中职化学元素周期律

主题一原子结构与化学键第二节元素周期律教学目标1.结合元素电子排布等相关图表和实验事实，认识元素性质呈周期性变化的规律，了解原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。2.通过实验探究，能依据观察到的化学反应现象和物质的结构特点，分析、总结出元素周期表中元素性质的递变规律，发展认知规律、总结规律的能力。3.通过了解元素周期表的结构，认识元素在元素周期表中的位置，了解寻找半导体材料、新农药的研制与合成、合金材料开发在信息、农业、能源、航天、军事等领域的重要地位，能认识元素周期律（表）对社会发展和人类生产、生活的重大贡献，提升社会责任感。情景导入图1-2-1图书馆中的书籍摆放有序【情境与问题】图书馆里有各种各样的书籍，为了方便阅览，必须要对书籍进行分门别类，使之有序地摆放在书架上。组成物质世界的元素有一百多种，它们的性质和用途各不相同，那么是否可以找到它们之间的内在规律，将它们科学有序地排列在一张表里呢？请你根据所学知识尽可能的描述下这张表及其背后的排布规律。任务一元素周期律学生自主学习课本P13的内容按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号，这个序号叫做该元素的原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数任务一元素周期律【观察与认知】观察元素周期表每周期开头的元素属于什么类型，接近尾部的是什么类型的元素，最后以什么类型的元素结尾？你能认识到它们之间存在着怎样的规律性联系吗？图1-2-2从氢到氩元素的原子结构示意图原子序数为1～2的元素，即从氢到氦，有一个Ｋ电子层，电子数由1个增加到2个，K层电子数为2时是稳定结构。原子序数为3～10号元素，即从锂到氖，都有2个电子层，最外层电子由1个递增至8个电子（稳定结构）。原子序数为11～18号元素，即从钠到氩，都有3个电子层，最外层电子也是由1个递增至8个电子（稳定结构）。任务一元素周期律图1-2-2从氢到氩元素的原子结构示意图随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。任务一元素周期律图1-2-3一些元素原子半径规律性变化示意图观察并分析图1-2-3后可以看出，从3Li～9F，原子半径由大到小排列；从11Na～17Cl，原子半径由大到小排列；从19K～35Br，37Rb～53I等也如此。元素的原子半径随原子序数的递增而呈周期性变化任务一元素周期律表1-2-1素主要化合价呈周期性变化

从表1-2-1可知：从3Li～9F，11Na～17Cl，元素化合价都是从＋1～＋7（O、F除外）。从4C～9F，14Si～17Cl，元素负化合价都是由－4～－1。元素的化合价随着原子序数的递增也呈周期性变化元素的性质随着原子序数即核电荷数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。任务二元素周期表元素周期表族周期短周期长周期Ⅷ族主族0族副族第1周期（2种元素）第2周期（8种元素）

第3周期（8种元素）第4周期（18种元素）第5周期（18种元素）第6周期（32种元素）第7周期（32种元素）7个ⅠA～ⅦA7个ⅠB～ⅦB1个第8，9，10列1个稀有气体（一）周期表的结构周期的序数＝电子层数主族数=最外层电子数（二）元素性质的递变规律任务二元素周期表

【实验与探究】实验取两只100mL烧杯，各加入60mL蒸馏水；切绿豆大小的金属钾和钠，分别放入盛水的烧杯中，观察现象。通过实验可以明显地看到，钾与水的反应比钠与水的反应剧烈，伴随燃烧，发生轻微爆炸（爆炸可能会造成液体飞溅，做好防护措施）。本实验证实了金属性：K>Na。同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（二）元素性质的递变规律任务二元素周期表【实验与探究】

取2支洁净试管，各盛3mL蒸馏水，在第一支试管里加入少量镁粉，观察现象；然后，加热至沸腾，再观察现象。第二支试管中加入少量铝粉，观察现象；然后加热至沸腾，观察现象。向两只试管中各滴入酚酞两滴，观察现象。和钠与水的反应实验现象进行对比。另取两支洁净试管，各盛3mL稀盐酸，分别加入少许镁粉、铝粉，观察现象。（二）元素性质的递变规律任务二元素周期表表1-2-2钠、镁、铝与水反应的实验现象及原理现象反应式Na剧烈反应，有大量气体产生，溶液迅速由无色变为红色。2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Mg不与冷水发生反应，加热至沸腾后，有少量气泡产生，溶液变为浅红色。Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑Al不与冷水发生反应，加热至沸腾后，几乎观察不到反应的发生。钠、镁、铝与水反应的实验探究结果见表1-2-2（二）元素性质的递变规律任务二元素周期表同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。表1-2-3镁、铝与盐酸反应的实验现象及原理现象反应式Mg反应较为剧烈，有大量气体产生。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Al反应不如镁剧烈，有气体产生。2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑镁、铝与盐酸反应的实验探究结果见表1-2-3本验证实，金属性：Na>Mg>Al。图1-2-4元素金属性和非金属性的递变任务二元素周期表元素的金属性、非金属性并无严格界线，位于分界线附近的元素，往往既表现某些金属性质，又表现某些非金属性质。（二）元素性质的递变规律任务二元素周期表

【交流与讨论】观看氯水和溴化钠、碘化钾反应以及溴水和碘化钾反应的相关实验视频，判断卤素单质的非金属性的强弱顺序，并在课堂上交流。任务三元素周期表元素周期律和元素周期表的意义及作用运用元素“周期表位置—原子结构—物理化学性质”的关系可以对化学的研究、工农业生产都产生重要的指导作用。（一）寻找半导体材料（二）新农药的研制与合成（三）合金材料开发任务巩固

1.已知某元素的原子序数为19，指出该元素在元素周期表中的位置。并判断该元素与钠、钙比较，谁的金属性强?答：某元素是：钾

在元素周期表中的位置是：第四周期、ⅠA金属性：K>Na、K>Ca

2.根据元素在元泰周期表中的位置，比较下列各组中两种元素的金属性或非金属性的强弱。

（1）P、N；

（2）Al、Ga；

（3）0、F；

（4）

Be、Mg；

（5）Si、S。答：（1）非金属性N>P（2）金属性Ga>Al（3）非金属性F>0（4）

金属性Mg>Be

（5）非金属性S>Si

课堂小结元素周期律元素周期表结构元素性质的递变规律意义及作用族周期短周期长周期Ⅷ族主族0族副族【教学评价】教学内容

学习内容及核心素养发展重点学生自评20%学生互评20%教师评价60%

得分

学习任务学科核心素养发展重点学习任务课前学习任务(10分)

自主学习

现象观察

任务一：元素周期律(30分)宏观辨识与微观探析

任务二：元素周期表（30分)现象观察与规律认知

任务三：元素周期表（律）的意