2021北京高一(上)期末化学汇编：化学中常用的物理量-物质的量

第1页/共1页2021北京高一（上）期末化学汇编化学中常用的物理量—物质的量一、单选题1．（2021·北京·人大附中高一期末）2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子D．NA个偏二甲肼分子的质量为60g2．（2021·北京·人大附中高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NAC．0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAD．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA3．（2021·北京·人大附中高一期末）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离

④气体分子的相对分子质量A．①② B．①③ C．②③ D．②④4．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列叙述正确的是A．常温常压下，71gCl2含有的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，22.4LSO2含有的氧原子数约为6.02×1023C．1L1mol/LHClO溶液中，H+个数约为6.02×1023D．将溶液中0.5molMg2+完全转化为沉淀，需要消耗OH−个数约为0.5×6.02×10235．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）下列说法正确的是A．标准状况下，6.02×1023个H2O分子所占的体积约是22.4LB．常温常压下，11.2LH2的物质的量为0.5molC．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/LD．0.1molO2的质量是1.6g6．（2021·北京北京·高一期末）将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L7．（2021·北京·高一期末）图示中，表示等质量的氢气与氦气的混合气体的是。A． B．C． D．8．（2021··高一期末）下列仪器不可以用于加热的是A． B． C． D．9．（2021·北京丰台·高一期末）配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶10．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）下列说法中，正确的是A．22.4LN2中一定含有2molN原子B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L11．（2021·北京市第一〇一中学怀柔分校高一期末）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L水所含的水分子数目为NAB．常温常压下，16gCH4所占体积约为22.4LC．0.5mol/L的NaCl溶液中含有Na+数目为0.5NAD．常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA12．（2021·北京大兴·高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．常温下，22gCO2含有的分子数为0.5NAB．0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数为NAC．24gMg变为Mg2+时，失去的电子数为2NAD．标准状况下，22.4LO2中含有的氧原子数为2NA13．（2021·北京·首师大附中通州校区高一期末）实验室中用质量分数98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.2mol·L-1的稀硫酸溶液950mL，下列说法正确的是：A．所用容量瓶的规格和用量筒量取浓硫酸的体积分别为：1000mL；10.87mLB．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线会使配制溶液的浓度偏低C．应先在容量瓶中加入一定量蒸馏水再将量取的浓硫酸缓慢加入容量瓶D．除容量瓶外还需15mL量筒、玻璃棒、烧杯即可完成配制14．（2021·北京·首师大附中通州校区高一期末）1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为A．22.4L·mol-1 B．28V

L·mol-1 C．28/V

L·mol-1 D．V/28

L·mol-115．（2021·北京北京·高一期末）下列说法中，不正确的是A．Fe的摩尔质量是56g·mol-1B．1molCl2的体积一定是22.4LC．1molN2中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L-1NaOH溶液中含有1molNa+16．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期末）0.5molNa2SO4中含Na+的数目为A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．0.5个 D．1个17．（2021·北京北京·高一期末）下列说法中，不正确的是A．28g的物质的量为1molB．标准状况下，1mol的体积是22.4LC．22g所含的电子数为11molD．常温常压下，71g含有的分子数目约为个18．（2021·北京朝阳·高一期末）下列说法不正确的是A．Fe的摩尔质量是56g·mol−1B．常温常压下，22.4LN2中含有2molNC．44gCO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D．1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×102319．（2021·北京丰台·高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A．NH3的摩尔质量为17gB．常温常压下，1molCO的体积是22.4LC．1molCl2与足量Fe完全反应，转移的电子数为3NAD．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为3NA20．（2021·北京丰台·高一期末）下列关于“100mL1.0mol·L-1Na2SO4溶液”的说法中，正确的是A．该溶液中含有的微粒主要有：Na2SO4、Na+、、H2OB．若取该溶液50mL，其中C．若取该溶液10mL，恰好能与100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液完全反应D．该溶液与200mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Na+)相等21．（2021·北京东城·高一期末）下列物质在标准状况下体积最大的是A．11.2L氢气 B．90g水C．2molCl2 D．个氧分子22．（2021·北京东城·高一期末）下列说法中，正确的是A．CO2的摩尔质量是44gB．1molFe的体积与1molAl的体积相等C．0.1mol/L

