2022-2023学年北京市某中学高三年级上册12 月月考化学试卷含详解

2022-2023学年度第一学期12月练习题

年级：高三科目：化学

考试时间90分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23AI-27Cu-64

第一部分（选择题共42分）

本部分共14题，每小题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。

（）

I.我国传统中医药学在抗击疫情中发挥重要作用。中草药提取物紫花前胡醇II。,能

提高人体免疫力，能有效预防病毒感染。下列有关该化合物的叙述中不正确的是

A.分子中含有羟基、酸键和酯基

B.分子中的所有碳原子都在同一平面内

C.一定条件下能发生消去反应

D.Imol紫花前胡醇最多与4moiH?发生加成反应

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.N?的结构式：N三NB.顺2丁烯的球棍模型:

C.CO?的空间填充模型:D.基态氮原子的轨道表示式:

is2s2p

[fflWIEl；II

3.下列性质的比较，不正确的是

热稳定性：

A.电负性：S<C1B.H2S>H2O

酸性：

C.H2SO4>H,PO4D.第一电离能：S<0

4.下列化学用语能用来解释相应实验现象是

A.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe"+3H/AFC(OH)N+3H+

2

B.Na2s溶液显碱性：S-+2H2O^H2S+2OH-

氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镀溶液，沉淀溶解：（）：2+用食醋

C.MgOH2+2NH=Mg+2NHrH2OD.

-

能清洗水垢(CaCO,)：CO;+2CH5COOH=2CH,COO+H,O+CO,T

5.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

ABCD

实NaOH溶液滴入FeSO,SO2通入Na2s溶KI溶液滴入AgCl铜丝加热后，伸入无水

验溶液中液中浊液中乙醇中

现产生白色沉淀，最终变为沉淀由白色逐渐变为先变黑，后重新变为红

产生淡黄色沉淀

象红褐色黄色色

A.AB.BC.CD.D

6.氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如图。

途径二：ATBTC—DTE

下列说法小爪碰的是

A.途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B.途径一的电极反应是O2+2H++2e-=H2C>2

C.途径二，Imol0?得到4moie~

D.氮掺杂的碳材料降低了反应的焰变

7.用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，②中现象不假证实①中发生了反应的是

①

①中实验②中现象

加热1-溟丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合

A酸性KMnO&溶液褪色

物

加热NH』C1溶液和浓NaOH溶液的混合

BAgNOa溶液先变浑浊后澄清

物

饱和Na2coa溶液的上层有无色油状液

C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物

体产生

将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置

D导管中倒吸一段水柱

一段时间

A.AB.BC.CD.D

8.测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO?）含量的方法如下：i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO

和0”ii.再利用与NO反应，产生激发态的NC>2（用NO?•表示），当NO?.回到基态NO?时，产生

荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是

A.基态NO：与NO2.具有的能量不同

B.NO2在大气中形成酸雨：4NO2-O2+2H2O=4HNO3

CO,与NO能发生反应；NO+O3=NO2.+O:

D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高

9.新型可充电镁一澳电池能量密度高，循环性能优越，在末来能量存储领域潜力巨大。某镁一滨电池装置

如下图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg?♦通过）。

放电过程

下列说法不无砸的是

A.放电时，Mg电极发生氧化反应

B.放电时，正极反应为：Br；+2e=3Br-

C.充电时，Mg电极应连接电源负极

D.当O.lmolMg"通过离子选择性膜时，导线中通过O.lmole-

10.硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构片段如下

图(图中表示链延长)。

二甲基硅橡胶L：~Xm~

甲基乙烯基硅橡胶M：~Xn-Yp-Xq~

X为:Y为：十Si—O十

己知：Si的性质与C相似，L可由(CHjSiC%在酸催化下水解、聚合制得。

F列关于硅橡胶的说法不if哪的是

A.L、M的热稳定性好与Si-O键键能大有关

B.硅橡胶的抗氧化性：L<M

C.由(CHjSiCl?制得L的过程中，有HQ产生

D.M可通过加成反应交联，形成网状结构

11.25℃时,浓度均为0.1molL1的几种溶液的pH如下:

溶液®CH3COONa溶液②NaHCCh溶液③CH3COONH4溶液

pH8.888.337.00

下列说法不无硼的是

A.①中，c(Na+)=c(CHaCOO)+c(CH3COOH)

