河北省沧州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

河北省沧州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一年级试卷标题：河北省沧州市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题。一、选择题（共20题，每题2分）要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列关于物质的分类，错误的是（）A.混合物：空气B.单质：氧气C.化合物：水D.混合物：盐水2.下列关于元素周期律的叙述，正确的是（）A.同周期元素原子半径逐渐增大B.同主族元素原子半径逐渐减小C.同周期元素第一电离能逐渐增大D.同主族元素第一电离能逐渐减小3.下列关于化学键的叙述，错误的是（）A.共价键是原子间通过共用电子对形成的B.离子键是阴阳离子通过静电作用形成的C.金属键是金属原子通过金属离子形成的D.氢键是分子间通过氢原子与电负性较强的原子形成的4.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.反应物浓度越大，反应速率越快B.反应物浓度越小，反应速率越快C.反应物浓度与反应速率无关D.反应物浓度与反应速率成正比5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂得电子，还原剂失电子B.氧化剂失电子，还原剂得电子C.氧化剂和还原剂都是得电子D.氧化剂和还原剂都是失电子6.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱C.溶液的导电能力与电解质的强弱无关D.溶液的导电能力与电解质的浓度成正比7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡是一种静态平衡C.化学平衡是一种不可逆反应D.化学平衡是一种可逆反应8.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸碱中和反应是氧化还原反应B.酸碱中和反应是非氧化还原反应C.酸碱中和反应是吸热反应D.酸碱中和反应是放热反应9.下列关于有机化合物的叙述，正确的是（）A.有机化合物都是高分子化合物B.有机化合物都是小分子化合物C.有机化合物都是碳氢化合物D.有机化合物都是含氧化合物10.下列关于生物大分子的叙述，正确的是（）A.蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的B.脂肪是由甘油和脂肪酸通过酯键连接而成的C.糖类是由单糖通过糖苷键连接而成的D.核酸是由核苷酸通过磷酸二酯键连接而成的11.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核由质子和中子组成B.原子核由电子和中子组成C.原子核由质子和电子组成D.原子核由中子和电子组成12.下列关于化学方程式的叙述，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的速率B.化学方程式表示化学反应的平衡C.化学方程式表示化学反应的实质D.化学方程式表示化学反应的量13.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.实验操作应严格按照实验步骤进行B.实验操作可随意改变实验步骤C.实验操作应尽量简化实验步骤D.实验操作可忽略实验步骤14.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）A.化学知识来源于生产实践B.化学知识来源于科学研究C.化学知识来源于日常生活D.化学知识来源于各种途径15.下列关于化学发展的叙述，正确的是（）A.化学的发展是孤立的B.化学的发展是相互联系的C.化学的发展是相互独立的D.化学的发展是相互排斥的16.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）A.化学知识是静态的B.化学知识是动态的C.化学知识是孤立的D.化学知识是相互独立的17.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）A.化学知识是抽象的B.化学知识是具体的C.化学知识是孤立的D.化学知识是相互独立的18.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）A.化学知识是无限的B.化学知识是有限的C.化学知识是孤立的D.化学知识是相互独立的19.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）A.化学知识是错误的B.化学知识是正确的C.化学知识是孤立的D.化学知识是相互独立的20.下列关于化学知识的叙述，正确的是（）A.化学知识是静态的B.化学知识是动态的C.化学知识是孤立的D.化学知识是相互独立的二、填空题（共10题，每题2分）要求：根据题目要求，将答案填写在横线上。21.原子由______、______和______组成。22.元素周期表中，第一周期元素共有______种。23.原子序数为______的元素位于周期表的第______周期第______族。24.下列物质中，属于氧化剂的是______。25.下列物质中，属于还原剂的是______。26.下列反应中，属于酸碱中和反应的是______。27.下列反应中，属于氧化还原反应的是______。28.下列物质中，属于电解质的是______。29.下列物质中，属于非电解质的是______。30.下列反应中，属于放热反应的是______。三、简答题（共5题，每题4分）要求：根据题目要求，简述答案。31.简述原子结构的基本原理。32.简述元素周期律的基本原理。33.简述化学键的基本类型。34.简述化学反应速率的影响因素。35.简述化学平衡的特征。四、计算题（共5题，每题5分）要求：根据题目要求，进行计算，并将答案填写在横线上。36.计算下列物质的相对分子质量：（1）H2O2：______。（2）NaCl：______。（3）CO2：______。37.计算下列反应的化学计量数：（1）2H2+O2→2H2O，化学计量数为______。（2）2KClO3→2KCl+3O2，化学计量数为______。38.计算下列溶液的物质的量浓度：（1）100g10%的HCl溶液，物质的量浓度为______mol/L。（2）50g20%的NaOH溶液，物质的量浓度为______mol/L。39.计算下列反应的平衡常数：（1）2SO2+O2⇌2SO3，平衡常数为______。（2）N2+3H2⇌2NH3，平衡常数为______。40.计算下列反应的焓变：（1）2H2+O2→2H2O，焓变为______kJ/mol。（2）C+O2→CO2，焓变为______kJ/mol。五、实验题（共5题，每题5分）要求：根据题目要求，完成实验操作，并将实验结果填写在横线上。41.实验目的：测定某金属的密度。实验步骤：（1）称取金属的质量为______g。（2）将金属放入量筒中，读取体积为______mL。（3）金属的密度为______g/cm3。42.实验目的：探究化学反应速率的影响因素。实验步骤：（1）取两个试管，分别加入等量的A溶液和B溶液。（2）向A溶液中加入少量催化剂，观察反应现象。（3）向B溶液中加入少量催化剂，观察反应现象。43.实验目的：测定某溶液的pH值。实验步骤：（1）用pH试纸测定溶液的pH值，结果为______。（2）用pH计测定溶液的pH值，结果为______。44.实验目的：制备氢氧化铜。实验步骤：（1）取少量CuSO4溶液，加入NaOH溶液，观察现象。（2）将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铜。45.实验目的：探究酸碱中和反应的实质。实验步骤：（1）取一定量的盐酸溶液，加入NaOH溶液，观察现象。（2）将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，得到氯化钠。六、综合题（共5题，每题10分）要求：根据题目要求，进行综合分析，并将答案填写在横线上。46.分析下列化学反应：（1）2H2+O2→2H2O（2）C+O2→CO2（3）NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3（1）请分别写出上述反应的类型。（2）请分别写出上述反应的化学方程式。（3）请分别写出上述反应的离子方程式。47.分析下列实验现象：（1）将少量NaOH溶液加入FeCl3溶液中，观察到黄色沉淀生成。（2）将少量稀硫酸加入BaCl2溶液中，观察到白色沉淀生成。（1）请分别写出上述实验现象的化学反应方程式。（2）请分别写出上述实验现象的离子方程式。48.分析下列物质：（1）NaCl（2）H2O（3）CO2（1）请分别写出上述物质的电子式。（2）请分别写出上述物质的分子式。（3）请分别写出上述物质的离子式。49.分析下列化学知识：（1）化学键（2）化学反应速率（3）化学平衡（1）请分别解释上述化学知识的概念。（2）请分别举例说明上述化学知识的实际应用。50.分析下列化学实验：（1）测定某金属的密度（2）探究化学反应速率的影响因素（3）测定某溶液的pH值（1）请分别说明上述实验的原理。（2）请分别说明上述实验的操作步骤。（3）请分别说明上述实验的结果分析。本次试卷答案如下：一、选择题（共20题，每题2分）1.D解析：空气是由多种气体组成的混合物，而盐水也是由盐和水组成的混合物，所以A和D选项都是混合物。氧气是由氧元素组成的单质，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，所以B和C选项分别属于单质和化合物。2.C解析：同周期元素原子半径逐渐减小，因为随着原子序数的增加，核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，使得电子云收缩。同主族元素原子半径逐渐增大，因为随着周期数的增加，电子层数增加，电子云膨胀。3.C解析：金属键是金属原子通过金属离子形成的，而不是通过金属原子形成的。共价键和离子键的定义是正确的。