2024高考化学课件 第14讲　硫及其化合物

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化工生产中的重要

非金属元素第14讲

硫及其化合物

考点一硫及其氧化物知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识

三ⅥA硫化物硫酸盐2.硫单质的物理性质[提醒]硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。夯实必备知识硫黄黄俗称颜色、状态溶解性

色晶体

于水微溶于酒精

于CS2难溶易溶3.硫单质的化学性质(1)硫原子的结构硫原子的结构示意图为

,硫原子的最外电子层有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子多一个电子层,得电子能力相对

,而失电子能力则相对

。

(2)硫的化学性质从硫元素的化合价分析,硫单质中硫元素显0价,处于硫元素的中间价态,既具有

又具有

。

夯实必备知识较弱较强氧化性还原性

夯实必备知识Fe+SFeS

2Cu+SCu2SH2+SH2SS+O2

SO24.二氧化硫(1)物理性质夯实必备知识毒大易(2)从物质类别和硫元素的化合价角度认识SO2的化学性质从物质类别看,SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的化学通性;从硫元素的化合价来看,SO2中S元素显+4价,处于硫元素的中间价态,则SO2既具有氧化性又具有还原性。夯实必备知识现象或化学方程式SO2表现的性质①

酸性氧化物②

③

SO2+CaO=CaSO3根据上图填写下面表格,认识二氧化硫的化学性质:夯实必备知识SO2+H2O⇌H2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3现象或化学方程式SO2表现的性质④

⑤

⑥

使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色

夯实必备知识SO2+2H2S

=3S↓+2H2O

氧化性2SO2+O2

2SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl还原性漂白性[注意]

工业上可利用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。SO2还用于杀菌、消毒等,可用作干果的防腐剂。(3)实验室制法利用固体Na2SO3与较浓H2SO4反应,化学方程式为

。

(4)SO2对大气的污染与防治夯实必备知识Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O石油和煤含硫矿物酸雨5.6脱硫二氧化硫5.三氧化硫(1)物理性质熔点为16.8℃,沸点为44.8℃,在常温常压下为

,在标准状况下为

。

[微点拨]标准状况下SO3是固体,在标准状况下22.4LSO3并非1mol,高考阿伏伽德罗常数问题中常考查,注意规避陷阱。夯实必备知识液态固态(2)化学性质SO3是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,能与水、碱性氧化物、碱溶液等反应。①与水反应:

(放出大量的热)。

②与氧化钙反应:

。

③与氢氧化钠反应:

。

夯实必备知识SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫(

)(2)加热时,硫分别与铁粉、铜粉反应,得到金属硫化物FeS、CuS(

)(3)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性(

)×[解析]SO2使滴加酚酞的NaOH溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。×(4)分别将SO2、SO3(g)通入BaCl2溶液中,均产生白色沉淀(

)×[解析]由于亚硫酸的酸性比盐酸弱,BaSO3可溶于盐酸,故SO2通入BaCl2溶液中不会生成沉淀。×[解析]SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。夯实必备知识(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好(

)(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同(

)(7)Na、O、S三种元素形成的一种盐溶于水后加入稀盐酸,可有黄色沉淀析出,同时产生有刺激性气味的气体(

)×√×夯实必备知识2.低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题,研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是

(

)A.SO2属于电解质B.SO2为非极性分子C.SO2既有氧化性又有还原性D.SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键C夯实必备知识[解析]

SO2自身不能电离出离子,属于非电解质,故A错误;SO2为V形结构,正负电中心不重合,属于极性分子,故B错误;SO2中S为+4价,处于S的最高正价+6价和最低负价-2价之间,化合价既能升高也能降低,SO2既有氧化性又有还原性,故C正确;SO2易溶于水是因SO2为极性分子,且易与水反应生成可溶性的亚硫酸,与氢键无关,故D错误。1.[2022·黑龙江牡丹江二中阶段测试]二氧化硫是一种在环境科学等领域受到广泛研究的气体。某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置,如图所示。下列分析不正确的是

