福建省泉港区某中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

福建省泉港区第二中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，向1。!1110.1011101加。1。2溶液中滴加0.101«01儿m25溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Kp(CuS)的数量级为10口

2-2+

B.曲线上a点溶液中，c(S)*c(Cu)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH-)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH")>c(H+)

2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(⑴>1

B.醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中"二

c(CH5COO)

向O.lmohL/CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

C(CH3COOH)

C(CHCOO)…

D.将CIhCOONa溶液从20c升温至30C,溶液中3

c(CH3COOH)c(OH)

3、有关化工生产的叙述正确的是

A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐

B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用

C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2^^Hg+SO2

D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

1

4、已知:C(s)+HiO(g)==CO(g)+H2(g)AH=akJmol

1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJ-mor

H-H、0=0和O・H键的键能(kJ-mol1)分别为436、496和462,则2为()

A.-332B.-118C.+350D.+130

5、某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下

列说法正确的是

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

/稀生酸

A.用图®所示装置制取少量纯净的CO2气体

工

.以LW板

所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

'>OH溶液

D.用图”酒精所示装置制备Fe(0H)2并能保证较长时间观察到白色

的cSO,溶液

7、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()

化))r

A.NH3------1.——>NO-HNO3

B.浓盐酸一^->。2——皿一>漂白粉

C.AI2O3------犯㈣——>AICh(aq)无水AICI3

货->

D.葡萄糖----也——>C2H50HCH3CHO

8^Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTa。材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Gamet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LixC6+Lii-

LaZrTaO^-LiLaZrTaO4-6C,下列说法不正确的是

xfrill

~(MS

U.C.■■,LiUZrTaOq

\■1J-U,ISM

■EI

liLaZHa。固态电解班

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZi*TaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时,b极反应为：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时,每转移xmol电子，a极增重7g

9、25c时，在20mLO.lmoI・L「一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，溶液中lg[c(A»c(HA)]与pH关

-201、喘

A.A点对应溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH)

B.25℃时，HA酸的电离常数为1.0xl0f3

C.B点对应的NaOH溶液体积为10mL

D.对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A»[c(HA)c(OIT)]一定增大

10、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0.1molLiNaOH溶液：Na，IT、CO?2\AlOf

B.通入过量Ch:C「、SO/，Fc"、Al3+

C.通入大量CO2的溶液中：Na\CIO.CH3COO、HCO3-

D.O.lmolLTH2s04溶液：K\NH4\NO3、HSOr

11、设N,、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolNazOz与SO2完全反应，转移2NA个电子

B.标准状况下，1.2L乙醇中含有的极性共价键数目为2.5NA

C.18g的D2O中含有的中子数为13NA

D.1L3.lmol・L/Fe2(SO4)2溶液中含有的阳离子数目小于3.2NA

12、在通风橱中进行下列实验：

Fe表面产生少量红

Fe表面产生大量无色气泡,Fe、Cu接触后，其表面

液面上方变为红棕色均产生红棕色气泡

气泡后，迅速停止

下列说法中，不正确的是()

A.I中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对01中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

13、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；

X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W>Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

c.w的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)

14、Bodensteins研究反应H2(g)+l2(g)=^2HI(g)4HV0,温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验,

测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号起始物质t/min020406080100

I0.5mol0.5molHiw(HI)/%05068768080

nxmolHI1009184818080

研究发现上述反应中：VjE=kjw(H2)・w(l2),vig=kb・M(HI),其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是()

k,

A.温度为T时，该反应皆二64

B.容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025mol・L」・min」

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的Hz、L、HI,反应逆向进行

D.无论x为何值，两容器中达平衡时卬(HI)%均相同

15、化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法不正确的是

A.《物理小识》中“有破水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中“破水”是指盐酸

B.《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝”主要成分是蛋白质

C.“玉兔二号”月球车首次实现月球背面着陆，其帆板太阳能电池的主要材料是硅

D.港珠澳大桥采用的超高分子聚乙烯纤维吊绳，属于有机高分子材料

16、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+119kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8k.J

D.在稀溶液中：H+(aq)+OHXaq)=H2O⑴+53.7kJ,若将含0.5molH2s。4的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

二、非选择题(本题包括5小题)

COOH

17、A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和||合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHQH

