酸碱滴定广州卫生95课件

酸碱滴定AcidbasetitrationPrecipitationtitration广州卫生职业技术学院Typesofacid-basetitrationandselectionofindicators第二节酸碱滴定类型及指示剂的选择一、强酸（强碱）的滴定二、强碱滴定一元弱酸三、强酸滴定弱碱四、多元酸（碱）的滴定Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定0.1000mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl设滴定至某一点，溶液中剩余的强酸浓度为amol.L-1或过量的强碱浓度为bmol.L-1。滴定阶段[H+]计算式滴定前[H+]=a化学计量点前[H+]=a化学计量点pH=7.00化学计量点后[OH-]=bNaOHHClTitrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定（1）滴定前:VNaOH=0[H+]=cHCl=0.1000mol·L-1pH=1.00（2）滴定开始到化学计量点前:[H+]=cHCl(剩余)VNaOH=19.98mL[H+]=5.0×10-5mol/LpH=4.30分组讨论Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定（3）化学计量点时:VNaOH=20.00mL[H+]=[OH-]=10-7mol/LpH=7.00（4）化学计量点后:[OH-]=cNaOH(过量)VNaOH=20.02mL[H+]=5.0×10-5mol/LpH=9.70分组讨论Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定2、滴定曲线的形状计量点10203040VNaOHpH2468101214滴定突跃范围滴定开始至滴入19.98mlNaOH，⊿pH微小⊿pH=3.3曲线平坦SP前后0.1%,⊿pH↑↑⊿pH=5.4曲线几乎直线上升SP后继续滴NaOH强碱缓冲区，⊿pH↓曲线平坦滴定突跃Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定化学计量点前后0.1%的变化引起pH值突然改变的现象。滴定突跃范围滴定突跃所在的pH范围。用途利用滴定突跃选择指示剂。Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定利用1.0mol/LNaOH→1.0mol/LHCL，滴定突跃⊿pH=3.3～10.7选择何种指示剂？甲基橙，甲基红，酚酞练习利用0.1mol/LNaOH→0.1mol/LHCL，滴定突跃⊿pH=4.3～9.7选择何种指示剂？甲基红，酚酞利用0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCL，滴定突跃⊿pH=5.3～8.7选择何种指示剂？甲基红Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定用氢氧化钠滴定盐酸，选择甲基橙为指示剂（pH3.1-4.4）,终点到达时应以何种颜色来判断？讨论指示剂颜色pKa变色范围酸色过度碱色甲基橙3.4红橙黄3、强碱滴定不同浓度强酸V(NaOH)中和%pH0.000.001.0018.0090.002.3019.8099.003.3019.9899.904.3020.00100.07.0020.02100.19.70Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定3、强碱滴定不同浓度强酸c(mol.L-1)滴定突跃1.0003.30~10.700.10004.30~9.700.010005.30~8.70甲基橙甲基红酚酞C(mol.L-1)

化学计量点1.00.100.0100.0010滴定突跃-0.1%+0.1%酸缓冲区突跃区碱缓冲区Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定滴定突跃的大小与溶液的浓度有关：浓度越大，滴定突跃范围越大，可供选用的指示剂越多；浓度越小，滴定突跃范围越小，可供选用的指示剂越少。归纳总结一般标准溶液浓度控制在0.01~0.2mol.L-1较适宜。Titrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定如果用0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/LNaOH20.00ml，滴定曲线的形状为（红色虚线）。强酸滴定强碱的滴定曲线请你动手画一画VNaOH-------1412108642pH10203040酚酞计量点甲基橙4.39.71、影响滴定突跃的因素是【课堂练习】A、滴定程序B、浓度C、指示剂种类2、现有NaOH→HCL，滴定突跃⊿pH=6.3～9.1选择何种指示剂BTitrationofstrongacid(strongbase)一、强酸（强碱）的滴定D、滴定速度E、温度A、甲基红B、甲基橙C、中性红D、百里酚酞E、酚酞CE【课堂练习】Titrationofstrongacid(strongbase)二、弱酸（弱碱）的滴定0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mLCa为0.1000mol.L-1