(

)A.装置甲中发生的反应是非氧化还原反应B.装置乙中的溶液变红色C.装置丙发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1D.装置丁用于吸收剩余的SO2提升关键能力题组一二氧化硫的性质C提升关键能力[解析]装置甲制取二氧化硫,二氧化硫溶于水生成亚硫酸,溶液呈酸性,装置乙溶液变红,二氧化硫具有弱氧化性,与硫化钠反应生成硫单质,装置丙有黄色沉淀生成,二氧化硫有毒,装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫。装置甲中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,无元素化合价发生变化,是非氧化还原反应,A正确;提升关键能力二氧化硫溶于水生成亚硫酸,溶液呈酸性,装置乙溶液变红,B正确;二氧化硫通入硫化钠溶液中发生氧化还原反应,根据得失电子守恒,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2,C错误;二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能与强碱溶液反应,装置丁中NaOH溶液可吸收二氧化硫,D正确。2.某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答:(1)下列说法正确的是

。

A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替提升关键能力ABD提升关键能力[解析]Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O,CuSO4溶于水呈蓝色,A项正确;SO2不能与BaCl2溶液反应生成BaSO3,所以出现的浑浊只能是BaSO4,原因是+4价的S被氧化成+6价,B项正确;SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,C项错误;SO2也能够与Na2CO3反应生成Na2SO3和CO2,D项正确。(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因:

。

提升关键能力SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅[解析]

SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较提升关键能力用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白一般用于溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸提升关键能力用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白,不可逆可以漂白所有有机色质二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质化学变化非氧化还原漂白,可逆具有选择性,如品红、棉、麻、草等提升关键能力题组二二氧化硫与二氧化碳的鉴别1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 (

)A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液B.先通过足量品红溶液,再通过澄清石灰水C.先通过足量NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.依次通过足量酸性KMnO4溶液、品红溶液,再通过澄清石灰水D[解析]利用澄清石灰水检验是否含CO2,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,要先通过足量酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,再用品红检验是否除尽,最后通过澄清石灰水检验是否含CO2,故答案选D。2.已知:2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,图虚线框中的装置可用于检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应产生的所有气体产物。请填写下列空白:(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③,则可以检出的物质是

;不能检出的物质是

。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②,则可以检出的物质是

;不能检出的物质是

。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①,则可以检出的物质是

;不能检出的物质是

。

提升关键能力SO2、CO2H2OH2O、SO2CO2SO2、CO2H2O提升关键能力[解析]装置①用于检验产物H2O,只能放在装置②③之前,若放在装置②③之后或装置②③之间,则气流通过装置②或③后会带出水蒸气,无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应的生成物。装置③和装置②的位置也不得变更,因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊,所以在用澄清石灰水验证CO2前一定要排除SO2的干扰。[规律小结]检验SO2和CO2同时存在的一般流程提升关键能力流程设计检验SO2⇨除去SO2⇨检验SO2是否除尽⇨检验CO2实验装置所选试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色或颜色变浅不褪色变浑浊

知识梳理

夯实必备知识|提升关键能力夯实必备知识1.硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种

液体,沸点高,难挥发。

(2)溶解性浓硫酸与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。(3)稀释方法将

沿器壁慢慢注入

中,并用玻璃棒不断搅拌。无色油状浓硫酸水2.硫酸的化学性质从物质类别角度看,硫酸是二元

酸,具有酸的通性,能与酸碱指示剂、活动性顺序排在氢前面的金属、碱性氧化物、碱、某些盐等物质发生反应。

写出稀硫酸与下列物质发生反应的离子方程式。(1)铁:

;

(2)MgO:

;

(3)Ba(OH)2:

;

(4)Na2SO3:

;

(5)BaCl2:

。夯实必备知识强Fe+2H+

=Fe2++H2↑MgO+2H+

=Mg2++H2O

3.浓H2SO4的特性夯实必备知识钝化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O[微点拨]①由“量变”引起的“质变”:金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时,要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体,随着反应的进行,H2SO4的浓度变小,最后变为稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不反应,Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。②常温下,铁、铝遇浓H2SO4发生钝化,可用铝槽车运输浓H2SO4。夯实必备知识4.硫酸的工业制备(1)工艺流程[注意]

工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制备硫酸,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备,并且可以提高吸收率。夯实必备知识(2)反应原理①燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2:

或S+O2

SO2。②SO2转化为SO3:

。

③吸收SO3生成H2SO4:

。夯实必备知识4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO22SO2+O2

2SO3SO3+H2O=H2SO4

夯实必备知识

BaSO3+2H+

=Ba2++SO2↑+H2O

夯实必备知识

Ag++Cl-

=AgCl↓

夯实必备知识夯实必备知识1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在胆矾晶体上,晶体表面上出现“白斑”,体现浓硫酸的脱水性

(

)(2)50mL18.4mol·L-1的浓硫酸与足量的铜反应,可产生SO2的物质的量为0.46mol(

)×[解析]随着反应进行,浓硫酸变为稀硫酸,反应会停止,故0.92molH2SO4不可能完全反应。×[解析]硫元素的+4价与+6价之间无其他价态,故SO2与浓H2SO4不会发生氧化还原反应。

夯实必备知识(3)SO2具有还原性,浓H2SO4具有强氧化性,因此不能用浓H2SO4干燥SO2(

)×××

[解析]生成的硫酸铜以固体形式存在于浓硫酸的底部,得不到蓝色溶液。(5)将少量铜加入浓硫酸中加热,很快能观察到溶液变为蓝色(

)夯实必备知识2.

