幼儿中小学面试-教师资格证考试《初中化学专业面试》真题汇编

幼儿中小学面试-教师资格证考试《初中化学专业面试》真题汇编问答题（共84题，共84分）(1.)正确答案：参考解析：【教学过程】环节一：生活实例导入【提出问题】大家看老师手里拿的是什么类型的气球?【学生回答】氢气球。【提出问题】那大家了解氢气吗?知道氢气具有怎样的性质吗?环节二：新课教学【教师演示】展示一瓶集满氢气的集气瓶，让学生观察颜色，并请学生上台打开药品瓶塞，瓶口在前下方距离鼻孔约0.5米处，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔请同学说出气味。【学生回答】无色、无味。【教师演示】首先展示由氢气充满的气球，松开气球，让学生观察现象，接着可以把在充满氢气的塑料瓶中放入适量水，观察瓶子的变瘪程度，并请同桌之间讨论为什么会有这种现象?【学生讨论后回答】通过实验现象:氢气球向上飞直至屋顶，说明氢气密度小于空气;瓶子的变瘪程度不明显，说明氢气难溶于水。【教师总结】氢气的物理性质为无色无味气体，密度小于空气且难溶于水。【图片展示】展示几组氢气爆炸的图片。引导学生意识到在实验和生产中点燃氢气之前一定要进行验纯。【讲解演示】对于氢气，在进行燃烧实验时，首先应该进行验纯。演示氢气验纯的方法步骤，首先在试管中收集纯净的氢气，用拇指堵住试管口靠近火焰，移开拇指点火，让学生观察现象接着再用同样的方法检验不纯的氢气，让学生对比实验现象。【学生回答】检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小则表氢气较为纯净。【师生总结】点燃氢气时一定要先检验纯度，不纯的氢气点燃时极易发生爆炸。【学生小组实验】在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察火焰的颜色。然后在火焰上方置一个冷而干燥的烧杯，过一会观察杯壁的上方有什么现象发生。【学生总结】纯净的氢气在空气中安静的燃烧，淡蓝色的火焰，干冷的小烧杯内壁出现水，说明氢气燃烧生成水。【教师引导】请同学们写出氢气燃烧的文字表达式。【答辩题目解析】1.简要说明氢气点燃前验纯的原因和方法。【参考答案】点燃氢气时一定要先检验纯度，不纯的氢气点燃时极易发生爆炸，检验氢气纯度时，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，声音很小则表示氢气较为纯净。2.本节课如何突出重点，突破难点?【参考答案】本节课的重点是氢气的物理性质，燃烧现象及产物。本节课难点是点燃氢气前验纯的原因和方法。对于本节课的重点我是采用让学生直接观察的方式，引发大家思考，进而通过观察分析，总结，得出氢气的物理性质，对于化学性质是让学生进行分组实验，对于实验现象有更明确的观察，对于燃烧结果有更直观的判断，这样设计的原因是让学生通过直观观察更好的理解抽象的概念，让学生进行动手实验，可以激起学习的好奇心和兴趣，并提升团队合作的意识，将学习的主动权真正交还给学生;对于本节课的难点，我首先让学生观看氢气爆炸的图片，让学生意识到为什么要验纯，以及验纯的重要性，由于验纯具有危险性，我会给学生进行演示，让学生观看，通过纯和不纯氢气燃烧现象的对比，知道如何检验纯度，并会对纯度进行判断，我之所以这样设计是因为通过爆炸的图片能警醒学生，让大家知道验纯的重要性，通过我的演示，让大家说出正确的操作方法，锻炼学生观察能力和言语表达能力。(2.)正确答案：参考解析：【教学过程】环节一：谜语导入【提出问题】“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么?【学生回答】空气。【提出问题】空气是无色无味的气体，空气是由什么组成的?【学生回答】①空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气;②空气中有二氧化碳，我们人呼出的就是二氧化碳。【教师引导】同学们都说空气中含有氧气，那我们就用实验来验证空气中是否含有氧气?含有多少?环节二：探究新知【提出问题】阅读实验2-1的实验步骤，并讨论以下几个问题：①集气瓶中为什么预先要加入少量水?②为什么反应前用弹簧夹夹紧乳胶管?③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子?④红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹为什么?【学生回答】①预先要加入少量水是要防止热的生成物溅落炸裂瓶底;②防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，影响测定结果(使测定结果偏大);③“立即伸入”是为了防止消耗集气瓶外的空气中的氧气，影响测定结果(使测定结果偏大);④气体体积受温度的影响较大，因此要冷却至室温。【教师补充】白磷燃烧消耗了的氧气的体积就等于水就进入到集气瓶内的体积。白磷要过量是为什么呢?【学生回答】将集气瓶中的氧气全部消耗完。【学生实验】完成实验2-1，描述实验现象及结论。【师生共同总结】实验中红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，集气瓶内水平面上升约1/5，说明空气中的氧气被消耗了，消耗的氧气约占空气体积的1/5。【教师讲解】在这一反应中，红磷(化学符号P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号P2O5)的新物质。尝试书写文字表达式。【答辩题目解析】1.测定氧气含量的实验是如何进行的?【参考答案】在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.保证本节课实验的成功是探究氧气含量非常关键的一步，你会怎么做?【参考答案】为了保证本节课实验的顺利进行，我会从以下几点着手：首先在上课之前做好充足的准备，比如对实验仪器设备、实验的材料进行检查，为实验的正常进行做好准备。其次在上课过程中，我会对实验的目的要求、实验原理、实验步骤等内容进行详细的说明，必要时也会采用示范或者播放演示实验视频的方式，以增强学生实验的自觉性。最后学生进行亲自动手实验过程中，进行巡视指导，及时纠正学生的问题。(3.)正确答案：参考解析：【教学过程】环节一：情景导入【提出问题】水是生命之源，但大自然的水资源却十分有限，同时由于人类的生产、生活活动使水坏境不断恶化，又进一步加剧了水资源危机。观看图片，说出所看到的信息。【学生回答】①水污染造成了鱼类的大量死亡;②石油泄漏使海洋受到污染，从而造成了海洋中生物的大量死亡。【教师引导】水污染确实带来了非常严重的后果，接下来一起学习水污染及其防治。环节二：探究新知1.水污染的来源及危害【提出问题】什么造成了目前那么严重的水污染现状呢?【学生回答】水污染主要来自于工业废水、生活污水。【教师引导】水污染除了来自于这两个方面之外，还有一部分来自于农业废水，这么严重的水污染带来了怎样的影响呢?【学生回答】水污染能够造成海洋中大量的生物死亡，也严重污染了人类的饮用水，从而会影响生态平衡和人类的身体健康。【教师总结】水污染不仅破坏水生生态系统，影响工农业和渔业生产，还会直接危害人体健康及生命安全。2.造成水污染的主要物质【提出问题】请大家来列举一下生活中的水污染现象，并以同桌为小组互相讨论一下。【学生回答】生活污水、医院污水、畜禽饲养场污水，矿山、冶炼废水，油船的事故泄露、海底采油、油船压舱水以及陆上炼油厂和生化工厂的废水，这些都是生活中的水污染现象。【教师引导】我们可以发现在生活中，水污染现象无处不在，我们知道：水污染是由有害化学物质造成水的使用价值降低或丧失，污染环境的水，这些有害的化学物质都包括什么呢?【学生回答】污水中的有害物质包括酸、碱、氧化剂，以及铜、镉、汞、砷等化合物，苯、二氯乙烷、乙二醇等有机毒物。【提出问题】这些有害物质的存在会使水源愈加恶化，这是为什么?【学生回答】会毒死水生生物，影响饮用水源、风景区景观。污水中的有机物被微生物分解时消耗水中的氧，影响水生生物的生命，水中溶解氧耗尽后，有机物进行厌氧分解，产生硫化氢、硫醇等难闻气体，使水质进一步恶化。3.水污染的治理方法【提出问题】这些有毒化学物质的存在危害非常大，那么如何利用所学的知识去处理水中的污染物呢?组织学生前后桌四个同学为一组来互相讨论，稍后请小组代表回答。【学生回答】①利用酸碱的中和，比如排放碱性的水用酸使其中和就会较少污染。②利用化学的氧化还原反应原理，可以使用强氧化剂将有机污染物分解成二氧化碳和水等无毒小分子。【教师总结】同学们说的很正确，我们可以利用化学方法，比如中和反应和氧化法来处理水中的污染物，从而达到净化水的目的。环节三：拓展提升【提出问题】避免水污染的措施有哪些?