辽宁省朝阳市2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（含答案）

辽宁省朝阳市2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题一、单选题(共15题；共30分)1．2024年10月，山东德州齐河—禹城地区探获全国首个亿吨级富铁矿，该区探获富铁矿资源量达到1.04亿吨，为保障国家能源资源安全作出山东贡献。下列说法正确的是A．生铁属于碳素钢 B．铁强化酱油中铁为FeC．铁元素位于d区 D．常用KSCN检验Fe2．下列实验装置正确且能达到实验目的的是A．比较Na2CO3B．检验过氧化钠与水反应是否放热C．实验制取氢氧化铁胶体D．测新制氯水的pH值A．A B．B C．C D．D3．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClOA．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子B．还原性：NHC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该反应中NH4+4．水溶液呈碱性的盐是A．Na2CO3 B．TiCl4 C．5．下列反应方程式错误的是A．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCOB．铅蓄电池放电时的总反应：Pb+C．用ZnS除去废液中的CuSO4：D．用明矾[KAlSO46．t℃时，A的溶解度是Sg，其饱和溶液的密度为dg⋅cm−3，物质的量浓度为cmol⋅L−1，溶液的质量分数为ω，A的摩尔质量为Mg⋅mol−1。实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A．S=100mn C．S=100mm+n 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．CB．FeC．NaD．NaClO(aq)9．下列有关实验或操作正确且能达到实验目的的是A．装置甲：验证氯气是否与水反应B．装置乙：除去淀粉溶胶中的Na+和Cl-(多次更换烧杯中蒸馏水)C．装置丙：配溶液时玻璃棒插在刻度线以上D．装置丁：比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性10．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是编号abcd①NaNaNaNaOH②AlAlNa[Al(OH)Al③FeClFeClFeCuCl④MgOMgClMgMgA．②④ B．①④ C．②③ D．③④11．ClO2和亚氯酸钠(NaClO2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂，高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2发生器中反应为NaClOA．工业上将ClO2制成B．参加反应的NaClO3和NC．吸收器中生成NaClO2D．生产时向ClO12．高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是A．O位于元素周期表的第二周期第VIA族B．可采用如图所示操作观察KMnO4溶液中K元素的焰色C．高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性D．将15.8gKMnO4固体溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液13．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。下列说法正确的是（）A．上述反应①②③均属于氧化还原反应B．反应②中有非极性共价键和极性共价键的生成C．水的分子结构为直线形：H-O-HD．若要除去标准状况下2.24L的NH3，需消耗14．其同学为测定Na2CA．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中B．必须在①②间添加一个装有浓硫酸的洗气瓶，除去空气中的水分C．只根据装置③增加的质量即可求算NaD．④的作用是防止空气中的某些成分进入③中，也可以换成无水氯化钙15．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32−，HCO3下列说法错误的是A．原溶液中一定存在Na+、K+B．原溶液中可能存在HCOC．气体W为CO2，白色沉淀X为AgClD．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊二、综合题(共4题；共40分)16．（1）(Ⅰ)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：以上反应中，属于氧化还原反应的有(填写编号)。（2）写出A→C反应的离子方程式：B→D的化学方程式：（3）(Ⅱ)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成；设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，E为收集氧气装置。装置B的作用是，17．CONH2已知：①产率②S单质为淡黄色难溶于水的固体(一)过氧化脲的合成烧杯中分别加入20mL34%H2O2ρ=1.2 g⋅cm−3(二)一定浓度的过氧化脲溶液的配制配制450mL0.1mol⋅L(三)过氧化脲性质检测I．过氧化脲溶液用稀H2SO4Ⅱ．将过氧化脲溶液加入Na2回答下列问题：（1）34%H2O（2）过滤中使用到的玻璃仪器有。（3）过氧化脲的产率为%(保留3位有效数字)。（4）配制450mL0.1mol⋅L−1的过氧化脲溶液，需称取（5）下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是，定容后还需要的操作为。（6）以下操作导致所配过氧化脲浓度偏低的是___________(填标号)。A．容量瓶中液面超过刻度线B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．在定容时俯视容量瓶刻度线D．称量溶质时使用了游码，物码放置颠倒（7）性质检测I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是、。18．碘化亚铁（FeI（1）Ⅰ.实验室用上面装置制备碘化亚铁.（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2）

装置中盛碱石灰的仪器名称为。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：（2）收集器浸泡在冷水中的原因是。（3）试剂a为，其作用是。（4）Ⅱ.化学兴趣小组为了探究FeI2的还原性，进行了如下实验：取一定量的甲同学认为：是因为I−被Cl2氧化成I2；乙同学认为：是因为Fe随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证.实验步骤现象结论①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液乙同学观点不正确上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论：I−的还原性F（5）依据（4）中所得结论，往含0.3molFeI2的溶液中通入19．“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）试剂瓶a中装的试剂是。（2）制备实验开始，以下操作依次是（填序号）。

A.往烧瓶中加入MnO2粉末

B.加热

C.往烧瓶中加入浓盐酸

D.检查装置气密性（3）烧瓶中发生的离子方程式为（4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为（保留2位小数）。