硫酸是中学化学实验室的常见药品,有以下性质:①酸性,②吸水性,③脱水性,④强氧化性,⑤催化作用。请将序号填在相应的横线上:(1)锌和稀H2SO4制H2:

。

(2)浓硫酸作干燥剂:

。

(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯:

。

(4)乙酸乙酯的水解:

。

(5)纤维素的水解:

。

(6)浓硫酸与铜的反应:

。

(7)浓硫酸使湿润的石蕊试纸变红,后来又变黑:

。

①②②⑤⑤⑤①④①③1.浓硫酸分别与三种钠盐反应,产生的现象如图所示。下列分析正确的是(

)A.对比①和②可以说明还原性:Br->Cl-B.对比①和③可以说明氧化性:Br2>SO2C.②中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性:H2SO4>HClD.③中浓H2SO4被还原成SO2提升关键能力题组一浓硫酸的性质与应用A[解析]反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②中的白雾是氯化氢溶于水的小液滴,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,则还原性:Br->Cl-,A正确;反应③生成的是二氧化硫气体,为非氧化还原反应,B、D错误;②中试管口出现白雾说明氯化氢易挥发,C错误。提升关键能力2.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行相关实验。请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为

。

(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体最好是下列哪种?

(填字母),其作用是

。

a.NaOH溶液

b.NaCl溶液

c.H2O

d.NH4Cl溶液提升关键能力2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

a吸收多余的二氧化硫,防止污染空气[解析](1)浓硫酸具有强氧化性,在加热时可以氧化单质铜,生成硫酸铜、二氧化硫和水。(2)二氧化硫气体排放到大气中会污染环境,所以装置D中试管口放置的棉花中应浸一种能与二氧化硫反应的液体,可以浸氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液等碱性溶液,故选NaOH溶液,其作用是吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气。提升关键能力(3)装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭旋塞K并移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,此时装置B中的现象是

;B中应放置的液体是

(填字母)。

a.水

b.酸性KMnO4溶液c.饱和NaHSO3溶液

d.浓溴水提升关键能力集气瓶内液面下降,长颈漏斗中的液面上升c[解析]装置B的作用是储存多余的气体,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,在密闭容器中随着气体的生成,集气瓶内压强增大,会使瓶内液面下降,长颈漏斗中液面上升。二氧化硫气体是酸性氧化物,易溶于水,装置B中的试剂不能和二氧化硫发生反应,不能溶解二氧化硫。水能溶解二氧化硫,不能储存气体,故a错误;酸性KMnO4溶液能将二氧化硫氧化,不能储存气体,故b错误;二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中,降低了二氧化硫的溶解度,不反应,可以储存气体,故c正确;浓溴水能氧化二氧化硫,不能储存气体,故d错误。提升关键能力(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是

。

提升关键能力反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应[解析]一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,浓硫酸随着反应进行,浓度逐渐变小成为稀硫酸,稀硫酸不再和铜发生反应,所以有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解。(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。②下列药品中能用于证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸的物质是

(填字母)。

a.BaCl2溶液

b.锌粉

c.紫色石蕊溶液

提升关键能力bc[解析]能用于证明反应结束后的圆底烧瓶中确有余酸,实质是证明氢离子的存在。加入BaCl2溶液后出现白色沉淀,但由于生成的产物中有硫酸铜,也可以生成白色沉淀,a不能证明;锌粉与稀硫酸反应放出气体,b可以证明;紫色石蕊溶液遇酸变红,c可以证明。[规律小结]

浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,如加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应:开始时产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应:开始时产生SO2(加热),浓度变小后,不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2小于1mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性;浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。提升关键能力提升关键能力

1.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是 (

)A.Fe(NO3)2溶液

白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液

白色沉淀C.无色溶液

白色沉淀D.无色溶液

无色溶液

白色沉淀C提升关键能力

2.有一瓶Na2SO3溶液,可能被部分氧化。某同学取少量该溶液,滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀。下列结论中不正确的是(

