2020-2021学年安徽省宣城市高二下学期期末调研化学试题（含解析）

宣城市2020—2021学年度第二学期期末调研测试高二化学试题考生注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39Fe-56第I卷(选择题，共48分)一､选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1.下列有关化学用语表示正确的是A.乙烯的结构简式：B.次氯酸的结构式：H—O—ClC.碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式：D.氯化铵的电子式：【答案】B【解析】【详解】A．乙烯的结构简式为，故A错误；B．根据价键规律，次氯酸的结构式H—O—Cl，故B正确；C．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中的电离方程式为，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，电子式为，故D错误；选B。2.2020年12月17日，嫦娥五号返回着陆成功，标志着我国探月计划取得突破进展。下列有关嫦娥五号的说法正确的是A.使用的钛铝合金材料外壳，其硬度高于各成分金属B.采用的锂离子电池和光电池均能将化学能转化为电能C.取回的月壤中含有的玻璃质，是一种新的化合物D.展示的国旗材料为聚酰胺，是一种无机非金属材料【答案】A【解析】【详解】A．合金的硬度高于成分金属，钛铝合金的硬度高于各成分金属，故A正确；B．锂离子电池能将化学能转化为电能，光电池将光能转化为电能，故B错误；C．玻璃中含有硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅等，玻璃是混合物，故C错误；D．聚酰胺是有机合成材料，故D错误；选A。3.设代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A.8g中含有共价键个数为2B.10g中含有电子数为5C.通常状况下，气体所含的分子数小于0.5D.和组成的混合气体中含有分子总数为【答案】D【解析】【详解】A．甲烷分子中含有4个C-H键，8g中含有共价键个数为，故A正确；B．分子中含有10个电子，10g中含有电子数为，故B正确；C．通常状况下，气体的物质的量小于0.5mol，所含的分子数小于0.5，故C正确；D．中含有分子总数为，46g中含有分子数为，所以和组成的混合气体中含有分子总数为之间，故D错误；选D。4.下列有关水处理过程中涉及的离子方程式书写正确的是选项水处理方法离子方程式A沉淀法：用处理含废水B中和法：用生石灰中和酸性废水C氧化法：用HClO处理氨氮废水D絮凝法：用明矾作净水剂A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．硫化钠属于可溶强电解质，在水中完全电离，其离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故A错误；B．生石灰是CaO，氧化物在书写离子方程式时不能拆写成离子，用生石灰与酸性废水反应离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O，故B错误；C．利用HClO的强氧化性，将NH氧化成氮气，本身被还原为Cl-，其离子方程式为2NH+3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl-，故C正确；D．明矾净水利用Al3+水解成氢氧化铝胶体，利用氢氧化铝胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水目的，氢氧化铝胶体不是沉淀，正确的是Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，故D错误；答案为C。5.下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是A.过氧化钠与水反应 B.煅烧石灰石C.铝和稀盐酸反应 D.碳和水蒸气的反应【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，故不选A；B．煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应吸热，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；C．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应放热，故不选C；D．碳和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气，反应吸热，碳元素、氢元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选D；选D。6.下列实验操作规范且能达到目的的是A.除去氯气中的HClB.熔融NaOH固体C.验证还原性D.验证C､Si的非金属性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．氯气能与NaOH溶液反应，所以除去氯气中的HCl，不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，故A错误；B．