的弱酸HA。滴定反应设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为Camol.L-1，生成的共轭碱浓度为Cbmol.L-1，或过量的强碱浓度为bmol.L-1。滴定阶段体系[H+]计算式滴定前HA计量点前HA-A-化学计量点A-计量点后A-+OH-[OH-]=bTitrationofstrongacid(strongbase)2、滴定曲线的形状1.滴定前pH=2.88pH-------141210864210203040mlHACHCl2.滴入19.98mLNaOHpH=7.743.化学计量点时pH=8.724.滴入20.02mLNaOHpH=9.7二、弱酸（弱碱）的滴定影响滴定突跃的因素：酸碱浓度、酸碱强度Titrationofstrongacid(strongbase)0.1000mol/L0.001000mol/L0.01000mol/L强度一定，浓度越大，突跃越大浓度一定，强度越大，突跃越大二、弱酸（弱碱）的滴定强酸（碱）滴定弱碱（酸）Titrationofstrongacid(strongbase)强酸滴定弱碱：CbKb≧10-8强碱滴定弱酸：CaKa≧10-8二、弱酸（弱碱）的滴定Titrationofstrongacid(strongbase)中国药典规定阿司匹林的含量测定采用直接酸碱滴定法，选用酚酞为指示剂，溶剂为中性乙醇。应用采用直接酸碱滴定法？？采用酚酞为指示剂？？采用中性乙醇？？二、弱酸（弱碱）的滴定A、甲基橙B、酚酞C、溴酚蓝D、甲基红1、NaOH滴定HAc，化学计量点偏碱性，应选择（）指示剂动动脑Titrationofstrongacid(strongbase)二、弱酸（弱碱）的滴定二元酸滴定的可行性判断Titrationofstrongacid(strongbase)cKa1

10-8,cKa2

10-8,Ka1/Ka2

104此二元酸分步解离的两个H+均可被准确滴定，且可被分步滴定，形成两个明显的pH突跃，若能选择到合适的指示剂，可以确定两个滴定终点。三、多元弱酸（弱碱）的滴定用0.1000mol.L-1NaOH滴定0.1000mol.L-1H3PO4,Titrationofstrongacid(strongbase)H3PO4Ka1=7.5*10-3，

Ka2=6.3*10-8

,Ka3=2.2*10-13

c*Ka1

10-8，c*Ka2

10-8

,但c*Ka3≦10-8同时Ka1/Ka2

104，Ka2/Ka3

104故只能准确滴定第一级和第二级电离，只有2个滴定突跃三、多元弱酸（弱碱）的滴定第一化学计量点体系：H2PO4-，为两性物质Titrationofstrongacid(strongbase)计算：pH=4.71第二化学计量点体系：HPO42-，为两性物质计算：pH=9.66H3PO4+OH-→H2PO4-+H2OH3PO4-+OH-→H2PO42-+H2O三、多元弱酸（弱碱）的滴定用0.1000mol.L-1NaOH滴定0.1000mol.L-1H3PO4，指示剂的选择Titrationofstrongacid(strongbase)三、多元弱酸（弱碱）的滴定多元碱与多元酸类似。只需将Ka

换成Kb

便可用0.1000mol/LHCl标准溶液滴0.10mol/LNa2CO3

多元碱的滴定Titrationofstrongacid(strongbase)(Kb1=Kw/Ka2=1.8×10-4，Kb2=Kw/Ka1=2.4×10-8)三、多元弱酸（弱碱）的滴定第一步滴定Titrationofstrongacid(strongbase)因有CspKb1≥10-8

，CspKb2=0.08×10-8，且Kb1/Kb2=104，只能勉强滴定到HCO3-终点

因有CspKb1≥10-8，CspKb2=0.08×10-8，且Kb1/Kb2=104，只能勉强滴定到HCO3-终点1、第一计量点：产物为NaHCO3[H+]=4.8×10-9mol/L,pH=8.32用酚酞作指示剂，但终点颜色较难判断。用甲酚红与百里酚酞混合指示剂，可减小误差。三、多元弱酸（弱碱）的滴定Titrationofstrongacid(strongbase)2、第二计量点：CO2的饱和溶液，H2CO3的浓度约为0.04mol/L

用甲基橙作指示剂pH=3.89反应滴定终点时，需将溶液煮沸，冷却后再滴定！！三、多元弱酸（弱碱）的滴定滴定曲线Titrationofstrongacid(strongbase)三、多元弱酸（弱碱）的滴定混合碱的含量测定Titrationofstrongacid(strongbase)双指示剂法氯化钡法四、混合碱的滴定在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈无色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：Titrationofstrongacid(strongbase)NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3四、混合碱的滴定设滴定体积V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3，反应为：设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体