2019-2021北京重点区高一(上)期末化学汇编：原子结构与元素周期表

1/12019-2021北京重点区高一（上）期末化学汇编原子结构与元素周期表一、单选题1．（2019·北京东城·高一期末）如图展示了近代化学发展的几个重要里程碑。下列说法正确的是（

）A．1661年波义耳提出了元素的概念并发现了同位素B．1774年拉瓦锡提出燃烧的氧化学说并揭示了氧化还原反应的本质C．1803年道尔顿提出原子学说并揭示了原子构成的奥秘D．1869年门捷列夫发现了元素周期律并制成了第一张元素周期表2．（2019·北京东城·高一期末）某些建筑材料含有放射性元素氡，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2223．（2020·北京朝阳·高一期末）铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A．In的原子核外有49个电子B．与互为同位素C．In与Al处于同一主族D．的中子数为1134．（2020·北京朝阳·高一期末）下列物质中，属于电解质的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水5．（2020·北京西城·高一期末）U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是（

）A．质子数为235 B．电子数为143C．核电荷数为235 D．中子数为1436．（2020·北京西城·高一期末）下列元素中，属于第三周期的是（）A．氢 B．碳 C．氧 D．氯7．（2021·北京东城·高一期末）考古研究中利用的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于的说法中，不正确的是A．核外电子数为7 B．质子数为15C．中子数为8 D．与互为同位素8．（2021·北京海淀·高一期末）铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是A．原子序数为55 B．是ⅠA族元素C．相对原子质量是132.9g·mol-1 D．金属性比钠强9．（2021·北京西城·高一期末）元素钕(Nd)是稀土永磁材料中的一种重要元素。下列关于的说法中，不正确的是A．质子数为60 B．中子数为60 C．核外电子数为60 D．质量数为14210．（2021·北京西城·高一期末）下列元素中，不属于第三周期的是A．O B．Na C．Mg D．Cl二、填空题11．（2020·北京朝阳·高一期末）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。已知：H3PO4能电离出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。12．（2020·北京朝阳·高一期末）全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。（1）氮的原子结构示意图为________。（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

参考答案1．D【详解】A.1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，并没有发现同位素，A错误；B.1774年法国科学家拉瓦锡建立燃烧的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展，并没有揭示氧化还原反应的本质，B错误；C.1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，没有揭示原子构成的奥秘，C错误；D.1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，并制成了第一张元素周期表，D正确。答案为：D。2．B【详解】质子数+中子数=质量数。质子数是86，质量数是222，所以中子数是222-86=136，则中子数和质子数之差是136-86=50，故选B。3．D【详解】A.根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；B.同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确；C.铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；D.根据质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，故D说法错误；答案为D。4．C【分析】根据电解质的定义进行分析；【详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；B.属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；答案为C。【点睛】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。5．D【分析】含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算。【详解】A.U的左下角的数字表示质子数，质子数为92，故A错误；B.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故B错误；C.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故C错误；D.中子数=质量数-质子数=235-92=143，故D正确；答案选D。6．D【详解】A．氢是第一周期第IA的元素，A错误；B．碳是第二周期第IVA的元素，B错误；C．氧是第二周期第VIA的元素，C错误；D．氯是第三周期第VIIA的元素，D正确；答案选D。7．B【详解】A．原子核外电子数=质子数=7，A正确；B．原子符号左下角数字为质子数，所以质子数为7，B错误；C．中子数=质量数-质子数=15-7=8，C正确；D．与所含质子数数相同，质量数不同，互为同位素，D正确；综上所述答案为B。8．C【详解】A．根据信息可知，Cs的原子序数为55，A正确；B．Cs的原子序数为55，属于碱金属元素，位于ⅠA族，B正确；C．相对原子质量是132.9，C错误；D．同族元素从上到下金属性依次增强，所以金属性：Cs＞Na，D正确；故选C。9．B【详解】由知，质子数为60、核外电子数为60、质量数为142，中子数为142-60=82；则B错误；答案选B。10．A【详解】A．O元素的原子序数为8，属于第二周期VIA族，A符合题意；B．Na元素的原子序数为11，属于第三周期IA族，B不符合题意；C．Mg元素的原子序数为12，属于第三周期IIA族，C不符合题意；D．Cl元素的原子序数为17，属于第三周期VIIA族，D不符合题意；故选A。11．

第二周期IA族

＋2

2、1、2

2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2【分析】(1)根据Li原子序数为3据此分析；(2)根据化合价代数和为0进行分析；(3)利用化合价升降法进行配平；(4)根据流程，进行书写方程式；【详解】(1)Li的原子序数为3，位于第二周期IA族；答案为第二周期IA族；(2)LiFePO4中Li显＋1价，PO43－显－3价，整体化合价代数和为0，则Fe显＋2价；答案为＋2价；(3)Fe2＋化合价升高1价，H2O2中O整体降低2价，最小公倍数为2，因此离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；答案为2、1、2；(4)反应III中FePO4中铁显＋3价，LiFePO4中Fe显＋2价，FePO4作氧化剂，LiI中I被氧化，即反应方程式为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2；答案为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2。【点睛】难点是问题(4)，根据流程找出参加物质是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，对比化合价，Fe的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，即FePO4作氧化剂，I－被氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，得出结果。12．

N5－

氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构【分析】(1)氮元素位于第二周期VA族，根据核外电子排布规律进行分析；(2)利用电荷守恒进行分析；(3)利用氯原子的结构示意图进行分析；【详解】(1)