化学键练习题省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

一、化学键、分子间作用力自我诊疗1.以下物质发生改变时： （1）破坏离子键是

； （2）破坏共价键是

； （3）破坏氢键是

； （4）破坏范德华力是

。 ①干冰升华 ②冰融化第4讲微粒之间相互作用力与物质多样性基础盘点1第1页 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤碘升华 ⑥甲烷在纯氧中燃烧 ⑦液态HCl变成气体 ⑧NaCl受热熔化

答案

（1）③⑧（2）④⑥（3）②（4）①⑤⑦基础回归1.化学键 （1）含义：使

相结合或

相结合作用力。 （2）特点：①短程有效②强烈相互作用离子原子（3）分类:化学键

键

键离子共价2第2页2.离子键和共价键比较离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物静电作用原子之间经过共用电子对所形成相互作用成键粒子阴、阳离子原子3第3页形成条件①活泼金属和活泼非金属经过得失电子形成阴、阳离子②带正电荷原子团（NH）与带负电荷阴离子之间发生强烈相互作用①同种元素原子间经过共用电子对结合②不一样非金属元素原子间③非金属元素与不活泼金属元素之间4第4页比较离子键共价键存在实例离子化合物：如

、

、

等单质中：

、

、

等共价化合物中：

、

、

等

离子化合物中：

、_____等NaClNaOHNa2SO4HClNH3H2SO4NH4ClNaOHO2H2Cl25第5页3.化学反应实质 （1）化学键形成 化学键形成与

相关，主要经过两个方面来实现。 ①原子价电子间

——离子键。 ②原子价电子间

——共价键。 （2）化学反应本质 反应物分子内

和产物分子中______

。原子结构转移共用化学键断裂化学键形成6第6页4.分子间作用力和氢键 （1）分子间作用力 ①定义：

作用力，又称

。 ②特点 a.分子间作用力比化学键

得多，它主要影响物质

、

等物理性质，而化学键主要影响物质化学性质。 b.分子间作用力存在于由共价键形成多数

和绝大多数气态、液态、固态非金属

分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成物质，微粒之间

分子间作用力。把分子聚集在一起范德华力弱熔点沸点共价化合物单质不存在7第7页 ③改变规律 普通说来，对于组成和结构相同物质，相对分子 质量越大，分子间作用力

，物质熔、沸点 也

。比如，熔、沸点：I2

Br2

Cl2

F2。 （2）氢键 ①定义：分子间存在着一个比分子间作用力

相互作用。 ②形成条件 除H外，形成氢键原子通常是

、

、

。 ③存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等 分子之间。分子间氢键会使物质熔点和沸点

。越大越高稍强OFN升高>>>8第8页迷津指点（1）由金属元素与非金属元素形成化学键不一定是离子键，如AlCl3是共价化合物。（2）由阳离子和阴离子结合生成化合物不一定是离子化合物。如：H++OH-

H2O，2H++CO CO2↑+H2O。（3）由两种共价分子结合生成化合物也不一定不是离子化合物。如：NH3+HCl NH4Cl。（4）有化学键被破坏改变不一定是化学改变。如：HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理改变。9第9页（5）用化学键强弱可解释物质化学性质，也可解释物质物理性质。依据不一样物质类型，有物质发生物理改变要克服化学键。如金刚石、晶体硅熔点高低要用化学键强弱来解释。而HF、HCl、HBr、HI中化学键强弱只能解释其化学性质，它们物质性质与H-X键无关。10第10页二、电子式、结构式自我诊疗2.写出以下物质电子式： N：

O：

N2：

Cl2：

H2O：

NaCl：

NaOH：

NH4Cl:

答案11第11页3.写出以下物质结构式： N2:

CO2:

CH4:

NH3:

答案12第12页4.用电子式表示以下物质形成过程： HCl：

。 CaBr2:

。

答案13第13页基础回归1.电子式概念在周围，用“·”或“×”来表示原子式子书写微粒种类电子式表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子少于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子

右上方标明电荷Mg2+

多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“［］”，右上方标明____元素符号最外层电子（价电子）价电子离子符号电荷14第14页书写阴离子单原子元素符号周围合理分布价电子及所获电子用“［］”，右上方标明____多原子元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所获电子相同原子不得加和，用“［］”，右上方标明____

电荷电荷15第15页书写单质及化合物离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“［］”，不标明电荷16第16页尤其提醒（1）要熟练掌握一些主要物质电子式书写。17第17页（2）书写电子式或判断电子式正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。2.结构式 （1）含义：用一根短线“-”表示

