【寒假超车】第15讲 复分解反应（解析版）

学而优教有方复分解反应复分解反应注意：粉红色字体为关键词,一定要记准记熟！1．定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱→盐+水，这类反应则不属于复分解反应。2．特点——“两交换，价不变”1．复分解反应发生的条件（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。2．复分解反应的类型复分解反应的种类发生的条件酸+金属氧化物→盐+水有水生成，所以一般都能发生酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，都能发生酸+盐→新盐+新酸①盐中不溶于酸的硫酸钡、氯化银等除外②生成物中要有沉淀或气体或水碱+盐→新盐+新碱①反应物要都能溶于水②生成物中要有沉淀或气体或水盐+盐→新盐+新盐①反应物要都能溶于水②生成物中要有沉淀基本反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一，用字母表示为A+B→AB分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多，用字母表示为AB→A+B置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应化合价一定发生变化，用字母表示为AB+C→CB+A复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应元素化合价不变，用字母表示为AB+CD→CB+AD①SO与Ba2+等不能大量共存，如Ba2++SO===BaSO4↓;②CO与Ba2+、Ca2+、等不能大量共存，如Ba2++CO===BaCO3↓、Ca2++CO===CaCO3↓;③OH与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、等不能大量共存，如Cu2++2OH===Cu(OH)2↓、Fe3++3OH===Fe(OH)3↓;④Ag+与Cl、CO等不能大量共存，如Cl+Ag+===AgCl↓;NH与OH，H与CO、HCO、SO等易挥发的弱酸的酸根不能大量共存，如:CO+2H===CO2↑+H2O;HCO+H===CO2↑+H2O、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应①金属＋氧气→金属氧化物，除Ag、Pt、Au。②某些金属氧化物＋水→可溶性碱，如CaO＋H2O=Ca(OH)2。③碱→盐，由碱转化成盐的三个途径：碱＋某些非金属氧化物→盐＋水；碱＋酸→盐＋水；碱＋某些盐→另一种碱＋另一种盐。④不溶性碱eq\o(=,\s\up7(△))金属氧化物＋水。⑤非金属＋氧气→非金属氧化物。⑥某些非金属氧化物＋水→含氧酸。⑦酸→盐，由酸转化成盐有四个途径：某些金属＋某些酸→盐＋氢气；酸＋某些金属氧化物→盐＋水；酸＋碱→盐＋水；酸＋某些盐→另一种酸＋另一种盐。⑧酸→非金属氧化物＋水，如H2CO3=CO2↑＋H2O。⑨金属＋非金属→盐(非重点知识)。⑩非金属氧化物＋金属氧化物→盐(不用掌握)。⑪某些金属氧化物＋酸→盐＋水。⑫某些非金属氧化物＋碱→盐＋水。⑬酸＋碱→盐＋水。⑭碱＋盐→另一种碱＋另一种盐，参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。⑮酸＋盐→另一种酸＋另一种盐，这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。⑯盐＋盐→另两种盐。⑰金属＋盐→另一种金属＋另一种盐。⑱金属＋酸→盐＋氢气。2．初中化学五个优先反应原则。(1)初中化学优先反应的原则之一：金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应，如将锌、铁合金投入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。(2)初中化学优先反应的原则之二：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。(3)初中化学优先反应的原则之三：当酸、碱、盐混合相互反应时，酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。例：①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生气泡。因为先发生的反应是HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，此反应无明显现象，当NaOH被完全消耗后，又发生反应2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应有气泡产生。②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，先无明显现象，之后开始产生蓝色沉淀。因为先发生的反应是H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，此反应无明显现象，当稀硫酸被完全消耗后，又发生反应CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓。(4)初中化学优先反应的原则之四：当酸与两种盐溶液混合反应产生气体、沉淀时，产生“气体”优于产生“沉淀”。例：向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时，先产生气泡，之后产生白色沉淀。(5)初中化学优先反应的原则之五：当金属、金属氧化物与酸反应时，金属氧化物优先于金属与酸反应。1．对于复分解反应的概念及其特点来说，可以联系着化学反应的实质和溶解原理，来理解和识记。并且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。2．为了正确书写复分解反应的化学方程式，还要求必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表和正确地运用物质的溶解性。3．酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。酸、碱、盐的溶解性规律：①酸：初中阶段接触到的酸都是溶于水的酸。②碱：常见的碱类只溶“钾、钠、钡、钙、铵”，即KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O都可溶于水。③盐：钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐都可溶于水；碳酸盐中可溶的只有碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵；AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间。碱类碳酸磷酸盐，可溶只有钾钠铵。1．（2018•开福区期末）下列物质之间不能发生复分解反应的是（）A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．NaCl溶液和KNO3溶液 C．BaCl2溶液和K2CO3溶液 D．NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液【答案】B【解答】A、NaOH溶液和CuCl2溶液相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能发生复分解反应，故选项错误。B、NaCl溶液和KNO3溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。C、BaCl2溶液和K2CO3溶液相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应，故选项错误。D、NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。2．下列物质间不能发生复分解反应的是（）A.碳酸钠溶液和氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C.碳酸钾溶液和盐酸D.硫酸铜溶液和氯化钡溶液【答案】B【解析】氢氧化钠溶液和氯化钾溶液相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选B。3．下列反应属于复分解反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O B.CaO+H2O====Ca(OH)2C.KOH+HNO3====KNO3+H2O D.Mg+2HCl====MgCl2+H2↑【答案】C【解析】由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应的条件是生成沉淀或气体或水。