CH,OH.COCH,CH=CHCOOCH,汩l巧H-产,泮如△,

Pd值化制’B

CH,COOCH,

J口NQH*泄CH,—CH=CH：

高温一△OH

(DA的名称是______________;B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式;DTE的反应类型为

(3)E-F的化学方程式为_______________________________

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是_____________________(写出结构简式

COOH

(5)等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCOj反应，消耗NaOH、NaHCOj的物质的量之比为

CH,OH

COOH

检验其中一种官能团的方法是(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CHQH

18、普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性。受体阻滞作用。能降低心肌兴奋性，

延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3COCH3+CH3CHO-------业:——>CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下笏.问题:

(DH的分子式为；化合物E中含有的官能团名称是o

(2)G生成H的反应类型是______o

(3)F的结构简式为。

(4)B与根氨溶液反应的化学方程式为<,

⑸芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有一种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：。

⑹参照上述合成路线，以2.丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备/—Y-CH2CH2COCH3的合成路线:一

19、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(1)实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、_、_及蒸馆。

⑵灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是一。

(3)“过漉”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐.现要检验溶液中的需选择的试剂组合及其先后顺序是一(选填编

号)。

a.AgN(h溶液b.Ba(NO3)2溶液c.BaCb溶液d.CaCh溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12,可能存在103,请补充完整检验含L溶液中是否含有103一的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s03溶液)：

①取适量含12溶液用CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②一。

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。2H2s04—皿42sO2T+O2T+2H20；与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是一:缺点是

20、苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制水果型食用香精。实验室制备流程如下：

C(X)CH2cH3

COOH

6

试剂相关性质如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体

沸点/・C249.078.0212.6

相对分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙酸等有难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇

溶解性与水任意比互溶

机溶剂和乙醴

回答下列问题:

（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为O

（2）步骤①的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水

硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入12.2g纯化后的苯甲酸晶体，30mL无水乙醇（约0.5mol）

和3mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸，回流反应L5~2h。仪器A的作用是_________；仪器C中反应液应采用

方式加热。

（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为o

（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_________；操作H所用的玻璃仪器除了烧杯外还有

（5）反应结束后，步骤③中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有;加入试剂X为（填写化学

式）。

（6）最终得到产物纯品12.0g,实验产率为%（保留三位有效数字）。

21、氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、

碳质材料、金属氢化物等。

⑴Ti（BHS是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti，基态的电子排布式可表示为o

②BH』-的空间构型是________________（用文字描述）。

⑵液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2.黑;2NH3实现储氢和输氢。

①上述方程式涉及的三种气体熔点由低到高的顺序是__________________O

②下列说法正确的是_______（填字母）.

a.NHa分子中N原子采用sp，杂化

b.相同压强时，Nlh沸点比PM高

c.［Cu(NH3)4］2+中，N原子是配位原子

d.CN■的电子式为［：C引N：「

(3)Ca与C60生成的Ca32c6。能大量吸附％分子。

加分子结构

①C60晶体易溶于苯、CS2,说明C60是_______分子(填“极性”或“非极性”)；

②I个Cw分子中，含有。键数目为个。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ag・cm-3,则晶胞的体积为—cn。［用a、

NA表示(NA表示阿伏加德罗常数)］。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解题分析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCb和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++s2-=CuSI,溶液中的CM

+和S:一的浓度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)=10-^mol/L。则Ksp=c(Cu2+)•c(S2')=10-,7,7X1()-,7,7=10—354^4X10

一汽其数量级为10一汽A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S烈)・c(Cu2+尸Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=Kw,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCh4-Na2S=CuSI+2NaCI,溶液为NaQ和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2"),S2一会水解，s2-+H2Ok-HS—+OH-溶液呈现碱性，c(OH~)>c(H+),水解是微弱的，有cS

_)>c(OH")o排序为c(Na+)>c(C「)>c(S")>c(OH-)>c(H+)；D项正确；

本题答案选Do

2、B

【解题分析】

+

A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+户c(OW),根据电荷守恒可知：c(Cr)=c(NH4),则故A错误;

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CPhCOONa,CH3COO一部分水解，导致c(Na+)>c(CH3CO(T),

即。件’)

>1,故B正确;

c(CH3COO)