B.由①②可知，CH3coO的水解程度大于HCO；的水解程度

C.③中，c(CHCOO)=c(NH4+)<0.1mol-L-1

D.推测25℃,0.1molL-iNH/HCCh溶液的pH<8.33

12.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH>0,分别在一定温度下达

到化学平衡状态。下列说法正确的是

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

容器

温度/K

n(CO2)n(C)n(CO)n(CO)

19770.280.5600.4

II9770.560.560X

III1250000.56y

A.977K,该反应的化学平衡常数值为2

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

D.达到平衡时，容器HI中的CO的转化率大于28.6%

13.向100mLO.Olmol/LBa(OH)?溶液中滴加0.1mol/LNaHCO,溶液，测得溶液电导率的变化如图。

下列说法不近现的是

Ba(OH)2和NaHCO,都是皿电解质B.A-B电导率下降的主要

NallCOs溶液的体积她

2+

原因是发生了反应：Ba+2OH"+2HCO,=BaCO31+2H2O+CO?

C.B-C,溶液中的C(OH)减小

D.A、B、C三点水的电离程度：A<B<C

14.某小组对FeCh溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL0.1mo]/LFeC13溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白

色不溶物生成。

②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色

褪去。经检验，白色不溶物是CuSCNc

③向2mLO」mol/LCuSOs溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶

物。

已知：CuCI和CuSCN均白色不溶固体

下列说法不正确的是

A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuQI

B.由③可知②中白色浑浊不是C#+与SCN-直接反应生成的

C.②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了

D.实验表明：Ksp(CuSCN)VKsp(CuCD

第二部分(非选择题，共58分)

15.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取Cl?♦的流程如"

含C/溶液*型研液一＞含铜有机溶液(1)有机化合物W的结构简式为:

该分子中碳原子的杂化凯道类型有..种.N、

0H

②氢键对Q在水中溶解性的影响是.(填“增大”或“减小”)。

③w与Cu2+之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是.键(填“Cu-O”或

“Cu—N”)o

(3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂ZrO?晶体的晶圆示意图如下:

①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X

原子有个。

②该晶胞边长为anm,阿伏加第罗常数为NA，则该晶体的密度P=g-cmT(列出计算式,

ZrC)2的摩尔质量为123gmoL)。

16.以BaS粗液(含少量BaSCh、BaC(h)为原料制备BaCL溶液。

已知：BaS易溶

于水。

(1)一次脱硫

①反应体现出酸性关系：HC1H2s（填〜'或“V”）。

②产生S的方程式是

(2)经一次脱硫后，BaCh粗液依然含有少量HzS、SO?等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是

(3)二次脱硫

通入Ch需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCb粗液中H2S、S02等的含量，方法如下：

I.取vimLBaCh粗液，沉淀Ba"。过漉，滤液备用；

H.取V2mLamolL」KBrO3标准溶液,加过量KBr,加HC1酸化,溶液呈棕黄色;

HL向II所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；

IV.向III中澄清溶液加入过量KI；

V.用bmoll」Na2s2。3标准溶液滴定中IV溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗

Na2s2O3溶液v3mL。

已知：b+2Na2s2O3=2NaI+Na2s式)6：Na2s2O3与Na2s4。(>均无色

①II中加入KBr的质量〉g(KBr的摩尔质量为119g/mol).

②HI中发生的离子反应有Br2+SO2+2H?O=4H++2Br+SO：、

③V中滴定至终点的现象是o

④ILBaCb粗液二次脱硫，需通入C12___________moL

⑤由于Bn易挥发，II〜IV中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”或“‘扁

低”).

