我国粮食结构占比最大的是______。(2)稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，“硅”指的是______（填“元素”或“单质”）。(3)稻壳焚烧后制得稻壳灰，这一过程发生的是______变化。(4)纳米SiO2制成纳米硅反应的化学方程式为______。(5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①稻壳燃烧后可以直接得到纳米硅。______②稻壳是一种资源，可用于发电。______32．（2022·北京通州·统考一模）阅读下面科普短文。消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl₃）。二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl₃生成方面效果显著。自来水厂以亚氯酸钠（NaClO2）和盐酸为原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl₃生成的控制效果，研究结果如图1。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl₃生成的控制效果越好。

ClO2受热、见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表。放置时间/h1246122448浓度/（mg/L）685681680670668665662臭氧－生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl₃的生成。依据文章内容回答下列问题。(1)ClO2属于_____（填字母序号）。A．单质 B．化合物 C．氧化物(2)制备ClO2反应如下，请补全化学方程式。5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2_____。(3)结合本文，你对保存ClO2的建议是______。(4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）①臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl₃形成_______。②在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大_________。(5)对比图1中两条曲线，得到的实验结论是_______。33．（2022·北京大兴·统考一模）阅读下面科普短文。人类目前所消耗的能量主要来自化石能源。现阶段我国能源消费结构如图1.煤是古代植物在地下经过漫长而复杂的变化所形成的固体可燃矿物，它由多种有机化合物和无机化合物组成。煤的几种组成元素及平均含量见下表。元素CHONS质量分数/%80.0-90.03.0-6.05.0-8.00.5-1.01.0-2.0燃煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会污染空气，工业上需要对烟气进行脱硫处理。石灰石一石膏湿法烟气脱硫工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO4·2H2O）等产品，实现“化害为利”。电石渣-石膏湿法脱硫也能将SO2，转化为石膏。电石渣是电石（主要成分CaC2）与水反应制乙炔（C2H2）生产过程中的废弃物，其主要成分为Ca（OH）2.研究人员分别采用相同浓度的电石渣浆液和石灰石浆液对模拟烟气进行脱硫吸收，比较二者脱硫效果，得到图2所示结果。煤炭不仅是能源物质，还是宝贵的化工原料，煤综合运用可获得各种有用的产品。依据文章内容回答下列问题。(1)天然气的主要成分为___________。(2)配平CaC2与H2O反应的化学方程式：___________CaC2+___________H2O=___________Ca（OH）2+___________C2H2↑(3)由图1可知，我国能源消费结构的特点是___________。(4)判断下列说法是否正确（填“对"或“错"）。①煤中含量最高的元素是碳元素___________。②电石渣-石膏湿法脱硫实现了变废为宝，化害为利___________。(5)由图2可得到的结论是___________。六、科学探究题34．（2022·北京石景山·统考一模）含氯消毒剂是常用的消毒剂种类之一。实验室可以利用电解食盐水的稀溶液制备主要成分为次氯酸钠（NaClO）的含氯消毒剂，实验小组对适宜的实验条件进行了如下探究。【查阅资料】ⅰ、0.5g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂可用于一般物品的消毒。ⅱ、工业上常用电解饱和食盐水制取氢氧化钠和氯气（Cl2），反应的化学方程式为，Cl2有刺激性气味。【进行实验】在烧杯中，电极长度40mm、电极间距10mm的条件下，电解300mL不同浓度的食盐水，并分别取样测定其有效氯含量，数据结果如下：实验食盐水浓度/（g/L）电压/V电解时长/min有效氯含量/（g/L）12031500.0922061500.6532091500.72420121500.775406200.416406400.677a6800.1084061501.5595061502.25【解释与结论】（1）补全实验室电解食盐水的稀溶液反应的化学方程式：______。（2）表中a的数值为______。（3）进行实验1-4的目的是______。（4）相同条件下，随着食盐水浓度增大，所得溶液中有效氯含量增大，依据的实验是______（填序号）。【反思与评价】（5）实验9电解过程中可闻到刺激性气味，其原因可能是______。（6）在上述实验条件下，依据已有的实验数据分析，制备0.5g/L（以有效氯含量计）的含氯消毒剂较为适宜的条件为：电解时长30min左右，食盐水浓度和电压分别为______。

参考答案1．解：设理论上需要NaH的质量为x