【学生回答】①生活污水经处理后再排放;②工业三废、生活污水要处理后再排放;③农业上要合理施用农药、化肥。环节四：小结作业学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：查阅资料寻找其他防治水污染的措施，简单总结一下自己在日常生活中可以做那些事情节约水资源。板书设计【答辩题目解析】1.避免水污染的措施有哪些?【参考答案】(1)生活污水经处理后再排放;(2)工业三废、生活污水要处理后再排放;(3)农业上要合理施用农药、化肥。2.在本节教学中如何让学生总结出水污染的治理方法?【参考答案】授课过程中让学生通过小组讨论的形式，围绕有“哪些水污染的治理方法”这一主题各抒己见，发挥学生的主观能动性。这样能够集合所有学生的智慧，共同去解决这一问题。同时在讨论的过程中，教师会提出相应的建议，例如方法是否符合经济的角度等。在学生讨论完成之后，师生共同进行相应的总结。这样的方法更能够体现学生的主体地位，做到了教师为主导学生为主体的思想。(4.)正确答案：参考解析：【板书设计】【答辩题目解析】1.化学方程式的书写需要遵循的两个原则是什么?【参考答案】一是符合客观事实，二是符合质量守恒定律。2.在本节课中，可以设置哪些练习帮助学生掌握化学方程式的书写方法?【参考答案】可以设置如下的练习活动：①出示不正确的化学方程式，请学生找出问题所在并且进行改正;②出示具体的化学反应，指明反应物和生成物，请学生自行写出化学方程式。(5.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)故事导入【教师讲解】1519年，葡萄牙航海家麦哲伦率领的远洋船队从南美洲东岸向太平洋进发。三个月后，有的船员牙床破了，有的船员流鼻血，有的船员浑身无力，待船到达目的地时，原来的200多人，活下来的只有35人，人们对此找不出原因。1734年，在开往格陵兰的海船上，有一个船员得了严重的坏血病，当时这种病无法医治，其他船员只好把他抛弃在一个荒岛上。待他苏醒过来，用野草充饥，几天后他的坏血病竟不治而愈了。诸如此类的坏血病，曾夺去了几十万英国水手的生命。【教师提问】故事中的案例主要涉及的是坏血病，那么它是由于缺乏什么营养物质引起的呢?主要就是维生素，这节课我们一起来学习一下。(二)新课教学【教师讲解】维生素也称维它命，是人体不可缺少的一种营养素，它是由波兰的科学家丰克为它命名的，丰克称它为"维持生命的营养素"。【教师提问】请列举日常生活中由于缺乏维生素而产生的一些病症。【学生回答】手脚蜕皮、夜盲症、佝偻病等。【教师总结】手脚蜕皮主要是由于缺少维生素B，而夜盲症则与维生素A有关，佝偻病发主要是在儿童身上，与维生素D有关系。其实维生素可以分为很多种，目前已知的就有几十种，常见的有维生素A、B1、B2、C、D、E等等，他们的分子组成和结构都较为复杂。【教师引导】维生素有如此重要的作用，那么在日常生活中，哪些食物中富含维生素呢?【多媒体演示】生活中富含维生素的物质图片。【学生总结】水果、糙米、面包、瘦肉、牛奶等。【教师引导】人体所需要的各种维生素的量并不多，但人体所需的大多数维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。请学生谈谈据此可以得到什么启发。【学生回答】只要保证膳食中含有各种维生素，不偏食，一般不会缺乏维生素。但是如果长期对事物烹调的方法不科学，使食物中的维生素被破坏或流失，人就容易患某些疾病。【教师引导】科学家经过不懈的努力已经可以通过人工的方法合成或从一些食物中提取某些维生素，比如复合维生素片等等。同学们能不能再列举两个例子?【学生回答】感冒的时候吃的维C银翘片，维生素泡腾片。【引导思考】维生素对于人体如此重要，缺乏的时候会引起很多的病症，那我们日常的生活中应该如何确保自身身体健康呢?【学生回答】不挑食，不厌食，多吃富含维生素的物质，合理膳食。(三)拓展提高【教师提问】联系日常生活，举例说明在烹调富含维生素的食品时应注意什么?【学生回答】维生素C溶于水在加热或碱性条件下易被破坏，在酸性条件下较稳定，所以对富含维生素C的蔬菜，烹调前最好不用水浸，不捣碎、不切薄，最好在沸水中煮或加少量食醋，食用前不要长时间保温，能生吃的最好凉拌。(四)小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：给自己设计一份合理膳食的食谱，帮助自己获取足量的维生素。【板书设计】【答辩题目解析】1.维生素属于有机物，为什么有机物的种类繁多?【参考答案】同分异构现象的存在，是有机化合物种类繁多的重要原因;另外，碳碳之间可以通过单键、双键、三键形成链状和环状结构，所形成的环可以是单环也可以是多环，环可大可小，支链可长可短，可多可少等，也是有机化合物种类繁多的原因之一。2.本节课的教学重难点是什么?你是如何分析得到的?【参考答案】在本节课中，内容主要以维生素的作用展开，并重点强调维生素在人类生活中的重要作用，因此我将维生素与人体健康的关系设置为本节课的重点。而对于初中生来说，在对待化学与生活的关系的时候，往往不能理解的很深入，只能停留在知识层面，而不能体会其中的重大意义，因此我将维生素对人的生命活动的重要意义以及合理安排饮食的重要性设置为本节课的难点。(6.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)导入新课【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。Zn+H2SO4=_______________Cu+H2SO4=_______________【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。(二)新课讲授【学生实验】①铁与硫酸铜的反应;②铁、铜分别与盐酸的反应【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼?为什么?【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗?【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱;第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗?(药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。)(小组讨论5分钟)【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案?【学生回答】小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。……【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的?(小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。)【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系?排在H前面的金属有什么特点?排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应?【学生回答】(1)在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强;(2)在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢;(3)在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(三)巩固提高请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生?(1)铁和稀盐酸(2)铝和硫酸锌溶液(3)铁与硫酸铜晶体解析：(1)反应;(2)反应;(3)不反应(四)小结作业请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”?【答辩题目解析】1.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品?【参考答案】铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝制品具有耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，很容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜。2.请谈一谈你这样设计导入的原因?【参考答案】导入我采用的是通过大屏幕出示三个置换反应的反应物，让学生来判断产物。学生根据上节课做过的实验能够准确地得出结论，由此引出金属具有不同的活泼性，从而进入本节课的学习。采用这种复习的导入方法既可以检测学生对上节课置换反应内容的掌握程度，又可以降低学习新知识的难度，帮助学生克服心理上的恐惧，使学生在学习新内容时既有了思想准备，又有了知识基础，学习起来轻松自如。(7.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)谈话导入【教师提问】上节课我们了解了溶液、溶质、溶剂等这些概念，老师这里有一杯盐水，谁能来给老师说一下盐水中的溶质、溶剂分别是什么?【学生回答】盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，盐水为溶液【教师总结】那如果老师告诉大家这杯盐水中氯化钠的质量分数是10%，总质量是80g的话，如何准确的配制这样一杯溶液呢?(二)新课教学1.实验前准备【教师提问】如果想要配制一定质量分数的溶液，大家猜想一下，我们需要准备哪些实验用品以及实验器材呢?【学生回答】需要托盘天平称取溶质的质量【学生回答】玻璃棒进行搅拌，烧杯进行盛装液体。【学生回答】药品氯化钠、蒸馏水【教师总结】大家总结的都很好，需要准备的实验器材包括，托盘天平(或电子秤)、烧杯、玻璃棒、氯化钠以及蒸馏水，量筒、钥匙。【教师提问】同学们，在使用之前，先回顾一下托盘天平的使用步骤【学生回答】(1)左物右砝;(2)使用前调节平衡，调节游码、指针都归零;(3)取用砝码用镊子;(4)物品不能直接放在托盘上称量，需要放在纸上或者烧杯中;(5)称量完毕将砝码放入盒内，将游码归零。2.动手实验【教师提问】在做实验之前我们应该做哪些准备?【学生回答】需要先计算出所要称取的氯化钠的质量，也就是80g×10%=8g。【教师引导】现在同学们可以以实验小组为单位，来设计一下配制80g10%氯化钠溶液的流程及步骤。【学生回答】(1)取氯化钠药品(计算);(2)称量;(3)溶解。【教师引导】那同学们根据你们设计的实验方案开始动手做实验，在实验的过程中注意实验操作的规范性以及小组之间的合作分配。【教师提问】同学们说一下在量取蒸馏水以及搅拌中注意的事项?【学生回答】本次实验所需蒸馏水是72mL，先用100mL量筒量取70mL蒸馏水，其次再用10mL量取2mL蒸馏水，在量取中要注意将量筒放平，视线与刻度线保持水平;搅拌过程中要边加水边搅拌，而且搅拌时候尽量不要使玻璃棒触碰容器的器壁。【教师总结】同学们在刚刚的实验中操作都很规范。在配制一定质量分数的溶液的实验中，第一步是计算溶质、溶剂的质量;第二步是称量药品;第三步是加水搅拌溶解。(三)巩固提高【教师提问】(1)称量时，药品和砝码放反了，但是没有使用游码，对结果的影响是什么?(2)玻璃棒的作用是什么?(3)在量取溶剂时，俯视量筒，造成结果偏大还是偏小?(四)小结作业小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。作业：与同学间交流本次实验的经验和教训。【板书设计】【答辩题目解析】1.如果在实验操作中，在称量药品过程中，发现垫纸以后，天平指针向左偏，结果会怎样?【参考答案】只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸，导致称量的食盐质量偏低，溶质质量分数偏低。2.将量筒中的水倒入烧杯时，烧杯中有少量水残余，实验结果会怎样?【参考答案】将量筒中的水倒入烧杯时，因为量筒中有少量水残余，使所配氯化钠溶液中的水减少了，质量分数变大了。(8.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)图片导入【多媒体展示图片】楼房上装的太阳能。【教师提问】这些装置是什么吗?它的作用是什么?【学生回答】太能能热水器、太阳能电池。【教师总结】以前常在楼房顶部安装太阳能热水器，利用太阳的热量将水晒热后使用，随着科技的发展电力的广泛应用，现在会在室外安装太阳能板发电，为用户提供电力需求。这些应用都使用了一种能源—太阳能，今天就一起来学习了解太阳能。(二)探究新知【教师讲解】太阳是自己发光发热的炽热的气体星球，它表面的温度约6000摄氏度，并且源源不断地向外辐射能量，太阳是一个天然存在的巨大的能源库，太阳能属于一级能源，是一种可再生能源。地球万物都离不开太阳，人类生活与太阳也息息相关。【提出问题】简要说明教材图示中“能量”的转化方式吗?【多媒体展示图片】太阳能的转化与利用。【学生回答】学生思考、回答概述图中太阳能的转化过程。太阳能以光波的形式传送到地面，绿色植物通过吸收太阳能进行光合作用而不断生长，动物人类食用植物则间接利用了太阳能。【教师总结】远古时期，植物在光照下发生光合作用，将能量储存在植物体内，经过几百万年沉淀、地壳运动等一系列变化，变成今天使用的化石燃料。【提出问题】无论是传统能源化石燃料、化学能、电能都与太阳能有怎样的关系呢?【学生回答】都离不开太阳能、来源太阳能。【教师讲解】化石燃料蕴藏的能量就来自于远古时期生物体所吸收的太阳能。所以说今天使用最为广泛的传统能源“煤、石油、天然气”均来源于太阳能。太阳光已经照耀地球50亿年了，地球在这50亿年中积累的太阳能是我们今天所用大部分能量的源泉。【提出问题】新能源“风能”与太阳能是否也有关系呢?(引导“结合地理所学风的形成、潮汐现象的产生”或用多媒体展示该材料)【讨论交流】地球上任何地方都在吸收太阳的热量，但是吸收热量却不同，由于吸收热量的不同导致空气受热不均匀而产生风，所以风能来源于太阳能。【教师讲解】风能来源于太阳能，其实水能归根到底也来自于太阳能。海水吸收太阳辐射能，受热蒸发进入大气层，经过一系列水循环最终形成水能，因此水能归根到底也来自于太阳能。【多媒体展示图片】太阳能的转化。【教师总结】生活生产中所需能源绝大部分都来自太阳能，太阳能可以转化成化学能、电能、热能、光能、风能、水能等。【提出问题】太阳能作为一种重要的能源，太阳能可以直接或间接转化成多种形式的能量。同学们知道太阳能还有哪些应用吗?学生交流讨论、思考、回答。【多媒体展示图片】太阳能的利用。【师生归纳】随着科技的不断发展，太阳能的利用已经从大自然的天然应用转向了社会生活生产的多方面研发应用。太阳辐射能主要有以下方式：光—热转换，其基本原理是利用太阳辐射能加热物体而获得热能，如温室、太阳能热水器等。光—电转换，即把太阳能直接转换成电能。(三)拓展提升【多媒体展示习题】学生思考解答。1.生物体的能量最终来源于()。A.化学能B.太阳能C.热能D.机械能2.下列能源中，不是直接或间接来自太阳能的是()。A.煤、石油、天然气等化石能源B.硅光电池供电C.水流的能量D.核能(四)小结作业小结：同学们总结本节课所学内容，说一说通过本节课的学习你收获了哪些认识?作业：课后查找资料，调研太阳能的发展历程、使用现状及发展前景，写一篇小论文。【板书设计】【答辩题目解析】1.太阳能利用的优势及困难是什么?【参考答案】优点：太阳能十分巨大;供应时间长;分布广阔、获取方便、无需挖掘开采和运输;安全、无污染。困难：虽然十分巨大，但它太分散;由于地球的自转和气候、季节等原因，太阳能的功率变化大，不稳定，给正常连续地使用造成困难;目前太阳能转换器的效率不高。2.为什么说太阳能是可再生能源?【参考答案】在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液;在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。对于大多数物质而言，饱和溶液变成不饱和溶液可采用加入溶剂或升高温度的方法;不饱和溶液变成饱和溶液可采用加入溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法。在课堂中可以请学生通过生活中的现象归纳得出，比如如何在水中溶解更多的白糖;或者通过设置具体情境的方式实现，比如设置“冬天捞碱，夏天晒盐”的场景，请学生分析原因;还可以通过课堂实验活动得出，比如在饱和硝酸钾溶液的升温之后可以继续溶解硝酸钾晶体，降温过程中可以析出晶体。(9.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)导入新课【教师展示】多媒体播放蒙古族人民正在庆祝丰收，举办了盛大的篝火晚会，所有人都围绕篝火载歌载舞的场景。【提出问题】请同学思考，篝火晚会中，熊熊燃烧的篝火给人们带来了温暖，但是篝火周围以及下方的泥土为什么没有燃烧呢?【学生回答】①泥土不能燃烧。②温度不够高。【教师引导】同学们都有自己的思考，那老师想问大家，以上同学说的哪个观点正确呢?