福建省福清市重点达标名校2025届中考化学模拟试卷含解析

福建省福清市重点达标名校2025届中考化学模拟精编试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．小明设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是A．在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片B．在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C．向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D．向盛ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片2．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（）A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶的方式进行提纯B．80℃时，氯化钾与硫酸镁溶液中溶质质量分数相等C．物质的饱和溶液降低温度后均有晶体析出D．多数物质的溶解度随温度的升高而增大3．均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食物主要为我们提供糖类的是A．米饭、土豆 B．番茄、黄瓜C．牛肉、鸡蛋 D．奶油、花生油4．下列各组物质在pH=1的溶液中呈无色，且能够大量共存的一组是（）A．NaNO3K2SO4HClB．NaNO3Na2CO3NH4ClC．FeSO4NaClCaCl2D．MgCl2KOHZnSO45．下列叙述不正确的是（）A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度B．用灼烧闻气味的方法，可区分棉纤维和蚕丝C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑6．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是A．Fe B．Zn C．Na D．Ca7．如图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法不正确的是A．该反应属于分解反应 B．生成的甲、乙分子个数比是1:4C．该反应前后原子个数不变 D．该反应的生成物都是单质8．下列有关叙述、对应的化学方程式，所属基本反应类型都正确的是A．用苏打治疗胃酸过多：复分解反应B．用铁桶盛装硫酸铜溶液：置换反应C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：复分解反应D．工业制二氧化碳：分解反应9．氯化钾的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是A．N点对应的溶液不能再溶解物质B．从氯化钾溶液中析出氯化钾只能采用冷却结晶的方法C．M点对应的溶液降温至t1℃，析出10g晶体D．将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是A．t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同B．乙物质的溶解度受温度影响变化不大C．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数关系是乙>甲>丙D．t1℃时，丙物质的溶解度为4011．下列属于化学变化的是（）A．滴水成冰 B．酒精挥发 C．粉笔折断 D．牛奶变酸12．下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（）A．NaNO3溶液 B．CuSO4溶液 C．pH计 D．温度计二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．阅读下列短文，并完成相应填空。（1）煤炭在我国能源结构中占有重要地位，合理使用有利于社会可持续发展。①控制燃煤产生的SO2排放，能够减少________型酸雨的形成。②燃煤产生的CO2可用NH3处理。用液氨与CO2反应可制备尿素[CO（NH2）2]，用氨水吸收CO2可制得碳铵（NH4HCO3）。得到的碳铵久置后会逐渐减少，其发生反应的化学方程式为___________。（2）天然气是一种重要的“非石油化”能源，请回答下列问题:①甲烷与氧气构成的燃料电池能将_______能转化为_________能。②将CH4和CO2在一定条件下生成CO和H2时，CH4和CO2的最佳质量比是_________，该反应的重大意义是___________。14．微波炉大大方便了人们的日常用餐。下图是某款微波炉的结构示意图，请回答。(1)上述主要材料中属于合金的是____(只需写出一种，下同)；属于有机材料的是___。(2)不锈钢机身可以避免生锈延长使用年限。工业上生锈的物品常可以用____(填名称)来除锈，若未能控制好时间，往往会看到有气泡产生，引起该现象的反应方程式是____。(3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一，请你写出一条回收金属的重要性____。15．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液可能含有_________（填写化学式，下同）；（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有___________。（3）反应后所得滤液的溶质质量分数________（填“〉”、“，”、“<”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。16．从氧气、硫酸、碳酸、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化铝中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。（1）能供给呼吸的单质_____；（2）易分解的酸_____;（3）可用于中和胃酸过多的物质_____；（4）俗称为烧碱的物质_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，按如图装置进行实验：把气体X由注射器A级慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g。②C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2。在D注射器中收集到的是N2。③经分析知道，X中两元素的质量比为14：3.回答下列问题：（1）C管中收集到的液体的化学式是_____，写出该物质电解的化学方程式为_____。（2）B管中的现象为_____。（3）B管反应前后减小的质量为_____g，这部分的质量是CuO失去的_____元素的质量。可推知跟该元素结合的另一元素_____（写名称）的质量为_____g。（4）写出化合物X与CuO反应的化学方程式_____。18．基本实验与原理分析:I.根据下图回答问题(1)仪器a的名称是______________；(2)选用装置①制氧气的化学方程式为__________；实验室制取二氧化碳选用的装置是______________，检验二氧化碳是否集满的操作是_____________；能用装置③收集的气体具有____________性质。II.现有固体混合物(硝酸钾、少量氯化钠、泥沙)，利用化学实验室常用仪器把硝酸钾从混合物中分离出来。回答下列问题:(1)分离步骤为:①_____________；②趁热过滤；③冷却结晶；④再过滤；⑤洗涤晶体；⑥干燥晶体；(2)过滤所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和_____________；(3)趁热过滤的目的是_____________；(4)洗涤晶体的目的是_______________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某工厂现有废硫酸9.8t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：该9.8t废硫酸中H2SO4的质量多少t；如果用该9.8t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】试题分析：A、在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片，锌片加到CuSO4溶液中，会反应，说明锌的活动性大于铜，银片加到CuSO4溶液中，不会反应，说明银的活动性小于铜，可以达到目的，正确，B、在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片，铜和银都排在锌的后面，故都不反应，只能说铜和银的活动性都比锌弱，但铜和银的活动性强弱关系判断比了，错误，C、向盛稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，锌会反应，铜不会，说明锌的活动性大于铜，向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片，会反应，说明铜的活动性大于银，正确，D、向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片，铜会与AgNO3溶液，不会与ZnSO4溶液，说明三种金属的活动性顺序由强至弱是：锌、铜、银，正确，故选B考点：金属活动性顺序的探究2、D【解析】

