2024-2025学年高中化学课时分层作业1能层与能级构造原理与电子排布式含解析新人教版选修3

PAGE4-课时分层作业(一)能层与能级构造原理与电子排布式(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．科学家对原子结构的相识依次正确的是()①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①③②④ B．④①②③C．①②③④ D．④②③①[答案]C2．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为2D[每一能层包含的能级数等于该能层序数，第三能层有s、p、d，共3个能级，故A错误。s、d能级最多容纳的电子数分别为2、10，故B错误，D正确。每一能层最多容纳的电子数为2n2，第三能层最多容纳18个电子，故C错误。]3．下列能级符号表示错误的是()A．6s B．3dC．3f D．5pC[此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级起先，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。]4．下列能级中，不属于M能层的是()A．3s B．4sC．3p D．3dB[M能层包含3s、3p、3d三个能级。]5．下列有关构造原理的说法错误的是()A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的依次为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C．不是全部基态原子的核外电子排布均符合构造原理D．构造原理中的电子填入能级的依次，实质是各能级能量由低到高的依次B[依据构造原理示意图推断，故A项正确。依据构造原理可知，3s与4s能级之间还有3p能级，故B项错误。绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu和Ag，故C项正确。构造原理中电子填入能级的依次即各能级能量由低到高的依次，故D项正确。]6．若以E表示某能级的能量，以下各式中正确的是()A．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(4s)＜E(3s)＜E(2s)＜E(1s)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)B[A项，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)；C项，E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)；D项，E(4f)＞E(5s)＞E(3d)＞E(4s)。]7．下列各项中，前面的能级先填入电子的是()①3d和4s②4p和5s③5s和4d④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④B[依据构造原理可知电子填入能级的依次为……4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s……从而可以看出②③中前面的能级先填入电子。]8．下列微粒中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的是()A．Na＋ B．Mg2＋C．Cl－ D．Br－C[该微粒的核外电子数为18，Cl－符合。]9．下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A．K＋：1s22s22p63s23p6 B．F：[He]2s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4 D．Ne：1s22s22p6C[K原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，K原子失去4s上的一个电子形成K＋，A正确；F原子有9个电子，电子排布式为1s22s22p5，简化为[He]2s22p5，B正确；S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，得到的2个电子进入3p中，所以S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；Ne的电子数为10，电子排布式为1s22s22p6，D正确。]10．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是()A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M能层共有8个电子D[从电子排布式看，该原子有4个能层，最外层有2个电子，B、C正确；各能级的电子数之和为25，A正确；M能层电子排布为3s23p63d5，故该层电子数为13，D错误。]11．比较下列能级的能量大小(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)2s____4s；(2)3p____3d；(3)3d____4s；(4)4d____5d；(5)2p____3s；(6)4d____5f。[解析]由构造原理可知，①能级相同时，能层数越高，电子能量越高；②同一能层的能级能量凹凸依次为ns＜np＜nd＜nf；③不同能层之间，能量会产生能级交织现象，即能层序数大，其能级的能量不肯定高，如3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。依据构造原理不难比较各能级能量的大小。[答案](1)＜(2)＜(3)＞(4)＜(5)＜(6)＜12．(1)写出下列原子的核外电子排布式：①N________________；②Ne________________；③K________________；④Br________________。(2)写出下列离子的核外电子排布式：①O2－________________；②Ca2＋________________；③Fe3＋________________；④Cu2＋_______________。(3)写出下列原子的结构示意图：①Fe________________；②Ge________________。[答案](1)①1s22s22p3②1s22s22p6③1s22s22p63s23p64s1④1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)①1s22s22p6②1s22s22p63s23p6③1s22s22p63s23p63d5④1s22s22p63s23p63d9[实力提升练]13．表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()A．s10 B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p64s2C[题目要求第三能层上有10个电子，而D选项中第三能层上只有8个电子，错误。该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。]14．R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于全部的能层s能级电子总数，则R可能是()A．Li B．BeC．S D．ArD[若只有1个能层，不存在p能级；若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布式为1s22s22p4，为O元素；若有3个能层，则有三个s能级，则电子排布式为1s22s22p63s23p6，则为Ar元素，由此可以看出应选D。]15．短周期主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布式分别为()A．ns2和ns2np4 B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns1和ns2C[由于AB2为离子化合物，故A为＋2价，B为－1价，A、B均为主族元素，因此A为第ⅡA族元素，其原子最外层有两个电子，最外层电子排布式为ns2；B为第ⅦA族元素，其原子最外层有7个电子，最外层电子排布式为ns2np5。]16．A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C位于同周期，C、D位于同主族，A元素原子的结构示意图为，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，C元素原子的最高能级上有3个电子。回答下列问题：(1)A的基态原子的电子排布式为________。(2)B的碱性氧化物的化学式为________，C的最低化合价为________。(3)D原子核外电子排布式为________。[解析]A、B、C、D是四种短周期元素，A元素原子的结构示意图为，x＝2，故A为Si，A、B、C位于同周期，即第三周期，B是同周期除稀有气体元素外半径最大的元素，B为Na，C元素原子的最高能级上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，故C为P，C、D位于同主族，故D为N。[答案](1)1s22s22p63s23p2(2)Na2O－3(3)1s22s22p317．有A、B、C、D四种微粒，A得到一个电子后，其电子层构型与Ar相同。B有三个电子层，其失去2个电子后变为原子，原子中第一、三层电子数之和等于其次层电子数。C为单质分子，在空气中的含量仅次于氮气。D的符号为eq\o\al(40,20)D2＋。试回答下列问题：(1)用化学符号表示下列物质：A________；B________；C________；D________。(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是________、________。(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：________，________。[答案](1)ClS2－O2Ca2＋(2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)18．完成下列各题。(1)Zn原子核外电子排布式为[Ar]________。(2)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是________。(3)基态