)A.Na2SO3已部分被空气中的O2氧化B.加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4C.加入稀硫酸后,不溶的沉淀一定是BaSO4D.该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化提升关键能力A提升关键能力[解析]向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硫酸,充分振荡后仍有白色沉淀,该沉淀一定是BaSO4,C正确;由于加入的稀硫酸也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,故不能判断Na2SO3是否部分被氧化,A错误,D正确;若Na2SO3被氧化,则加入BaCl2溶液后,生成的沉淀中可能有BaSO4,B正确。

提升关键能力提升关键能力题组三

粗盐的提纯

A提升关键能力

提升关键能力2.已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下:(1)用托盘天平称量粗盐时,若砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4g,实际称得粗盐的质量是

。

A.5.4g B.4.6g C.6.0g D.5.0gB[解析]砝码和粗盐位置放颠倒,天平平衡时,读数为5.4g,则砝码是5g、游码读数是0.4g,根据左盘总质量=右盘总质量+游码读数,可知粗盐的质量=5g-0.4g=4.6g。[解析](2)第③步滴加BaCl2溶液,与Na2SO4作用生成BaSO4沉淀,发生反应的化学方程式是BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaCl。(3)第④步操作中加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁,发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。(4)第⑤步操作加入过量的碳酸钠溶液,能除去氯化钙和过量的氯化钡;操作a用于分离难溶性固体和液体,故操作a的名称是过滤。提升关键能力(2)写出第③步操作发生反应的化学方程式:

。

(3)写出第④步操作发生反应的化学方程式:

。

(4)第⑤步操作的目的是

,

第⑥步操作a的名称是

。

BaCl2+Na2SO4

=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl除尽Ca2+和过量的Ba2+过滤[解析]

(5)在第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3,其中与Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。(6)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是防止蒸发时因局部温度过高造成液体飞溅。提升关键能力(5)第⑦步操作中,向滤液中滴加足量盐酸的目的是

,此步操作中产生气泡的化学方程式是

。

(6)在第⑧步操作时,要用玻璃棒不断搅拌,目的是

。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑防止局部温度过高使液体飞溅经典真题·明考向知识梳理

1.下列说法中正确的是 (

)A.[2021·河北卷]浓H2SO4具有强吸水性,能吸收糖类化合物中的水分并使其碳化B.[2020·山东卷]用浓硫酸干燥二氧化硫C.[2020·江苏卷]室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4D.[2020·浙江卷]BaCO3不溶于水,可用作医疗上检查肠胃的钡餐B[解析]浓硫酸使蔗糖脱水碳化,体现其脱水性,A错误;浓硫酸具有吸水性,且与SO2不反应,故可用浓硫酸干燥SO2,B正确;室温下,铁在浓硫酸中发生钝化,不能生成FeSO4,C错误;BaCO3能够与酸反应产生Ba2+,导致重金属中毒,钡餐是不能溶于胃酸的BaSO4,D错误。

C[解析]由信息可知,SO2易溶于水,也能使液面上升,故A错误;1体积的水能溶解约40体积的SO2,但试管中剩余少量气体,可能是因为SO2气体不纯,含有少量不溶于水的杂质气体,故B错误;滴入石蕊试液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸为弱酸,分步电离出氢离子,故C正确;亚硫酸具有较强的还原性,易被氧化为硫酸,弱酸变为强酸,能使pH下降,而SO2挥发会导致pH上升,故D错误。3.

[2022·广东卷]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验,下列分析正确的是

(

)A.Cu与浓硫酸反应,只体现H2SO4的酸性B.a处变红,说明SO2是酸性氧化物C.b或c处褪色,均说明SO2具有漂白性D.试管底部出现白色固体,说明反应中无H2O生成B[解析]铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性,生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性,故A错误;

a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO2溶于水生成了酸,可说明SO2是酸性氧化物,故B正确;

b处品红溶液褪色,其原因是SO2具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应,SO2体现还原性,故C错误;实验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水CuSO4,而非蓝色的CuSO4·5H2O,其原因是浓硫酸体现出吸水性,将反应生成的H2O吸收,故D错误。4.

[2021·天津卷]关于反应H2SO4+Na2SO3

=Na2SO4+SO2↑+H2O所涉及的物质,下列说法错误的是(

)A.H2SO4在该反应中为氧化剂B.Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质C.Na2SO4是含有共价键的离子化合物D.SO2是导致酸雨的主要有害污染物A

5.