A、由于硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此应采取降温结晶的方法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，选项错误；B、80℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度曲线交于一点，说明在80℃时，两物质的溶解度相等，但此时两物质溶液是否饱和不确定，溶质质量分数无法确定，选项错误；C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此降低温度时氢氧化钙的饱和溶液就会变成不饱和溶液，无晶体析出，选项错误；D、由图可知，多数物质的溶解度随温度的升高而增大（硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而降低；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；其余物质的溶解度都随温度的升高而增大），选项正确。故选D。3、A【解析】A、米饭、土豆中富含糖类，正确；B、番茄、黄瓜中富含维生素，错误；C、牛肉、鸡蛋中富含蛋白质，错误；D、奶油、花生油中富含油脂，错误。故选A。点睛：掌握各营养素的食物来源是解题关键。4、A【解析】

根据溶液为无色及pH=1即溶液显酸性进行分析解答。【详解】A、此选项中NaNO3K2SO4HCl均为无色，且相互之间不反应，与酸能共存，故A选项正确，符合题意；B、由于溶液显酸性，则Na2CO3与酸会反应生成CO2，即不共存，故B选项不符合题意；C、FeSO4在溶液中使溶液显浅绿色，故C选项不符合题意；D、KOH与酸不共存，且KOH与MgCl2

、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D选项不符合题意。故选A。【点睛】本题考查学生对常见沉淀的掌握及酸碱盐综合知识的掌握。试题突破口在于溶液无色及pH=1。5、C【解析】试题分析：A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项实验方法正确。B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，棉纤维燃烧时没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，故选项实验方法正确。C、熟石灰与硫酸铵和氯化铵反应都能生成氨气，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鉴别硫酸铵和氯化铵，故选项实验方法错误。D、蜡烛不完全燃烧产生碳，将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑，故选项实验方法正确。答案：C。考点：合金；蜡烛燃烧；铵态氮肥的检验；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别6、A【解析】试题分析：人体摄入量过低会引起贫血的是铁元素，故答案选择A考点：化学元素与人体健康7、B【解析】

由化学反应前后的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：【详解】A、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，正确；B、由上图可知，生成的甲、乙分子个数比是1：3，错误；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子个数不变，正确；D、由微粒的构成可知，该反应的生成物的分子都是由同种的原子构成的，都是单质，正确。故选B。8、D【解析】

A、医疗上用小苏打质量胃酸过多，而不是苏打，该选项不正确；B、不能用铁桶装硫酸铜，故错误；C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应不是复分解反应，故错误；D、工业上用高温煅烧碳酸钙制取二氧化碳，该反应的方程式正确，该反应属于分解反应，故正确。故选D。9、D【解析】