A.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O，不是相互交换，不是复分解反应；B.CaO+H2O==Ca(OH)2不是相互交换，不是复分解反应；C.KOH+HNO3==KNO3+H2O，是两种化合物相互交换生成两种新的化合物，是复分解反应；D.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。故选C。4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为（）A.化合、置换、分解、复分解 B.置换、复分解、化合、分解C.置换、化合、分解、复分解 D.置换、化合、复分解、分解【答案】D【解析】碳与氧化铜反应属于置换反应，二氧化碳与水反应生成碳酸属于化合反应，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水属于复分解反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应。故选D。5．（2020·深圳市南山区育才二中中考一模）下列物质混合后，能发生复分解反应的是（）A．NaCl和Na2SO4 B．HCl和KNO3 C．HCl和KOH D．CuCl2和HCl【答案】C【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的化合物中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行。A、氯化钠和硫酸钠不反应，不能发生复分解反应，故A不正确；B、盐酸和硝酸钾不反应，不能发生复分解反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，能发生复分解反应，故C正确；D、氯化铜和盐酸不反应，不能发生复分解反应，故D不正确。故选C。6．（2019·哈尔滨中考）下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2↑分解反应B．酸雨的形成CO2+H2O====H2CO3化合反应C．碳与灼热氧化铜反应C+2CuOeq\o(,\s\up7(高温))CO2↑+2Cu还原反应D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O复分解反应【答案】D【解析】A、碳酸氢钙分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑，故A错误；B、酸雨的形成是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O====H2SO3，故B错误；C、碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuOeq\o(,\s\up7(高温))CO2↑+2Cu，符合“一换一”的特点，是置换反应，还原反应不属于基本反应类型，故C错误；D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多生成氯化铝和水，化学方程式为：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O，符合“两交换，价不变”的特点，复分解反应，故D正确。故选D。7．（2019·湘西中考）下列化学反应属于分解反应的是（）A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2H2Oeq\o(,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】C【解析】A、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，此选项不符合题意；B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，此选项不符合题意；C、2H2Oeq\o(,\s\up7(通电))2H2↑+O2↑，一种物质发生化学反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，此选项符合题意；D、CO2+H2O=H2CO3，两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项不符合题意。故选C。8．下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是（）A.Ca2+、Cu2+、NO3−、Cl-B.Na+、Mg2+、SO42−、Cl-、C.Na+、K+、CO32−、SO42−D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3−【答案】D【解析】A、强酸性和强碱性溶液分别含有大量的H+、OH-。Cu2+和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；B、Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，在碱性溶液中不能大量共存，B错误；C、CO32−与酸性溶液中的氢离子能结合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，C错误；D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，D正确。9．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（）A.一定有碳酸钙 B.可能有氢氧化钠C.一定有碳酸钠 D.可能有氢氧化钙【答案】A【解析】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中就有的成分，也可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，故固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙，可能有碳酸钙；故说一定有碳酸钙不正确。故选A。10．（2019·潍坊中考）镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La和稀盐酸 B．La2O3和稀盐酸C．La(NO3)3和稀盐酸 D．La(NO3)3和氯化钾溶液【答案】D【解析】A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和HCl可以反应制得LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；C、La(OH)3难溶于水，能与稀盐酸反应生成LaCl3和水，可以直接制取LaCl3，故不符合题意；D、La(OH)3难溶于水，不能与氯化钾溶液发生复分解反应，不能直接制取LaCl3，故符合题意。故选D。11．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl−、OH− B．H+、Ba2+、Cl−、SO42−C．K+、NH4+、NO3−、OH− D．K+、Na+、SO42−、CO32−【答案】D【解析】A、Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故错误；B、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；C、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。故选D。12．（2020·湖北十堰）下列各组离子能大量共存，且形成无色溶液的是（）A．Fe2+OH-NO3−B．Na+Mg2+OH-C．K+SO42−OH-D．Ag+Ca2+Cl-【答案】C【解析】A、亚铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化亚铁沉淀而不共存，选项错误；B、氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀而不共存，选项错误；C、三种离子间不会结合生成沉淀、气体、水，能共存，且溶液是无色，选项正确；D、银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀而不共存，选项错误。故选C。13．（2020·广西防城港）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是（）A．HCl、KNO3、H2SO4、NaClB．MgCl2、KOH、NaOH、NaClC．NaCl、HNO3、MgCl2、K2CO3D．