燃烧到底需要什么条件呢?这就是我们这节课要进行探索的内容“燃烧的条件”。(二)新课讲授【教师引导】根据之前的学习，我们知道燃烧是物质在氧气中一种剧烈的发光、放热的反应。1.燃烧的条件【教师实验】在500mL大烧杯中加入300mL热水，放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。然后在烧杯上盖上铜薄片，接着在铜片的一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面水的白磷，观察现象。【学生回答】①薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧。②薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧。【教师提问】这些实验事实，说明燃烧需要哪些条件呢?【学生回答】①薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，热水的温度达到了白磷燃烧的最低温度，而没有达到红磷燃烧的最低温度，所以白磷能燃烧，而红磷不能燃烧。②热水中的白磷虽然也达到了白磷燃烧所需的最低温度，但是热水将白磷和空气隔绝，所以不能燃烧。【教师实验】用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量的氧气(或空气)，观察实验现象。【学生回答】白磷燃烧了。【教师提问】上述现象说明，燃烧需要的条件是什么呢?【学生回答】必须有氧气的存在。【教师提问】根据以上实验事实以及大家的猜想，请归纳出燃烧所需要的条件。【学生回答】①存在可燃物;②接触氧气(或空气);③达到燃烧所需最低温度。【教师总结】通常各个物质都有自身燃烧所需的最低温度，也就是着火点，所以燃烧所需3个条件：可燃物，氧气，达到着火点。【教师提问】这3个条件当中，只有一个条件存在，燃烧可以发生吗?【学生回答】不能，3个条件缺一不可。(三)巩固提高【教师提问】(1)解决新课开始之前视频中的问题。(2)为什么直接用火柴不容易点燃枯柴?(3)你是怎么使火堆燃烧的更旺的?【学生回答】(1)泥土不能燃烧，不是可燃物。(2)枯柴的着火点较高，火柴燃烧放出的热量达不到枯柴燃烧所需的最低温度。(3)可以用扇子扇火堆，通入氧气，燃烧更加旺盛。(四)小结作业请学生回答本堂课的收获：燃烧的3个条件。布置作业：我们知道火的发明既给人类带来了光明和热，同时在实际生活中，如果发生了火灾，那又应该如何有效的进行灭火呢?【板书设计】【答辩题目解析】1.红磷和白磷在物理性质上有何区别?【参考答案】白磷：白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体(所以又称为黄磷)，有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。红磷：紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。加热升华，但在43千帕压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。有毒无气味，燃烧时产生白烟，烟有毒。化学活动性比白磷差，在常温下稳定，难与氧反应。2.燃烧需要哪些条件呢?【参考答案】物质燃烧必须具备以下三个基本条件：(1)可燃物：不论固体，液体和气体，凡能与空气中氧或其它氧化剂起剧烈反应的物质，一般都是可燃物质，如木材，纸张，汽油，酒精，煤气等。(2)助燃物：凡能帮助和支持燃烧的物质叫助燃物。一般指氧和氧化剂，主要是指空气中的氧。这种氧称为空气氧，在空气中约占21%。可燃物质没有氧参加化合是不会燃烧的。如燃烧1公斤石油就需要10-12立方米空气。燃烧1公斤木材就需要4-5立方米空气。当空气供应不足时，燃烧会逐渐减弱，直至熄灭。当空气的含氧量低于14-18%时，就不会发生燃烧。(3)火源：凡能引起可燃物质燃烧的能源都叫火源，如明火，摩擦，冲击，电火花等等。具备以上三个条件，物质才能燃烧。例如生火炉，只有具备了木材(可燃物)，空气(助燃物)，火柴(火源)三个条件，才能使火炉点燃。(10.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)创设情境，导入新课【多媒体展示】【教师引导】火的使用给我们的生活带来了很多便利，但是使用不当，造成火灾，就会给我们的生活带来伤害。发生火灾，我们要及时进行灭火处理，我们应该采取哪些措施呢?这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。(二)联系生活，探究新知【教师提问】上节课我们学习了燃烧，同学们回忆下燃烧的条件是什么?【学生活动】燃烧的三个条件是：(1)物质具有可燃性(2)达到燃烧所需的最低温度(着火点)(3)可燃物与氧气(或空气)接触。燃烧时三个条件必须同时满足、缺一不可。【教师提问】参考燃烧的条件，想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理?【多媒体展示】①如何熄灭酒精灯?②堆放的纸箱着火，如何处理?③炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理?④扑灭森林火灾的有效方法之一是，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可形成隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离。【学生回答】【教师提问】根据上述灭火的原理和方法，你能归纳总结出灭火的原理吗?【师生总结】灭火实际就是破坏燃烧的条件。根据燃烧的条件，可以归纳出灭火的原理：1.清除可燃物或使可燃物跟其他物品隔离;2.隔绝氧气(或空气);3.使温度降低到着火点以下。三者破坏其一就可灭火，也可同时破坏。【提出问题】想一想如何熄灭一支点燃的蜡烛?利用了什么灭火原理?【学生回答】学生可能给出的方案：1.罩上烧杯，隔绝氧气。2.剪断烛芯，移除可燃物。3.浸入水中，降低温度、隔绝氧气。【教师演示】将两支蜡烛分别放在两个烧杯中，向其中一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察蜡烛燃烧现象。【学生回答】未倒入溶液的烧杯中的蜡烛继续燃烧，而倒入溶液的烧杯中，产生气泡，蜡烛随之熄灭。【教师引导】根据之前的知识，我们知道产生的气体是二氧化碳，因此人们就利用了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质，制造出了二氧化碳灭火器，主要是利用二氧化碳隔绝空气以达到灭火目的。(三)学以致用，巩固提升用已学知识解释下列现象：问题1：根据燃烧和灭火的知识解释成语“火上浇油”“釜底抽薪”?问题2：做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，如何灭火?问题3：由于电线老化短路而起火，应该用什么方法灭火?【教师讲解】1.“火上浇油”油是常见的可燃物，燃烧时会放出热量，因此向火中浇油会使燃烧更旺。“釜底抽薪”薪指柴，柴是可燃物，即通过清除可燃物的方法达到灭火的目的。2.用湿抹布盖在燃烧的酒精上，使其隔离空气，并降低可燃物的温度。3.先切断电源，再用干粉灭火器灭火，以降低可燃物的温度并隔绝空气，同时迅速报警。(四)课堂小结，课后作业总结灭火的原理。课下交流：常见的灭火器种类、适用范围和使用方法;常见火灾的防范措施及火灾中的自我防护。【板书设计】【答辩题目解析】1.为什么蜡烛一吹就灭，而炉火却越吹越旺?【参考答案】由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气(或空气)接触，三个条件缺一不可，同时具备才能够燃烧，而三个条件破坏其一就可灭火。蜡烛燃烧放出的热量少，吹出气体使其温度降到着火点以下，使蜡的温度低于着火点而停止燃烧，所以蜡烛一吹就灭;而炉火燃烧放出的热量较多，扇来的冷空气不能使温度降到着火点以下，相反带来了大量新鲜空气，加大了氧气供应，促进了燃烧所以越吹越旺。2.本节课的重难点是什么?如何突破的?【参考答案】本节课的重难点是灭火的原理和方法。在灭火原理学习时，从生活实际入手用炒菜时油锅不慎着火、堆杂物的纸箱着火、扑救森林着火的现象引发学生思考，总结灭火原理。并通过蜡烛熄灭活动以及巩固环节，再一次加深了学生对灭火原理的认识以及应用。(11.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)生活导入【教师提问】在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。请学生列举生活中常见的有关物质的变化。【学生回答】例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。【教师总结】现在我们就来学习物质的变化——物理变化和化学变化。(二)新课教学1.物理变化【教师演示】教师进行有关物质变化的小实验。实验一：水沸腾的实验，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着;实验二：将蓝色块状胆矾固体研碎后成为蓝色粉末。【教师提问】实验1、2有什么共同特征?【学生回答】变化过程中只是形状或状态发生了变化，物质的成分没有发生变化，并没有新物质的生成。【教师总结】变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。物理变化的主要特征就是没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。比如弹簧的伸缩就是形状的变化，也属于物理变化。2.化学变化【学生实验】在2支试管中分别放入少量研碎前、后的胆矾，并加入少量水，振荡得到澄清的硫酸铜溶液。再向2支试管中分别滴加氢氧化钠溶液，观察并记录试管中发生的现象。【教师提问】能观察到什么现象?【学生回答】两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。【学生实验】在盛有少量石灰石(或大理石)的试管里加入适量稀盐酸。注意观察并记录试管和烧杯中发生的变化。【教师提问】能观察到什么现象?【学生回答】加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。【教师提问】这两个反应有什么共同特征?【学生回答】这两个变化都有新的物质生成。【教师总结】日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。(三)巩固提高如何准确的判断物理变化与化学变化?(四)小结作业小结：本节课学习了物理变化与化学变化的概念与区别。作业：查阅资料寻找古诗中的物理变化与化学变化，下节课交流总结。【板书设计】【答辩题目解析】1.做实验就是探究吗?探究就是做实验吗?【参考答案】实验分验证性实验和探究性实验，探究性实验是实验的一种类型，所以做实验并不一定就是探究。同样探究的方法也有很多，如文献法、讨论法、观察法、访谈法、问卷调查法、实验法、反思法等。做实验探究是探究一种重要的方法但不是唯一方法。2.原子弹爆炸是什么变化?【参考答案】原子弹爆炸既不属于化学变化，也不属于物理变化，它是热核变化。在中学阶段，我们说的化学变化分子可再分，原子不可再分，而原子弹的爆炸是一系列的核裂变链式反应，即原子也再分了，故原子弹爆炸是热核变化。(12.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)复习导入【提出问题】前几节课我们学习了实验仪器的名称、特点、用途以及实验室安全规则?那实验室安全原则都有哪些?【学生回答】①不能用手接触药品;②注意节约药品，应该严格按照实验规定;③实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器中。【教师引导】我们在实验室做实验的时候离不开具体的实验操作，我们这一节就开始学习具体的实验操作，首先我们来学习固体药品的取用。(二)探究新知1.块状固体或金属颗粒的取用【多媒体展示】取用块状固体药品(石灰石和金属锌)的视频，学生观察药品的状态、药品存放试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。【学生回答】①块状固体药品通常保存在广口瓶里，可用镊子夹取;②用过的镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。【教师总结】块状固体药品的取用的仪器是镊子，步骤为一横二放三慢竖。【演示操作】首先把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。【学生实验】实验1-3：(1)用镊子夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管中，并将试管放在试管架上备用。【教师巡视指导】强调试管一定要缓慢竖起，速度不能太快。2.粉末状或小颗粒状药品的取用【媒体展示】取用粉末状固体药品(碳酸钠粉末)的视频，学生观察药品的状态、药品存放试剂瓶的特征、取用药品的仪器以及操作顺序。【师生总结】粉末状固体药品通常保存在广口瓶里，可用钥匙夹取。用过的钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。【教师总结】粉末状药品的取用的仪器是钥匙或纸槽，步骤为一横二送三直立。【演示操作】往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。【教师补充】固体药品取用原则：不触，不闻，不尝;节约药品;用剩的药品放入指定容器。(三)拓展提升【学生实验】实验1-3：(2)取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用。教师巡视指导。(四)小结作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：利用家中的杯子、瓶子、碗、筷、匙等，以及食盐、冰糖进行固体药品的取用练习。【板书设计】【答辩题目解析】1.给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，原因是什么?【参考答案】给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜，目的是防止试管向上倾斜时有水生成，生成的水蒸气冷凝变成小水珠，反流到试管底部，使试管温度剧烈变化而破裂。2.你本节课的教学重难点是什么?你是如何实现的?本节课我的教学重难点是固体药品的取用这一实验操作。在教学过程中为了突出重点、突破难点，具体我是这样来做的：首先上课开始，先让学生们回顾之前学习的实验安全原则、仪器等，为接下来的实验操作奠定基础。接下来让学生带着问题去观察多媒体中的演示实验，师生进行总结操作的步骤，并进行相应的板书，之后我会再次进行操作的演示。最后学生在自主操作的过程中，我会进行巡视指导，及时发现并纠正学生的错误。(13.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)新课导入【提出问题】1897年，英国科学家汤姆森发现了带负电的电子，人类揭开了原子内部结构的秘密。原子由哪些部分构成呢?【学生回答】原子核和核外电子。【提出问题】大家都知道电子是带负电的，那么原子显什么电性呢?接下来我们学习了原子的核电荷数与核外电子数的关系后就有答案了。(二)探究新知【动画演示】原子由位于原子中心的原子核和核外电子组成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。同学们可以看动画模拟演示。【提出问题】原子核又由什么微粒构成呢?【学生回答】质子和中子。【教师讲解】每个质子带1个单位的正电荷，中子不带电，而每个电子带1个单位的负电荷。【提出问题】根据表3-1中几种原子的构成，小组讨论，我们可以得出什么结果?【学生回答】质子数等于核外电子数;原子内部正、负电荷数目相等。【教师总结】原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。原子核所带的正电荷数，即核电荷数，等于核内质子数，也等于核外电子的数目。即：核电荷数=质子数=核外电子数。(三)拓展提升【提出问题】填写下表中的空格。(四)小结作业小结：引导学生总结本节课的内容。作业：预习核外电子的排布方式。【板书设计】【答辩题目解析】1.质量数与相对原子质量的区别?【参考答案】同种元素的质子数相同，而中子数可能不同，即存在多种核素。而质量数指的是核素中质子数与中子数的和，相同元素的不同核素的质量数不同。相对原子质量为各核素的平均相对质量。同种元素的相对原子质量只有一个数值。2.你这节课的重点是什么?你是怎样呈现的?【参考答案】核电荷数与核外电子数的关系：核电荷数=质子数=核外电子数。通过小组讨论的形式，让同学们根据表中几种原子的构成中各粒子的电荷数目关系，在教师引导下分析讨论得出结果。(14.)正确答案：参考解析：(一)导入新课【教师提问】多媒体展示多种植物油的图片，它们的主要成分是什么?【学生回答】油脂。【教师引导】厨房炒菜的时候经常会用到植物油，那么植物油是如何提取的呢?