，忽略其它电子式子。 （2）特点：仅表示成键情况，不代表空间构型， 如H2O结构式可表示为H-O-H或 都行。一对共用电子18第18页三、晶体类型和性质自我诊疗19第19页答案A20第20页阳离子和阴离子分子原子离子键范德华力（以及氢键）共价键金属离子、自由电子金属键21第21页经典实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外金属及合金22第22页晶体物理性质熔、沸点熔点较高，

易导电、易导热，大多数具有很好延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性导电性

机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度沸点高熔、沸点低熔、沸点高不良不良不良固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电23第23页24第24页25第25页关键点一离子化合物和共价化合物及化学键与物质 类别之间关系1.离子化合物、共价化合物与物质分类关系关键点精讲化合物类型定义与物质分类关系举例离子化合物含有离子键化合物包含强碱、绝大多数盐及活泼金属氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2NaOH、NH4Cl等共价化合物只含有共价键化合物包含酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等26第26页2.离子化合物、共价化合物判断方法 （1）依据化学键类型来判断 普通来说，活泼金属原子和活泼非金属原子间形成是离子键，同种或不一样种非金属原子间形成是共价键。 含有离子键化合物一定为离子化合物，仅含有共价键化合物一定为共价化合物。 （2）依据化合物类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。27第27页 （3）依据化合物性质来判断 ①熔点、沸点较低化合物是共价化合物。②溶于水后不能发生电离化合物是共价化合物。③熔化状态下能导电化合物是离子化合物，不导电化合物是共价化合物。3.化学键与物质类别之间关系 除稀有气体无化学键外，其它物质内部都存在化学键。化学键与物质类别关系规律可概括以下：

28第28页（1）只含离子键物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成化合物。如Na2S、CaCl2、NaH等。(2)仅由非金属元素形成离子化合物，如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。(3)金属元素和非金属元素间可能存在共价键。如AlCl3等。(4)非金属性较强元素氢化物（H2O、NH3、HF等）易形成氢键，但氢键属于一个特殊分子间作用力。29第29页【典例导析1】化学键使得一百各种元素组成了世界万事万物。关于化学键以下叙述中正确是 （ ） A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离 子键 B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离 子键 C.组成单质分子微粒一定含有共价键 D.HCl在水溶液中电离成H＋和Cl－，所以HCl中含有离子键A30第30页迁移应用1关于离子键、共价键各种叙述，以下说法中正确是 （ ） A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.共价键只存在于双原子单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D.由各种非金属元素组成化合物中，一定只存在共价键

C31第31页关键点二8电子稳定结构判断 判断某化合物中某元素最外层是否到达8电子稳定结构应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：①H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中O原子最外层有6+2=8个电子；但H2O中H原子最外层有2个电子；②N2， N原子最外层有5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中N原子最外层到达8电子稳定结构。32第32页

方法技巧判断某化合物中某元素最外层是否到达8电子稳定结构有一个经验公式：该元素化合价绝对值加上该元素最外层电子数，如等于8，则到达8电子稳定结构，不然没有到达。另外，分子中假如含有H原子，因为H原子最外层最多可容纳2个电子，所以只要含有H分子或离子均不符合题目要求。33第33页【典例导析2】以下分子中各原子都满足8电子稳定结构化合物是 （ ） A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2

解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。C34第34页迁移应用2以下物质中全部原子均满足最外层8电子结构化合物是 （ ） A.PCl5 B.P4 C.CCl4 D.NH3

解析

判断原子满足最外层8电子稳定结构方法 为：最外层电子数+所成价键数=8，故A项、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中两原子最外层均为8电子稳定结构，C项正确。C35第35页36第36页37第37页38第38页答案

C39第39页40第40页解析

三类不一样晶体因为形成晶体粒子和粒子间作用力不一样，因而表现出不一样性质。原子晶体具有高熔沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高熔沸点、较大硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl熔点、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中离子键应比MgCl2强，故D不正确。答案

D41第41页题组一化学键与晶体性质1.以下物质中，既含有离子键，又含有共价键是 （ ） A.MgCl2 B.Na2O2 C.Na2O D.Al2O3

解析

依据物质中各原子成键特点，由Na2O2电子式Na+ Na+可知现有离子键，又含有共价键。对点训练B42第42页B43第43页题组二电子式书写及8e-结构判断3.以下各项中表示正确是 （ ） A.NaCl电子式为 B.CO2分子模型示意图为 C.CrO5结构式为 ，该氧化物中Cr为+6价 D.次氯酸结构式为H-Cl-O