将中和后的精制BaCL溶液蒸发浓缩，可得成品BaCI2-2H2Oo

17.普卡必利可用于治疗某些肠道疾稿，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：

衲来Au,LiOH溶液

已知：i、R-X一金孤化剂->R-O-R]

(1)A中官能团名称是氨基和0

(2)试剂a的结构简式是。

(3)D-E的化学方程式是。

(4)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是

(5)下列说法正确的是__________(填序号)。

a、J-K的反应过程需要控制CH30H不过量

b、G与FeCh溶液作用显紫色

C、普卡必利既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

(6)K—L加入K2cO3的作用是

(7)以G和M为原料合成普P必利E寸，在反应体系中检测到有机物Q,写出中间产物P、Q的结构简

工t:0

18.制备锂离了•电池的正极

材料的前体FePO,的一种流程如下：

.丘z.|酸浸」依』，、八|纯化、I,…八|FeSO,、也。2、FT--

磷灰石-----►粗HF。4-------►H.P()4—、出甘,,―►....FePO

____________________________WjPpH_______4_

资料：i.磷灰石的主要成分是CUPOJF

ii.Ca(H2PoJ?可溶于水，CaSO,ZH?。微溶于水

ii.K、p(FePOj)=1.3xiua

iv.Fe3++EDTA4-^[Fe(EDTA)]"

(I)制备H3P04

①用HF。』溶液、HzSO4溶液?寺浸取磷灰石生成HF、CaS0「2H20和H3PO4,主要反应是

Ca5(PO4),F+7H3Po』=5Ca(H2PoJ+HFT和0

②增大酸浸反应速率的措施有(只写I条)。

③其他条件不变时，若仅用H2s04溶液酸浸，浸取的速率低于用HiP。，、H2sO4分步浸取法，原因是

(2)制备FePOg

将HF。，、FeSO4、也。2混合并调节溶液的pH制备FePO一

①酸性条件下，生成FcPO4的离了方程式是。

②含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

1.0

%HPO；\/HPOj-

/3

会

东PO：

胃HF。、

0.5

2pH=l时，溶液中的c（HPO；）=l（T73nK）l/L,则

阳

堂

0

12.314

c（PO^）=mol/Lo再加入FeSO4晶体、H2。？溶液使溶液中的c（Fe"）=Imol/L,不考虑溶液

体枳的变化，通过计算说明此时能否产生FePO4沉淀

③FePO«的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。i.研究表明，沉淀时可加入含

EDTA，-的溶液，EDTA，-的作用是。

ii.其他条件不变时，工业上选择pH=2而不是更高的pH制备FePO,，可能的原因是（答出2

点）。

1

19.某小组探究Fe2s$的制备。配制0.1mol•L的FeCl3溶液和0.1molL*的Na2s溶液备用。

【查阅资料】

i.FeS、Fe2s,均为黑色固体，难溶于水。

ii.Fe3t+6Fu[Fe耳广，[FeR广为无色离子。

iii.硫单质微溶于乙醇，难溶于水。

【设计并熨施实验】

编

实验-实蛉二

号

0.5mL0.1mol-U1FeC1溶液

1.0mL0.1molU'Na2s溶液

操

作

1mLO.lmolL_1FeCl?溶液浊液X

1.5mLO.lmoM/Na2s溶液

现迅速产生黑色沉淀a,振荡后黑色沉淀溶解，并产生臭鸡

产生棕黑色沉淀

象蛋气味的气体，最终得到棕黄色浊液X

(1)实验一中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为

(2)进一步检验浊液X的组成，过程如下。

组成的检验，推测实验一的黑色沉淀a溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是。②经检测,

黑色固体b的主要成分为FcS。甲同学认为，FcS是由红褐色清液中的Fe?+与加入的S?-反应产生的。乙

同学认为该解释不严谨，理由是。

(3)实脸二制得了FeA，,但其中含少量Fe(OH)3V

①生成Fe(OH1的离子方程式为。

②从化学反应速率角度推测实验二的棕黑色沉淀中不含S的原因：O

实验三

小组同学进行如下图所示的改进实验,经检验，黑色沉淀c为纯净的Fe2s3。

1

1mL0.1moll?FeCb溶液1.5mL0.1mol-L-Na2s溶液

II

TIn(4)实验三中，由无色清

—1—1

2mL1mDolL-1NaF溶液无色清液黑色沉淀c

液生成Fe2s3离子方程式为。

【反思评价】

(5)对比三个实验，实验三能成功制备Fe2s3的原因是。

2022-2023学年度第一学期12月练习题

年级：高三科目：化学

考试时间90分钟满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23AI-27Cu-64

第一部分（选择题共42分）

本部分共14题，每小题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。

（）

I.我国传统中医药学在抗击疫情中发挥重要作用。中草药提取物紫花前胡醇II。,能

提高人体免疫力，能有效预防病毒感染。下列有关该化合物的叙述中不正确的是

A.分子中含有羟基、健键和酯基

B.分子中的所有碳原子都在同一平面内

C.一定条件下能发生消去反应

D.Imol紫花前胡醇最多与4molH2发生加成反应

B

【详解】A.由题可知，分子中含有羟基、健键和酯基，A正确：

B.分子中含有四面体结构的碳原子，因此所有碳原子不在同一平面内，B错误：

C.分子中含有醇羟基，且与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，一定条件下能发生消去反应，C

