2021-2022学年湖北省恩施州高中教育联盟高二下学期期末考试化学试题

恩施州高中教育联盟2022年春季学期高二期末考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法错误的是（）A．硅位于元素周期表的p区 B．基态磷原子的未成对电子数为3C．基态铁原子的电子排布式为 D．硫的第一电离能小于磷的第一电离能2．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是（）A．“蜡（主要成分为石蜡）炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物B．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁C．“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程3．山奈酚（M，结构如图）是中药柴胡的药物成分之一，下列有关M的说法正确的是（）A．分子式为B．含有的官能团名称为羟基、醚键、羰基、碳碳双键C．能与溶液反应D．1molM最多可与7mol发生加成反应4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A．过量的铁粉溶于稀硝酸：B．溶液与少量溶液反应：C．向明矾水溶液中加过量的氨水：D．用惰性电极电解溶液：5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．18g葡萄糖分子中，杂化的原子数为B．的溶液中含的数目小于C．光照条件下和充分反应，当消耗1mol时，形成的键的数目为D．31g白磷（）中含有的共价键数目为6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸中心，然后与标准比色卡比对测碳酸钠溶液的pHB将含少量的乙烯气体通入足量的溴水中提纯乙烯C向饱和的溶液中滴加少量NaOH溶液并加热煮沸制备氢氧化铁胶体D向KI溶液中滴入少量氯水和，振荡、静置，溶液下层呈紫红色验证的氧化性强于7．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（）A．键角：B．酸性：C．分子中只存在键，不存在π键．D．、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子8．已知实验室利用制备纯净的CO气体并验证其还原性，下列实验装置图不能达到相应实验目的的是（）A．制取CO B．净化COC．验证CO的还原性 D．尾气处理9．晶体具有优异的非线性光学性能，超大晶体主要应用于大功率固体激光器。关于该物质涉及的元素，下列说法正确的是（）A．电负性：P>O>H B．离子半径大小：C．基态K原子有19种不同运动状态的电子 D．基态P原子的价层电子轨道表示式：10．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是（）A．电负性：Z<MB．该分子中含有的σ键和π键的数目之比为10∶1C．第一电离能：Y>>ZD．X分别与Y、Z、M形成的最简单化合物中，X与Z形成的熔点最高11．碳酸二甲酯（）是一种环保、性能优异、具碳敢二甲酯有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米催化和合成碳酸二甲酯的过程如图。下列说法正确的是（）A．反应①中有键的断裂B．反应②可以看作是加成反应C．纳米可增大碳酸二甲酯合成反应的焓变，从而加快反应速率D．纳米可有效提高的平衡转化率12．氮化硼中硼原子和氮原子的成键方式不同，会形成多种异构氮化硼晶体，六方相氮化硼和立方相氮化硼晶胞结构如图所示，其中六方相氮化硼的结构与石墨相似。下列关于氮化硼的说法错误的是（）A．六方相氮化硼中氮原子与硼原子均采取杂化B．立方相氮化硼属于共价晶体C．六方相氮化硼的熔点比立方相氮化硼的高D．六方相氮化硼的密度比立方相氮化硼的大13．植物光合作用和动物体内食物氧化分解提供的能量，可使ADP与磷酸重新反应合成ATP。生物体内ATP-ADP循环示意图如图，下列说法错误的是（）A．化合物ATP和ADP均具有两性B．ATP与ADP的相对分子质量相差80C．0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成3.36LD．ATP和ADP均不属于高分子化合物14．无膜电池是一种新型电池产品。一种两相无膜Zn/PTZ电池的工作原理如图所示，电解液中的在水层和层之间迁移。下列说法错误的是（）A．放电时，Zn电极为负极B．充电时，石墨毡连接电源的正极C．放电时，由水层向层迁移D．充电时，石墨毡电极的电极反应式为+15．室温下，向10mLNaOH溶液中逐渐滴加HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示（温度和体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）A．室温下，HX为弱酸，其 B．N点对应的溶液中，是的10倍C．P点对应的溶液中： D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M>P二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）焦亚硫酸钠（）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的生产的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）的VSEPR模型名称是______，的中心原子的杂化方式为____________。