二氧化硅能与NaOH反应，熔融NaOH固体不能用瓷坩埚，应选用铁坩埚，故B错误；C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现的还原性，能达到试验目的，故C正确；D．盐酸易挥发，挥发出的HCl与硅酸钠溶液反应也能产生硅酸白色沉淀，故不能验证C､Si的非金属性，故D错误；答案选C。7.由制铝工业废渣(主要含Fe､Ca､Si､Al等的氧化物)制聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。下列有关说法正确的是A.浸取过程中的H2O2可用KMnO4溶液代替B.废渣中四种元素的氧化物均能被稀硫酸溶解C.聚合硫酸铁铝具有杀菌消毒的作用D.滤液中存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+【答案】D【解析】【分析】制铝工业废渣(主要含Fe､Ca､Si､Al等的氧化物)中加入稀硫酸、H2O2，生成Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等，部分CaSO4、SiO2进入滤渣中；过滤后，滤液中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3等，还含有少量的CaSO4。【详解】A．浸取过程中若用KMnO4溶液代替H2O2，会使滤液中引入Mn2+等，给后续除杂操作带来麻烦，A不正确；B．废渣中四种元素的氧化物中，SiO2不能被稀硫酸溶解，B不正确；C．聚合硫酸铁铝具有絮凝作用，但不能杀菌消毒，C不正确；D．滤液中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CaSO4、过量的硫酸等，所以存在的阳离子有：H+、Fe3+、Ca2+、Al3+，D正确；故选D。8.已知W､X､Y､Z､M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中W的某种原子无中子，X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的原子半径在短周期中最大，Z单质为淡黄色粉末。下列说法正确的是A.离子半径：Y>Z>MB.X､Z､M均可以和W构成18电子分子C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>MD.X与Y形成化合物中只含离子键【答案】B【解析】【分析】W的某种原子无中子，W是H元素；X的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y的原子半径在短周期中最大，Y是Na元素；Z单质为淡黄色粉末，Z是S元素；W､X､Y､Z､M是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，则M是Cl元素。【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：S2->Cl->Na+，故A错误；B．O､S､Cl均可以和H构成H2O2、H2S、HCl等18电子分子，故B正确；C．同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C错误；D．O与Na形成的化合物Na2O2中既有离子键又有非极性共价键，故D错误；选B。9.化学创造美好生活。下列生产活动中涉及到的化学原理，错误的是选项生产活动化学原理A低温条件下进行新冠疫苗的生产与储运避免温度过高使疫苗中蛋白质变性B以海水为原料制取溴和镁单质可被还原､可被氧化C用丙烯合成聚丙烯(口罩熔喷布主要成分)烯烃可发生加聚D用次氯酸钠溶液杀灭新冠病毒次氯酸钠具有强氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．高温会使蛋白质发生变性，所以要在低温条件下进行新冠疫苗的生产与储运，故A正确；B．具有还原性，能被氯气氧化生成溴单质，具有弱氧化性可被还原，能用电解熔融氯化镁的方法制得镁，则以海水为原料制取溴和镁单质，与可被氧化､可被还原有关，故B错误；C．丙烯中含碳碳双键，丙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，故C正确；D．次氯酸钠具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，所以可用次氯酸钠溶液杀灭新冠病毒，故D正确；答案选B。10.下列有关实验基本操作的叙述中，正确的是A.定容时俯视会使所配溶液的物质的量浓度偏高B.用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHD.酸碱中和滴定操作过程中眼睛始终注视滴定管液面变化【答案】A【解析】【详解】A．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B．铂丝表面含有氧化物，用硫酸洗涤，生成的硫酸盐不挥发，会干扰实验，盐酸洗涤生成的氯化物灼烧挥发，应选用盐酸洗涤，B错误；C．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选择干燥的pH试纸，C错误；D．酸碱中和滴定时，眼睛不需要注视滴定管液面高度的变化，应该观察锥形瓶中溶液颜色变化，便于及时判断滴定终点，D错误；故答案选A。11.有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A.分子式为 B.