溶解性表的应用

溶解性表的应用。一、“酸、碱、盐溶解性表”得解读。该表得横行就是一组阴离子,纵行就是一组阳离子,由阴、阳离子可以构成一种化合物,对应得方框中得文字或符号表示这种化合物得溶解性。通过阅读该表可以发现有这样一些规律:(1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及常见得酸都溶于水;(2)盐酸盐与硫酸盐绝大部分溶于水(盐酸盐中只有AgCl不溶;硫酸盐只有BaSO4不溶,CaSO4微溶);(3)碱、碳酸盐大部分不溶,只有少数溶于水(含

得化合物溶于水二、“酸、碱、盐溶解性表”得应用例1、

下列各组离子在pH＝1得溶液里能大量共存得就是() B、 D、ABCDB判断离子(或物质)能否在溶液中大量共存根据物质溶解性表,要想使溶液中得各离子能共存,就必须各离子相互之间不发生反应,即不生成沉淀、气体或水。例2、下列方程式中,正确得就是()2、判断化学反应方程式就是否正确

运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之间能否发生复分解反应,从而可以判断化学方程式就是否正确;另外还可以判断一些在溶液中进行得置换反应能否发生。复分解反应(五类)1、酸+碱性氧化物——盐+水2、酸+碱——盐+水(中与反应)3、酸+盐——新酸+新盐4、碱+盐——新碱+新盐2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl例3、在食盐中混有少量得硫酸镁,若同时除去应加入得试剂就是()

KOHABCDc3、巧除某些杂质离子(或物质)在化学试题中常常要除去某些离子(或物质),通过物质溶解性表,找出能够与之反应生成不溶性物质得离子(或物质),则可设计除去方法。例4、下列各组溶液中不用其她试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开来得就是()方法指导:使用表格进行判断4、鉴别或区分物质利用溶解性表中各化合物得溶解性,再根据物质表现出来得一些物理性质(如颜色、气味),以及分析各物质间发生化学反应时可观察到得现象,可以对物质进行鉴别。例5、利用溶解性表完成下列任务。(1)查:得溶解性____________。(2)写化学式:一种含氧酸____,一种不溶于水得盐_____。(3)判断:硝酸钠溶液与硫酸铜溶液能否发生反应及其理由:_____。(4)写化学方程式:铁与表中得一种盐反应____________。溶于水。不满足复分解反应条件例6、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中得一种或几种组成,做实验得到以下结果:①将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;②该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出,该粉末中一定含有

,一定不含有

。Na2SO4、BaCl2CaCO3、CuSO4方法:利用溶解性与颜色与就是否发生反应进行判断12大家应该也有点累了，稍作休息大家有疑问的，可以询问和交流1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存得就是()A、H+、Cl-、OH-B、H+、SO42-、HCO3-

C、Ba2+、H+、SO42-D、Cu2+、Cl-、NO3-D练习:

2、下列离子能在pH=13得水溶液中大量共存得就是()A、Cl-、K+、SO42-、Na+

B、K+、SO42-、Cu2+、N03-C、SO42-、Cl-、Na+、H+

D、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+A3、除去下列物质中得杂质(括号中为杂质),应选

什么试剂？写出有关反应方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2N