x=24g答：理论上需要NaH的质量为24g【详解】见答案。2．设理论上需要氧化钙的质量为x，x=56t【详解】见答案。3．设：消耗二氧化碳的质量为x。x=88g答：消耗二氧化碳的质量为88g。【分析】利用化学方程式姐姐反应中物质的质量关系，可由反应的氨气质量计算需要二氧化碳的质量。【详解】见答案。4．解：设理论上需要氢气的质量为x。x=8g答：理论上需要氢气的质量为8g。【详解】见答案。5．解：设参加反应的CaC2的质量为x答：参加反应的CaC2的质量64g。【详解】见答案。6．解：设制取20kgH2需要CaH2的质量为xx=210kg答：制取20kgH2需要CaH2的质量为210kg。【详解】见答案。7．设参加反应的NiO的质量为x。答：参加反应的NiO的质量为75kg。【详解】见答案。8．解：设理论上最多能生成ClO2的质量为xx=13.5kg答：7.1kgCl2完全反应，理论上最多能生成ClO2的质量为13.5kg【详解】见答案。9．解：设最多可吸收氢气的质量为xx=1kg答：最多可吸收氢气的质量为1kg。【详解】列出化学方程式，利用23kg金属钠计算氢气的质量，过程见答案。10．(1)集气瓶(2)(3)氧气不易溶于水，且与水不反应氧气密度比空气大【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（3）①选择B装置收集氧气，是因为氧气不易溶于水且与水不反应；②选择C装置收集氧气，是因为氧气的密度比空气大。11．(1)(2)打开止水夹，进入试管中水的体积为20mL【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：；（2）白磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，量筒中的水进入集气瓶，氧气约占空气体积的1/5，故进入水的体积为：100mL×1/5=20mL，故能证明“氧气约占空气体积1/5”的实验现象是打开止水夹，进入试管中水的体积为20mL。12．(1)试管(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)氧气不易溶于水(4)木条复燃【解析】（1）由图可知，仪器为试管，故填：试管。（2）A装置是固固加热型实验装置，可用于高锰酸钾制氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集，氧气不易溶于水可以选择装置B收集氧气，故填：氧气不易溶于水。（4）氧气具有助燃性，将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满O2，故填：木条复燃。13．(1)A(2)发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；（2）实验C中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。14．(1)(2)温度未达到红磷的着火点(3)打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；（2）可燃物燃烧必须跟氧气接触和温度达到着火点，Ⅱ中红磷露出水面后虽然跟氧气接触，但红磷的着火点是240℃，热水的温度只有80℃，因此红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点；（3）步骤Ⅰ热水中的白磷虽然温度达到着火点，但没有跟氧气接触，步骤Ⅲ：打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧，证明可燃物燃烧需要与氧气接触。15．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)A(3)发出白光，放出大量的热【详解】（1）甲装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）A、实验前先检查装置的气密性，再装药品，防止装置漏气更换部分仪器时浪费药品，故选项说法正确；B、先点燃酒精灯加热，再将导管伸入集气瓶内，因为开始排出的气体是空气，不宜立即收集，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项说法不正确；C、实验结束后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法不正确；故选A；（3）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热。16．(1)+1(2)H2O(3)【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，进行推断。（3）根据反应物、生成物进行书写。（1）设Cu2O中铜元素的化合价为x，则：，故填：+1。（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，推断出未知反应物为H2O，故填：H2O。（3）由（2）中的反应知，废液中含有硫酸，硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。【点睛】本题以流程图为载体，考查了化学用语的相关内容，难度不大。17．(1)物理(2)(3)AC【详解】（1）气体分离机中，将座舱空气分成二氧化碳、水、空气，没有新物质生成，所以是物理变化。故填：物理；（2）反应器中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，故填：；（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，“电解装置”产生氧气中氧元素来自“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O中的氧元素，而“反应器”产生的H2O中的氧元素又来自“气体分离机”分离出的CO2，所以AC都符合题意，故填：AC。【点睛】质量守恒定律六不变的应用要注意，化学反应前后元素的种类、质量不变，是（3）题的关键。18．(1)生成物中含有氢、氧元素(2)+4/+4价(3)NaCl/氯化钠【详解】（1）根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，由反应后生成的两种物质化学式是，反应后元素是钠元素、氢元素、氧元素和氯元素，而反应前氯化钠只含钠元素和氯元素，故反应物还有水反应，故填：生成物中含有氢、氧元素；（2）化合物中化合价代数和为0，设氯元素化合价为，，故填：+4或+4价；（3）能循环使用的物质在流程中既是反应物又是生成物，故由题意判断上述流程中可循环利用的物质是氯化钠，故填：氯化钠或。19．(1)反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠(2)洗涤池、干燥器【详解】（1）因为反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠，沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠；（2）由流程图可知，洗涤池可以除去可溶性杂质，干燥器可以除去水分，故用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有洗涤池、干燥器。