KCl溶液中含有0.1molK+D．1molCl2中含有的原子数约为2×6.02×102323．（2021··高一期末）下列说法中，正确的是A．1molCO2中含有的原子数为NAB．1molN2与1molO2的质量比为7：8C．常温常压下，1molCO的体积是22.4LD．0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+24．（2021·北京房山·高一期末）下列说法中，正确的是（

）A．1molNO的质量是30gB．标准状况下，1molH2O的体积是22.4LC．17gNH3含有的氢原子总数为6.02×1023D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol25．（2021·北京北京·高一期末）物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为A．3：2：1 B．6：3：2 C．2：3：6 D．1：2：3二、实验题26．（2021·北京·人大附中高一期末）完成下列填空(1)0.5molH2O的质量是___________，含有约___________个水分子。(2)在标准状况下，4.48L的HCl物质的量为___________，若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为___________。(3)如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制100mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%请回答下列问题：①配制稀硫酸时，还缺少的仪器是___________(填写名称)。②经计算，配制100mL1.84mol·Ｌ-1的稀硫酸需要量取上述浓硫酸的体积为___________mL。③若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___________。(填写字母)A．立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液B．立即用NaOH溶液中和，再用大量水冲洗④对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1.84mol·Ｌ-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的有___________(填写字母)。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将硫酸稀释后立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处27．（2021·北京·北师大实验中学高一期末）实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液。(1)称取NaOH固体质量为___________g。(2)配制过程中需要使用的化学仪器有___________(填字母)。a.烧杯

b.250mL容量瓶

c.漏斗d.玻璃棒

e.铁架台(3)以下操作中，导致所配NaOH溶液浓度偏低的是___________(填字母)。a.向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出b.定容时，俯视刻度线c.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液28．（2021·北京北京·高一期末）某化学小组同学研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质。(1)取少量碳酸氢钠固体于试管中，加热，产生使澄清石灰石变浑浊的气体。反应的化学方程式是_______。(2)如图所示在试管甲和乙中分别装好药品，组装好仪器，将气球内的固体同时倒入试管中。①甲中反应的化学方程式是_______。②不考虑气体的溶解，理论上乙中生成气体的体积约为_______L(标准状况下)。(3)该小组同学探究碳酸钠、碳酸氢钠与CaCl2的反应：①配制100mL1.00mol/L碳酸钠溶液。下图是一些关键步骤和操作。abcdef配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______。配制过程的先后顺序是_______。(用字母a-f填写)。某同学改用晶体来配制溶液，但晶体已经部分失去结晶水，他配得溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。②继续配制1.00mol/L碳酸氢钠溶液、0.01mol/L碳酸钠溶液、0.01mol/L碳酸氢钠溶液、0.02mol/L溶液。③进行实验实验序号实验操作实验现象实验Ⅰ向2mL0.01mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液有白色沉淀生成实验Ⅱ向2mL0.01mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液没有明显现象实验Ⅲ向2mL1.00mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液有白色沉淀生成实验Ⅳ向2mL1.00mol/L溶液中滴加1mL0.02mol/L溶液有白色浑浊出现，有少量气泡冒出实验Ⅳ中浑浊经检验为，反应的离子方程式是_______。对比实验Ⅰ、实验Ⅱ，可得到的结论是_______，对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可得到的结论是_______。29．（2021·北京东城·高一期末）用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，回答下列问题。(1)需要的仪器有_______(填序号)。a.

b.

c.