这节课就来研究一下植物油中的大豆油的提取过程。(二)新课教学1.提取原理【教师提问】油脂普遍具有哪些性质呢?题目来源于考生回忆【学生回答】①不溶于水;②易溶于有机溶剂等。【教师引导】利用有机溶剂可以把植物果实，如大豆、花生中的油脂提取出来。2.提取过程【多媒体展示】实验用具：大豆、己烷、研钵、过滤装置、烧杯、试管等。【教师演示】用研钵把5克大豆研碎，放到试管中，加入10mL己烷，震荡后静置几分钟。【教师提问】油脂已经溶在了己烷中，接下来应该如何去做?【学生回答】进行固液分离，得到提取液。【教师演示】过滤器过滤提取液。【教师提问】那么己烷与油脂要如何分离呢?【学会回答】利用两种物质沸点的不同，通过蒸发的方式把己烷蒸掉。【教师演示】用热水浴蒸发掉己烷。【学生实验】学生实际操作，用己烷提取大豆中的油脂，把油移入试管，向试管中加入10mL水，振荡静置后，观察得到的大豆油。学生实验过程中教师进行巡视指导。【提出问题】得到的大豆油的颜色状态是怎样的?题目来源于考生回忆【学生回答】黄色油状液体。【师生总结】这一实验中，利用了油脂易溶于有机溶剂的性质，用己烷提取了大豆中的油脂。再利用了己烷易挥发的性质，除去了己烷。【提出问题】尝试总结从大豆中提取油脂的全过程。【学生回答】研碎→加己烷→静置→过滤→蒸发己烷→加水震荡→静置。(三)拓展提高【多媒体展示】各种富含油脂的食物：肥肉、花生。【教师讲解】油脂在生命活动中的重要作用。说明需要合理饮食，均衡营养。(四)小结作业小结：学生总结本节课的内容。作业：课下查阅资料，油脂对人体的重要作用，写成一篇文章。题目来源于考生回忆【板书设计】【答辩题目解析】1.举例说出几种含有油脂的食物?【参考答案】花生油、豆油、菜籽油、猪油、牛油等，常温下呈液态的叫做油，常温下呈固态的叫做脂。2.本节课你采用了什么导入方法?为什么采用这样的导入方法?题目来源于考生回忆【参考答案】本课我采用的导入方法是生活导入，生活导入也是情景导入的一种方式。从学生熟悉的生活实例进行导入，可以让学生通过学科知识与生活实际的紧密联系中更快的进入本课的学习中，同时也可以加强学生学习的热情。(15.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)导入新课【多媒体播放】展示锈蚀的铁制品的图片。【教师引导】钢铁的锈蚀不仅是资源的浪费，同时钢铁锈蚀也可能会引起某些安全事故。【提出问题】如何防治钢铁的腐蚀呢，想要解决这个问题，就需要先了解影响钢铁锈蚀的因素有哪些?(二)新课讲授【提出问题】联系生活想一想，引起钢铁锈蚀的因素有哪些?题目来源于考生回忆【学生回答】①铁的化学性质比较活泼，钢铁锈蚀一定是铁与空气中的氧气发生化学反应造成的;②自来水管因长期跟水接触而锈蚀，钢铁锈蚀肯定是铁与水发生化学反应造成的;③用过的菜刀用水冲洗后擦干，几天也不会生锈，钢铁的锈蚀应与氧气无关;④铁制的小船，天天浸泡在水中，多少年了也没锈穿，钢铁锈蚀绝对不会是跟水接触的缘故;⑤雨水浇淋过的自行车更易锈蚀，钢铁锈蚀是空气、水与铁共同作用的结果;⑥切过咸菜的菜刀，不及时清洗，一夜之后就锈蚀了，钢铁锈蚀还有其他的影响因素。……【提出问题】如何设计实验来证明水、氧气、其他因素等对钢铁锈蚀的影响?【多媒体播放】实验方案：题目来源于考生回忆实验1：将洁净的铁钉放在干燥的试管中，用橡皮塞密封试管口。实验2：将洁净的铁钉全部浸没在盛满煮沸过的蒸馏水的试管中，用橡皮塞密封试管口。实验3：将洁净铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口放置。实验4：将洁净铁钉的一半浸入试管中的食盐水里，将试管敞口放置。实验5：将用食醋浸湿的铁钉放在干燥的试管中，将试管敞口放置。【提出问题】你能解释他们为什么这样设计实验吗?在每个实验中他们想要探究的是哪种因素的影响?【学生回答】实验1：探究是否只与氧气有关;实验2：探究是否只与水有关;实验3：探究水和氧气对钢铁锈蚀的共同影响;实验4：探究是否还与其他因素有关;实验5：探究酸对钢铁锈蚀的影响;实验1、2、4、5分别与实验3形成对比。【播放视频】四天后的实验结果。题目来源于考生回忆【提出问题】根据实验现象判断钢铁锈蚀与哪些因素有关?(以学习小组为单位分析实验现象，探讨钢铁锈蚀与哪些因素有关?)【学生回答】四天后，实验1、2中的铁钉没生锈，3中铁钉开始生锈，且接触水的地方明显;4中的铁钉生锈，5中的铁钉锈蚀严重。得出结论，钢铁锈蚀的因素：主要是铁与水、氧气共同反应的结果，同时钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性也会影响钢铁锈蚀。(三)拓展提高【提出问题】可以采用哪些方法减缓钢铁的锈蚀?【学生回答】①钢铁制品的表面保持干燥;②在钢铁的表面涂上一层保护层;③将铁制成不易生锈的合金。(四)小结作业小结：总结钢铁锈蚀的因素，减缓钢铁锈蚀的方法。作业：对于自行车来说，都有哪些部位采用了哪些减缓锈蚀的方法，课下进行总结。【板书设计】【答辩题目解析】1.保护金属资源的途径有哪些?【参考答案】①防止金属腐蚀;②充分回收再利用;③合理有效地开采矿物;④寻找金属代用品。题目来源于考生回忆2.在进行“影响钢铁锈蚀的因素”实验方案的设计时，需要注意什么?【参考答案】(1)在设计实验的时候需要注意进行控制变量，明确要探究的要素是哪几个，在探究钢铁锈蚀是不是受到这个因素的影响时，需要控制其他的条件不变。(2)该实验的实验设计较为复杂，对于基础较好的学生来说，可以由教师引导学生进行实验方案的设计，对于基础一般的学生来说，可以由教师出示实验方案，学生思考分别探究了哪些因素对钢铁锈蚀的影响。(16.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)导入新课【教师提问】学习化学，需要描述各种物质间的反应是如何发生的，回忆木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，如何用文字表达式书写?【板书设计】【答辩题目解析】1.利用化学方程式计算的结果出现错误，可能的原因有哪些?【参考答案】利用化学方程式进行计算时，结果出现错误的原因可能是：(1)化学方程式的书写错误;题目来源于考生回忆(2)化学方程式没有配平;(3)相对分子质量在计算时没有乘上化学计量数;(4)列出的比例式出现错误。2.本节课的重难点是什么，你是如何分析到的?【参考答案】在本节课中，主要学习的是化学方程式的书写以及了解化学方程式所表达的含义，因此我将化学方程式的概念和含义设置为教学重点;本节课重在提高学生对于化学语言的书写，方便之后的研究，但是由于刚接触各种符号，因此理解意义方面会有一些生疏，因此我将化学方程式的含义为教学难点。(17.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)生活导入【提出问题】空气的组成是什么?【学生回答】氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。【提出问题】其中氧气是维持我们人类呼吸的必不可少的气体。那么，怎么制备氧气呢?(二)探究新知【教师提问】实验室制取气体时，需要做哪几方面的准备?【学生回答】实验原理、实验仪器，实验装置...【提出问题】那么首先思考一下，在工业上，氧气制取的原理是什么?【学生回答】分离液态空气。【教师引导】这是物理方法进行制取的，有哪些化学方法呢?【学生回答】分解过氧化氢可以制备氧气;加热高锰酸钾的方法制取氧气。【教师讲解】除此之外，在实验室里还用到那种方法呢?【学生回答】加热氯酸钾。【教师提问】接下来主要研究加热氯酸钾制备氧气的方法。确定反应原理之后，如何选择和安装反应仪器?【学生回答，教师总结】通过反应物的性质以及反应条件，选择合适的反应仪器以及安装方法。在这里强调，安装仪器是顺序遵从从下至上，从左至右;反应物是固固反应，采用试管做反应器，试管口略向下倾斜。【演示实验】教师进行演示实验装置安装过程，以及氯酸钾制备氧气的操作步骤。并且让学生观察实验现象(集气瓶中有气泡产生，带火星的木条复燃)，将表格补充完整。【教师提问】要选择什么样的收集方法?首先思考常见的收集气体的方法有哪些?【学生回答】排水法，排空气法。【教师提问】制取氧气的时候可以用什么方法?【学生回答】排水法，向上排空气法。【教师提问】根据什么选择收集方法的?【小组讨论】以化学小组为单位进行探讨，教师巡视指导，学生汇报。【学生回答，教师总结】制备气体的物理性质，水溶性以及与空气密度大小关系。易溶于水的气体不能用排水法，气体密度大于空气用向上排空气法，气体密度小于空气密度用向下排空气法。(三)拓展提升【教师提问】根据大屏幕展示的反应仪器，说明哪些是发生装置，哪些是收集装置。