NaNO3、KCl、FeCl3、Ba(NO3)2【答案】A【解析】A、HCl、KNO3、H2SO4、NaCl四种物质都能溶于水，均能形成无色溶液，相互间不能发生化学反应，符合题意；B、MgCl2与KOH、NaOH都能反应生成氢氧化镁沉淀，在水中不能大量共存，不符合题意；C、HNO3与K2CO3产生二氧化碳气体，在水中不能大量共存，不符合题意；D、NaNO3、KCl、FeCl3、Ba(NO3)2四种物质都能溶于水，相互间不能发生化学反应，但溶于水形成黄色溶液，不符合题意。故选A。14．（2020·镇江市九年级下学期3月线上测试）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（）A．NaOH、KCl、稀HNO3、FeCl3 B．稀HCl、KNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2C．Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH【答案】C【解析】A、氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁；然后向氯化铁中滴加其他三种物质，有红褐色沉淀生成的为NaOH；向红褐色沉淀中滴加其他两种溶液，沉淀溶解的为稀HNO3，无现象的为KCl，所以该组溶液不用其他试剂就能鉴别出来，故选项不合题意。B、稀盐酸与碳酸钠溶液发生反应，有气泡冒出，硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应有沉淀生成，据此可以鉴别出稀HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2，三种溶液，与这三种溶液均不反应的是KNO3溶液，所以该组溶液不用其他试剂就能鉴别出来，故选项不合题意。C、BaCl2能与Na2SO4、Na2CO3均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是BaCl2，不与BaCl2反应的物质为稀NaCl，但是无法鉴别硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，所以该组溶液不用其他试剂不能鉴别出来，故选项合题意。D、将溶液两两混合，氯化钡能与硫酸镁产生白色沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠产生沉淀，能产生两种沉淀的是硫酸镁，剩下的硝酸，将硝酸加入产生的沉淀中，沉淀溶解，则是硫酸镁与氢氧化钠产生的，剩下的是氯化钡，可以鉴别，故选项不合题意。故选C。15．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACCuO加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥BNaClNa2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶CCO2CO点燃DMnO2KCl加水溶解、过滤、蒸发【答案】A【解析】A、碳不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，待完全反应后，过滤、洗涤、干燥可得碳，符合题意；B、加入足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氯化钠与稀硫酸不反应，虽然除去了碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，硫酸，不符合题意；C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法点燃，不符合题意；D、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤，洗涤、干燥可得二氧化锰，不符合题意。故选A。16．（2019·绥化中考，双选）对化学反应A+B=C+D的下列说法中正确的是（）A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水B．若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应【答案】BD【解析】A、若A是稀硫酸，生成物质中不一定有水，如硫酸与氯化钡溶液反应生成生成硫酸钡沉淀和盐酸，选项说法错误；B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，选项说法正确；C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀，如Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，选项说法错误；D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，选项说法正确。故选BD。17．（2019·天水中考）下列物质鉴别方案正确的是（）选项鉴别物质实验方案AN2、CO2、H2用燃着的木条B尿素、氯化铵、硝酸铵加熟石灰研磨闻气味C稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液用pH试纸DFe2(SO4)3、NaOH、NaNO3、KCl四种溶液仅用组内物质鉴别【答案】B【解析】A、碳酸钾与氢氧化钙反应可以一步生成碳酸钙，正确；B、钠盐和硝酸盐都易溶于水，故硝酸钠不能一步生成氯化钠，错误；C、氯化钡可以与硝酸银反应一步生成硝酸钡，正确；D、二氧化碳溶于水一步生成碳酸，正确。故选B。18．（2019•雅安中考）除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和主要操作均正确的是（）序号物质（杂质）试剂主要操作AKNO3溶液（K2SO4）适量BaCl2溶液过滤BNaCl溶液（CaCl2）过量NaOH溶液过滤CFeCl2溶液（CuCl2）过量铁粉结晶DO2（H2O）浓硫酸洗气【答案】D【解析】A、Mg2+、OH−两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故错误；B、Ba2+、SO42−两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故错误；C、NH4+、OH−两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故正确。故选D。19．（2019·连云港中考）某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种【答案】D【解析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，但生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，生成了两种化合物，但不是复分解反应，故选项说法错误；B、酸雨是pH小于5.6的雨水，故错误；C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是锌等活泼金属，故选项正确。故选D。20．（2018·长沙中考）使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．铁片 D．氢氧化钠溶液【答案】A【解析】A、稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠不反应，可以鉴别；B、氯化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别；C、铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别；D、氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液均不反应，不能鉴别。故选A。21．（2018·益阳中考）下列各组物质的稀溶液中，不另加试剂就能鉴别出来的是（）A．Na2SO4、NaNO3、NaCl B．H2SO4、NaOH、NaClC．Na2CO3、CaCl2、HCl D．Ca(OH)2、NaOH、BaCl2【答案】C【解析】A、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；B、组内三种物质的溶液两两混合时，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，但无明显变化；其它两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别；C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaCl2溶液，故不加其它试剂可以鉴别；D、组内三种物质的溶液两两混合时，均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。