d.(2)计算需要NaCl固体的质量是_______克。(3)量取配好的溶液25mL，加入20mLAgNO3溶液时，恰好沉淀完全，则_______mol/L。(4)如果配制溶液过程中未洗涤溶解NaCl固体的烧杯，则最后配成的溶液中NaCl的浓度比所要求的_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，理由是_______。30．（2021··高一期末）实验室用NaCl固体配制100mL2.00mol·L-1的NaCl溶液，回答下列问题。(1)需要称取NaCl固体_______g。[M(NaCl)=58.5g·mol-1](2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、_______。(3)下列操作中，正确的是_______(填字母)。

参考答案1．D【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，A错误；B．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，不能使用气体摩尔体积，B错误；C．偏二甲肼分子中不含氮气分子，C错误；D．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，1mol偏二甲肼的质量为60g，D正确；故选D。2．B【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B．O3和O2的分子都是由O原子构成，则O3和O2的混合气体16g所含氧原子的物质的量是1mol，因此其中所含的O原子数目为NA，B正确；C．Na2O2与足量的CO2充分反应产生Na2CO3、O2，每有1molNa2O2反应，转移1mol电子，则0.1molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.1NA，C错误；D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的数目，D错误；故合理选项是B。3．C【详解】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子建的平均距离决定。故选C。4．A【详解】A．71gCl2的物质的量为=1mol，含有的分子数约为6.02×1023，故A正确；B．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为=1mol，含有的氧原子数约为26.02×1023，故B错误；C．次氯酸为弱酸，部分电离，根据题给条件无法计算1L1mol/LHClO溶液中H+个数，故C错误；D．一个Mg2+结合两个OH−，则将溶液中0.5molMg2+完全转化为沉淀，需要消耗OH−个数约为2×6.02×1023，故D错误；答案选A。5．C【详解】A．标准状况下，水为非气态，1mol水的体积不是22.4L，故A错误；B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2LH2的物质的量小于0.5mol，故B错误；C．1L1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度1mol/L×3=3mol/L，故C正确；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，所以0.1molO2的质量是3.2g，故D错误；故选C。6．C【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为C。7．D【详解】氢气分子是双原子分子、氦气则由原子构成，分子等质量的氢气与氦气所含的分子个数比为，则D正确；答案选D。8．A【详解】A．A为容量瓶，不能加热，使用容量瓶有温度限制，故A选；B．B为试管，可直接加热，加热前应先预热，防止局部过热，故B不选；C．C为圆底烧瓶垫上石棉网加热，故C不选；D．D为烧杯，可垫上石棉网加热，故D不选；故选：A。9．D【详解】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。10．C【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算22.4L氮气中含有的N原子数，A错误；B．标准状况下水是液体，18gH2O在标准状况下的体积不是22.4L，B错误；C．根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为20:60=1:3，C正确；D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2mol/L，D错误；答案选C。【点睛】关于物质的量浓度的有关判断与计算需要注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和，计算体积时应该用溶液的质量和密度计算。②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。11．D【详解】A．标准状况下，水是固液混合态，不是气态，不能用气体摩尔体积计算水分子的数目，A项错误；B．常温常压不是标准状况，故不能用标准状况下1mol气体体积为22.4L来计算，B项错误；C．选项中只给出了溶液浓度，没有给出溶液体积，故不能计算出钠离子的数目，C项错误；D．常温常压下，氨气的相对分子质量为17g/mol，17g氨气为1mol氨气，1mol氨气分子含有3molH原子，故常温常压下，17g氨气中含有H数目为3NA，D项正确；答案选D。12．B【详解】A．22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，0.5mol二氧化碳含有的分子数为0.5NA，故A正确；B．缺溶液的体积，无法计算0.5mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠的物质的量和钠离子的个数，故B错误；C．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁失去2mol电子形成镁离子，2mol电子的个数为2NA，故C正确；D．标准状况下，22.4L氧气的物质的量为1mol，氧气是双原子分子，则1mol氧气分子中含有的氧原子数为2NA，故D正确；故选B。13．B【详解】A．