答案解析部分1．C2．B3．C4．A5．A6．CA、测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则t℃时A的溶解度为100mng，故A不符合题意；

B、根据溶质质量分数的概念可知，ω=S100+S×100%，故B不符合题意；

C、由A项分析可知，S=100mn，故C符合题意；

D、c=1000ρwM，w=mm+n×100%7．B8．B9．B10．D11．CA．由题可知，高浓度ClO2气体易发生爆炸，其性质不稳定，而NaClO2固体性质稳定；因此工业上将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输，A正确；

B.根据氧化还原反应得失电子守恒，参加反应的NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，B项正确；

C.该反应是在碱性环境下进行的，不能生成氢离子2ClO2+H2O2+2OH−=2ClO2−+O2↑+2H2O，C项正确；

D.高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释；可知生产时向ClO212．A13．BA.反应①是复分解反应，反应②是氧化还原反应，③是复分解反应故A不符合题意；

B.反应②氮气中含有非极性共价键，水中含有极性共价键，故B符合题意；

C.水分子构型为V性，故C不符合题意；

D.根据起始物和生成物写出方程式为：4NH3+3Ca(ClO)2=3CaCl2+6H2O+2N2，因此0.1mol氨气需要消耗0.075mol的次氯酸钙，故D不符合题意；

故答案为：B

A.根据元素是否变化判断是否是氧化还原反应；

B.反应②中有极性共价键和非极性共价键的形成；

C.水分子的构型为V形；

D.写出方程式利用方程式计算。14．AA.②中盐酸和碳酸钠反应得到二氧化碳，通入空气主要是将产生的二氧化碳全部进入③中，故A符合题意；

B.水蒸气对测量二氧化碳的含量无影响，故B不符合题意；

C.③可计算出二氧化碳的质量，但是需要称量样品的质量计算纯度，故C不符合题意；

D.④主要是防止空气中二氧化碳进入③，因此不能换用无水氯化钙，故D不符合题意；

故答案为：A

A.通入空气将产生的气体全部排出，保证实验精确度；

B.水的变化对实验无影响；

C.根据③的质量计算出碳酸钠质量，但是需要知道样品的质量计算出纯度；

D.④主要是吸收空气中二氧化碳防止实验误差。15．B16．（1）①②③④（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（3）除去CO2中的HCl气体（1）反应①、反应②中都有单质Na参与反应，因此都属于氧化还原反应。反应③、反应④中反应生成O2，有单质生成，因此也属于氧化还原反应。反应⑤、反应⑥中各元素化合价都不变，都不属于氧化还原反应。因此属于氧化还原反应的有①②③④。

（2）由分析可知，A转化为C的反应为Na与H2O的反应，该反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑。

B转化为D的反应为Na2O2与CO2反应，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

（3）探究CO2与Na2O2反应是否有O2生成，则进入玻璃管中的气体只能含有CO2，因此实验过程中，应除去CO2中混有的HCl和水蒸气。因此装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，装置C的作用是干燥CO2。A是一种常见单质，既能与O2反应，也能与H2O反应，且Na与O2反应生成的B，能与CO2反应，因此B为Na2O2，A为Na。C为NaOH。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，因此D为Na2CO3。NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3，因此E为NaHCO3，NaHCO3受热分解，产生Na2CO3。17．（1）12（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）66.7（4）4.7（5）保证将溶质全部转移到容量瓶中；摇匀、装瓶（6）A；D（7）还原性；氧化性18．（1）（球形）干燥管；3Fe+4（2）利于碘化亚铁冷凝收集（3）浓硫酸；防止水蒸气进入收集器中（4）溶液不变色或溶液未变红；＞（5）2（1）碘化亚铁溶于水具有潮解性，为防止潮解，球形干燥管中盛放碱石灰作干燥剂。若无此装置，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（2）FeI（3）碘化亚铁易潮解，为了防止水蒸气进入收集器中，试剂a为液态干燥剂浓硫酸，其作用是防止水进入收集器中，故答案为：浓硫酸；防止水进入收集器中；（4）Fe3+和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe3+，所以上述实验②中现象为溶液溶液不变色或溶液未变红。溶液中滴加少量新制的氯水，I-被氯气氧化为I2，Fe2+没有被氧化，说明还原性：I->Fe2+，故答案为：溶液不变色或溶液未变红；＞；（5）标准状况下5.6L的氯气为0.25mol，通入含0.3molFeI2溶液中，还原性：I->Fe2+。碘离子先被氯气氧化。因氧化0.6molI铁和水蒸汽高温发生反应3Fe+4H2O(g)高温__Fe3O4+4H2，防止铁被O2氧化，用焦性没食子酸的碱性溶液出去空气中的O2，球形干燥管内盛干燥剂防止水蒸气进入硬质玻璃管，硬质玻璃管内铁和碘单质反应生成碘化亚铁，碘化亚铁在收集器内冷凝收集，a中盛浓硫酸防止水蒸汽进入收集器中，氢氧化钠溶液吸收多余的尾气，防止污染环境。

（1）铁和水蒸汽高