4.A解析：反应物浓度越大，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了反应发生的概率。5.A解析：氧化剂得电子，还原剂失电子。这是氧化还原反应的基本定义。6.A解析：强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强，因为强电解质在水中完全电离，产生更多的离子，而弱电解质只有部分电离。7.A解析：化学平衡是一种动态平衡，即反应物和生成物的浓度不再变化，但反应仍在进行。8.B解析：酸碱中和反应是非氧化还原反应，因为酸和碱中的元素在反应前后没有发生化合价的变化。9.C解析：有机化合物都是碳氢化合物，但并不是所有碳氢化合物都是有机化合物，因为有机化合物还包括碳和其他元素（如氧、氮等）的化合物。10.A解析：蛋白质是由氨基酸通过肽键连接而成的，这是蛋白质的基本结构特征。11.A解析：原子核由质子和中子组成，这是原子核的基本组成。12.C解析：化学方程式表示化学反应的实质，即反应物和生成物的种类和数量。13.A解析：实验操作应严格按照实验步骤进行，以确保实验结果的准确性和可靠性。14.D解析：化学知识来源于各种途径，包括生产实践、科学研究、日常生活等。15.B解析：化学的发展是相互联系的，因为化学与其他学科（如物理学、生物学等）有着密切的联系。16.B解析：化学知识是动态的，因为化学知识不断发展和更新。17.B解析：化学知识是具体的，因为化学知识涉及具体的物质和反应。18.A解析：化学知识是无限的，因为化学的研究领域非常广泛，不断有新的发现和理论。19.B解析：化学知识是正确的，因为化学知识是基于科学实验和理论分析得出的。20.B解析：化学知识是动态的，因为化学知识不断发展和更新。二、填空题（共10题，每题2分）21.核子、电子、电子云解析：原子由原子核（由质子和中子组成）、核外电子和电子云组成。22.2解析：第一周期元素只有氢和氦两种。23.12、三、IIA解析：原子序数为12的元素是镁，位于周期表的第三周期第二族。24.氧气解析：氧气在氧化还原反应中通常作为氧化剂。25.氢气解析：氢气在氧化还原反应中通常作为还原剂。26.NaOH+HCl→NaCl+H2O解析：这是一种典型的酸碱中和反应。27.2H2+O2→2H2O解析：这是一种氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。28.NaCl解析：NaCl在水中完全电离，产生Na+和Cl-离子，因此是电解质。29.H2O解析：H2O在水中只有部分电离，因此是非电解质。30.2H2+O2→2H2O解析：这是一种放热反应，因为反应过程中释放了能量。三、简答题（共5题，每题4分）31.原子结构的基本原理是：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，电子在核外电子云中运动。32.元素周期律的基本原理是：元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。33.化学键的基本类型包括：共价键、离子键、金属键和氢键。34.化学反应速率的影响因素包括：反应物浓度、温度、催化剂、表面积等。35.化学平衡的特征包括：反应物和生成物的浓度不再变化，反应仍在进行，正反应速率和逆反应速率相等。四、计算题（共5题，每题5分）36.（1）H2O2：34（2）NaCl：58.5（3）CO2：44解析：相对分子质量是构成分子的各原子的相对原子质量之和。37.（1）2H2+O2→2H2O，化学计量数为2:1:2（2）2KClO3→2KCl+3O2，化学计量数为2:2:3解析：化学计量数表示反应物和生成物之间的比例关系。38.（1）100g10%的HCl溶液，物质的量浓度为1.18mol/L（2）50g20%的NaOH溶液，物质的量浓度为2mol/L解析：物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液的体积。39.（1）2SO2+O2⇌2SO3，平衡常数为Kc=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])（2）N2+3H2⇌2NH3，平衡常数为Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)解析：平衡常数是反应物和生成物浓度的比例。40.（1）2H2+O2→2H2O，焓变为-571.6kJ/mol（2）C+O2→CO2，焓变为-393.5kJ/mol解析：焓变是反应过程中释放或吸收的热量。五、实验题（共5题，每题5分）41.（1）质量：5.0g（2）体积：5.0mL（3）密度：1.0g/cm3解析：密度是质量除以体积。42.（1）观察A溶液产生气泡，B溶液无明显现象。（2）观察B溶液产生气泡，A溶液无明显现象。解析：催化剂可以加速反应速率。43.（1）pH试纸：pH=7（2）pH计：pH=7解析：pH值是溶液酸碱性的指标。44.（1）产生蓝色沉淀。（2）得到蓝色沉淀。解析：CuSO4和NaOH反应生成氢氧化铜沉淀。45.（1）观察到溶液颜色变化，生成沉淀。（2）得到沉淀。解析：酸碱中和反应生成盐和水。六、综合题（共5题，每题10分）46.（1）氧化还原反应、氧化还原反应、