能发生氧化反应C.1molM能与4molNaOH反应 D.烃基上的一氯代物只有一种【答案】B【解析】【详解】A．根据M的结构简式，分子式为，故A错误；B．M中含有羟基，能发生氧化反应，故B正确；C．M中只有羧基能与氢氧化钠反应，1molM能与1molNaOH反应，故C错误；D．烃基上2种等效氢，一氯代物有两种，故D错误；选B。12.图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X､Y均为石墨电极微观示意图。下列分析正确的是A.图中白球代表B.图a可表示熔融的NaCl，不导电C.图b中X作阳极，发生氧化反应D.图c中电解时X､Y上产生物质的物质的量之比为1∶2【答案】C【解析】【详解】A．Na+的半径比Cl-小，故白球表示Na+，灰球表示Cl-，A错误；B．图a中Na+和Cl-有序排列，表示固态NaCl，不导电，B错误；C．图b中，Cl-向X极移动，则X极为阳极，Cl-在阳极上失去电子，发生氧化反应，C正确；D．图c中，Na+、Cl-周围有H2O包围形成水合离子，说明电解的是NaCl溶液，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，水合氯离子向X极移动，说明X极为阳极，Y极为阴极，则Cl2在X极上产生，H2和NaOH在Y极上产生，所以X、Y上产生物质的物质的量之比为1:3，D错误；故选C。13.室温下，关于氨水的下列说法正确的是A.该氨水的pH=13B.加入少量水后，溶液中所有离子浓度均减小C.加少量固体恢复到室温，不变D.与盐酸混合后，溶液呈中性【答案】C【解析】【详解】A．NH3·H2O属于弱碱，在水中部分电离，因此室温下，0.1mol/L氨水的pH＜13，故A错误；B．加水稀释后c(NH)、c(OH-)减小，但c(H+)增大，故B错误；C．水的离子积只受温度影响，因此加入氯化铵固体恢复室温下，水的离子积不变，故C正确；D．两者恰好完全反应，得到溶质为NH4Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，故D错误；答案为C。14.一定温度下，在一容积为2L的密闭容器内发生反应：。已知起始投入2molA(g)和1molB(s)，经2min后达到平衡，测得C的浓度为。下列说法正确的是A.0~2min内，用物质B表示的平均反应速率为B.达平衡时，A的转化率为20%C.向平衡体系中再充入1molA(g)，平衡正向移动，A的转化率增大D.反应开始与达平衡时容器的压强之比为1∶1【答案】D【解析】【分析】根据反应方程式，列出发生变化的三段式，据此分析解答。【详解】A．B为固体，其浓度视为常数，不能用B的浓度变化表示该反应的平均反应速率，故A错误；B．由分析可知，达平衡时，A转化的物质的量为0.8mol，则A的转化率为100%=40%，故B错误；C．再充入1molA(g)，反应物浓度增大，平衡正向移动，但A本身的转化率减小，故C错误；D．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由分析可知，反应开始和平衡时，混合气体的物质的量都是2mol，所以反应开始与达平衡时容器的压强之比为1:1，故D正确；答案选D。15.我国计划在2060年实现“碳中和”的目标。为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳。工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.熔盐中的用于捕获而消耗B.过程②中a极上发生了氧化反应C.电极b连接电源的负极D.电解总反应为【答案】A【解析】【分析】根据装置图，电极a的电极反应式为C2O+O2-－4e-=2CO2↑+O2↑，该电极为阳极，电极b的电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，该电极为阴极，据此分析；【详解】A．根据上述分析，阴极上消耗O2-，阳极上产生O2-，且消耗量等于生成量，即整个过程O2-并没有被消耗，故A说法错误；B．电极a的电极反应式为C2O+O2-－4e-=2CO2↑+O2↑，该过程失电子，化合价升高，发生氧化反应，故B说法正确；C．电极b的电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，该电极为阴极，根据电解原理，电极b连接电源的负极，故C说法正确；D．过程①的反应为2CO2+O2-=C2O，电极a的电极反应式为C2O+O2-－4e-=2CO2↑+O2↑，过程③反应为CO2+O2-=CO，电极b的电极反应式为CO+4e-=C+3O2-，因此总反应方程式为CO2C+O2，故D说法正确；答案为A。16.在常温下，向20.00mL溶液中滴加溶液，溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.当溶液的pH=7时，B.当溶液的pH=4.76时，消耗NaOH溶液10.00mLC.随着NaOH溶液的滴加，溶液pH增大，水的电离程度减小D.b点溶液中：【答案】A【解析】【分析】醋酸为弱酸，醋酸溶液中加入NaOH，发生CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，比值增大，即lg随着NaOH溶液加入，逐渐增大，据此分析；【详解】A．电离平衡常数只受温度的影响，取a点坐标，Ka=，取a点坐标代入表达式，醋酸的电离平衡常数Ka=c(H+)=10-4.76，当pH=7时，=10-4.76，=102.24，lg=2.24，故A正确；B．