[2020·浙江卷节选]某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验,如图。实验中观察到的现象有:圆底烧瓶内有白雾,烧杯中出现白色沉淀。请回答:(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是

。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_______________________________________________。吸水或放热导致HCl挥发[解析]盐酸具有挥发性,与浓硫酸混合以后,浓硫酸吸水并放出大量的热,促进HCl的逸出。HCl气体会将H2SO4带出,与Ba(NO3)2作用生成BaSO4[解析]HCl挥发过程带出的H2SO4与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀。1.某化学小组用如图所示装置探究铜与浓硫酸的反应,过程中观察到,试管内壁有淡黄色固体,液面上方铜丝变黑,溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液,继续加热,保持沸腾状态,淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解。下列说法错误的是 (

)A.实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色B.试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜C.铜丝上的黑色物质为氧化铜D.淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化备用习题C备用习题[解析]SO2具有漂白性,但不能漂白石蕊溶液,SO2与水反应生成H2SO3而使溶液显酸性,石蕊溶液只变红不褪色,A正确;Cu与浓硫酸反应生成CuSO4,由于浓硫酸具有吸水性,不能得到CuSO4·5H2O,故试管底部白色固体为无水硫酸铜,B正确;变黑的铜丝置于稀硫酸中,黑色物质不溶解,而CuO可溶于稀硫酸,故该黑色物质不是CuO,C错误;据元素质量守恒推知,淡黄色固体是单质S,浓硫酸具有强

氧化性,加热时可将S氧化生成SO2,故硫酸蒸气将固体硫氧化,淡黄色固体消失,D正确。备用习题

A备用习题

备用习题3.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:(1)B中加入的试剂是

,作用是

。

(2)C中加入的试剂是

,作用是

。

(3)D中加入的试剂是

,作用是

。

(4)实验时,C中应观察到的现象是

。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色备用习题[解析]一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。备用习题4.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。(1)验证C、Si非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。①连接仪器、

、添加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。

②装置A中的试剂是

。

③能说明C的非金属性比Si强的实验现象是

。检查装置气密性酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀备用习题[解析]Cu与浓硫酸共热反应生成SO2,SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性KMnO4溶液,除去CO2中的SO2后,再通入Na2SiO3溶液,若产生白色沉淀,则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即C的非金属性强于Si。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式

备用习题(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①在(1)①操作后打开b、关闭a。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,其反应的化学方程式是

。

③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。写出其中SO2表现还原性生成沉淀的离子方程式:

。

2H2S+SO2

=3S↓+2H2OBaSO4BaSO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-备用习题

考点一

硫及其氧化物1.下列说法中正确的是 (

)A.SO2、漂白粉和活性炭都能使红色墨水褪色,其原理相同B.SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,体现SO2的漂白性C.SO2通入滴加酚酞的KOH溶液中,溶液颜色变浅,体现SO2的氧化性D.SO2通入FeCl3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,体现SO2的还原性D123456789101112131412345678910111213

14

C12345678910111213[解析]由于HCl的酸性强于H2SO3,SO2通入BaCl2溶液中,不可能产生BaSO3沉淀。14123456789101112133.实验小组设计如图所示装置,验证SO2的性质,对实验现象分析不正确的是(

)A.试管内Br2的CCl4溶液褪色,说明SO2具有还原性B.一段时间后试管内有白色沉淀,说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3C.试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性D.滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅,说明SO2能与碱溶液反应B1412345678910111213[解析]试管内Br2的CCl4溶液褪色,其原因是发生反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,说明SO2具有还原性,A正确。一段时间后试管内有白色沉淀,其原因是生成的H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4,并非SO2与BaCl2反应生成BaSO3,B错误。试管中的红色花瓣褪色,说明SO2具有漂白性,C正确。14123456789101112134.已知2FeSO4

Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是(

)A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊溶液先变红后褪色C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀D.用装置丁可吸收尾气,避免污染环境A1412345678910111213[解析]A项,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排尽装置中的空气,避免空气中的氧气干扰,正确;B项,装置乙不能检验分解产生的SO2,产物中的SO3会对SO2的检验造成干扰,并且SO2只能使石蕊溶液变红,错误;C项,SO3易溶于水,当混合气体经过乙时,SO3会被吸收,所以要想检验SO3,应该把乙和丙的位置互换,错误;D项,装置丁中NaHSO3溶液不能吸收SO2,错误。14123456789101112135.

