人教版2023初中化学九年级化学下册第十一单元盐化肥必考考点训练

单选题1、下列离子能在含有硫酸的溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、B．Na+、C．K+、OH-D．Ba2+、C1-答案：A分析：硫酸的溶液中含有的离子是：H+、SO42-，根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。A.

Mg2+、与H+、SO42-，四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，符合题意；B.

Na+、与H+、SO42-，四种离子中与H+结合生成二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；C.

K+、OH-与H+、SO42-，四种离子中H+和OH-在溶液中能结合生成水，不能大量共存，不符合题意；D.

Ba2+、C1-与H+、SO42-，四种离子中Ba2+与SO42-，在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。2、小深同学用思维导图梳理了Na2CO3

的相关知识，其中描述错误的是（

）A．AB．BC．CD．D答案：AA、碳酸钠俗称纯碱或苏打，不是烧碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，描述错误符合题意；B、碳酸钠是白色固体，描述正确不符合题意；C、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，描述正确不符合题意；D、碳酸钠可用于玻璃、洗涤剂的生产，描述正确不符合题意。故选A。3、t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的

pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2

的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2

与空气中的

CO2

反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（

）A．将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至

t℃，观察浑浊是否消失B．取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C．取适量浊液，过滤，往滤液中加入

Na2CO3

溶液，观察是否有沉淀生成D．其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验答案：C分析：t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，说明氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，测得此时溶液的pH＞7，则溶液显碱性，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。A、将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至

t℃，观察浑浊是否消失，可以判断氢氧化钙的溶解度随温度变化情况，故A正确；B、取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，可以判断氢氧化钙是否变质，故B正确；C、取适量浊液，过滤，往滤液中加入

Na2CO3

溶液，观察是否有沉淀生成，若氢氧化钙是部分变质或未变质，滤液中的氢氧化钙都能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，若氢氧化钙完全变质，则滤液中不存在氢氧化钙，加入碳酸钠无明显现象，实验无意义，故C不正确；D、其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，可以判断是否有其他影响因素，故D正确。故选C。4、小明家的甘蔗茎秆细弱，需要追施钾肥，应选择（）A．KOHB．Ca3（PO4）2C．K2CO3D．CO（NH2）2答案：CA、KOH属于强碱，具有腐蚀性，不能做肥料，故A错；B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故C正确；D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故D错。故选：C。5、下列反应属于复分解反应的是A．4P+5O22P2O5B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl答案：DA、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。故选D。6、草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（

）A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥答案：A试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾，

可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A考点：化学肥料7、如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是A．水、硝酸铵B．水、烧碱C．稀硫酸、铁粉D．稀盐酸、小苏打答案：AA、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；故选A。8、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是A．尿素B．磷矿粉C．碳酸钾D．磷酸二氢钾答案：A分析：氮肥有促进植物生长茂盛、叶色浓绿、提高植物蛋白质的作用，故生长不茂盛、叶色淡绿，应该施加氮肥。A、尿素含氮元素，属于氮肥，符合题意；B、磷矿粉含磷元素，属于磷肥，不符合题意；C、碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意；D、磷酸二氢钾含磷、钾两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选A。9、下列有关化肥或农药的叙述错误的是A．硫酸铵属于氮肥，不能与碱性肥料混合施用B．硝酸钾属于复合肥C．农药有毒，应禁止施用D．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移答案：CA、硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性肥料发生反应生成氨气，可降低肥效，故选项叙述正确。B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项叙述正确。C、农药虽然有毒，但是对农作物正常生长有重要作用，不能禁用，故选项叙述错误。D、农药施用后会在农作物中有残留，所以会通过农作物、农产品转移，故选项叙述正确。故选：C。10、区分下列各组物质的两种方法均正确的是（

