高中化学必修第一册 第2章 第1节 第2课时

(建议用时：40min)考点题号基础过关能力提升1.Na2O与Na2O23,8112.Na2CO3与NaHCO32,5,7,9,1012,163.焰色试验1,44.综合应用613,14,151．下列有关焰色试验的叙述正确的是()A．可用铜丝代替铂丝进行试验B．观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃C．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝D．焰色试验是指金属在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质答案B解析铜丝在灼烧时有颜色，不能用铜丝代替铂丝，A项错误；实验结束后，用盐酸洗净铂丝，C项错误；焰色试验是指金属元素在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，不是化学性质，D项错误。2．物质俗名与化学式相匹配的一组是()A．烧碱——Na2CO3 B．纯碱——NaHCO3C．小苏打——NaOH D．熟石灰——Ca(OH)2答案D解析烧碱——NaOH，A项错误；纯碱——Na2CO3，B项错误；小苏打——NaHCO3，C项错误。3．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是()A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡答案B解析紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，Na2O2首先会与水反应生成NaOH和O2，生成的NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；由于Na2O2有强氧化性，过量的Na2O2会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。4．某物质灼烧时焰色试验为黄色，则下列判断正确的是()A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定是金属钠C．该物质一定是氯化钠D．该物质一定含钠元素答案D解析钠的焰色试验为黄色，而且焰色是元素的物理性质的体现，所以我们可以通过焰色试验显黄色来确定该物质中含有钠元素。5．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是()A．加热 B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液答案A解析A项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不引入新的杂质，使碳酸钠的量增多，所以最好；B项，加入氢氧化钠，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，可能会引入氢氧化钠杂质；C项，加入盐酸，碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠；D项，加入氯化钙，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。6．一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应有()①4Na＋O2=2Na2O②2Na＋O2=Na2O2③Na2O＋H2O=2NaOH④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OA．① B．②④C．①③ D．①③④答案D解析暴露在空气中的钠首先与氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应转化为NaOH，NaOH与空气中的CO2、H2O作用生成Na2CO3·10H2O，最后Na2CO3·10H2O风化转化为Na2CO3，D项正确。7．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3答案C解析A项，分别加入澄清的石灰水：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)，错误；B项，滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，错误；C项，Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，正确；D项，逐滴加入盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡，错误。8．等体积的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，体积变为原体积的eq\f(8,9)(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2体积之比为()A．6∶7∶3 B．3∶3∶2C．3∶4∶1 D．6∶9∶0答案C解析设原有气体各1L，有xLCO2已反应，则有O2为eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(1,2)x))L，CO2为(1－x)L，由题意知：eq\f(1＋\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(x,2)))＋1－x,3)＝eq\f(8,9)，解得x＝eq\f(2,3)。所以现V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)为1∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1＋\f(2,3)×\f(1,2)))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(1－\f(2,3)))＝1∶eq\f(4,3)∶eq\f(1,3)＝3∶4∶1。9．加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.93g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A．2.48g B．2.58gC．4.16g D．4.41g答案A解析碳酸氢钠受热容易分解，由化学方程式分析可知，固体质量减少的部分就是CO2和H2O的质量，用差量法可快速解决问题。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2＋H2OΔm16862m(NaHCO3)0.93g则m(NaHCO3)＝2.52g，则m(Na2CO3)＝5.00g－2.52g＝2.48g。10．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下3组实验，如图Ⅰ～Ⅲ所示。(1)图Ⅰ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是________(填化学式)。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是：①___________________________________________________________、②______________________________________________________。③与Ⅱ相比，Ⅲ的优点是________(填序号)。a．Ⅲ比Ⅱ复杂b．Ⅲ比Ⅱ安全c．Ⅲ可以做到用一套装置同时进行2个对比实验，而Ⅱ不行(3)若用图Ⅲ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是________________。解析(1)稀盐酸足量说明两种固体完全反应，质量相同时，含碳量越高，完全反应生成二氧化碳的量越多，碳酸钠中含碳量为eq\f(12,106)×100%≈11.3%，碳酸氢钠中含碳量为eq\f(12,84)×100%≈14.3%，所以碳酸钠放出的二氧化碳量少。(2)碳酸氢钠在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。实验Ⅱ、Ⅲ相比，Ⅲ可以做到一套装置同时进行2个对比实验，而Ⅱ不能，故选c项。(3)碳酸钠直接加热不产生气体，而碳酸氢钠不直接加热就能产生气体，更能说明碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以试管B中装入的固体应该是碳酸氢钠。答案(1)Na2CO3(2)①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑②CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O③c(3)NaHCO311．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可以⑤Na2O2和Na2O的焰色试验均为黄色A．全部 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤答案D解析①Na2O2不是碱性氧化物；②Na2O2与CO2的反应不是置换反应；③Na2O为白色物质，Na2O2为淡黄色物质。D项符合题意。12．下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案C解析A项，采用差量法，减少的质量为碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水的质量，由此可求出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；B项，b克固体为生成的氯化钠的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数；C项，碱石灰增加的质量为盐与酸反应生成的二氧化碳和水的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过数据准确计算出碳酸钠的质量分数；D项，沉淀的质量即为碳酸钡的质量，根据碳酸钡的质量和混合物总质量可以列式求出碳酸钠的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。13．下列几种溶液中的指定离子：①NaHCO3溶液中的HCOeq\o\al(－,3)；②NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)；③饱和NaOH溶液中的OH－；④饱和氢氧化钙溶液中的Ca2＋，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度保持不变的是()A．②和③ B．③C．②和④ D．①和③答案B解析过氧化钠溶于水生成NaOH和氧气，且Na2O2具有强氧化性，因此①②中HCOeq\o\al(－,3)变为COeq\o\al(2－,3)；③是NaOH的饱和溶液，浓度不变；④OH－浓度增大，会生成Ca(OH)2沉淀，Ca2＋浓度减小。14．按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中的现象是_____________________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是______________________________________。(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________。(4)D中的现象是_______________________________________。(5)E中收集的气体是____(填名称)。解析NaHCO3受热分解生成的水蒸气在A中的试管口冷凝为水珠，而CO2通过浓H2SO4干燥后与C中的Na2O2反应产生O2，未完全反应的CO2会使D中的澄清石灰水变浑浊。答案(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊(5)氧气15．现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x的值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)B装置的作用是_______________________________________________。(2)C装置的作用是_____________________________________________。(3)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为____。(4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___________________________________________________________________。解析(3)B管增重1.89g是产生的水的质量，H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O的失水；C管增重0.22g是产生的CO2的质量，由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O2×8444180.84g0.22g0.09g即Na2CO3·xH2O的质量为3.7g－0.84g＝2.86g，Na2CO3·xH2O含水：1.89g－0.09g＝1.80g，在Na2CO3·xH2O中eq\f(MNa2CO3,MH2O)＝eq\f(106,18x)＝eq\f(2.86g－1.80g,1.80g)＝eq\f(1.06g,1.80g)，得x＝10。答案(1)吸收反应中生成的水(2)吸收反应中生成的CO2(3)10(4)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管16．(双选)已