配制950mL稀硫酸溶液需使用1000mL规格的容量瓶，质量分数98％、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol·L-1，根据稀释公式计算18.4mol·L-1V浓=1000mL0.2mol·L-1，V浓=10.87mL，但量筒精确不到0.01，故量取的浓硫酸体积应为10.9mL，故A错误；B．量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，会导致量取的浓硫酸体积偏小，导致最终所配溶液的浓度偏低，故B正确；C．浓硫酸稀释不能放在容量瓶中进行，故C错误；D．配置一定物质的量浓度的溶液，除容量瓶外，还需要量筒、玻璃棒、小烧杯和胶头滴管，无胶头滴管无法定容，故D错误；本题答案B14．B【详解】1g氮气的物质的量为，氮气的摩尔体积，故B正确。故选B。15．B【详解】A．Fe相对原子质量是56，所以Fe的摩尔质量是56g·mol-1，A正确；B．Cl2是气体，不知道其所处的外界条件，因此不能根据物质的量确定其体积大小，B错误；C．N2的物质的量是1mol，根据N=n·NA可知1molN2中含有的分子数约为6.02×1023，C正确；D．1L1mol·L-1NaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol，根据物质构成可知1molNaOH在溶液中电离产生1molNa+，D正确；故合理选项是B。16．B【详解】，则，故B正确。故选B。17．B【详解】A．28g的物质的量为1mol，故A正确；B．标准状况下是液体，1mol的体积不是22.4L，故B错误；C．22g所含的电子数为11mol，故C正确；D．常温常压下，71g含有的分子数目约为个，故D正确；选B。18．B【详解】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A正确；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2mol，故B错误;C．44gCO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C正确；D．1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=，则含有的Cl-的物质的量为，个数约为6.02×1023，故D正确；故选B。19．D【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，故A错误；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1molCO的体积大于22.4L，故B错误；C．1mol氯气与铁完全反应，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故C错误；D．常温常压下，48gO2含有的氧原子数为：×NAmol-1=3NA，故D正确。答案选D。20．C【详解】A．Na2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以溶液中不存在Na2SO4微粒，A不正确；B．溶液是均一的、稳定的分散系，从原溶液中取出的50mL溶液中，，B不正确；C．若取该溶液10mL，其物质的量为0.01mol，与100mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好完全反应，C正确；D．该溶液中c(Na+)=2.0mol/L，与200mL1.0mol·L-1NaCl溶液中的c(Na+)不相等，D不正确；故选C。21．C【详解】A．标况下，氢气的体积为11.2L；B．标准状况下水的密度约为1g/mL，所以90g水体积约为90mL;C．标准状况下2molCl2的体积为V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；D．个氧分子的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L；结合以上分析可知，在标准状况下体积最大的是C；故答案为：C22．D【详解】A．CO2的摩尔质量是44g/mol，A说法错误；B．Fe、Al的原子半径不同，原子个数相同时，体积不同，则1molFe的体积与1molAl的体积不相等，B说法错误；C．0.1mol/LKCl溶液中未给定溶液体积，则不能确定含有K+的数目，C说法错误；D．1molCl2中含有NA个分子，一个分子中含有2个原子，则原子数约为2×6.02×1023，D说法正确；答案为D。23．B【详解】A．1molCO2中含有的分子数为NA、原子数为3NA，A错误；B．1molN2与1molO2的质量比为相对分子质量之比，即28:32=7:8，B正确；C．常温常压下气体分子间的平均距离大于标况下气体分子间的平均距离，则1molCO的体积大于22.4L，C错误；D．0.1mol·L-1Na2SO4溶液的体积不知道，不能计算溶液中含有的Na+的物质的量，D错误；答案选B。24．A【详解】A．1molNO的质量是1mol×30g/mol=30g，选项A正确；B．标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量，选项B错误；C．17gNH3的物质的量为1mol，含有的氢原子总数为3×6.02×1023，选项C错误；D．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.02mol，选项D错误；答案选A。【点睛】本题考查摩尔、摩尔质量、物质的量等的计算。要根据物质的构成确定物质中所含原子个数，为易错点。①1molNO的质量是1mol×30g/mol=30g；②标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积公式计算其物质的量；③依据n=计算即可；④根据n=cV计算即可。25．B【详解】令三种溶液的物质的量浓度为1mol/L，则硝酸钾溶液中c（K+）=1mol/L、硫酸钾溶液中c（K+）=2mol/L、磷酸钾（K3PO4）溶液中c（K+）=3mol/L，设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（K3PO4）三种溶液的体积分别为V1L、V2L、V3L，则：V1=2V2=3V3，解得V1：V2：V3=6：3：2，选B。26．(1)

