贵州省毕节市金沙县2024年中考一模化学试题（含答案）

贵州省毕节市金沙县2024年中考一模化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分。共14分。每小题只有一个选项符合题意)1．习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列各组措施完全符合这一要求的是（）A．工厂排放废气时加高烟囱B．为治理雾霾，禁止使用化石燃料C．将各种电池分类回收，集中处理D．大量使用化肥、农药，促进粮食生产2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）A．添加锌粒B．称量氢氧化钠固体C．稀释浓硫酸D．测溶液pH3．铬酸钙（CaCrOA．+2价 B．+3价 C．+4价 D．+6价4．金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸(CA．绿原酸由43个原子构成B．绿原酸中氢元素的质量分数最大C．绿原酸分子在化学变化中可分D．碳、氢、氧元素的质量比为165．下列问题的研究中，没有利用对比实验方法的是（）A．研究燃烧条件B．研究空气中氧气的体积含量C．研究铁生锈条件D．研究温度对分子运动速率的影响A．A B．B C．C D．D6．下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号混合物除杂方法ACO2（HCl）将混合气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸BCu（CuO）将混合物灼烧CNaNO3溶液（Na2CO3）加适量的CaCl2溶液，过滤DFeCl2溶液（CuCl2）加过量锌粉、过滤A．A B．B C．C D．D7．已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗m（HCl）＝0.73g。下列说法正确的是（）A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO＝CaCl2+H2OD．该样品中钙元素的质量分数为66.67%二、非选择题(本题包括7个小题，共46分)8．我国古籍里记载的许多传统文化知识蕴含着丰富的化学知识。（1）《天工开物》中介绍了用明矾使河水变清澈的技术。明矾在自来水净化过程的作用是。（2）《天工开物》记载：“水锡……其质黑色……愈经淘取。”用孔径小于锡砂的容器在水中淘取锡砂，该原理类似于实验室的(填操作名称)，该实验操作在实验室中的目的通常是除去。（3）《本草纲目拾遗》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的性，铁丝“日久起销”是铁与同时接触导致的。（4）《本草经集注》记载：“石胆能化铁为铜”，叙述的是用硫酸铜和铁反应制取铜，则反应的化学方程式为。9．阅读短文，回答下列问题：自然界中绿色植物在光照的条件下可将大气中的二氧化碳转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。人类对二氧化碳的捕获和封存主要采用的做法有：①海洋封存，即利用二氧化碳在水等溶剂中的溶解性来吸收二氧化碳；②地质封存，即直接将二氧化碳压入地下的地质构造当中；③矿石碳化，指的是二氧化碳与金属氧化物反应生成稳定的碳酸盐，从而将二氧化碳永久性地固化起来，如氧化钙可与二氧化碳反应生成碳酸钙；④工业利用，即将二氧化碳作为反应物来生产含碳的化工用品而达到封存的目的，如生成尿素、甲醇等，也可以用于冷藏冷冻、食品包装、饮料和灭火材料等。（1）写出一种产生二氧化碳的途径：。当大气中二氧化碳气体的含量升高时，会导致的环境问题是。（2）海洋封存二氧化碳造成海洋酸化的原因是。（3）地质封存时，二氧化碳分子之间的间隔会。（4）矿石碳化时，氧化钙与二氧化碳反应的基本反应类型为。（5）如图所示是二氧化碳转化为甲醇的微观示意图，该反应的化学方程式为。10．具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：（1）实验I：根据图1制取气体

用A制取氧气的化学方程式为。若要收集一瓶纯度较高的O2，则F装置需要(填一项实验操作)。（2）实验室制取CO2，时要想达到随关随停的效果，可选图1中(填字母序号)组合成一套发生装置。检验二氧化碳所用的试剂是(填名称)。（3）实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器如图2加湿仓中水的作用是。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强(填“大于”“小于”或“等于”)外界大气压。（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是。11．中国古代采用卓简井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。温度(℃)020406080100溶解度(g/100g水)氯化钠35.736.036.637.338.439.8氯化钾27.634.040.045.551.156.7（1）40℃时，氯化钾的溶解度是。在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线（选填“有”或“没有”）交叉点。（2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于（选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是。（3）某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是。12．金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题：（1）镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金(答一条)的性质。Mg4Al3是一种特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该过程发生反应的化学方程式为。（2）根据铁锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法。实验室探究铁锈蚀的条件的实验如图所示。根据试管a，c中的现象得到结论，防止铁制菜刀锈蚀的方法是。（3）请你设计实验探究镁、铜的金属活动性顺序：步骤现象化学方程式（4）现将一包由5.6g铁、2.4g镁、1.4g银的混合粉末加到一定量的硝酸银溶液中制备金属银。充分反应后，所得溶液为浅绿色，测得剩余固体的质量为m。m的取值范围是。13．关于酸的研究是一项重要的课题。其小组以“研究硝酸(HNO3)的性质”为主题开展了以下项目式学习。（1）【任务一】硝酸的物理性质