正确；

D.分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，因此Imol紫花前胡醇最多与4moiH:发生加成反应，D正确:

故选B。

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.N?的结构式：N=NB.顺-2-丁烯的球棍模型:

c.CO?的空间填充模型:D.基态氮原子的轨道表示式:

【详解】A.结构式是指用一根短线表示一对共用电子对的式子，则N2的结构式为：N三N,A正确;

B.由于碳碳双键两端的卬基分别位于双键平面的两侧，则是反-2-丁烯的球棍模型，B

错误;

C.己知CO2是直线形分子，故co2的空间填充模型为:c错误:

Is2s

D.根据洪特规则及特例可知，基态氮原子的轨道表示式为:D错误;

故答案为：Ao

3.下列性质的比较,不比硬的是

A.电负性：S<C1B.热稳定性：H2S>H2O

C.酸性：H2so4>H3PO4D.第一电离能：S<O

B

【详解】A.已知S和Cl是同一周期的元素，同一周期从左往右主族元素的电负性依次增强，则电负性：

S<C1,A正确：

B.已知。和S为同一主族的元素，同一主族从上往下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳

定性与其非金属性一致，则热稳定性：H2S<H20,B错误：

C.已知S和P是同一周期的元素，同一周期从左往右主族元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应

水化物的酸性与其非金属性一致，则酸性：H2SO4>H3PO4,C正确；

D.已知。和S为同一主族的元素，同一主族从上往下元素的第一电离能依次减小，则第一电离能：

S<0,D正确；

故答案为：B.：

4.下列化学用语能用来解释相应实验现象的是

3++

A.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe+3H2OFC(OH),+3H

2

B.Na2s溶液显碱性：S-+2H2O^H2S+2OH-C.氢氧化镁悬浊液中滴加氯化核溶液，沉淀溶解:

2+

Mg(OH),+2NH>Mg+2NH3H2O

D.用食醋能清洗水垢(CaCOj：CO^+2CH3COOH=2CH3COO-H2O+CO2T

C

【详解】A.沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H?oAFe(OH)K胶体)+3H+,A错

误：

2

B.Na2s溶液显碱性：S+H2O^HS+OH,HS+H2OH,S+OH,B错误：

2+

C.氢氧化镁悬浊液中滴加氮化钱溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH；=Mg+2NHrH2O,C正碓；

D.用食醋能清洗水垢(CaCOj),CaCO?难溶于水，在离子方程式中不能写出离子：

2

CaCO3+2CH3COOH-2CH3COO+Ca*+H2O+CO2T,D错误；

故选c。

5.下列实验现象中的颜色变化与氧化还原反应无关的是

ABCD

实NaOH溶液滴入FeSO]SO2通入Na2s溶KI溶液滴入AgCI铜丝加热后，伸入无水

验溶液中液中浊液中乙醇中

现产生白色沉淀，最终变为沉淀由白色逐渐变为先变黑，后重新变为红

产生淡黄色沉淀

软红褐色黄色色

A.AB.BC.CD.D

C

【详解】A.氢氧化钠和硫酸亚铁生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速被空气中氧气为氢氧化铁，

沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，A不符合题意；

B.二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫单质，产生黄色沉淀，B不符合题意；

C.K1溶液滴入AgCI浊液中，沉淀由白色逐渐变为黄色，说明碘化银沉淀更难溶，是沉淀的转化，与氧

化还原无关，C符合题意；D.铜加热和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和乙醇发生反应生成乙醛和铜，与

