1.1.2物质的转化化学反应分类 课件 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一单元

物质及其反应的分类第二课时物质的转化化学反应的分类专题一物质的分类及计量一、物质的转化知识梳理【科学史话】1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，可由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到了尿素［CO(NH2)2］。尿素的合成揭开了人工合成有机化合物的序幕。无机物有机物一、物质的转化温故知新木炭在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧回忆一下：有何共性？单质氧化物氧气1．以碳、镁两种元素的单质和化合物为例，按要求完成物质间的转化。物质的转化反应实例(化学方程式)单质→化合物C＋O2====CO2或2Mg＋O2====2MgO碱性氧化物→碱MgO＋H2O===Mg(OH)2酸性氧化物→酸CO2＋H2O===H2CO3酸→盐Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O点燃点燃归纳单质金属单质非金属单质碱性氧化物酸性氧化物O2O2H2OH2O碱酸盐典例分享CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2CaCO2或Na2CO3 H2OO2 HClHCl或Cl2不同类别的含钙物质的相互转化

电解①②③④⑤⑥⑦典例分享④2Ca+O2==2CaO③CaO+H2O==Ca(OH)2⑥Ca+Cl2==CaCl2点燃②

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH⑤Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O⑦CaCl2==

Ca+Cl2通电①CaCO3==

CaO+CO2高温Ca+2HCl==CaCl2+H2

Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O典例分享物质的转化反应实例(化学方程式，标注必要的反应条件)单质→化合物2Ca+O2===2CaO、C+O2CO2碱性氧化物→碱CaO+H2O===Ca(OH)2酸性氧化物→酸CO2+H2O===H2CO3酸→盐H2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2H2O碱→盐Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O碱性氧化物→盐CaO+2HCl===CaCl2+H2O酸性氧化物→盐CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O盐→盐CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O盐→氧化物CaCO3CaO+CO2↑酸性氧化物都能和水反应生成相应的酸？碱性氧化物都能和水反应生成相应的碱？特例：SiO2特例：CuO、Fe2O3知识梳理(1)酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，如SiO2不溶于水；碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3不能与水反应。(2)单质到盐的转化部分金属单质碱性氧化物碱盐；部分非金属单质酸性氧化物酸盐。(3)物质之间的转化需要一定的条件，如高温、光照、点燃等。能否总结出酸、碱、盐、氧化物各物质之间的转化规律？一、物质的转化规律交流讨论酸性氧化物SO2酸性氧化物+水→酸酸性氧化物+碱→盐+水碱性氧化物+水→碱碱性氧化物+酸→盐+水碱性氧化物Na2O酸性氧化物+碱性氧化物→盐温故知新酸H2CO3H2SO4酸碱指示剂(紫色石蕊试液)盐(AgNO3)碱(NaOH)碱性氧化物(CaO)活泼金属(Fe)变红盐+H2↑盐+H2O新盐+新酸盐+H2O碱NaOH酸碱指示剂盐(MgCl2)酸性氧化物(CO2)酸(HCl)变红盐+H2O新盐+新碱盐+H2O紫色石蕊试液酚酞试液变蓝盐Na2CO3K2SO4K2SO3盐(BaCl2)碱Ba(OH)2新盐+新酸新盐+新盐新盐+新碱金属单质新盐+新金属酸HCl

互换成分的复分解反应：沉淀、气体、水2.物质转化中的常见反应类型(1)酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或水等物质生成。例如：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。(2)酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质。例如：CaO＋CO2===CaCO3。(3)金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以置换出排在后面的金属或（H+）；氢前面的金属与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气和盐。例如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(3)难溶于水的氢氧化物加热生成氧化物和水。Ca(OH)2===CaO＋H2O初高衔接初高衔接2.物质转化中的常见反应类型(4)强酸制弱酸或生成（不溶于酸）的沉淀CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2OK2CO3H2SO4BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HClK2SO4弱酸根到强酸根，反应可以发生！不溶于酸CO2+H2O+Na2SiO3===Na2CO3+H2SiO3酸性强弱：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O2.物质转化中的常见反应类型(4)强碱制弱碱MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaClCuCl2FeCl3KOHBa(OH)2NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl小试牛刀1.正误判断(1)可用Fe2O3与H2O反应制取Fe(OH)3(2)只有利用酸碱中和反应才能生成盐(3)非金属单质与O2反应一定得到酸性氧化物(4)酸性氧化物都能与水化合生成酸(5)常见的酸性氧化物与碱性氧化物可以发生化合反应，生成盐类物质××√××SiO2二、反应的分类知识梳理P7

反应类型实例A+B=ABAB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应复分解反应置换反应CaO+H2O==Ca(OH)2Ca+Cl2==CaCl2点燃CaCO3

==CaO+CO2高温CaCl2==Ca+Cl2通电Ca+2HCl==CaCl2+H2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCa(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O（1）四种基本反应——根据反应物与生成物的种类分二、反应的分类交流讨论一氧化碳与氧化铁的反应：属于四大基本反应的哪一类呢？四种基本反应类型不能包括所有反应！二、反应的分类知识梳理（2）氧化还原反应从反应中是否有化合价升降分非氧化还原反应有元素化合价变化的化学反应。氧化还原反应没有任何元素化合价变化的化学反应。二、反应的分类学以致用P7（2）氧化还原反应【练一练】下列反应中，哪些是氧化还原反应？√√二、反应的分类知识梳理（3）四种基本反应与氧化还原反应的关系

反应类型实例化合价是否变化化合反应分解反应复分解反应置换反应CaO+H2O==Ca(OH)2Ca+Cl2==CaCl2点燃CaCO3==CaO+CO2高温CaCl2==Ca+Cl2通电Ca+2HCl==CaCl2+H2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOHCa(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O不一定不一定一定变一定不变二、反应的分类知识梳理（3）四种基本反应与氧化还原反应的关系特别提醒

①分解反应：有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；②化合反应：有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；③有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2

2O3。小试牛刀1.正误判断(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(2)氧化还原反应中所有元素化合价都一定发生变化(3)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(4)2CO+O2

2CO2既是化合反应，又是氧化还原反应√×××小试牛刀2.(2024·河北邢台高一上段考)2023年4月，香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是A.捕捉室中发生了化合反应B.煅烧室中发生反应的化学方程式

为CaC