第2章++分子结构与性质++练习++2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第2章分子结构与性质练习2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是()A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键2、下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离3、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定4、H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是()A．是直线形分子B．是三角锥形分子C．氧原子有1对孤电子对D．氧原子的价层电子对数为45、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不与Pt4＋配位6、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是()A．NH3、BF3两分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道7、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A.分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D.杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl9、下列现象不能用学过的氢键知识进行解释的有()A．相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量特别大的醇则不溶于水B．氨气易液化，而氮气不容易液化C．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间存在氢键10、在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是（）A．分子中5个P—Cl键键能完全相同B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子D．的二溴代物共有3种同分异构体11、N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是（）A．N2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2molD．N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF12、下列物质中，含有共价键的盐是（）A．Na2O2B．MgCl213、已知分子中两个C—H键的夹角为109°28＇，分子中两个N—H键的夹角为107.3°，分子中两个O—H键的夹角为104.5°。下列说法正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系14、可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是（）A．为非极性分子B．中含有非极性键C．的空间结构为三角锥形D．与的键角相等15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜Y＜XB．元素的非金属性：Z＞Y＞XC．元素的第一电离能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸点最高的是M16、下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）A．石墨转化为金刚石B．NaOH溶于水C．干冰升华D．NH4Cl分解17、众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为，若中心原子配位数为6，1mol配合物与溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为()A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、518、在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（）物质191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3A．相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大C．反应的标准摩尔熵变D．推测羰基硫的标准摩尔熵小于二、填空题。（4题）19、请回答下列问题：（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是，其晶体结构类型可能为。（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是。a．只含σ键和π键b．既有共价键又有离子键c．该物质的熔点可能高于NaCld．既含有极性键又含有非极性键（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力20、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋___________H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(3)在周期表中，与Li化学性质相似的邻族元素是___________。(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。A．

B．C．

D．(5)基态P中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。21、回答下列问题：Ⅰ、（1）①金刚砂的主要成分的化学式是。（2）分子的空间结构为，共价键为键（填“极性”或“非极性”）（3）比较还原性强弱：（填“＞”“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明与与的还原性相对强弱。（4）科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则完全转化为时（填“吸收”或“放出”）能量Ⅱ、（1）以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位键的是：。（2）在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键：。22、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为：，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。三、综合应用题。23、钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型__________。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因：__________。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合剂除铁。①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由：____________________。②通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下。__________。配离子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38第2章分子结构与性质练习2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是()A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键【答案】A2、下列叙述中的距离属于键长的是()A．氨分子中两个氢原子间的距离B．氯分子中两个氯原子间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离【答案】C3、关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定【答案】D4、H2O2的结构式为H—O—O—H，下列有关H2O2的说法正确的是()A．是直线形分子B．是三角锥形分子C．氧原子有1对孤电子对D．氧原子的价层电子对数为4【答案】D5、某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不与Pt4＋配位【答案】C6、NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是()A．NH3、BF3两分子都是平面三角形分子B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道【答案】C7、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A.分子中中心原子通过杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D.杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°【答案】B8、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是()A．CH4和Br2B．NH3和H2OC．H2S和CCl4D．CO2和HCl【答案】B9、下列现象不能用学过的氢键知识进行解释的有()A．相对分子质量小的醇与水互溶，而相对分子质量特别大的醇则不溶于水B．氨气易液化，而氮气不容易液化C．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间存在氢键【答案】C10、在气态和液态时，分子骨架结构与各原子所在位置如图所示，下列关于分子的说法正确的是（）A．分子中5个P—Cl键键能完全相同B．键角(∠Cl—P—Cl)有60°、90°、120°、180°四种C．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子D．的二溴代物共有3种同分异构体【答案】D11、N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是（）A．N2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2molD．N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF【答案】D12、下列物质中，含有共价键的盐是（）A．Na2O2B．MgCl2【答案】D13、已知分子中两个C—H键的夹角为109°28＇，分子中两个N—H键的夹角为107.3°，分子中两个O—H键的夹角为104.5°。下列说法正确的是()A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系【答案】A14、可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于、和的说法正确的是（）A．为非极性分子B．中含有非极性键C．的空间结构为三角锥形D．与的键角相等【答案】C15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05mol•L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol•L-1，上述几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＜Y＜XB．元素的非金属性：Z＞Y＞XC．元素的第一电离能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸点最高的是M【答案】A16、下列过程中破坏的化学键只有共价键的是（）A．石墨转化为金刚石B．NaOH溶于水C．干冰升华D．NH4Cl分解【答案】A17、众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为，若中心原子配位数为6，1mol配合物与溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为()A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5【答案】C18、在标准状况下，1mol纯物质的规定熵，叫做标准摩尔熵，用符号表示。相关数据如下表，通过数据分析得出的下列结论不正确的是（）物质191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8219.3A．相对分子质量相同的物质，分子对称性越差，结构越复杂，标准摩尔熵越大B．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，标准摩尔熵越大C．反应的标准摩尔熵变D．推测羰基硫的标准摩尔熵小于【答案】D二、填空题。（4题）19、请回答下列问题：（1）31Ga基态原子的核外电子排布式是，某种半导体材料由Ga和As两种元素组成，该半导体材料的化学式是，其晶体结构类型可能为。（2）维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构式如图所示：以下关于维生素B1的说法正确的是。a．只含σ键和π键b．既有共价键又有离子键c．该物质的熔点可能高于NaCld．既含有极性键又含有非极性键（3）维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有。A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1；GaAs；原子晶体（2）bd（3）D20、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。(1)Fe位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li＋___________H-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。(3)在周期表中，与Li化学性质相似的邻族元素是___________。(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。A．

B．C．

D．(5)基态P中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。【答案】(1)

四

Ⅷ

3d64s2(2)

＜

＜

＞(3)Mg(4)

D

C(5)

3

哑铃21、回答下列问题：Ⅰ、（1）①金刚砂的主要成分的化学式是。（2）分子的空间结构为，共价键为键（填“极性”或“非极性”）（3）比较还原性强弱：（填“＞”“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明与与的还原性相对强弱。（4）科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体。已知断裂1molN-N吸收193kJ能量，断裂1molN≡N吸收946kJ能量，则完全转化为时（填“吸收”或“放出”）能量Ⅱ、（1）以下微粒：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OH。含配位键的是：。（2）在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键：。【答案】Ⅰ、（1）SiC（2）正四面体；极性（3）＞；（4）放出Ⅱ、（1）①④⑤⑥⑦⑧（2）Fe3+；22、氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为：，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为___________。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为___________，羰基碳原子的杂化轨道类型为___________。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂___________个σ键，断裂___________个π键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为___________。②H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是______，中心原子的杂化类型分别是______。【答案】(1)1(2)

sp2、sp3

sp2(3)

NA

NA（4）H—O键的键能大于H—N键的键能

V形、三角锥形、直线形

sp3、sp3、sp三、综合应用题。23、钒是人体不可缺少的元素，Heyliger等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。(1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空间构型__________。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)，。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的几何构型是唯一的，画出它的空间构型图__________。②理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因：__________。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式__________。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合剂除铁。①说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由：______________