氧化还原有关，D不符合题意；

故选C。

6.缎掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中。2的还原反应，其催化机理如图。

途径二：ATBTCTDTE

下列说法下走砸的是

A.途径一中存在极性共价键的断裂与形成

B.途径一的电极反应是O2+2H'+2e=凡。2

C.途径二，Imo］得到4moie-

D.氮掺杂的碳材料降低了反应的婚变

D

【详解】A.由图中信息可知，途径一中有C-0键、0-H键的形成，也有C-O键的断裂，选项A正确；

B.途径一的过程中有02的参与和二次增加H，C-,最后从催化剂中放出H2O2,其电极反应是

+

O2+2H+2e=H2O2,选项B正确；

C.途径二中，有02参与，途中二次;曾加H+、e•和一次增加2H，2-故Imol02得到4moi选项C

正确；

D.氮掺杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变的变，选项D不正确：

答案选D。

7.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应是

加热NH.,C1溶液和浓NaOH溶液的混合

BAgNO,溶液先变浑浊后澄清

物

饱和Na2c0,溶液的上层有无色油状液

C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物

体产生

将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置

D导管中倒吸一段水柱

一段时间

A.AB.BC.CD.D

A

【详解】A.乙醇易挥发，乙醉及生成的1-丁烯均使高镭酸钾溶液褪色，所以溶液褪色不能证明①中有1-

丁烯的生成，故A符合题意：

B.加热NH&C1溶液和浓NaOH溶液的混合物产生氨气，将氨气通入AgNO,溶液，最初产生沉淀，后沉

淀溶解，得到银氨溶液，则可以证明①中发生反应，故B不符合题意：

C.加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯，加热蒸储后，在饱和Na2cO3溶液的上层得到无色

油状液体，则可以证明①中发生反应，故C不符合题意：

D.洛铁粉、碳粉和NaQ溶液的混合物放置一段时间，发生吸氧腐蚀，试管①中压强减小，导管中倒吸一

段水柱，则可以证明①中发生反应，故D不符合题意：

答案选A。

8.测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO?）含量的方法如下：i.在高温、傕化剂作用下，N0?分解为NO

和0?；ii.再利用0,与NO反应，产生激发态的NO?（用NO?.表示），当N。2.回到基态NOZ时，产生

荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比。下列说法不正确的是A.基态NO?与NO?•具

有的能量不同

B.NO?在大气中形成酸雨：4NO2+02+2H2O=4HN0,

C.0；与NO能发生.反应：NO+O3=NO2.+02

D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高

D

【详解】A.由题干信息ii可知，当NO?.回到基态NO2时，产生荧光，故说明基态NO2与NO?,具有的

能量不同，A正确；

B.已知3NO2+H2O=2HNCh+NO,2NO+O2=2NO2,则NO?在大气中形成酸雨的总反应方程式为：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,B正确:

C.由题干信息ii可知，利用与NO反应，产生激发态的NON用NO?.表示），故与NO能发生反

应的方程式为：正确:

NO+O3=NO2.+02,c

D.由题干信息可知，通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比，测得荧光强度越大，说明N。

的含量越高，但题干信息i在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和。2,故不能说明汽车尾气中NO

含量越高，只能说明汽车尾气中氮氧化物的含量越高，D错误:

故答案为：Do

9.新型可充电镁一滨电池能量密度高，循环性能优越，在末来能量存储领域潜力巨大。某镁一滨电池装置

如卜.图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg?♦通过）。

卜.列说法不正确的是

放电过程

A.放电时，Mg电极发生氧化反应B.放电时，正极反应为：Br；+2e-=3Br-

C.充电时，Mg电极应连接电源负极

D.当O.lmolMg?+通过离子选择性膜时，导线中通过O.lmole-

D

【详解】A.放电时，镁是负极，Mg电极失电子发生氧化反应，故A正确；

B.由原电池原理可知，放电时，正极还原反应，正极反应为：Br；+2e-=3Br,故B正确;

C.放电时，镁是负极，充电时，Mg电极应连接电源负极，故C正确;