C、向O.lmol.L」CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、

c”)

H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的匕值增大，故C错误;

c(CH3coOH)

D、将CFhCOONa溶液从20c升温至30C,CMCOCT的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致

(

品CEH.COO加)y和E1的比值减小'故口错误:

故选：B。

3、C

【解题分析】

A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；

B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B错误；

C.硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；

D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；

故选：Co

4、D

【解题分析】

1

由①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)AH=akj-mol

1

@2C(s)+O2(g)==2CO(g)AH=-220kJmor

结合盖斯定律可知,②-①x2得到O2(g)+2H2(g)=2H2O(g),

△H=-220kJmol-2akJ/mol=-(220+2a)kJ/mol,结变等于断键吸收能量减去成键释放的能量，则

496+2x431-462x2x2=-(220+2a),解得a=+130,

故选D.

5、C

【解题分析】

按照排布规律，前3周期，一侧的相同位置的元素位于同一主族，比如B和AI同主族，均在H的左侧，均处于棱形

的顶部空格内。则可知X、Y同主族，且X为N,Y为P,Z为O。到了第四周期，出现灰色空格，填充副族元素，

如Se。

【题目详解】

A、按照图示，白格填充的为主族元素和稀有气体元素，灰格填充的为副族元素，A错误；

B、X和Z,可以形成NO、NO2、NzOs等氮氧化物，不止2种，B错误；

C、X的最高价氧化物对应的水化物为HNO3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H3PO』，同主族元素，同上到下非金

属性减班，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HNO3>H3P04；C正确；

D、非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族元素，同上到下非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金

属性增强，则非金属性排序为O>N>P,氢化物最强的是Z的氢化物，H2O；D错误；

答案选D。

6、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.N%的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选R。

7、C

【解题分析】

氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；浓盐酸与二氧化钵反应生成氯气、氯气与石灰

乳反应生成次氯酸钙和氯化钙；氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧

化生成乙醛。

【题目详解】

A、氨气在催化剂加热条件下与氧气反应生成NO,NO和氧气与水反应得到硝酸，物质的转化在给定条件下能实现，

故A正确；

B、浓盐酸与二氧化镒在加热条件下反应生成氯化镒、水和氯气，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙和氯化钙，即生成

漂白粉，物质的转化在给定条件下能实现，故B正确；

C、AI2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氯化铝溶液受热水解生成氢氧化铝，得不到无水氯化铝，故C错误；

D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇与氧气在催化剂加热条件想反应生成乙醛，物质的转化在给定条件下能

实现，故D正确。

答案选Co

【题目点拨】

考查常见元素及其化合物的性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重于考查学生对基础知识的应用

能力。

8、D

【解题分析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi+4-Li1-xLaZrTaO+xe=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【题目详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZHaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe，+xLi+=LiC：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

9、B

【解题分析】

A.A点末应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),结合电荷关系判断；

B”=5.3时，1g篇=。，即c")=c(HA),结合HA酸的电离常数Ka的表达式进行计算;

C.在201nLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据题意判断出电离程度与水解

程度的大小关系，再分析作答；

cS)c(A-).c(/=3,此为A•的水解常数，据此分析判断。

c(〃A)c(O”・)c(HA)c(OH)c(H+)

【题目详解】

A.A点芯应溶液显酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

离子浓度关系为c(A*)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A项错误；

+H53

B.pH=5.3时，1g0A)=0,即。(A-)=c(HA),HA酸的电离常数Ka=)•式")=c(H)=10P=10-,B

c(HA)c(HA)

项正确;

C.由于Ka=10$3>--=—=KhJ所以20mLHA溶液中加入lOmLNaOH溶液，得到等浓度的HA和NaA混

10"Ka

c(A~)

合溶液，混合溶液以电离为主，使c(b)>c(HA),即lg,,»,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10mL,

c(HA)