同学们通过查阅资料可知，纯硝酸为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，无色透明，易挥发，在空气中产生白雾(与浓盐酸相同)，浓硝酸敞口放置浓度会(填“变大”“不变”或“变小”)。（2）【任务二】硝酸的化学性质①不稳定性：浓、稀硝酸性质相差很大，如稀硝酸相对稳定，但浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮、水和某助燃单质。请写出浓硝酸受热发生反应的化学方程式：。②强酸性：稀硝酸具有酸的通性，将氧化铁加入装有稀硝酸的试管中，观察到的现象是。③强氧化性：小组同学将紫色石蕊溶液滴到装有浓硝酸的试管中，发现紫色石蕊溶液先变红后褪色。（3）【提出问题】紫色石蕊溶液褪色的原因是什么？【猜想假设】甲同学：紫色石蕊溶液变质了。乙同学：。（4）【实验与结论】同学们认为甲同学的猜想不合理，理由是。为了验证自己的猜想是否正确，乙同学设计了如下实验方案。实验步骤实验现象实验结论分别取2mL稀硝酸和2mL浓硝酸于2支试管中，依次滴加2滴紫色石蕊溶液稀硝酸：溶液变为红色浓硝酸：溶液先变红后褪色乙同学猜想正确（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示。某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2所示的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题：①完成图1工业上在一定条件下用氮气制取NO的化学方程式：，然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。②图2中通入的气体a是，其目的是。③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组的同学把图2右边装置改进成如图3所示的装置，这样改进的优点是。14．氢气作为能源，越来越受到人们的关注，在实验室里，我们通常利用锌和稀硫酸反应来制取氢气，现用6.5g的锌和足量的硫酸反应制取氢气，请计算制取得到的氢气的质量为多少？

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、工厂排放废气时加高烟囱不仅没有减少污染物，反而将污染范围扩大。A答案错误；

B、为治理雾霾，减少使用化石燃料，更多的利用清洁能源。B答案错误；

C、将各种电池分类回收，集中处理减少环境污染。C答案正确；

D、合理使用农药化肥，促进粮食生产，减少环境污染，不能大量使用，D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据工厂排放废气时加高烟囱不仅没有减少污染物，反而将污染范围扩大分析；

B、根据减少空气污染的措施分析；

C、根据将各种电池分类回收，集中处理减少环境污染分析；

D、根据合理使用农药化肥，促进粮食生产，减少环境污染分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、实验室装药品应该先加固体，后加液体。A答案错误；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能放在纸上称量，应该放在烧杯中称量。B答案错误；

C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。C答案正确；

D、测溶液pH的方法是在玻璃片或白瓷板上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据实验室装药品应该先加固体，后加液体分析；

B、根据氢氧化钠具有强腐蚀性分析；

C、根据稀释浓硫酸的正确操作分析；

D、根据测溶液pH的方法分析。3．【答案】D【解析】【解答】化合物中元素化合价代数和为零，铬酸钙中钙元素的化合价为+2价。则铬元素（Cr）的化合价为（+2）+X+（-2）×4=0，X=+6。

故答案为：D。【分析】根据化合物中元素化合价代数和为零分析。4．【答案】C【解析】【解答】A、分子是由原子构成的，一个绿原酸分子由43个原子构成。A答案错误；

B、绿原酸中碳元素的质量最大，质量分数最大。B答案错误；

C、在化学变化中，分子可分，原子不能再分，绿原酸分子在化学变化中可分。C答案正确；

D、绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×16:18:16×9=32:3:24。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据分子是由原子构成的分析；

B、根据化学式的计算分析；

C、根据在化学变化中，分子可分，原子不能再分分析；

D、根据化学式的计算分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可分析燃烧需要氧气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可分析燃烧需要温度达到可燃物的着火点。A答案正确；

B、红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，在外界气压的作用下水会倒流入集气瓶内，流入的水的体积为氧气的体积。B答案错误；