D.根据电荷守恒，当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole，故D错误；

故答案为：De

10.硅橡胶是一种兼具有机和无机物性质、热稳定性好的高分子材料。两种硅橡胶L和M的结构片段如下

图(图中表示链延长)。

二甲基硅橡胶L:~Xm~

甲基乙烯基硅橡胶M：~Xn-Yp-Xq~

CH3HC=CH2

X为：J—Sij-Y为：J—SiO—卜

CH3CH3

已知：Si的性质与C相似，L可由(CHjSiCl?在酸催化下水解、聚合制得。

下列关于硅橡胶的说法不无顾的是

A.L,M的热稳定性好与Si-O健健能大有关

B.硅橡胶的抗氧化性：L<M

C.由(CHjSiClz制得L的过程中，有HC1产生

D.M可通过加成反应交联，形成网状结构

B

【详解】A.L、M的热稳定性好与Si-O键键能大有关，键能越大，热稳定性越好，A正确：

B.M中碳原碳碳双键，易被氧化，故硅橡胶的抗氧化性：L>M,B错误；C.依据分析可知,

(CH5)2SiCl2在酸催化下水解生成(CHa)2Si(OH)2和氯化氢，C正确；

D.M中含有碳碳双键，可通过碳碳双键的加成反应交联，形成网状结构，D正确；

故选B。

11.250C时，浓度均为0.1molL-'的几种溶液的pH如下：

溶液①CWCOONa溶液②NaHCOa溶液③CH3COONH4溶液

833

pH8.887.00

下列说法不氐砸的是

A.①中，c(Na+)=c(CHsCOO)+c(CH3coOH)

B.由①②可知，CH3cOO的水解程度大于'HCO；的水解程度

C.③中，c(CH3COO)=c(NH/)<0.1mol-L-'

D.推测25℃,0.1molL-iNH4HCO3溶液的pH<8.33

B

【详解】A.CHjCOO弱酸根离子，在溶液中水解生成醋酸，根据元素守恒，①中，c(Na+)=c(CH3coeID

+c(CH3COOH)：

B.型酸的酸性大于碳酸，故CH3co0的水解程度小于HCO3的水解程度：

C.CH3coONH」溶液呈中性，CH3c0。、NHJ的水解程度相同，故③中，c(CH3COO)=c(NHJ)<

0.1mol-L-'：

D.NH4+的水解显酸性,故ONmolLINH4HCO3溶液的pH<8.33；

答案选B。

12.在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH>0,分别在一定温度下达

到化学平衡状态。下列说法正确的是

起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol

容器

温度/K

n(CO2)n(C)n(CO)n(CO)

I9770.280.5600.4

II9770.560.560X

ill1250000.56y

A.977K,该反应的化学平衡常数值为2

B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

c.达到平衡时，容器I中co2的转化率比容器n中的大

D.达到平衡时，容器m中的CO的转化率大T28.6%

C

【分折】977K时，容器I；

82(g)+C(s)U2CO(g)

开始(mol/L)0.140

,c【详解】A.977K,根据容器【中的反应数据，该反应

转化(mol/L)0.10.2

平衡(mol/L)0.040.2

的化学平衡常数值为喀¥=I，故A错误；

B.C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误：

c.容器H与容器I相比，相当于加压，达到平衡时，容器I中co2的转化率比容器n中的大，故c正

确；

D.若容器HI的温度是977K,则容器口与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L,CO的转化率

是〜xl00%=28.6%,升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器III中的CO的转化率小于

0.28

28.6%,故D错误。

【点睛】本题考查平衡常数的计算、等效平衡原理，明确同一可逆反应，不管从正反应开始，还是从逆反

应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起新的平衡状态都相同。

13.向100mL0.0imol/LBa(OH)?溶液中滴加().lmol/LNaHCO1溶液，测得溶液电导率的变化如图。

NallCO?溶液的体积/mL

A.Ba(OH)?和NaHCC)3都是强电解质

2+-

B.A-B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba+2OH-+2HCO；=BaCO31+2H2O+CO；

C.BTC,溶液中的C(OFT)减小

D.A、B、C三点水的电离程度：A<B<C

B

【详解】A.Ba(OH)2和NaHCO,在溶液中均完全电离，均属于强电解质，故A止确：

B.A-B加入NaHCO.的物质的量小于Ba(OH%的物质的量，发生的反应为

2

Ba+OH+HCO；=BaCO3J+H2O,故B错误；

C.B-<时加入的NaHCOs继续消耗氮氧根离了，C点两者恰好完全反应，因此B-C溶液中C(OFT)