【学生回答】试管中是发生装置，集气瓶是收集装置。(四)小结作业小结：引导学生共同总结本节课的内容。作业：结合之前学过的反应，观察氧气制取的反应与之前的化合反应在文字表达式的书写形式上有什么不同?【答辩题目解析】1.有哪些收集气体的方式，如何进行选择?【参考答案】排水法，排空气法。根据所要制备的气体的物理性质进行选择。当目标气体不溶于水时，可采用排水法进行收集;根据收集气体与空气密度的大小关系，进行选择，当收集气体的密度大于空气的密度时，选择向上排空气法，当收集气体的密度小于空气的密度时，选择向下排空气法。2.谈一谈本节课的教学目标，并且说明为什么这样设计。【参考答案】由于本节课是让学生学会氧气的制取方法包括制备原理以及装置的认识，本节内容是学生初次接触关于气体制备的实验，因此对于本节内容设置了以下三维目标：知识与技能目标是学生能够掌握实验室制取氧气的原理，学会选择制取气体的收集方法;过程与方法目标是通过氧气制备的实验，提高观察、分析能力;情感态度与价值观目标是养成善于观察的好习惯，感受化学与生活息息相关。(18.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)导入新课【教师展示】出示几种实验室常见物质，水、氧气、二氧化碳，氧化铁等让学生观察瓶子标签。【提出问题】请同学们观察实验室常见这几种物质的标签，并找出标签上有哪些共同点和不同点?【学生回答】①每个瓶子上面都有化学元素符号表示该种物质。②除了化学元素符号还有数字。③各个瓶子物质不同，化学元素符号和数字也都不同。【教师引导】那么在这些标签中出现的化学元素符号和数字各自代表什么意思呢?组合起来又表示了什么呢?下面我们就一起进入今天的新内容，“化学式”。(二)新课讲授1.化学式【提出问题】根据刚刚的观察，每种物质都用化学元素和数字非常简便的表示出来，请阅读教材内容以及根据大家的观察回答，什么叫做化学式?【学生回答】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。【教师讲授】比如刚才观察到的H2O、O2、CO2、Fe2O3等，这些都是化学式，能够为大家的化学学习和生活带来便利，每一个化学式表示了一种物质的组成，不同的物质组成是不同的。【教师引导】水的组成能否写成HO2?【学生回答】不可以，每种物质的组成是固定不变的，而且物质的组成是实验测得的，应该遵循实验事实。2.化学式的意义【提出问题】在H2O中，数字和元素符号各代表什么意义呢?【学生回答】①H2O代表由2个氢原子和1个氧原子组成;②表示1个水分子;③表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子组成。【提出问题】那如果写成2H2O呢?这又代表什么意思呢?2H2O中的两个2分别代表什么意思呢?请同学们四人为一小组进行讨论。【合作探究】2H2O中，H2O前面2代表水分子的数目，而H2O中2代表1个水分子中包含2个氢原子，代表的是原子数目。3.书写化学式注意事项【教师引导】既然同学们都了解了化学式所代表的含义，而且也了解了使用化学式的好处，那么如何才能既快又准确的写出一种物质的化学式呢?在书写化学式的时候应该注意什么呢?【学生回答】在书写化学式时要知道该物质含有哪几种元素以及不同元素原子个数比。【教师展示】出示几种物质的化学式(He、Fe、C、O2、H2)请同学根据这几种化学式总结归纳书写单质化学式需要注意的点。【学生回答】①稀有气体，直接用元素符号表示。②金属和固态非金属用元素符号表示。③非金属气体用元素符号和气体中所含原子数表示，原子数标在右下角。【教师展示】继续出示几种化合物化学式(CO、SO2、NaCl、KCl)。【提出问题】观察这几个化学式，在书写化合物化学式时应注意哪些方面?【学生回答】①组成元素原子个数比为1时，1省略不写。②氧化物化学式的书写，一般氧元素写在右方，另一种元素写在左方。③金属元素和非金属元素组成的化合物，一般金属元素符号写在左边，非金属元素符号写在右方。【提出问题】那这些化学式又应该怎么读呢?【学生回答】氯化钠、氯化钾、二氧化碳、一氧化碳。在读两种元素组成的化合物名称时，读某化某，有时还要读出各种元素的原子个数。(三)巩固提高教师读化学式或者元素符号，学生进行抢答。习题：五氧化二氮，4个二氧化碳分子，7个氖原子，2N2代表的意义。【学生板书】N2O5，4CO2，7Ne，2个氮气分子。(四)小结作业请学生回答本堂课的收获：化学式的意义。布置作业：这节课学习了化学式中包含的元素之间有不同的原子个数比，那这些元素是以怎样的原子个数比相结合而组成物质的呢?它们结合的规律是什么?【板书设计】【答辩题目解析】1.化学式的含义。【参考答案】化学式是用元素符号或元素符号的组合表示物质名称和物质组成的式子。从这个定义中可以清晰地看到2点：(1)化学式要表达物质，这就要与物质的名称联系起来;(2)化学式表达物质组成，这就要求学生要在了解物质组成的基础上学习化学式，因此，了解物质名称和物质的组成，是构建化学式概念的基础。2.请问你是如何实现这节课的教学目标的?【参考答案】教学目标是指导一堂课顺利进行的宗旨和方向。在本课教学过程中，首先通过向学生展示一些实验室常见物质的标签，让学生观察，发现标签当中有不同的化学元素，而且其组成不同，代表的物质不同，从身边的物质引入新课，让学生深刻的了解化学式的定义，以及对生活带来的便利;之后以水分子为例，让学生小组讨论，自主合作思考，进一步理解水分子中化学元素符号和数字各自的含义，并且在巩固提高环节让学生继续说出化学式代表的意义，因此达成知识与技能目标;另一方面，在认识化学式意义中，学生通过观察、比较、小组讨论等方式，也达到了过程与方法目标;最后导入时候结合生活实际，同时结合教师的讲授，学生能够明白，一个化学式只能代表一种物质，这都是实验测得的，尊重科学实验，实事求是，达到了情感态度与价值观目标。(19.)正确答案：参考解析：【教学过程】环节一：故事导入【教师讲解】十九世纪末前，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。1804年道尔顿已系统地提出了原子学说，他认为原子是构成物质的最小单位。1897年汤姆生发现了电子。卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。汤姆森提出枣糕式原子模型。请同学们充分发挥自己的想象力，想象一下原子核与核外电子是怎样构成原子的?环节二：新课讲授1.原子的结构【展示视频】展示带正电荷的α粒子轰击金箔，让学生仔细观察α粒子的运动轨迹是怎样的。【学生回答】实验中大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔;少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转;极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，反弹回来。【提出问题】已知α粒子带正电，原子中电子带负电，原子核带正电。大部分粒子可以顺利通过金箔，可以说明什么?【学生回答】说明原子内的大部分空间被电子占据。【提出问题】为什么只有少数粒子发生偏转;而极少部分粒子被反弹回来?【讨论交流】说明在原子中有一个原子核，它的体积与原子比小很多。【提出问题】小组讨论一下在原子内部，原子核与核外电子是如何分布的。【学生回答】如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。【提出问题】教师展示原子结构动画示意图，并提问原子核是否还能进一步分为其他粒子?【学生回答】原子核可以进一步分为质子和中子。原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。2.原子中各粒子数量关系【提出问题】科学家经过不断研究证实了原子显电中性。组织学生阅读课本68页拓展视野思考可以得出核外电子数与核电荷数怎样的数量关系?【学生回答】核外电子数=核电荷数【教师补充】原子核中子不带电，故核电荷数所带正电荷数等于质子数，故可得核电荷数=质子数=核外电子数。环节三：巩固提高【学生活动】活动要求：以第一人称的方式寻找同学扮演的角色，说出构成原子的粒子有哪几种?他们是怎样构成原子的，为什么整个原子不显电性。环节四：小结作业小结：师生互动总结本节课的主要内容。作业：本节课已知道原子的质量主要集中在原子核上，课后预习课本或查阅资料看看有关原子质量是如何表示的?【板书设计】略【答辩题目解析】1.如何讲好较为抽象的、微观的化学知识?【参考答案】中学化学中，像原子等微观粒子的构成及相关规律、物质结构等内容，都较为抽象，学生学习时也会比较枯燥所以在讲解时，应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表和现代信息技术，提高教学质量和效率。