溶解度（第一课时）-九年级化学人教版（2024）下册

第九单元溶液人教版课题2溶解度第一课时学习目标:1、了解饱和溶液与不饱和溶液的概念；2、了解结晶的方法3、掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；4、了解饱和溶液与浓溶液，不饱和溶液与稀溶液的关系知识回顾:什么是溶液？溶液由什么组成？1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质

里，形成

均一的、稳定的混合物。溶液2、溶液的组成：溶剂与溶质m（溶液）=m（溶剂）+m（溶质）

一定量的水中能不能无限制溶解溶质呢？讨论：(1)一定量水中能否无限制溶解溶质？(2)物质溶解受哪些因素的影响？实验探究2实验探究12g氯化钠2g氯化钠10mL水冷却3g硝酸钾加热3g硝酸钾固体可溶物在一定量的水中不能无限溶解;溶剂的量和温度的影响讨论：(1)一定量水中能否无限制溶解溶质？(2)物质溶解受哪些因素的影响？（3）溶质、溶剂的种类会不会影响溶解的量？会，不同种类的物质溶解能力一般不同一、饱和溶液、不饱和溶液1、在“一定温度下，

一定量溶剂”里不能继续溶解饱和溶液还能继续溶解不饱和溶液（1）必须指明“一定温度”“一定量的溶剂”（2）应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,如：对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.饱和氯化钠溶液中加入红糖，红糖是否还能溶解？2.在一定温度下，向右图的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾，充分搅拌后，溶液质量增加。此说法对否？为什么？3.“在一定的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？1：如何判断右图的氯化钠溶液是否饱和呢？二、结晶结晶：溶质在溶液中过剩以晶体形式析出的过程。结晶法降温结晶（KNO3）蒸发结晶（NaCl

）(分离混合物的方法）海水晒盐结晶后所得到的溶液是饱和溶液吗？注：降温结晶前先蒸发浓缩成热饱和溶液二、结晶海水晒盐(分离混合物的方法）图一获得饮用水的过程相当于

（操作名称）①是

池，母液（也称苦卤）是

（“饱和或不饱和”）溶液蒸馏蒸发饱和三、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化:对大多数固体物质来说:饱和溶液加溶质，降温，减少溶剂.对少数固体物质来说:饱和石灰水升温.减少溶剂.加溶质不饱和溶液升温,增加溶剂不饱和石灰水降温,加溶剂四、浓溶液与稀溶液（指在一定量溶液中含有溶质的相对多少）在一定量的溶液中，含溶质相对较多的溶液——浓溶液含溶质相对较少的溶液——稀溶液讨论：浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液？30℃时，氢氧化钙在100克水中最多溶解0.15g，此时加入氢氧化钙1g，是否饱和？30℃时，硝酸钾在100克的水中最多能溶45克，此时加入40g硝酸钾，是否饱和？两种溶液谁更浓？注：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对同一种溶质来说，在相同的温度下，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓。1．在一定

下，向一定量

里加入某种溶质，当溶质

继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。3．饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法：不饱和溶液

饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度本课小结2.结晶法降温结晶（KNO3）蒸发结晶（NaCl

）温度溶剂不能B1．下列关于溶液的说法，正确的是（）A．只有固体可以作溶质 B．汽油除油污原理是溶解的原理 C．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大D．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，会放出热量2．下列有关溶液的说法正确的是（）A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．将食盐加入水中完全溶解，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定相等 C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定相等 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液课堂检测B3、200C时，将硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是()A．升温B．加入硝酸钾C．加入水D．加入硝酸钾饱和溶液C4.某化学兴趣小组的同学进行的硝酸钾固体