）选项待区分物质方法一方法二A蒸馏水和氯化钾溶液分别蒸干观察分别加入硫酸铜溶液B氧气和二氧化碳分别伸入燃着的小木条分别闻气味C黄铜和铜观察颜色相互刻画比较硬度D氢氧化钠和熟石灰分别溶于水后加入碳酸钾溶液分别加入硝酸按研磨闻气味A．AB．BC．CD．D答案：CA、蒸馏水和氯化钾溶液，蒸干后有固体残余的是氯化钾溶液，没有固体残余的是蒸馏水，方法一正确；硫酸铜与氯化钾不反应，所以分别加入硫酸铜溶液都为蓝色溶液，不能区分，方法二不正确，故选项不符合题意；B、把燃着的木条分别伸入氧气和二氧化碳中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，方法一正确；氧气和二氧化碳气体均没有气味，闻气味无法鉴别，方法二错误，故选项不符合题意；C、黄铜是铜锌合金，颜色为金黄色，铜是紫红色的，所以比较颜色可以区分，方法一正确；黄铜是合金，硬度大，相互刻画，有划痕的为铜，方法二正确，故选项符合题意；D、氢氧化钠与碳酸钾不反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以区分，方法一正确；硝酸铵与氢氧化钠和氢氧化钙研磨均有刺激性气味产生，方法二不能区别，故选项不符合题意；故选C。小提示：在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．11、下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解，过滤BN2（O2）碳粉将混合气体通过灼热的碳粉C铁粉（铜粉）足量稀盐酸过滤，洗涤，干燥DKCl（K2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶A．AB．BC．CD．D答案：DA、加水，溶解，碳酸钙不溶于水，过滤，可除去碳酸钙，但是氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，除去了原物质，不符合题意；B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意；C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，铜与稀盐酸不反应，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；D、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钾，符合题意。故选D。12、在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（

）A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液答案：CA、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故A不正确；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，故B不正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故C正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，故A不正确。故选C。13、十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（

）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaClD．NaOH答案：CA、碳酸氢钠是小苏打，故A不正确；B、碳酸钠是苏打，故B不正确；C、食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，故C正确；D、氢氧化钠是碱，故D不正确。故选C。14、以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示。下列说法错误的是A．X表示的物质类别是盐B．CH4中氢元素的化合价是+1价C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点、c点对应的物质，b点对应的物质不能转化为c点对应的物质D．c点对应的物质能转化为d点对应的物质，

化学方程式为答案：CA、碳酸钙是由钙离子与碳酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠是由钠离子与碳酸氢根离子构成的化合物，均属于盐，因此X表示的物质类别是盐，故A正确；B、CH4中碳元素的化合价为-4价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，其中氢元素的化合价是+1价，故B正确；C、a点是碳的单质，b点对应的是碳的氧化物，其中碳元素分别显+2价、+4价，则对应物质分别是一氧化碳和二氧化碳；碳在氧气中不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，在氧气充足的条件下燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故C错误；D、c点对应的物质是二氧化碳，d点对应的物质是一种酸，其中碳元素显+4价，则该物质是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为，故D正确。故选：C。15、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3答案：BA、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。多选题16、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一种或几种。为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是A．该混合物中一定没有NaCl可能含有NaNO3B．蓝色溶液B的溶质有2种C．无色溶液A呈中性D．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca（NO3）2答案：AD分析：将固体粉末加入足量水溶解，有沉淀和无色滤液，而向沉淀中加稀硝酸，产生无色气体和蓝色溶液，由于碳酸钙难溶于水，但能与酸反应产生气体，氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液显蓝色，则固体粉末中一定有碳酸钙、氯化铜和氢氧化钠；将无色溶液分为两份，一份通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，则说明固体粉末中还含有硝酸钙；又由于固体粉末溶于水后，产生了19.8g沉淀，向沉淀加入足量稀硝酸，产生4.4g二氧化碳，则根据关系式，可知固体粉末中所含碳酸钙为，则产生的氢氧化铜沉淀为19.8g-10g=9.8g，则，可知氯化铜与氢氧化钠产生的氯化钠的质量为，则一半溶液中至少含11.7g÷2=5.85g氯化钠，向无色溶液中加入足量稀硝酸和硝酸银，有14.35g白色沉淀产生，而氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，根据关系式，可知由于产生的沉淀质量为，说明固体粉末中不含氯化钠。A.该混合物中一定有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠、硝酸钙，一定不含氯化钠，可能含有硝酸钠，该选项说法正确；B.由于碳酸钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，氢氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，则蓝色溶液B中一定含有硝酸钙、硝酸铜和过量的稀硝酸，该选项说法不正确；C.由于无色溶液A中含有氢氧化钠，则溶液显碱性，该选项说法不正确；D.