20．(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行(2)3(3)B(4)铝元素和氢元素或Al、H【详解】（1）反应釜中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行，故填：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、H、O的原子个数分别为2、12、6，反应后Al、H、O的原子个数为2、6、6，所以氢气前面的化学计量数为3，故填：3；（3）过滤可以将固体和液体分离，设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，所以设备x为过滤机，故选B；（4）由流程图可知，铝变成氢氧化铝，铝元素的化合价由0价变成+3价，水变成氢气，氢元素的化合价由+1价变成0价，所以上述流程中化合价发生改变的元素是铝元素和氢元素，故填：铝元素和氢元素或Al、H。21．(1)过滤器(2)NH3和H2O(3)【解析】（1）用于固液分离的设备应是过滤设备，即过滤器。（2）根据质量守恒定律（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的的氨气和水，化学式为NH3和H2O。（3）反应釜中发生的复分解反应是碳酸铵与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵。化学方程式22．(1)NO2(2)+6(3)【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ba、N、O的个数分别为2、4、12，反应后Ba、N、O的个数分别为2、0、4，所以补齐的生成物为NO2；（2）化合物中各元素化合价的代数和为0；硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=+6；（3）过氧化氢受热分解生成水和氧气，化学方程式为：。23．(1)(2)2H2O2=2H2O+O2↑【详解】（1）如图所示，潮湿空气中的氧分子吸收紫外线分解为氧原子，一个氧分子分解成两个氧原子，故对应的微粒示意图是；（2）H2O2不稳定，易分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑。24．(1)(2)发出白光，放出热量【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；（2）①中木炭在氧气燃烧发出白光，放出热量；反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：。25．(1)Cl2(2)2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑【解析】（1）根据反应的化学方程式2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，反应前含有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，以及X，反应后含有2个Na原子，2个H原子，2个O原子，2个Cl原子，故X中含有2个Cl原子，故其化学式为Cl2；（2）过氧乙酸能分解生成醋酸和氧气，反应的化学方程式为：2CH3COOOH=2CH3COOH+O2↑。26．(1)(2)氧气密度大于空气【解析】（1）A中反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，；（2）氧气密度大于空气，故可以使用向上排空气法装置收集氧气。27．(1)ABC(2)能(3)2H2+O22H2O【详解】（1）正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、氢能、核能、地热能、潮汐能等，故选ABC；（2）易拉罐、矿泉水瓶都属于可回收垃圾，应投入可回收物垃圾箱中，故填：能；（3）氢气与空气中的氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，故填：2H2+O22H2O。28．(1)(2)B(3)3：8(4)在215240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强【解析】（1）氢气燃烧生成水，化学方程式为：；（2）A、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1，所以试管1中为氢气，故A正确；B、水由水分子构成，一种物质中不可能有两种不同的分子，故B错误；C、水通电生成氢气和氧气，符合“一变多”，属于分解反应，故C正确；D、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，依据反应前后元素的种类不变，得出水是由氢、氧元素组成的，故D正确；故选B；（3）①甲酸中碳元素和氧元素的质量比为：=3：8；②能使澄清石灰水变浑浊的物质是二氧化碳，故填；（4）从图中可看出，在215240℃范围内，随着热处理温度的升高，碳纤维强度先增大后减小，230℃时最强。29．(1)石油(2)AC(3)C(4)【解析】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；（2）太阳能、潮汐能都为新能源，故选AC；（3）A、天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，故B错误；C、肼(N2H4)中不含碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，故C正确；故选C；（4）氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为：。30．碳、氢【详解】化学反应前后元素种类不变，生成二氧化碳和水说明反应物中有碳、氢、氧元素，因有氧气参与，所以丙烷中一定有碳、氢元素。31．(1)玉米(2)元素(3)化学(4)SiO2+2Mg2MgO+Si(5)错对【详解】（1）由图可知，2020年，我国粮食结构占比最大的是玉米，占40%；（2）物质是由元素组成的，稻壳中蕴藏着丰富的“硅”宝，“硅”指的是元素；（3）稻壳焚烧后制得稻壳灰，这一过程涉及燃烧，生成了新物质，发生的是化学变化；（4）由流程可知，二氧化硅和镁在650℃时生成氧化镁和硅，反应为SiO2+2Mg2MgO+Si；（5）①由题干可知，稻壳焚烧后的稻壳灰中含有丰富的二氧化硅，故稻壳燃烧后不可以直接得到纳米硅，错；②由题干可知，