解析

氯化钠是离子化合物，存在离子键，A错； CO2是直线形分子，B错；HClO结构式是H-O-Cl,D错。C44第44页45第45页答案

D46第46页5.由解放军总装备部军事医学院研究所研制小分子团水，处理了医务人员工作时如厕难题。新型小分子团水，含有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。以下关于小分子团水说法正确是（） A.水分子化学性质改变 B.水分子中氢氧键缩短 C.水分子间作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变题组三分子间作用力、氢键47第47页

解析

水化学性质、化学键不可能改变，改变是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间作用力是不会改变，依然是范德华力。故D项正确。

答案

D48第48页6.以下事实与氢键相关是 （ ） A.水加热到很高温度都难以分解 B.水结成冰，体系膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量 增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱

解析

A、D中应由化学键键能来说明；C中应由分子间作用力说明。B49第49页一、选择题(本题包含12小题,每小题5分,共60分)1.（·浙江理综，8）用NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确是 （ ） A.标准情况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后 分子总数为0.5NA B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键 C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于 0.1NA定时检测50第50页

解析

A项2NO+O2 2NO2分子总数要小于0.5NA;B项写出乙烷结构式，可知乙烷分子总共有7个共价键;C项氯化钠是离子化合物，其固体中没有分子。

答案

D51第51页2.（·上海，4）以下化学式既能表示物质组成，又能表示物质一个分子是 （ ） A.NaOH B.SiO2

C.Fe D.C3H8

解析

NaOH为离子化合物，其化学式仅表示Na+和OH-个数比，并不是真正分子式；SiO2为原子晶体，此化学式仅表示了原子个数最简比；Fe为金属晶体，此化学式表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质；C3H8为分子晶体，其化学式可表示一个C3H8分子。D52第52页3.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合 物X2Y，以下说法正确是 () A.X原子半径一定大于Y原子半径 B.X与Y简单离子不可能含有相同电子层结构 C.两元素形成化合物中，原子个数比不可能为1∶1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析

X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显-2价，可能为O或S。A项反例是H2O,B项反例是Na2O,C项反例是H2O2、Na2O2。D53第53页4.以下化学用语表示正确是 （ ） A.碳-12原子 B.N2电子式N

N C.水结构式 D.硫离子结构示意图

解析

碳原子应表示为 ，A错；N2电子式少两对电子，B错；S2-核电荷数为16，D错。C54第54页5.以下哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（ ） A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢溶于水发生电离 D.氯化氢不易分解B55第55页6.以下物质中，现有共价键又有分子间作用力是 （ ） A.氧化镁 B.氦 C.铜 D.液氨

解析

MgO中仅含离子键；氦中无化学键；铜中既无共价键又无分子间作用力；液氨中，NH3分子中存在N-H共价键，NH3分子间存在分子间作用力。D56第56页7.以下各组物质中，所含化学键类型完全相同是 （ ） A.CO2和CaC2 B.NaOH和Na2O C.NaCl和HCl D.SO2和SiO2

解析

CO2中仅含有共价键，CaC2中现有离子键又有共价键，A项错；NaOH中现有离子键又有共价键，Na2O只有离子键，B项错；NaCl中含离子键，HCl含共价键，C项错；SO2与SiO2中均只含有共价键，D项正确。D57第57页8.

右图中每条折线表示周期表 ⅣA~ⅦA中某一族元素氢 化物沸点改变。每个小黑 点代表一个氢化物，其中a点 代表是 （ ） A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4

解析

在ⅣA~ⅦA中元素氢化物里，NH3、H2O、 HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化 物沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现 象，故a点代表应是SiH4。D58第58页9.固体A化学式为NH5，它全部原子最外层都符合对应稀有气体原子最外电子层结构，则以下相关说法中，不正确是 （） A.NH5中现有离子键又有共价键 B.NH5熔、沸点高于NH3 C.1molNH5中含有5molN-H键 D.NH5固体投入少许水中，可产生两种气体59第59页

解析

由题意知NH5电子式为 ，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中现有离子键又有共价键。

答案

C60第60页61第61页62第62页11.

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2

NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3

相同。以下相关说法错误是 （ ） A.NF3是三角锥形分子 B.NF3既是氧化产物，又是还原产物 C.NH4F中既含有离子键又含有共价键 D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

解析

反应中N：-3 +3，F：0 -1，NF3类似NH3是极性分子，NF3既是氧化产物又是还原产物，NH4F是离子化合物。D63第63页12.某元素原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成化学键是 （ ） A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确

解析

原子最外层只有一个电子元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，所以该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）。C64第64页65第65页66第66页67第67页68第68页69第69页14.（10分）氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相同，又知NH4H与水反应有氢气产生。试回答以下问题：（1）NH4H电子式：

。（2）NH4H中H-离子半径

（填“大于”或“小于”）锂