C、第一支试管和第二支试管对比可分析铁生锈需要氧气，第二支试管和第三支试管对比分析铁生锈需要水。C答案正确；

D、右边试管中酚酞溶液先变红，对比两个实验可分析温度越高，分子运动速率越快。D答案正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，对比可分析燃烧需要氧气，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比可分析燃烧需要温度达到可燃物的着火点分析；

B、根据红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，在外界气压的作用下水会倒流入集气瓶内，流入的水的体积为氧气的体积分析；

C、根据第一支试管和第二支试管对比可分析铁生锈需要氧气，第二支试管和第三支试管对比分析铁生锈需要水分析；

D、根据温度越高，分子运动速率越快分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸进行干燥，依次除去HCl气体和水蒸气，且没有引入新的杂质气体，正确；

B、Cu在空气中灼烧会和氧气反应生成CuO，杂质没有除掉，反而把被提纯物Cu给反应掉了，不符合除杂原则，错误；

C、加适量CaCl2溶液，CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，除去了杂质Na2CO3，又引入了新的杂质NaCl，不符合除杂原则，错误；

D、加过量锌粉，FeCl2、CuCl2溶液均能与锌发生反应，把杂质CuCl2除掉的同时把被提纯物FeCl2也除掉了，不符合除杂原则，错误；

故答案为：A。

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。7．【答案】D【解析】【解答】A、常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g，步骤1中充分振荡后，氢氧化钙不能完全溶解，不能得到澄清透明的溶液，不符合题意；

B、步骤2中红色恰好褪去时，即恰好完全反应，此时溶液pH=7，则消耗高于V2mL小于V3mL盐酸，不符合题意；

C、步骤2中化学反应方程式为2HCl+Ca（OH）2＝CaCl2+2H2O，不符合题意；

D、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时消耗HCl质量为0.73克，设氢氧化钙质量为x，2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O73740.73gx73：74=0.73g：x

x=0.74g

由钙元素质量守恒可知，样品中钙元素质量分数为0.74g×40740.6g×100%=66.67%，符合题意；

故选D.

8．【答案】（1）吸附杂质，使之沉降（2）过滤；固液混合物中的不可溶性杂质（3）延展；空气(或氧气)和水（4）Fe+CuS【解析】【解答】（1）明矾在自来水净化过程的作用是：吸附杂质，使之沉降；

（2）过滤是分离固体液体的操作，该实验操作在实验室中的目的是除去固液混合物中的难溶性杂质；

（3）铁能拉成铁丝，说明铁具有良好的延展性，铁丝生锈是铁与氧气和水共同作用而生锈；

（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

【分析】（1）根据明矾在自来水净化过程的作用分析；9．【答案】（1）化石燃料燃烧（合理即可）；加剧温室效应（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性（3）减小（4）化合反应（5）C【解析】【解答】（1）产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧，当大气中二氧化碳气体的含量升高时，会导致的环境问题是温室效应的加剧；

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，封存二氧化碳会造成海洋酸化；

（3）地质封存时，压强增大，二氧化碳分子间的间隔减小；

（4）氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；

（5）二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2一定条件__CH310．【答案】（1）2KMnO（2）BD；澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)（3）监测氧气流速并湿润氧气；大于（4）将加湿仓导出的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，将带火星的木条放在洗气瓶短导管出口处，若木条复燃，则说明是氧气【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O11．【答案】（1）40.0g；有（2）饱和；26.47%；加水（3）提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本【解析】【解答】（1）由氯化钠、氯化钾的溶解度数据表可知，40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点；（2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：36.0g100g+36.0g（3）“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。

【分析】（1）根据氯化钠、氯化钾的溶解度数据表分析。（2）根据20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g分析。（3）根据“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，水分会蒸发分析。12．【答案】（1）硬度大或耐腐蚀；M（2）保持菜刀表面干燥洁净（3）将经打磨过的镁条放入试管中，再向试管中加入硫酸铜溶液；镁条表面产生紫红色固体，溶液由蓝色变为无色；Mg+CuS（4）28.6g<m≤44.6g【解析】【解答】（1）某新能源汽车行李箱盖的材料为镁合金，这利用了该合金硬度大或耐腐蚀的性质，Mg4Al3和氢气反应生成氢化镁和铝，反应的化学方程式为Mg4Al3+4H2=4MgH2+3Al；

（2）由试管a、b、