故选C。22．（2020·山东泰安）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（）A．A点溶液中的溶质有2种 B．E点溶液中的溶质有3种C．AB段有沉淀生成 D．F点溶液的pH>7【答案】B【解析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。故选B。23．（2020·呼和浩特）现有一包固体粉末，可能是由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验（微溶物质按可溶处理）。①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。以下说法正确的是（）A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3B．该固体粉末中乙一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaClD．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl【答案】C【解析】解：碳酸钙难溶于水，碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成白色的氯化银沉淀，①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠，所以A、白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；B、该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2，可能含有CaCO3，故B错误；C、硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；D、该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2和Na2CO3和NaCl，可能有CaCO3，故D错误。故选：C。24．（2020·广西防城港）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。下列说法正确的是（）A．若丁是水，则该反应一定属于中和反应B．若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是盐C．若甲、丁均为单质，则该反应一定属于置换反应D．若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应一定属于复分解反应【答案】C【解析】A、若丁是水，该反应不一定属于中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，故错误；B、若丙为沉淀，甲、乙中不一定有一种物质是盐，如氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故错误；C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，若甲为单质，丁为单质，则该反应一定是置换反应，故正确；D、若乙是一种碱、丁是一种盐，则该反应不一定属于复分解反应，如氢氧化钠（碱）和二氧化碳反应生成碳酸钠（盐）和水，该反应不是复分解反应，故错误。故选：C。25．（2018·衡阳中考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性【答案】B【解析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液，开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓，正确；B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，错误；C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，氯化氢变成了氯化钠，溶质质量增大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，正确；D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，盐酸反应完了，碳酸钠恰好完全反应，故溶液呈中性，正确。故选B。26．（2018·广东中考）学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其它物质省略)，如图所示。请回答：（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为________________________。（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有______________(填序号)。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为________________________________。（4）图中⑤处应补充的文字是__________________(写一种，不能与图中已有信息重复)。【答案】（1）2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O（2）④⑥（3）Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]（4）金属氧化物＋酸【解析】（1）酸碱中和生成硫酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O。（2）若盐是氯化亚铁，可通过铁与盐酸反应得到，也可以通过铁与盐溶液反应得到，故选④⑥。（3）反应⑦是盐与盐之间的反应，一种生成物是硝酸铜，另一种生成物必须是沉淀(硫酸钡或氯化银)。该反应的化学方程式为Ba(NO3)2＋CuSO4＝Cu(NO3)2＋BaSO4↓[或2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu(NO3)2]。（4）能够生成盐的物质还有金属氧化物＋酸等。27．（2019•苏州）某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。已知：BaSO4是白色固体，难溶于水，也不与盐酸反应。【第一组】选取5种溶液，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管A和B中无明显现象，不能确定反应是否发生。/（1）试管C中产生（填实验现象）。复分解反应已发生。（2）试管C中减少的微粒是（填微粒符号）试管D中有白色沉淀产生。复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为【第二组】对试管A和B中是否发生反应再探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管E中，滴加酚酞试液后，溶液由无色变为红色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由红色变为无色。复分解反应已发生。（4）从微观粒子变化的角度分析试管E中反应的实质是。试管F中始终无明显现象，不能确定反应是否发生。【第三组】对试管B中是否发生反应继续探究，如图所示进行实验。实验现象及结论解释试管G中溶液变红该实验的目的是为了检验试管G的溶液中存在（填微粒符号）。向试管H中滴加（填“试剂X”的化学式）溶液后，有白色沉淀产生。溶液中有SO42﹣存在。结论NaCl溶液与稀硫酸不发生复分解反应。【答案】（1）气泡；（2）CO32﹣；（3）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（4）氢氧根离子与氢离子结合生成了水分子（写离子化学式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。【解析】（1）由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠、二氧化碳和水，所以3号试管中的实验现象是：有气泡产生；（2）试管C中反应实质碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，所以试管C中减少的是碳酸根离子，符号为CO32﹣；（3）试管D中发生复分解反应是稀硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO