第三章水溶液中的离子平衡（学）

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离课时训练11弱电解质的电离一、1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2.下列各组物质中,都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、NaF、Ba(OH)23.下列关于电离常数的说法正确的是()A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关4.下列电离方程式正确的是()A.NaHSO4Na++HSB.NaHCO3Na++H++CC.H3PO43H++PD.HFH++F-5.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)为1×10-2mol·L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10mL1mol·L-1的甲酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊溶液显红色6.把1L0.1mol·L-1醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的B.c(H+)变为原来的C.的比值增大D.溶液的导电性增强7.在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.加水,平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体,平衡向正反应方向移动8.一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA分子加入水中制得1.0L溶液,下图中,表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H++SD.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但在醋酸中可以区别这四种酸的强弱10.(1)下列物质:①石墨②三氧化硫③液态氯化氢④氯气⑤熔融的硫酸钾⑥食盐晶体⑦硫酸溶液⑧乙醇⑨冰醋酸⑩NH3·H2O,其中能够导电的是,强电解质是,弱电解质是,非电解质是。

(2)H2S溶于水的电离方程式为。

①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。

②向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向移动,c(H+),c(S2-)。

③若将H2S溶液加热至沸腾,c(H2S)。

④若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入。

11.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:(1)“O”点导电能力为0的理由是。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:①;②;③。

(4)经实验测得C点处:c(CH3COOH)=0.1mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=。

12.下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)。酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3H++HCHCH++CK1=4.4×10-7K2=4.7×10-11H2SH2SH++HS-HS-H++S2-K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15H3PO4H3PO4H++H2PH2PH++HPHPH++PK1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列问题:(1)当温度升高时,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸,其中酸性最强的是,最弱的是。

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律,此规律是,产生此规律的原因是。

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离溶液的酸碱性课时训练12水的电离溶液的酸碱性一、1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2OH++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+,在HCl溶液中没有OH-D.纯水中c(H+)=10-7mol·L-12.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13mol·L-1,该溶液的溶质不可能是()A.NaHSO4 B.NaClC.HCl D.Ba(OH)23.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是()A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2气体D.向水中加食盐晶体4.水的电离过程为H2OH++OH-,在25℃时水的离子积为KW=1.0×10-14,在35℃时水的离子积为KW=2.1×10-14,则下列叙述正确的是()A.c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时c(H+)>c(OH-)C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小D.水的电离是个吸热过程5.常温下,在0.01mol·L-1硫酸溶液中,由水电离出的氢离子浓度是()A.5×10-13mol·L-1 B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1 D.1×10-12mol·L-16.已知25℃时KW=10-14,如果100℃时KW=5.5×10-13,这说明()A.100℃时水的电离程度较小B.前者c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个吸热过程D.100℃时0.1mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍7.25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0,下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小D.将水加热,KW增大,pH不变8.在由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、S、Mn B.Na+、Cl-、N、SC.Al3+、N、Cl-、S D.Na+、Al、Br-、Cl-9.若100℃时纯水电离出的H+浓度为1.0×10-6mol·L-1,则此时KW=,c(OH-)=;25℃时的c(H+)=10-2mol·L-1的硫酸溶液和c(H+)=10-12mol·L-1的氢氧化钠溶液温度均升高到100℃,H+浓度分别是多少?

10.水的电离平衡曲线如图所示:若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到,造成水的离子积增大的原因是。

第2课时pH的计算课时训练13pH的计算一、1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()A.一定大于0.001mol·L-1B.一定等于0.001mol·L-1C.一定小于0.001mol·L-1D.以上说法均欠妥2.常温下,柠檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可乐的pH是6,三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A.1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-1,1×10-8mol·L-1B.1×10-11mol·L-1,1×10-8mol·L-1,1×10-12mol·L-1C.2×10-11mol·L-1,1×10-10mol·L-1,1×10-8mol·L-1D.1×10-8mol·L-1,1×10-11mol·L-1,1×10-12mol·L-13.将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)最接近于()A.1/2(10-8+10-10)mol·L-1B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14+5×10-5)mol·L-1D.2×10-10mol·L-14.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()A.1.7 B.2.0C.12.0 D.12.45.在25℃的条件下,将体积都为10mL,pH都等于3的醋酸和盐酸,加水稀释到amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积()A.a=b=10 B.a=b>10C.a<b D.a>b6.水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是()A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性7.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是()A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>①8.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测:(1)该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”),其理由是。

(2)若用此方法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是,原因是。

(3)该学生以上述方式测定下列溶液的pH,无误差的是()A.NaOH B.CH3COONaC.NaCl D.NaHSO49.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c回答)。(1)当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是,pH由大到小的顺序是。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是。

(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为。

(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为。

第3课时酸碱中和滴定课时训练14酸碱中和滴定一、1.酸碱恰好完全中和时()A.酸与碱的物质的量一定相等B.溶液呈现中性C.酸与碱的物质的量浓度相等D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等2.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④ B.③⑤①②④C.⑤②③①④ D.②①③⑤④3.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂4.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()A.大于10.00mL B.小于10.00mLC.等于10.00mL D.等于11.00mL5.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V36.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A.4 B.7.2C.10 D.11.37.中和滴定实验中,标准NaOH溶液的浓度通常用H2C2O4·H2O为基准物质进行标定。基准物质必须具备的条件:①物质纯度要高,②相对分子质量较大,③性质稳定,如不易分解、不风化、不潮解、不跟空气中的CO2、O2等反应。实验室标定盐酸的浓度时,选择的基准物质最好是()A.NaOH B.NaHCO3C.Na2CO3 D.Na2CO3·10H2O8.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为()A.22.30mL B.22.35mLC.23.65mL D.23.70mL9.10mL一定物质的量浓度的盐酸X被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图,据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是()ABCDc(HCl)/(mol·L-1)0.120.040.120.09c(NaOH)/(mol·L-1)0.040.120.060.0310.如下图是常见仪器的部分结构。(1)写出仪器名称A,B,C,D。

(2)使用前需检查是否漏水的仪器有。

11.某学生用0.100mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3mL;E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空:(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)。

(2)上述B步骤操作的目的是。

(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是。

12.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1的KMnO4溶液。(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。

(2)判断滴定终点的方法是。

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为g·mL-1。

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理课时训练15盐类水解的原理一、1.关于盐类水解的实质,下列叙述正确的是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的pH一定变大2.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是()A.KCl B.Mg(OH)2C.Na2CO3 D.MgSO43.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHC+H+C.C+H2OHC+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+4.向浓度为0.1mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使c(C)增大的是()A.H2O B.CO2C.KHSO4固体 D.KOH固体5.关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是()A.c(N):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()A.丁学生:在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的B.甲学生:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的C.乙学生:在盐酸中加入同温度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的D.丙学生:在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的7.25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不同C.c(OH-)前者小于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(C)均增大8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A.酸的强弱:HCN>HClOB.pH:HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCND.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)9.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:C+H2OHC+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小10.(1)把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是,产生该气体的原因是(用离子方程式表示),微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是,产生该气体的原因是,总的离子反应方程式为。

(2)NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+11.(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B,则A和B的关系为。

(2)在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红色,若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是,其原因是。

(3)对于盐AmBn的溶液:①若为强酸弱碱盐,其水解的离子方程式是;②若为弱酸强碱盐,其水解的离子方程式是。

12.25℃时,将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液。(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:①;

②;

③。

(2)溶液中共有种不同的粒子(指分子和离子)。

(3)在这些粒子中,浓度为0.01mol·L-1的是,浓度为0.002mol·L-1的是。

(4)和两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

第2课时盐类水解的应用课时训练16盐类水解的应用一、1.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是()A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象2.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()A.NaOH B.Na2CO3C.氨水 D.MgO3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该固体物质的是()A.氯化铝 B.碳酸氢钠C.硫酸镁 D.高锰酸钾4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是()A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C5.下列各步制取物质,最终无法达到目的的是()A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS6.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾、氯化铁晶体常用于净水或消毒B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率7.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是()A.c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-B.c(N)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)>c(H+)=c(OH-D.c(N)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)8.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)9.25℃时,在20mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)10.(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进”或“抑制”)其水解。

(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):。

(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:。

(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):。

11.(1)25℃时,0.1mol·L-1NaOH溶液的pH为;

(2)25℃时,0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH7(填“<”“=”或“>”),其原因是(用离子方程式表示);

(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是(填序号)。

A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+第四节难溶电解质的溶解平衡课时训练17难溶电解质的溶解平衡一、1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是()A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl的溶解度减小D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变2.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp=5.1×10-9mol2·L-2,Ksp=1.1×10-10mol2·L-2,则BaSO4可作钡餐,BaCO3不能作钡餐的主要理由是()A.BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B.S没有毒性,C有毒性C.BaSO4的密度大D.胃酸能与C结合,生成CO2和H2O,使BaCO3的溶解平衡向右移动,Ba2+浓度增大,造成人体Ba2+中毒3.溶度积常数表达式符合Ksp=·c(By-)的是()A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.Na2S2Na++S2-C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)4.在一定温度下,一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法中正确的是()A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变C.c(OH-)增大D.n(OH-)不变5.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和6.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7.已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10,则下列说法正确的是()A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp变大B.AgNO3