该混合物中一定有碳酸钙、氯化铜、氢氧化钠、硝酸钙，该选项说法正确；故选AD。17、下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别O2和CO2观察气体颜色B检验NaOH溶液中是否含有Ca（OH）2滴入Na2CO3溶液，观察现象C检验碳粉中是否含有少量的氧化铜将少量样品加入到稀硫酸中，观察现象D除去CO2中含有的少量CO将混合气通入足量灼热Cu粉A．AB．BC．CD．D答案：BCA、氧气和二氧化碳都是无色气体，该选项设计不正确；B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过程中如果产生白色沉淀，说明含有氢氧化钙，该选项设计正确；C、氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，碳粉和稀硫酸不反应，该选项设计正确；D、加热条件下铜和一氧化碳不反应，不能够除去一氧化碳，该选项设计不正确。故选：BC。18、对于化学反应,下列说法中错误的是A．若为化合物，该反应一定是复分解反应B．若为单质，为化合物，该反应一定是置换反应C．若为可溶性碱，为可溶性盐，则和可能是两种沉淀物D．若为盐和水，该反应一定是中和反应答案：ADA、A、B为化合物，该反应不一定是复分解反应，故A错误；B、若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应，故B正确；C、若A为碱溶液，B为盐溶液，则C和D可能是两种沉淀，如氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，故C正确；D、若C和D分别是盐和水，则该反应不一定是酸碱中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，故D错误。故选AD。19、分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去氧化钙固体中的少量碳酸钙高温煅烧至固体质量不再发生变化B除去氯化钠固体中的少量碳酸钠先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液，过滤D除去铜粉中混有的少量锌粉加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A．AB．BC．CD．D答案：ADA、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，至固体质量不再发生变化，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。B、先加足量水溶解，碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，错误。C、硫酸钾能与过量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不符合除杂原则，错误。D、锌粉能与过量的稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。故选AD。20、下列实验方案可以达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去KNO3溶液中少量Na2SO4加入适量Ba(NO3)2，过滤B鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3、NaCl、CuSO4固体取样观察，再分别加水溶解观察C检验NaOH溶液是否完全变质取样加过量CaCl2，再滴加酚酞溶液观察D除去铜粉中碳粉在空气中灼烧A．AB．BC．CD．D答案：BCA、Ba(NO3)2能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质，但同时引入了新杂质硝酸钠，故该项不符合题意；B、CaCO3是白色固体且不溶于水，氢氧化钠固体溶于水能放出大量的热，NH4NO3固体溶于水吸热，温度降低，硫酸铜固体溶于水溶液呈蓝色，氯化钠固体溶于水无明显现象，现象不同可以鉴别，故该项符合题意；C、氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，取样，先加过量的氯化钙溶液，再加酚酞时，如果溶液是红色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液部分变质，如果溶液为无色，产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液全部变质，该选项能够达到实验目的，故该项符合题意；D、碳粉能和氧气在灼烧时反应生成二氧化碳气体，但铜粉也能在灼烧时和氧气反应生成氧化铜，不符合除杂原则，故该项不符合题意。故选BC。21、实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中能将它们鉴别出来的是A．酚酞试液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．镁条答案：ACDA、碱性溶液能使酚酞试液变红色；取两只试管，分别加入待测液，再分别逐滴滴入酚酞试液：不变色的是稀盐酸；变红的是氢氧化钠溶液；正确；B、氯化钠溶液与稀盐酸和氢氧化钠溶液都不反应，无现象，错误；C、碳酸钠和稀盐酸生成气体、和氢氧化钠不反应，能鉴别，正确；D、能与镁条放出气体的是稀盐酸，氢氧化钠溶液与镁条不反应，能鉴别，正确；故选ACD。22、为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的CO通入氧气后点燃B除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba（NO3）2溶液，过滤C鉴别H2、CH4、CO三种气体分别点燃，观察火焰颜色D鉴别稀硫酸、NaOH、Na2SO4三种溶液分别滴入酚酞溶液后，再相互混合，观察溶液颜色变化A．AB．BC．CD．D答案：BDA.

二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳不能点燃。错误。B.

硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，除去杂质且不引入新杂质，正确。C.

氢气燃烧火焰是淡蓝色，甲烷、一氧化碳燃烧火焰为蓝色，火焰颜色较为接近，不能观察火焰颜色区分，错误。D.

