2024年高考化学必修第二册人教 第04周 第五章 化工生产中的重要非金属元素 章末检测卷（原卷版）

第04周第五章化工生产中的重要非金属元素章末检测卷时间：45分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。1．下列关于SO2的叙述正确的是（）。A．SO2是一种无色无味的气体 B．SO2在空气中很容易被氧气氧化C．可以用排水法收集SO2气体 D．相同条件下，SO2密度比空气大2．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。下列说法不正确的是（）。A．若向Na2S溶液中通入SO2，则产生淡黄色沉淀B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应3．探究铜和浓硫酸的反应，图中装置或操作错误的是（）。A．上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成B．装置乙可用于收集SO2气体C．为确认装置甲中有CuSO4生成，向装置甲中反应后的试管中直接加水稀释，观察溶液颜色D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4⋅5H2O晶体4．某同学做了几个关于浓硫酸的实验，选用的试剂和观察到的现象如下，对应结论正确的是（）。选项试剂现象结论A浓硫酸、NaBr固体有红棕色气体产生浓硫酸有强氧化性B浓硫酸、Na2SO3固体有刺激性气味产生，该气体能使品红褪色浓硫酸被还原成SO2C浓硫酸、胆矾晶体有白斑产生浓硫酸有脱水性D浓硫酸、NaCl固体有白雾产生酸性H2SO4>HCl5．酸雨形成的示意图如下。下列说法中，不正确的是（）。A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．燃煤中加入生石灰可防治酸雨 D．酸雨形成中不涉及氧化还原反应6．下列变化中不属于“氮的固定”的是（）。A．工业上用氮气和氢气合成氨B．电闪雷鸣的天气时，大气中会产生微量的一氧化氮气体C．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮转化为氮的化合物而使植物枝繁叶茂D．氨气与氧气在一定条件下经一系列反应最终可制取硝酸7．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（）。A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成B．铵盐都不稳定，受热分解不一定都生成氨气C．向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化D．硝酸是一种黄色、具有挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞8．氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（）。

A．合成塔内发生的反应中有非极性键的断裂和极性键的生成B．氧化炉内发生的反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶4C．使用溶液吸收尾气中的氮氧化物，和是酸性氧化物D．向吸收塔中通入的作用是氧化Murad等三位教授关于一氧化氮分子在人体内的独特功能的研究，曾获得诺贝尔医学或生理学奖。关于一氧化氮的下列叙述不正确的是（）。A．一氧化氮是某些含低价氮物质氧化的产物B．一氧化氮是亚硝酸的酸酐C．一氧化氮是某些含高价氮物质还原的产物D．一氧化氮具有还原性，在空气中极易被氧化10．和是重要的工业产品，工业上合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图，下列说法错误的是（）。

A．吸收塔中发生的反应有B．增大压强，可使合成塔中的原料气完全转化为C．可用溶液处理尾气中的氮氧化物D．常温下，可用铁制容器盛装浓硝酸11．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列说法你认为不妥的是（）。A．硅便于运输、贮存，从安全的角度考虑，硅是较安全的燃料B．自然界中存在大量的单质硅C．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．自然界中Si易开采12．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（）。A．华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B．近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用C．煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料13．下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是（）。A．晶体硅作半导体材料 B．二氧化硅作光导纤维材料C．硅单质作耐火材料 D．高纯硅作计算机芯片材料14．下列叙述正确的是（）。A．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物B．因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强C．因为2C+SiO2Si+2CO↑，所以非金属性C>SiD．晶体硅可用作太阳能电池板或半导体材料，二氧化硅可做光导纤维15．下列说法中正确的是（）。①浓硫酸具有吸水性，能干燥SO2、H2S、NH3、NO2等气体②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl③SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐⑤分离碘水中的碘和水，可用乙醇做萃取剂⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱⑦冷的浓硝酸可用铁制容器盛装A．①③④⑦ B．①③⑥⑦ C．③④⑤⑦ D．⑥⑦第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。16．Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：测试时间/h0246pH4.734.554.424.41(1)用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因。(2)如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将(填“变大”“变小”或“不变”)。发生反应的化学方程式为。(3)为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：。Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：(4)固氮过程的序号是。人工固氮的反应方程式为。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：。(5)现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为。17．常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：(1)某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。制备的反应化学方程式为；a处的实验现象为；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为。(2)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为；二氧化硫的含量为：。(3)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为，。18．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，反应方程式可为Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(不考虑2NO2N2O4)。(1)硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体L。(3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出该反应的离子方程式，同时标出电子转移的方向和数量(4)将32.0gCu投入50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L(标准状况)NO和NO2的混合气体。判断Cu和硝酸反应后何者有剩余？，剩余mol。19．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命"。这种材料可以按所给路线制备：SiO2粗硅SiHCl3Si(纯)(1)写出步骤①的化学方程式：。(2)步骤②经过冷凝得到的SiHCl3(沸点为33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点为5