减小，故C正确：

D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是Ba(OH%,水的电离受

到抑制，电离程度最小，B点为反应一半点，氢氧化钢还有剩余，C点Ba(OHb和NaHCOi恰好完全反

应，因此水的电离程度：AVBVC,故D正确；

答案选B。

14.某小组对FeCh溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。

①向2mL01mQl/LFeCb溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白

色不溶物生成。

②取①中浅然色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色

褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。

③向2mL0.]mol/LCuSO4溶液中滴力口KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶

物。

己知：CuCI和CuSCN均为白色不溶同体

下列说法不正砸的是

A.①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu，+2C「=2CuCll

B.由③可知②中白色浑浊不是CM♦与SCN•直接反应生成的

C.②中红色褪去的原因是Fe3♦被完全消耗了

D.实验表明：K、p(CuSCN)VKsp(CuCl)

C

【详解】A.①中，FeCb溶液中加入浸量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝，表明有CM+生成：2天后，溶

液变为浅蓝色，则表明C出+浓度减少，CM+被Cu还原为Cu+,Cu+与。•结合为CuCl沉淀，从而得出可能

原因是Cu+Cu2++2C「=2CuCl],A正确；

B.由③可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊，则表明②中白色浑浊不是CM+与SCN-

直接反应生成的，B正确；

C.②中红色褪去的原因可能是生成的Cu•与溶液中的SCN-结合为CuSCN,从而促进Fe(SCN)3的不断电

离，不一定是Fe3•被完全消耗了，C不正确；

D.从②中可以看出，当溶液中既有C1•又有SCN-时，优先生成CuSCN,则表明：Kp(CuSCN)V

Ksp(CuCl),D正确;

故选C。

第二部分(非选择题，共58分)

15.金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取CM+的流程如下:

含Ci?,溶液”的呼逊_＞含铜有机溶液(I)有机化合物W的结构简式为:

该分子中碳原子的杂化轨道类型有种，N、O

0H

杂化轨道类型分别为

(2)W可与Ci!?，形成化合物Q,其结构如下所示:

c8H17

①基态Cu”的价电子排布式为

c8H17

②氢健对Q在水中溶解性的影响是(填“增大”或“减小”)。

③W与Ci产之间以共价键和配位键相结合，其中•定是配位键的是键(填“Cu—0”或

“Cu-N”)»

(3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂ZrO?晶体的晶胞示意图如卜.:

___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X

OX>Y

原子有个。

②该晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度P=g-cm—例出计算式,

ZrO?的摩尔质量为123gmo『)。

(1)①.2②.sp2③.sp3

4x123

(2)①.3d9②.减小Cu-N(3)①.Zr②.8®.-----..

N.xaxl1OA21

【小问1详解】

由结构简式可知，W分子中含有苯环碳原子、双键碳原子和单键碳原子，其中苯环碳原子、双键碳原子的

杂化方式均为sp2杂化，单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中碳原子的杂化轨道类型有2种：形成

双键的氮原子的杂化方式为sp2杂化，形成单键的氧原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：2;sp2;spj：

【小问2详解】

①铜元素的原子序数为29,基态原子的价电子排布式为3dNsi,铜原子失去2个电子形成铜离子，则钢离

子的价电子排布式为3d4故答案为：3d

②由图可知，配合物Q中含有分子内氢键，分子内氢键会减小Q在水中的溶解性，故答案为：减小：

③由图可知，配合物Q中氮原子形成4个共价键、氧原子形成2个共价键，所以W中氮原子与铜离子间

形成的化学键一定是配位键，故答案为：Cu-N：

【小问3详解】

①钻原子的原子半径大于氧原子，由晶胞结构中原子的相对大小可知，Y原子为钻原子、小球为氧原子，

晶胞中位于顶点的错原子与位于体对角线!处的氧原子距离最近且等距，则与每个倍原子距离最近且等距

4

的氧原子有8个，故答案为：Zr；8：

②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的钻原子的个数为8X1+6Xi=4,位于体内的氧原子的个数

O

4x1234x123

为8,由晶胞的质量公式可得：—-^=(aX10-7)3p,解得P=V-「77寸，故答案为：

NAINXax1v

4x123

N.xa3x