滴入酚酞，酚酞变红的是氢氧化钠（溶液为碱性），之后将剩余两种物质加入到氢氧化钠和酚酞的混合溶液中，如溶液可变为无色则加入的是稀硫酸（氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，可使溶液变为中性或酸性），否则加入的是硫酸钠。正确。故选:BD。23、某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。结合以上探究过程，下列说法正确的是A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%D．该样品的组成最多有4种情况答案：AD分析：步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明步骤1产生的白色沉淀中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钙或者碳酸钡中的一种或者两种，进一步说明样品中一定含有氯化钡和硫酸钠。步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，假设样品全为碳酸钠，由方程式可知碳酸钠和二氧化碳质量关系为106~44，也就是说10.6g碳酸钠即可生成4.4g二氧化碳；由题意可知，样品中一定含有氯化钡和硫酸钠杂质，这两个杂质均不会与盐酸反应生成二氧化碳，也就是对应生成二氧化碳的质量<4.4g，所以需要混合一个可以产生二氧化碳质量>4.4g的物质才能使得最终生成二氧化碳的质量=4.4g，由可知碳酸钾与二氧化碳的质量关系为138~44，所以10.6g碳酸钾产生二氧化碳的质量<4.4g；由可知碳酸钙和二氧化碳的质量关系为100~44，所以10.6g碳酸钙产生二氧化碳质量>4.4g，由此说明样品中一定含有碳酸钙。综上所述：样品中杂质一定有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氯化钠和碳酸钾。A.由分析可知通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，正确。B.假设样品中只含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，那么经过步骤1碳酸钠和硫酸钠恰好将氯化钡完全反应，滤液中就只有硫酸钠和氯化钠，所得滤液中至少含有1种阳离子钠离子，选项错误。C.所加稀盐酸的溶质质量分数不一定为7.3%，因为没有办法确定样品的具体组成，选项错误。D.该样品的组成最多有4种情况，分别为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钡和碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙和氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠和碳酸钾，正确。故选：AD。24、下列说法正确的是A．镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H20.1g，则m可能是1B．要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比2：3C．密闭容器中CO和CO2混合气体5g与足量的CuO反应，得到6.6gCO2，则混合气中C元素与O元素的质量比为2：3D．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为50%答案：ADA、设生成0.1g氢气需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，所以镁铝合金mg和足量的盐酸反应生成H2O.1g，则m可能是1,故选项说法正确，符合题意；B、若要使SO2、SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的分子个数分别是x，y，64x××100%=

80y××100%，故选项说法错误，不符合题意；C、设混合气体中CO的质量为x，则生成的二氧化碳的质量为：6.6g-(5g-x)=1.6g+x则混合气中C元素与O元素的质量比为[2.8g××100%+（5g-2.8g）××100%]：[2.8g××100%+(5g-2.8g）××100%]=9：16,

故选项说法错误，不符合题意；D、依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：（84g××100%）÷120g×100%=50%,故选项说法正确，符合题意。故选AD。25、下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A除去KCl溶液中含有的少量KNO3加适量硝酸银溶液，过滤B除去CO2中含有的少量CO通过足量灼热的氧化铜C鉴别CuCl2、NaCl、NaOH和H2SO4溶液不需要外加试剂就可以鉴别D检验NaOH溶液中是否含有Ca(OH)2滴入氯化铁溶液，观察现象A．AB．BC．CD．D答案：BCA、硝酸银与氯化钾反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项实验方案设计不正确；B、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项实验方案设计正确；C、观察颜色，蓝色的是氯化铜溶液，将氯化铜溶液与其他溶液混合，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，再将剩余的两种溶液分别加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的是硫酸，无明显现象的是氯化钠，不外加试剂可以鉴别，选项实验方案设计正确；D、氯化铁与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相同，不能鉴别，选项实验方案设计不正确。故选BC。填空题26、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：(1)生成蓝色沉淀的反应____________；(2)酸与盐反应生成白色沉淀____________；(3)有气体产生的反应____________；(4)盐与盐反应生成白色沉淀____________。答案：(1)(2)(3)(4)（1）生成蓝色沉淀的反应为硫酸铜和氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铜，反应的化学方程式为。（2）酸与盐反应生成白色沉淀的反应为稀硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为。（3）有气体产生的反应为碳酸钠和稀硫酸生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（4）盐与盐反应生成白色沉淀的反应为氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为。27、我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：(1)钙元素的原子序数为____________。(2)钙元素的相对原子质量为____________。(3)钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。答案：(1)20(2)40.08(3)金属(4)作补钙剂解析：（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；（3）由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；（4）碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。28、化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A硝酸钾、B纯碱、C硫酸、D盐酸、E熟石灰、F石灰石这六种物质中，选择适当的字母代号填空．（1）人体胃液中含有的酸是______；（2）铅蓄电池中含有的酸是__________；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是__________；（4）农田施用的复合肥是__________；（5）可用作补钙剂的是__________；

（6）能用于配制农药波尔多液且可用于改良酸性土壤的是__________．答案：

D

C

B

A

F

E（1）人体胃液中含有的酸是盐酸，故填：D；（2）铅蓄电池中含有的酸是硫酸，故填C；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是纯碱，故填：B；（4）农田施用的复合肥是硝酸钾，故填：A；（5）石灰石中含有钙元素，可用作补钙剂，故填：F；（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是熟石灰，故填：E。29、氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