（2）发生反应Ⅰ后的溶液中的溶质仅含（此时溶液的），Ⅰ中发生反应的离子方程式为____________。（3）在反应Ⅰ中：①的俗名为______，其用途有____________（填一种即可）。②、、结合的能力由强到弱的顺序为____________。（4）在反应Ⅱ中，通入的目的是得到过饱和溶液，“一系列操作”是____________。（5）写出Ⅳ的第2）步反应的化学方程式：____________。（6）可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中的残留量时，取80.00mL葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入的碘标准液，反应完全后，共消耗12.00mL碘标准液。则该样品中的残留量为____________（以计）。17．（13分）有机化合物L的合成路线如图所示。已知：回答下列问题：（1）B的化学名称为____________。（2）G中所含官能团的名称为____________。（3）流程中“一定条件”指的是______，I→J的第一步反应的反应类型为____________。（4）若每分子L的碳碳双键均加上了一分子，产物中手性碳个数为______。（5）J的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有______种。①能和溶液发生显色反应；②除苯环外不含其他环；③无和结构。（6）以乙烯为原料合成的路线如下：写出生成Z的化学方程式：______；W的结构简式为____________。18．（14分）与碱的溶液反应生成的含氯的产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐。某兴趣小组利用如图装置以分别与KOH溶液和NaOH溶液反应为原理，制备和NaClO，并探究和NaCIO的部分性质。回答下列问题：（1）a装置所用玻璃仪器的名称为______（任意写一种）；发生反应的离子方程式为____________。（2）b装置的作用是____________；e装置的作用是____________。（3）已知：c装置中得到的是，d装置中得到的是NaClO。①由此判断氯气与碱反应时，影响产物的因素有____________。②NaClO溶液常温时稳定，受热时会生成两种盐，NaBrO溶液在0℃时稳定，常温时会生成两种盐，则常温时，与KOH溶液反应的离子方程式为____________。（4）取少量c、d装置中生成的和NaClO溶液（两溶液均调至碱性），分别置于1号和2号试管中，向两试管中分别滴加等量且适量的KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液颜色变为棕色，加入，振荡、静置后层显_______色。由此可推知，在碱性条件下，的氧化能力______（填“>”或“<”）NaClO的氧化能力。（5）该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入600mLNaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaCIO和，则参加反应的的物质的量为______mol。19．（14分）丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。Ⅰ．正丁烷催化氧化制1．3-丁二烯的一种反应途径如图所示。（1）已知：，则______，相同条件下，稳定性：1-丁烯______（填“>”、“<”或“=”）2-丁烯。（2）在某恒温恒容密闭容器中通人等物质的量的和，仅发生反应④（该反应为可逆反应），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是______（填标号）。A．混合气体的密度不再改变B．混合气体平均摩尔质量不再改变C．丁二烯和的物质的量之比不再改变D．1-丁烯和的物质的量之比不再改变Ⅱ．正丁烷脱氢异构制异丁烯。温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：，反应均进行10min，测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。（3）A点时______（填“>”、“=”或“<”，同）；正反应速率：______。（4）若C点为平衡点且容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数______MPa（以分压表示的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数）。（5）向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）______。恩施州高中教育联盟2022年春季学期高二期末考试化学参考答案1．C2．A3．B4．D5．B6．D7．A8．D9．C10．D11．B12．D13．C14．C15．D16．（1）平面三角形（1分）；杂化（1分）（2）（2分）（3）①纯碱（1分）；制玻璃（或其他合理答案，1分）②（2分）（4）结晶、过滤（或其他合理答案，2分）（5）（2分）（6）0.096（2分）17．（1）甲醛（1分）（2）碳碳双键、醛基（2分）（3）浓硫酸/△（1分）；消去反应（1分）（4