C项错误；

。(4一)c(A)c(H+)1

D.A•的水解常数Kh随温度升高而增大，所以=—，随温度升高而

c(HA)c(OH)c(HA)c(OH-)c(H+)Au

减小，D项错误；

答案选B。

10、A

【解题分析】

A.0.1mol-L—NaOH溶液显碱性，离子间不发生反应，可以共存，故A正确；

B.通入过量Cb的溶液显酸性和氧化性，Fe?+有还原性被氧化为Fe3+,不能共存，故B错误；

C.通入大量CO2的溶液显酸性，H+与CIO。、CH3COO>HCO3•不能共存，故C错误；

D.0.lmol・LTH2s。4溶液显酸性，H+存在的情况下NCh-和HSO3•发生氧化还原反应，不能共存，故D错误。

答案选A。

11、A

【解题分析】

A、Na2O2+SO2=Na2SO4,ImolNazOz与SO2完全反应，转移的电子数为2NA,选项A正确;

B、标况下，乙醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项B错误；

18g

C、一个60中含有1x2+8=13个中子，CgDzO物质的量=一八:।=3.9mol,含有3.9N.、个中子，选项C错误：

20g/mol

D、铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，由于Fe2+水解，产生更多的H+,故含有的阳离子数目大于3.2N,\个，选

项D错误；

答案选A。

【题目点拨】

本题考杳了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意重水的摩尔质量为23g/mol,为易错点。

12、C

【解题分析】

I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止

Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；III中构成原电池，Fe作为负极，且Fe与浓硝酸直接接触，

会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。

【题目详解】

A.I中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A正确；

B.常温下，Fc遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B正确；

C.对比I、II中现象，说明浓的氧化性强于稀HNO3,C错误；

D.ID中构成原电池，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D正确；

答案选C。

13、B

【解题分析】

由题意可以推断出元素X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S。

A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性W(S)VY(O),气态氢化物的热稳定性：H2S<H2O,选项A

错误；

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物Na2(h,选项B正确；

C元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，CI非金属性强于S,所以HC1O』是该周期中最强的酸，

选项C错误；

D.原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)>r(Y),选项D错误。

答案选Bo

14、C

【解题分析】

A.H2(g)+I2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)nn2n

平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2n

，08,

w(HI)/%=—x100%=80%,n=0.4mol/L,平衡常数K=—:——=64。反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，

10.lx().1

2

kaW(HI)

kaew(H2)*w(h)=viE=viE=kb*w2(HI),则—=―――—=K=64,故A正确；

.W(H2)W(I2)

B.前20min,Hi(g)+l2(g)^2HI(g)

起始量(mol/L)0.50.50

变化量(mol/L)mm2m

平衡量(mol/L)0.5-m0.5-ni2in

2m2x0.25mol/L

w(HI)%=-xl00%=50%,m=0.25mol/L,容器I中前20min的平均速率,v(HI)=------~：---------=0.025mol・L"・niiiri,

20min

故B正确;

012

C.若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、12、HL此时浓度商Qc=八「八，=1VK=64,反应正向

0.lx().1

进行，故C错误；

D.H2(g)+L(g)=2HI(g)反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论x为何值，I和H均等效，

两容器达平衡时w(HI)%均相同，故D正确；

答案选Co

15、A

【解题分析】

A.破水可以溶解银块，所以破水是硝酸，故A符合题意；

B.丝是由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B不符合题意；

C.硅为良好的半导体材料，能制造太阳能电池板，所以“玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅，故C不符合题

意；

D.聚乙埔纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D不符合题意；

故答案为：Ao

【题目点拨】

自然界存在的天然纤维主要有：棉花，麻类，蚕丝和动物毛，其中棉花和麻类的分子成份主要是天然纤维素，而蚕丝

和毛类的分子成份主要是蛋白质(呈聚酰胺高分子形式存在)；自然界除棉花、麻类外，树木、草类也大量生长着纤维

素高分子，然而树木、草类生长的纤维素，不是呈长纤维状态存在，不能直接当作纤维来应用，将这些天然纤维素高

分子经过化学处理，不改变它的化学结构，仅仅改变天然纤维素的物理结构，从而制造出来可以作为纤维应用的而且

性能更好的纤维素纤维。

16、D

【解题分析】

A.等质量的硫蒸气比硫固体含有的能量高，因此二者分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；

B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，由C(金刚石)-C(石墨)+U9kJ是放热反应，说明金刚石不如石墨稳定,

B错误；

C.燃烧热是Imol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，在lOlKpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出

285.8kJ热量，则2mO1H2完全燃烧产生液态水放出的热量是571.6kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）+571.6kJ,C错误；