由氯化钾的溶解度曲线图可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大。【详解】A、N点对应的溶液不能再氯化钾物质，还可以溶解其他物质，故A不正确；B、从氯化钾溶液中析出氯化钾可以采用冷却结晶的方法，也可以用恒温蒸发溶剂的方法，故B不正确；C、溶液的质量未知，M点对应的溶液降温至t1℃，不一定析出10g晶体，故C不正确；D、M点溶液未达到饱和，N点溶液达到饱和，将溶液从M点变化到N点，溶液质量可能增大，故D正确。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。10、D【解析】

A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故A正确；B、乙物质的溶解度曲线较平缓，所以受温度影响变化不大，故B正确；C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是乙＞甲＞丙，故C正确；D、t1℃时，丙物质的溶解度为40g，故D错误。故选D。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。11、D【解析】

A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；B、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；C、粉笔折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；D、牛奶变酸，有酸性新物质生成，属于化学变化，故符合题意；故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。12、A【解析】

A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项正确。B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。C、用pH计，根据测定pH的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。D、中和反应属于放热反应，根据用温度计测量温度的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、硫酸化学电4:11减少二氧化碳的排放，减缓温室效应【解析】

（1）①空气中的二氧化硫最终转化为硫酸而形成硫酸型酸雨，控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成；②碳酸氢铵在受热时会分解为氨气、水和二氧化碳气体，反应方程式为：；（2）①燃料电池是将化学能转化为电能的装置；②甲烷和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：；此反应中CH4和CO2的最佳质量比是16：44=4：11；重大意义在于能减少二氧化碳的排放，减缓温室效应；14、不锈钢机身橡胶脚垫或塑料旋钮稀盐酸节约金属资源（合理均可）【解析】

(1)上述主要材料中属于合金的是不锈钢机身；属于有机材料的是橡胶脚垫或塑料旋钮。(2)工业上生锈的物品常可以用稀盐酸来除锈，若未能控制好时间，往往会看到有气泡产生，因为时间过久，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，引起该现象的反应方程式是。(3)回收金属是保护有限金属资源的途径之一，回收金属可以节约金属资源（合理均可）。15、Fe(NO3)2Ag、Fe<【解析】

将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌粉先与硝酸银发生置换反应，然后铁粉与硝酸银发生置换反应；（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，滤渣中有过量锌粉或铁粉，一定没有硝酸银，滤渣能与稀盐酸反应产气泡，锌粉先与硝酸银发生置换反应产生硝酸锌和银，则滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁（Fe(NO3)2）；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明铁粉没有参加置换反应，锌粉先与硝酸银发生置换反应产生硝酸锌和银，则滤渣中一定含有银（Ag）和铁（Fe）。（3）每65份锌能置换出216份的银，每56份的铁能置换出216份的银，加入固体质量小，析出固体质量变大，溶质质量变小，溶剂质量不变，反应后所得滤液的溶质质量分数＜原硝酸银溶液的溶质质量分数。16、O2H2CO3Al（OH）3NaOH【解析】

（1）能供给呼吸的单质是氧气，故填O2；（2）碳酸在常温下就能分解生成二氧化碳和水，易分解的酸故填H2CO3；（3）氢氧化铝是难溶于水的碱，能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，故填Al(OH)3；（4）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故填NaOH。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、H2O黑色粉末逐渐变成红色0.16g氧（或O）氢元素0.02g【解析】

（1）C试管中收集到的物质经过电解可得H2和O2，则C管中收集到的液体是水，化学式是H2O，电解水的化学方程式为（2）在B中，X与氧化铜反应，有水和氮气生成，则X中一定含有氮、氢元素，且两种元素的质量比为14：3，设X的化学式为NxHy，则：解得，所以X的化学式为NH3。根据质量守恒定律，NH3和氧化铜反应生成水和氮气，还生成铜，所以观察到B管中黑色粉末逐渐变成红色。（3）B管反应前后减小的质量为，这部分的质量是CuO失去的氧元素的质量，氨气中的氢元素夺取氧化铜中的氧元素形成水，排到C管中。可推知跟该元素结合的另一元素氢元素，根据水的化学式H2O，设水氢元素的质量为Y，则有：，解得Y=0.02g。（4）化合物X为氨气，与CuO反应的化学方程式为。18、锥形瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②④将燃着的木条置于集气瓶口，如熄灭，则满不易溶于水加热溶解漏斗防止硝酸钾