[2023·湖北十堰调研]某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如图所示。下列说法不正确的是(

)A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯进行加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性B1412345678910111213[解析]70%硫酸与亚硫酸钠反应生成SO2,多余的SO2最后用NaOH溶液吸收,故a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液,A正确;SO2不能漂白pH试纸,SO2与水反应生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,则湿润的pH试纸不褪色,B错误;SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,SO2能使鲜花、品红溶液褪色说明有漂白性,使高锰酸钾溶液褪色说明有还原性,与Na2S反应生成S说明有氧化性,C正确;点燃酒精灯进行加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,D正确。146.下列说法正确的是 (

)A.蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生B.钠、铝、铁、铜在空气中都会氧化变质生成相应的金属氧化物C.可直接向铜与浓硫酸反应后的混合物中加入水来证明该反应有硫酸铜生成D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯、蔗糖遇浓硫酸碳化,两过程中浓硫酸都表现出脱水性D12345678910111213考点二

浓硫酸的性质1412345678910111213[解析]浓硫酸难挥发,蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口不会有白烟产生,故A错误;铜在潮湿的空气中氧化变质生成碱式碳酸铜,不是相应的金属氧化物,故B错误;浓硫酸溶于水放出大量的热,铜与浓硫酸反应后可能有浓硫酸剩余,根据浓硫酸稀释规律,应将反应混合物缓慢倒入水中,故C错误。147.[2023·山东实验中学期中]实验室进行含硫化合物性质探究的装置(夹持装置省略)如图所示,分液漏斗①中盛有浓硫酸,将其逐滴加入试管②的固体中。下列说法正确的是

(

)A.若②中为Na2SO3固体,③中盛石蕊溶液,则③中溶液先变红后褪色B.若②中为蔗糖,③中盛有溴水,能说明浓硫酸具有脱水性和氧化性C.若②中为Na2SO3固体,③中盛有氯化钡溶液,则③中生成白色沉淀D.若②中为铜单质,③中盛有硫化氢水溶液,则③中生成黄色沉淀B123456789101112131412345678910111213[解析]若②中为Na2SO3,浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2,SO2通入石蕊溶液会使溶液变红,但SO2不能漂白指示剂,因此不会褪色,A错误;浓硫酸具有脱水性,蔗糖脱水碳化,生成的C被浓硫酸氧化生成CO2,H2SO4被还原为SO2,SO2使溴水褪色,因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,B正确;若②中为Na2SO3,浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2,SO2不能与BaCl2反应,C错误;Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2,常温下不反应,D错误。148.下列实验所得结论不正确的是(

)

A.实验Ⅰ中气体是H2

B.实验Ⅱ中没有发生化学反应C.实验Ⅲ中气体是SO2

D.浓度、温度影响实验现象B12345678910111213实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ产生大量无色气体铁片表面迅速变暗,之后无明显变化加热后产生大量无色有刺激性气味的气体14[解析]铁是活泼金属,与稀硫酸反应生成FeSO4和H2,产生大量无色气体,A正确;常温下,铁片在浓硫酸中发生钝化,表面生成致密氧化膜而变暗,氧化膜阻止内层铁与浓硫酸继续反应,故变暗后无明显现象,B错误;铁与浓硫酸在加热时发生反应,H2SO4被还原生成SO2,C正确;对比实验Ⅰ和Ⅱ可知,硫酸的浓度对实验现象产生影响,对比实验Ⅱ和Ⅲ可知,反应温度对实验现象产生影响,D正确。12345678910111213149.[2023·安徽卓越县中联盟联考]某学生设计了一种检验浓硫酸与蔗糖反应产物的实验,装置如图所示:下列说法错误的是

(

)A.装置A试管中白色晶体变为黑色,体现浓硫酸的脱水性B.装置B用于检验水的存在C.装置C、D中溶液颜色褪色的原理相同D.使装置E中澄清石灰水变浑浊的产物不一定是CO2C1234567891011121314[解析]装置A中注入浓硫酸后,可观察到试管中白色晶体变为黑色,体现了浓硫酸的脱水性,故A正确;浓硫酸与蔗糖脱水后生成的C反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,无水硫酸铜遇水变蓝,用于检验水的存在,故B正确;装置C中溶液褪色体现SO2的漂白性,装置D中溶液褪色体现SO2的还原性,故C错误;SO2也能使澄清石灰水变浑浊,故D正确。123456789101112131410.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去