D.由于浓硫酸溶于水会放出热量，所以若将含0.5molH2s的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于

53.7kJ,D正确；

故合理选项是Do

二、非选择题（本题包括5小题）

17、丙烯酯基-fcn-C-HJi,取代反应CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-Q

COOH工

IICOO-CII=C（CH3）21：1检验用基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红（或检验碳碳双键，加入澳

水，滨水褪色）

【解题分析】

A分子式为C3H6,A与CO、CH30H发生反应生成B,则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

产

结构简式为由％一（产土；A与。2在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E,根据E的结构简式

COOH

CH：OH

CH2=CHCH2OH可知D结构简式为CH2=CHCH2CI,E和2-氯-1,3-丁一烯发生加成反应生成F,F结构曲式为。，

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为。。

CHjOH

【题目详解】

CH,jH：OH

根据上述推断可知A是CH2=CH-CH3,C为《/H—兀，D是C1I2=CHCH2CI,E为CH2=CHCH2OH,F>Q

COOH工

COOH

G是’.

CH,OH

（1）A>CH2=CH-CH3,名称为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酯基;

产

(2)C的结构简式为g・H—「H*,D是CH2=CHCH2cL含有CI原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E：

COOH

CH2=CHCH2OH,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

CH：OH

(3)E为CH2=CHCH2OH、E与2-氯」，3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为。，该反应方程式为：

CH：Oli

CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CC1=CH2-^-0；

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醛基、

酯基及碳碳双键，则为甲酸形成的酯，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2；

COOHCOONaCOONa

⑸I)含有竣基，可以与NaOH反应产生()；含有竣基可以与NaHCOs反应产生，)和HzO、

CH,OHCH,OHCH,OH

COOHCOOH

C01,则等物质的量e]消耗NaOH、NaHCOs的物质的量之比为1：1；在，)中含有拔基、碳碳双键、

CH,OHCH,OH

醇羟基三种官能团，检验竣基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是:

加入漠水，漠水褪色。

【题目点拨】

本题考杳有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

18、C18H18O3(酚)羟基、叛基取代反应C^O

OH

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2。10HCOO-ZV-CH3

Oe/Cu(「yCHVBCOCHj

*-zCHiCHXXJCMa

CHjCBOeCHj--OhCOOh■〔

A一定条件

【解题分析】

由A的分子式为C2H60,且能在Cu作催化剂时被O2氧化，则A的结构简式为CHjCHiOH,B的结构简式为CHUCHO,

0

"H生成F为

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与7

F与Hz发生加成反应生成G,G的结构简式为:、，由G与C3H5CIO反应生成H可知，反应产物还有

H2O分子，故该反应为取代反应，据此分析。

【题目详解】

由A的分子式为CzIkO,且能在Cu作催化剂时被02氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH,B的结构简式为CHjCHO,

0

"H生成F为

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与/

F与发生加成反应生成G,G的结构简式为：、，由G与C3H5C1O反应生成H可知，反应产物还有

H?O分子，故该反应为取代反应;

⑴由流程图中H的结构简式可知，其分子式为：G8Hl8。3,由E的结构简式可知，E所含有的官能团有：(酚)羟基、

谈基;

(2)由分析可知，G生成H的反应类型是取代反应;

⑶由分析可知，F的结构简式为:

(4)由分析可知，B的结构简式为CH3CHO,与银氨溶液反应的化学方程式为

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O；

(5)芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2molNaOH反应，则

M中苯环上的取代基可能是2个酚羟基和1个乙烯基，由苯环上的邻、间、对位结构的不同，一共有6中同分异构体;

M还有可能是甲酸苯酚酯，苯环上另有一个甲基的结构，这样的同分异构体有3种；M还有可能是乙酸苯酚酯，有1

种同分异构体；所以符合条件的M一共有10种同分异构体；其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M

的结构简式为HCOO—<》一CH3；

⑹以2.丙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备(^-CH2cH2coeH3的合成路线为:

010

02/CuOXXyCHCHCXHsH2/X/H2CH2COCH3

CH3CHOHCH30等CH3COCH3-0性・「J-r\I°

△-；E条M件S.XPd/Rh〈J

【题目点拨】

本题根据流程图中所给A物质的分子式及其反应条件推导出A