第十单元课题2常见的酸和碱第2课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2常见的酸和碱第十单元常见的酸、碱、盐第2课时

常见的碱你吃过未成熟的柿子或者松花蛋吗？有什么感觉？知道为什么吗？“尝起来涩涩的”这些物质中含有一类特殊的化合物碱导入新课

新课导入生活中含有碱的物质“碱”最早表示灰。人们将草木灰放到水中，利用得到的碱性灰汁洗浴、印染等。那些尝起来涩涩的，摸起来滑滑的物品中都含有碱性物质。常见的碱有：NaOH

Ca(OH)2

KOHNH3·H2O碱的定义：碱是由_______和_____________组成的化合物金属离子氢氧根离子腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意

氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴护目镜。

——化学性质1.氢氧化钠（NaOH）

用镊子夹取3小片氢氧化钠，如下表所示，分别进行实验（切勿用手拿）。【实验10-8】实验内容现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化几种常见的碱01【实验10-8】实验内容现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入试管中，加入少量水，测量温度的变化白色固体表面潮湿并逐渐溶解氢氧化钠容易吸收水分而潮解固体逐渐溶解于水中，温度升高氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热物理变化利用氢氧化钠的吸水性，可用作某些气体的干燥剂，如H2、O2、NH3等。氢氧化钠氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。因此，氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂NaOH能够干燥哪些气体呢？可以干燥H2、O2，但不能干燥CO2

氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。几种常见的碱01氢氧化钠是一种重要的化工原料肥皂石油造纸纺织印染炉具清洁剂几种常见的碱01去油污的几种原理氢氧化钠能与油脂反应，可去除油污化学变化洗涤剂能与油污发生乳化作用物理变化汽油能溶解油污物理变化氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。【归纳1】1.氢氧化钠是一种

色

体物质。2.氢氧化钠的俗称有

、

或

。3.若不慎将碱液粘在皮肤上，应先用

冲洗，再涂上

溶液。4.如果将氢氧化钠固体曝露在空气中，会出现

现象，它属于

变化5.氢氧化钠固体具有

性，因此，氢氧化钠可以用作某些气体的

剂。6.氢氧化钠溶于水会

。7.氢氧化钠用途：在生活中可以用来除油污，其原理是

。白固烧碱火碱苛性钠水硼酸

物理潮解吸水干燥放热氢氧化钠能与油脂反应①NaOH固体物理性质：1.氢氧化钠是

色

体,

溶于水,并

热量。2.氢氧化钠在空气中易

，（）保存该药品的方法是

.3.NaOH固体具有

可作某些气体的.(如:H2、O2等）,但不能干燥

.腐蚀性所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多

的冲洗，再涂上

溶液。潮解干燥剂水硼酸密封吸水性白固易放出物理变化CO2

HCl

SO2

（化学性质

）2.氢氧化钙（Ca(OH)2）【实验10-9】

取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。注意：氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应小心。实验时戴好护目镜。实验内容现象观察氢氧化钙的颜色和状态观察氢氧化钙在水中的溶解情况2.氢氧化钙（Ca(OH)2）俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状、微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，叫石灰乳、石灰浆。氢氧化钙在生产和生活中有广泛的作用。如用石灰水粉刷墙壁；在树木上涂刷石灰浆，保护树木；配制农药波尔多液；改良酸性土壤等。氢氧化钙的制法：CaO

+

H2O

=Ca(OH)2高温水石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。古诗中的化学原理

除了氢氧化钠、氢氧化钙，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。KOHNH3·H2O总结氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。氢氧化钠氢氧化钙俗称苛性钠、火碱、烧碱（强腐蚀性）熟石灰、消石灰（有腐蚀性）颜色、状态白色固体白色粉末溶解性极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感微溶于水(溶液俗称石灰水）用途化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等。砌砖、抹墙；降低土壤酸性；制波尔多液等。碱有哪些化学性质呢？【问题与预测】（1）氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液分别呈现什么颜色？【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。知识点2碱的化学性质【实验与分析】（1）设计实验并实施，验证你对上述问题（1）的预测。碱滴加紫色石蕊溶液后的颜色变化滴加无色酚酞溶液后的颜色变化氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液变蓝变红变蓝变红化学性质1：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。（2）讨论分析。①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：_____________________________________________。在检验二氧化碳时用到的石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O生石灰CaO生石灰与水反应得到氢氧化钙，同时放出大量的热。CaO+H2OCa(OH)2（2）.碱溶液能与非金属氧化物反应现象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO2+烧碱溶液无明显现象Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2