此外，学生在学习过程中还可能有畏难情绪，我们应该及时进行鼓励和疏导，保证学生能够顺利学习。2.请说出氢的三种同位素的质子数、中子数和核外电子数分别是多少?【参考答案】一个氢【氕】原子—H，含有1个质子，0个中子，1个电子;一个重氢【氘】原子—D，含有1个质子，1个中子，1个电子;一个超重氢【氚】原子—T，含有1个质子，2个中子，1个电子。(20.)正确答案：参考解析：【教学过程】第一环节：生活导入多媒体展示大豆油的图片，提出问题：如何从大豆中提取大豆油?第二环节：新课教学1.导入新课多媒体展示大豆油的图片，提出问题：如何从大豆中提取大豆油?2.探究新知(1)提取原理【提问】根据生活经验进行判断，大豆油具有哪些性质，可以帮助我们提取大豆油?【总结学生回答】①不溶于水;②易溶于有机溶剂;……【讲述】可以利用有机溶剂—己烷，把大豆的油脂提取出来(2)提取过程【多媒体展示】实验用具：大豆、己烷、研钵、过滤装置、烧杯、试管等。【多媒体展示，教师演示】提取步骤：研碎→加己烷→静置。【提问】油脂已经溶在了己烷中，接下来应该如何去做?(固液分离)【教师演示】①过滤器过滤提取液;②用热水浴蒸发掉己烷。【进行实验】学生实际操作，用己烷提取大豆中的油脂，观察得到的大豆油。(巡视指导：注意通风，禁止明火。)【提出问题】除去己烷的过程中，我们采取了热水浴的方法，原理是什么?【学生回答】热水浴的条件下，己烷会蒸发，油脂不会蒸发。【总结】这一实验中，利用了油脂易溶于有机溶剂的性质，用己烷提取了大豆中的油脂。再利用了己烷易挥发的性质，除去了己烷。环节三：拓展提高【多媒体展示】各种富含油脂的食物：肥肉、花生……【教师讲解】油脂在生命活动中的重要作用。说明需要合理饮食，均衡营养。环节四：小结作业小结：学生总结本节课的内容。作业：：课下查阅资料，油脂对人体的重要作用，写成一篇文章。【板书设计】略【答辩题目解析】1.举例说出几种含有油脂的食物?【参考答案】花生油、豆油、菜籽油、猪油、牛油等，常温下呈液态的叫做油，常温下呈固态的叫做脂。2.六大营养素都有什么?【参考答案】蛋白质、糖类、油脂、无机盐、维生素、水。(21.)正确答案：参考解析：【教学过程】环节一：导入新课在课前进行图片展示，自然界可通过植物的光合作用获得氧气;工业上可通过工业生产获得氧气;在实验室中，我们上节课的学习知道了可以通过高锰酸钾分解获得氧气。那么，在实验室还能不能通过其他的方式来获得氧气呢?环节二：新课讲授【演示实验】学生观察现象、思考问题并分析原因。实验1：取一支试管，加少量的过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。实验2：取一支试管，向试管中加入少量的二氧化锰，加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验。【学生回答】实验1有少量的气泡，木条不复燃：实验2有大量的气泡，木条复燃。思考得出木条复燃的原因是产生了大量的氧气。【提出问题】请学生思考实验2中产生大量氧气的原因是什么?【教师演示】实验3：取反应完后的实验2的试管(课前准备以节约时间)，倒掉上层清液，加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验，观察现象。待试管中没有现象时，再重复本操作。【教师引导】如果重复实验3，待反应结束以后，倒掉上层清液，重新加入过氧化氢溶液，还能看到木条复燃。实验重复多次都能看到同样的现象，推测二氧化锰的性质不变。【提出问题】二氧化锰的质量是不是也没有改变呢。称量实验后洁净干燥的二氧化锰发现其质量没有发生改变。通过这些现象你能想到什么呢?【老师总结】催化剂概念、特点并书写过氧化氢分解制备氧气的文字表达式。环节三：巩固提高关于催化剂的叙述中正确的是()。A.在反应中使用催化剂，反应速率一定加快B.不使用催化剂过氧化氢反应不能发生C.催化剂可以改变化学反应速率D.催化剂在化学反应前后，化学性质没有改变，质量有所减少环节四：小结作业小结：师生共同总结本节课内容。作业：查阅资料，试着列举其他的催化剂物质以及是在什么反应中起到催化剂的作用。【答辩题目解析】1.如果某一个实验能够用作教师演示实验，有哪些教学要求?【参考答案】①准备充分，确保成功。②现象明显，易于观察。③操作规范，注重示范。④演、讲结合，启迪思维。⑤简易快速，按时完成。⑥保护环境，注意安全。2.如何判断某种物质在化学反应中起到的是催化剂的作用?【参考答案】如果该物质在化学反应的前后的物理性质、化学性质都没有发生改变，它的加入能够改变反应物化学反应速率(既能提高也能降低)而不改变化学平衡，我们就说它在化学反应中起到了催化剂的作用。(22.)正确答案：参考解析：【教学过程】(一)创设情境，导入新课【多媒体展示】水壶使用前和多次使用后的照片。提出问题：为什么经过一段时间使用后水壶中会有水垢呢?说明煮沸前后水壶里面发生了改变，煮沸前后的水有什么不同?引入新课《硬水和软水》。(二)联系生活，探究新知1.教师讲解：硬水和软水的概念。请学生初步思考、回答水垢形成的原因。教师进行归纳、讲解原因。2.提出问题：如何区分硬水和软水。学生2人一组进行实验4。学生观察实验现象，表述现象，思考、回答结论。教师归纳讲解：用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少、有浮渣的是硬水。继而提出问题：根据我们实验的现象，你能说一说硬水的危害、化学给予我们生活的启示吗?请学生思考、回答。之后教师通过多媒体展示图片：硬水的危害。3.提出问题，学生思考：结合生活经验，如何除去水中的钙、镁化合物，使硬水变为软水?请学生交流、讨论、回答。之后教师归纳讲解：生活中我们常用煮沸的方法，使得钙、镁离子转化为难溶的沉淀，降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法获得蒸馏水以降低水的硬度。也可以加入化学试剂去除钙镁离子，工业上常用药剂法和离子交换法降低水的硬度。(三)课堂练习，巩固提升【多媒体展示试题】学生进行课堂练习。有关硬水和软水的说法中，正确的是()。A.硬水洗涤衣物不易洗净B.硬水通过消毒可以得到软水C.硬水通过过滤就可以得到软水D.软水是指不含有可溶性钙镁化合物的水(四)课堂小结，课后作业小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。作业：课后调研工业中软化硬水的方法，写成小论文的形式，下节课与同学分享。【答辩题目解析】1.开水中的水垢是什么成分?【参考答案】水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。天然水中一般都含有少量的钙离子和镁离子，还含有少量碳酸氢根离子。由于碳酸氢钙和碳酸氢镁热分解温度低于100℃，碳酸氢钙会分解成碳酸钙、二氧化碳和水，碳酸氢镁也会分解成碳酸镁、二氧化碳和水，长时间煮沸，碳酸镁会跟水反应，部分或全部转化成氢氧化镁，所以其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。2.本节课的教学重难点是什么?【参考答案】“硬水和软水”主要是介绍硬水和软水的概念、区分方法以及硬水软化的方法。通过前面知识的学习以及生活经验，学生已经知道未净化的水含有不溶性的杂质，但是还不清楚水中可能因含有可溶性杂质而使水不同，该阶段的学生已有一定的生活经验，非常容易把无色透明的水与纯水混淆，同时该阶段学生的抽象思维还不够成熟，不容易建立硬水与软水的区别，因此结合本节内容和学生情况，确定本节课的重难点是知道硬水和软水的区别以及区分硬水和软水的方法。(23.)正确答案：参考解析：(24.)正确答案：参考解析：【教学过程】第一环节：谈话导入【教师提问】上节课我们了解了溶液、溶质、溶剂等这些概念，老师这里有一杯盐水，谁能来给老师说一下盐水中的溶质、溶剂分别是什么?【学生回答】盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，盐水为溶液。【教师总结】那如果老师告诉大家这杯盐水中氯化钠的质量分数是10%，总质量是80g的话，如何准确的配制这样一杯溶液呢?第二环节：新课教学1.实验前准备【教师提问】如果想要配制一定质量分数的溶液，大家猜想一下，我们需要准备哪些实验用品以及实验器材呢?【学生回答】需要托盘天平称取溶质的质量。【学生回答】玻璃棒进行搅拌，烧杯进行盛装液体。【学生回答】药品氯化钠、蒸馏水。【教师总结】大家总结的都很好，需要准备的实验器材包括，托盘天平(或电子秤)、烧杯、玻璃棒、氯化钠以及蒸馏水，量筒、钥匙。【教师提问】同学们，在使用之前，