9g

0.5NA(2)

0.2mol

0.4mol/L(3)

100mL容量瓶、玻璃棒

10

A

ACE【分析】本实验通过从化学试剂商店采购的浓硫酸，经过计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作配置100mL1.84mol/Ｌ的稀硫酸，据此分析回答问题。(1)0.5molH2O的质量是0.518=9g；含有水分子的个数为0.5NA=0.5NA；(2)在标准状况下，4.48L的HCl物质的量为；若将其溶于水配成500mL的溶液，其物质的量浓度为mol/L；(3)①配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的浓硫酸的体积，然后用量筒量取后放入烧杯中稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流移液至100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少的仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；②浓硫酸的物质的量浓度为mol/L，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知，，解得V=10mL；③少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为立即用较多的水冲洗，再涂抹3%～5%的NaHCO3溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，所以不能用氢氧化钠中和，故选A；④A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，会导致所取的浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏大，A正确；B．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度没有影响，B错误；C．未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积变小，则浓度偏大，C正确；D．转移溶液时，不慎有少量溶液撒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小，D错误；E．定容时，俯视容量瓶刻度并进行定容，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，E正确；F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，水的体积增大，溶液的浓度偏小，F错误；故选ACE。27．

1.0

abd

ac【详解】(1)实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，根据m=cVM可知，m(NaOH)=0.25×0.1×40g=1.0g；(2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要的仪器：托盘天平、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等，所以用不到的仪器有漏斗和铁架台，需要使用的仪器选abd；(3)a．向容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，造成溶质的损失，所配溶液的浓度偏低；b．定容时，俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；c．定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液，造成溶质的量减小，所配溶液的浓度偏低；故选ac。28．

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

0.0336L

100mL容量瓶、胶头滴管

dbcafe

偏高

Ca2++2=CaCO3+H2O+CO2↑

Na2CO3与CaCl2能反应且产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应

NaHCO3稀溶液与CaCl2不反应，但NaHCO3浓溶液与CaCl2反应，且有白色沉淀和气体生成【分析】碳酸钠和碳酸氢钠是两种呈碱性的碳酸盐，它们都能与强酸反应生成二氧化碳气体；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀，而NaHCO3的稀溶液与CaCl2不反应，NaHCO3的浓溶液与CaCl2能反应，并且生成白色沉淀和无色气体；碳酸钠的热稳定性强，而NaHCO3的热稳定性较差，受热易分解。【详解】(1)碳酸氢钠固体加热，生成二氧化碳气体、碳酸钠和水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(2)①甲中NaHCO3与盐酸反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。②在乙中，n(Na2CO3)=≈0.009mol，n(HCl)=0.003L×1mol/L=0.003mol，发生反应的关系式为Na2CO3——2HCl——CO2，则Na2CO3过量，由HCl计算乙中理论上生成CO2气体的体积约为=0.0336LL(标准状况下)。答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；0.0336L；(3)①配制100mL碳酸钠溶液，必须使用100mL的容量瓶，定容时，需使用胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管。配制溶液时，首先称量碳酸钠药品并放入烧杯中、加蒸馏水并用玻璃棒搅拌以加速溶解、转移并洗涤、加水至液面离容量瓶的刻度线1~2cm处、用