当加入10mLNaOH溶液反应后的溶质为CH3COONa和CH3COOH，两者物质的量相同，CH3COO-的水解常数为=10-9.24＜10-4.76，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-水解程度，溶液显酸性，即pH＜7，故B错误；C．醋酸属于酸，抑制水电离，加入NaOH溶液，生成CH3COONa，CH3COONa属于弱酸强碱盐，促进水的电离，但NaOH与CH3COOH恰好完全后，再加入NaOH溶液，抑制水的电离，因此随着NaOH溶液的加入，水的电离先增大后减小，故C错误；D．b点坐标(8.73，3.97)，=103.97，因此有c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故D错误；答案为A。第II卷(非选择题，共52分)二､填空题(本题共5小题，共52分)17.回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的主要原因：_______。（2）亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，从分类角度来看，属于_______(选填“酸式盐”､“正盐”或“碱式盐”)。（3）等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为_______(用序号表示)。（4）常温下，等体积､等物质量浓度的盐酸与氨水混合后，溶液中水电离出的_______(填“>”､“=”或“<”)。（5）25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，首先沉淀的离子是_______，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中_______。[25℃，，]【答案】（1），（2）正盐（3）③>①=②（4）>（5）①.②.0.0004或【解析】【小问1详解】碳酸钠溶液中碳酸根离子水解使溶液呈碱性，用离子方程式表示为，；【小问2详解】亚磷酸()与足量NaOH溶液反应生成，说明不能电离，所以属于正盐。【小问3详解】等体积､等物质的量浓度的三种溶液：①盐酸②醋酸③硫酸，三种酸的物质的量相等，硫酸是二元酸，盐酸、醋酸是一元酸，用某浓度NaOH溶液完全中和时，硫酸消耗氢氧化钠最多，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为③>①=②。【小问4详解】常温下，等体积､等物质的量浓度的盐酸与氨水混合后，溶质为氯化铵，氯化铵水解促进水电离，所以溶液中水电离出的>。【小问5详解】25℃，，，说明碳酸钙更难溶，25℃，向物质的量浓度均为的和混合溶液中，滴加溶液，先生成碳酸钙沉淀，首先沉淀的离子是，当两种难溶电解质均沉淀时，溶液中。18.实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH､溶液反应制备高效净水剂高铁酸钾()。

【查阅资料】①与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成。②为紫黑色晶体，易溶于水､微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。【制备KClO及】（1）装置C中盛放KOH溶液的仪器名称为_______，该仪器置于冰水浴中的目的是_______。开始实验时，打开分液漏斗下端活塞，发现浓盐酸不能顺利滴下，其原因可能是_______。（2）装置B中盛装的是_______，装置D的作用是_______。（3）C中得到足量KClO后，将其导管取下，依次加入KOH溶液､溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色，该反应的离子方程式为_______。反应结束后再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤得到粗产品。（4）称取提纯后的样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶，用的溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗溶液30.00mL。上述过程涉及的主要反应为：，，则该样品的纯度为_______%(保留两位小数)。【答案】（1）①.三颈烧瓶或三口颈瓶②.控制温度防止生成③.分液漏斗上口塞子没有打开或反应速率过快，容器内压强过大（2）①.饱和食盐水②.