=Na2SO3+H2O氢氧化钠固体也能与二氧化碳等发生反应，且能潮解，所以也要密封保存石灰水和烧碱溶液要密封保存。反应规律：非金属氧化物+碱溶液→盐+水①非金属氧化物与碱的反应属于基本反应类型吗？思考交流不属于基本反应类型②三氧化硫与二氧化碳化学性质有很多相似性，写出SO3与NaOH反应的方程式2.碱溶液能与非金属氧化物反应现

象化学方程式CO2+石灰水浑浊CO2+烧碱溶液无明显现象SO2+烧碱溶液无明显现象将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？NaOH溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O除去CO2NaOH变质碱+非金属的氧化物

盐+水检验CO2Ca(OH)2变质吸收有毒的SO2石灰水不变浑浊鸡蛋被吸入瓶中瓶内气球变大烧杯中水沿导管进入烧瓶烧瓶溶液变为红色。

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O试管内液面上升气球膨胀变大CO2被反应，使瓶内气体减少导致容器内的气压低于外界大气压CO2能溶于水并与水反应将氢氧化钠溶液换成等体积的水稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成其他合理答案均可)碱的化学性质（2）讨论分析：③二氧化硫(SO2)、三氧化硫(SO3)与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与SO2、SO3反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2CaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO3CaSO4+H2O④SO2+ca(OH)2=Na2SiO3+H2Ocaso3↓+H2O2又如③SiO2+

NaOH=规律:酸根中的氧原子个数比对应氧化物多一个氧原子ROn+NaOH=这类反应可用一个通式：Na2ROn+1+H2O2【知识回顾】1.将二氧化碳通入石灰水中，可以看到的现象是__________________反应的方程式是Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清的石灰水变浑浊【

创新实验】向两个体积（高矮、粗细）相同的质地较软的塑料瓶中收集满二氧化碳气体，分别加入等量的水和氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象为说明__________________,写出第二个实验反应方程式是__________________________。第二个塑料瓶比第一个塑料瓶变得更瘪一些CO2能与NaOH溶液反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O思考:二氧化碳与氢氧化钠反应吗？反应有现象吗？碱的化学性质【思考】利用碱的化学性质解释下列事实：①熟石灰与沙子混合砌砖；熟石灰跟空气中的二氧化碳发生反应，逐渐转变成坚硬的碳酸钙，从而把砖和沙子牢牢地粘在一起。砌砖②氢氧化钠必须密封保存。固体氢氧化钠曝露在空气中易吸水潮解，潮解后的氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应而变质，因此必须密封保存。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O碱的化学性质【思考】通过本单元的探究活动，尝试归纳认识物质性质的一般思路和方法。在研究物质的性质时，常采用观察、实验及归纳概括、分析解释等科学方法，从物质的存在、组成、变化和用途等视角认识物质的性质；从物质的类别认识具体物质的性质；从物质的共性和差异性认识一类物质的性质；等等。碱的化学性质交流讨论：分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。原因1：20℃时，NaOH的溶解度是111g，Ca(OH)2的溶解度0.17g。原因2：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显。NaOH的溶解度大，吸收的量多变浑浊，更易观察我的收获巩固练习：1、酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的______；碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的________。氢离子酸根离子氢离子金属阳离子氢氧根离子氢氧根离子【识图分析】引导学生观察70、73页图10-12、14，思考在溶液中的物质以什么形式存在的？1【小结】1.酸、碱、盐溶于水会解离出自由移动的离子，致使这些溶液能导电。2