2024九年级化学上册第2章物质转化与材料利用综合素质评价浙教版

第2章综合素质评价100分60分钟一、选择题(本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.“柴、米、油、盐、醋”是厨房常备用品，其主要成分属于无机化合物的是()A.醋(醋酸) B.米(淀粉) C.油(脂肪) D.盐(氯化钠)2.[2022·杭州]在利用黄铜(一种合金)制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是()A.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B.将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C.根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D.根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱3.[2022·湖州]下列物质间的转化不能一步实现的是()A.CO2eQ\O(→,\S\UP7(＋H2O))H2CO3 B.Fe2O3eQ\O(→,\S\UP7(＋CO),\S\dO5(高温))FeC.SeQ\O(→,\S\UP7(＋Fe),\S\dO5(△))FeS D.CuOeQ\O(→,\S\UP7(＋H2O))Cu(OH)24.下列除杂的方法不正确的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl溶液(Na2CO3)加入适量稀盐酸BN2(O2)通过灼热的铜网CCaO(CaCO3)高温煅烧DCO(水蒸气)通过浓氢氧化钠溶液5.[2022·湖州期末]小乐将铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，等部分混合物迅速变成红热状态后，撤离玻璃棒，反应能继续进行下去，直至全部混合物都呈红热状态，冷却后得到一种黑色固体物质。下列分析正确的是()A.参与反应的铁和硫都属于金属单质，生成的黑色固体物质属于盐B.混合物有红热现象，可作为此变化是化学变化的证据C.反应需要用红热的玻璃棒加热，说明此反应为吸热反应D.用磁铁吸引可以证实反应中铁已从游离态变成化合态6.为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，小明利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。四种金属的活动性顺序为()XYZW稀盐酸√——√Z的硝酸盐溶液√W的硝酸盐溶液√—A.Y＞Z＞X＞W B.X＞Y＞W＞ZC.X＞W＞Y＞Z D.W＞X＞Y＞Z7.某学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行了如下实验(点燃操作已略去)。下列说法错误的是()A.对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一B.对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一C.对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一D.对比③④可知：铁丝形状会影响铁丝的燃烧8.如图是燃料使用的发展历程(括号内表示主要成分)，下列有关说法错误的是()A.主要成分中除C、H2外均为有机物B.液化石油气不充分燃烧时会有一氧化碳生成C.取天然气进行化学实验前要先检验其纯度D.等质量甲烷比等质量丙烷完全燃烧后的CO2排放量低二、填空题(本大题共4小题，共28分)9.(6分)[2023·杭州]《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生产工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示：(1)熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为__________________________________________________________________。(2)通过搅拌向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气的__________(填“氧化性”或“还原性”)。“黑色湿泥”[有效成分为磷酸铁(FePO4)]作为熔剂可加快反应，磷酸铁属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。10.(8分)20世纪60年代，河南林县(今林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取材，利用石灰石烧制生石灰，A～D是生石灰烧制和使用过程中涉及的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于改良酸性土壤。(1)C的化学式为________；反应②所属的基本反应类型为____________。(2)反应③的化学方程式为_____________________________________________；B在生产或生活中的一种用途为_______________________。11.(8分)如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡是有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。(1)根据得失氧说，在H2＋CuOeQ\O(=,\S\UP7(△))Cu＋H2O的化学变化中，H2发生了________反应。(2)电子转移是元素化合价改变的本质原因。失电子后，元素的化合价会________(填“升高”或“降低”)。(3)根据化合价升降说，化学反应的四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系如图所示，其中乙是______反应。(4)下列对氧化还原反应的认识正确的是________(填字母)。A.氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系B.电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.自然界中发生的氧化还原反应对人类都是有利的D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程12.(6分)[2022·温州模拟]现有一包白色固体混合物，可能由硫酸铜、碳酸钙、碳酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种混合而成，为确定其组成，进行如图所示的实验。试推断：(1)气体B是________(填化学式，下同)。(2)混合物中一定含有的物质是__________。三、实验探究题(本大题共2小题，共25分)13.(16分)“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品。小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，于是她把这包固体带到实验室，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。查阅资料：①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化而生锈；②室温下部分盐的溶解性如下表所示；③“暖宝宝”中只有氯化钠含有氯元素。部分盐的溶解性表(室温)阴离子阳离子NO3－Cl－SO42－CO32－Na＋溶溶溶溶Ag＋溶不微不初步判断：(1)通过阅读标签(如图1)，大家一致认为打开“暖宝宝”外包装后，铁粉与空气接触发生缓慢氧化有________(填“放出”或“吸收”)热量的现象，其中出现的红棕色固体是________。提出问题：这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？进行实验：(2)兴趣小组的同学设计如下实验方案并进行实验：实验步骤实验现象实验结论实验一取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸____________固体中有铁粉实验二取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯(如图2所示)澄清石灰水变浑浊固体中有活性炭实验三取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液中滴加少量________溶液产生白色沉淀固体中有氯化钠反思评价：(3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是______________________________________________________________________________________________________________________(写两点即可)。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。实验拓展：(4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数。他称取一定质量的固体于烧杯中，加入足量水，___________________________________________________________________(填实验操作)，再加入足量实验三所选的溶液，充分反应后经过一系列操作得到固体，并称量质量，最终计算出氯化钠的质量分数。14.(9分)[2022·杭州]小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内收集满二氧化碳后塞上带有导管和瘪气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部；用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色。(1)步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否收集满，燃着的木条应_______________________________(填“放置在双具支试管口”或“伸入双具支试管内”)。(2)小金设计步骤3的目的是__________________________________________。(3)实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是_________________________________________________________________。四、计算题(本大题共1小题，共15分)15.有铁粉和铜粉的均匀混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥固体并称量，所得数据如下表所示。回答下列问题：甲乙丙取用金属混合物的质量/g101020取用稀硫酸的质量/g100120100反应后所得固体的质量/g4.44.414.4 (1)丙同学所取混合物中铜粉的质量是______。(2)甲同学所得溶液中含有的溶质是________。(3)根据实验数据分析，若取用金属混合物15g，加入120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体的质量为________。(4)计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

九上第2章综合素质评价一、1.D2.B3.D4.D5.D6.C7.B8.A二、9.(1)Fe2O3＋3COeQ\O(=,\S\UP7(高温))2Fe＋3CO2(2)氧化性；盐10.(1)CaO；化合反应(2)Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；作气体肥料(合理即可)11.(1)氧化(2)升高(3)置换(4)A、B、D12.(1)CO2(2)BaCl2【点拨】(1)滤液为无色，说明混合物中一定没有硫酸铜。在白色沉淀A中加入稀盐酸，生成无色气体B，沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或两者的混合物，碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体，因此B是二氧化碳。原固体中有碳酸盐，但不能确定具体是哪一种或两种同时存在。(2)在无色滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，得到白色沉淀C，说明C是氯化银，因此混合物中一定含有氯化钡。【点方法】分析物质成分时，可依据①看颜色、②看气体、③看沉淀的方法来判断，其中七大常见沉淀要牢记(氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁，前两种是不溶于酸的沉淀)。三、13.(1)放出；氧化铁(2)有气泡产生；硝酸银(3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和的澄清石灰水也会变浑浊(4)充分溶解后过滤，洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤滤渣2～3次，洗净后将洗涤液合并到滤液中14.(1)放置在双具支试管口(2)证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应(3)黑色粉末变为紫红色四、15.(1)8.8g(2)FeSO4(3)8.28g(4)解：丙同学的实验中，参加反应的铁的质量为2