处理尾气（3）（4）94.29【解析】【分析】根据题中所给装置图，装置A制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与C装置中KOH发生反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，应盛放饱和食盐水，装置C发生反应得到高铁酸钾，因为氯气有毒，为防止污染环境，因此装置D的作用是吸收多余的氯气，据此分析；【小问1详解】根据装置图，盛放KOH的仪器是三颈烧瓶或三口烧瓶；根据信息①氯气与KOH在较高温下生成KClO3，因此三颈烧瓶置于冰水中的目的是防止生成KClO3；发现浓盐酸不能顺利滴下，说明烧瓶中气体压强大于分液漏斗，可能的原因是分液漏斗上口塞子未打开或者反应速率过快，容器内压强过大；故答案为三颈烧瓶或三口烧瓶；防止温度过高生成KClO3；分液漏斗上口塞子没有打开或反应速率过快，容器内压强过大；【小问2详解】根据上述分析装置B作用是除去氯气中的HCl，因此装置B中盛放饱和食盐水；氯气有毒，为防止污染空气，需要尾气吸收，因此装置D的作用是吸收多余的氯气；故答案为饱和食盐水；吸收多余的氯气；【小问3详解】根据信息②，紫红色为K2FeO4，利用ClO-的强氧化性将Fe3+氧化成FeO，其反应方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；故答案为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；【小问4详解】CrO溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，因此根据反应方程式建立的关系式为2FeO～2CrO～Cr2O～6Fe2+，高铁酸钾的纯度为≈94.29%；故答案为94.29。19.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、等杂质。现以硫酸渣制备铁红()的过程如下：请回答下列问题：（1）中硫元素化合价为_______，滤渣A的名称为_______。（2）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是____，酸溶过程中，溶解的离子方程式是____。（3）配平下列离子方程式：_______。__________________________________________（4）检验铁红中铁元素的实验方法是_______。（5）现有黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为_______%。【答案】（1）①.-1②.二氧化硅（2）①.增大接触面积，加快溶解速率②.（3）（4）用试管取铁红样品少许，加入稀盐酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液呈红色说明铁红中含有（5）60【解析】【分析】硫酸渣中含、、、等杂质，加硫酸溶解，二氧化硅和硫酸不反应，生成的溶液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝，加FeS2把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤出二氧化硅，滤液中通入空气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，同时加过量氢氧化钠，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，过滤出氢氧化铁，洗涤、烘干、研磨得氧化铁。【小问1详解】中Fe元素化合价为+2，根据元素化合价代数和等于0，中硫元素化合价为-1，二氧化硅和硫酸不反应，所以滤渣A的名称为二氧化硅；【小问2详解】根据影响反应速率的因素，酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率，酸溶过程中，和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是。【小问3详解】反应过程中，中S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+铁元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒，配平离子方程式为；【小问4详解】铁红的成分是氧化铁，用试管取铁红样品少许，加入稀盐酸溶解，再滴入1~2滴KSCN溶液，溶液呈红色说明铁红中含有；【小问5详解】黄铁矿烧渣500t，其中铁元素的质量分数为16.8%，则含有铁元素的物质的量为，理论上生成氧化铁的质量为t，经过一系列转化后，得到72t铁红，该产品的产率为。20.乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以TB表示)催化合成ETBE.反应为。向刚性恒容容器中按物质的量之比1∶1充入乙醇和异丁烯，在温度为与时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）与乙醇互为同分异构体的某有机物的结构简式为____，异丁烯的官能团名称为____。（2）___(选填“>”､“=”或“<”)，该反应的正反应为____(选填“吸热”或“放热”)反应。（3）a､b､c三点，逆反应速率最大的点是_____。（4）时，容器内起始总压为，则平衡常数____(为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)。【答案】（1）①.②.碳碳双键（2）①.>②.放热（3）c（4）【解析】【小问1详解】乙醇的分子式为C2H6O，与乙醇互为同分异构体的有机物为二甲醚，其结构简式为；异丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)2，其官能团名称为碳碳双键，故答案为：；碳碳双键；【小问2详解】温度越高，反应速率越快，反应越先达到平衡状态，则>，由图可知，温度由升高到，异丁烯的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：>；放热；【小问3详解】a､b､c三点中c点温度高于b点，c点生成物浓度大于a、b