氧化还原反应教案

氧化还原反应教案

氧化还原反应教案1

本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱

的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化

还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。

一、氧化还原反应的基本概念

二、氧化性和还原性强弱的比较

1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物；还

原性：还原剂》还原产物。

例3.根据反应：①I2+S02+2H20=H2so4+2HI

②2FeC12+C12=2FeC13

(3)2FeC13+2HI=2FeC12+I2+2HCl可知：1-、Fe2+、C1-.S02

的还原性由强到弱的顺序是()

A.I->Fe2+>Cl->S02B.Cl->Fe2+>S02>I-

C.Fe2+>I->Cl->S02D.S02>I->Fe2+>Cl-

判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的

规律，即反应式中的.物质应符合“氧化性：氧化剂〉氧化产物；

还原性：还原剂〉还原产物”。

例4已知1-、Fe2+、S02、Cl-和H202均有还原性，它们在

酸性溶液中还原性的强弱顺序为C1-

A.2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+

B.I2+S02+2H2OH2so4+2HI

C.H202+H2s04=S02+02+2H20D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右

还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单

质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化

性:F2>C12>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性:NaRb+>Cs+

3.根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu

HgAgPtAu

还原性渐弱

K+Ca2+Na+Mg2+A13+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+

Fe3+Ag+

氧化性渐强

4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性

强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或

还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺

序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：

S2->I->Br->Cl->0H->N03-、S042一等。

5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+）,但例

外地，氧化性:HC10>HC102>HC103>HC104）,最高价态只有氧化

性；价态越低，还原性越强（如S2->S>S02）,最低价态只有还

原性；中间价态兼具氧化性和还原性。

6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧

化剂或还原剂越强。氧化还原反应教案2

一、设计理念

以新课程理念指导教学，以学生的发展为本，采用“小组抢

答''等多种教学方法，构建“自主、探究、合作”的新型学习模

式。

二、教学目标

知识与技能：

1、了解氧化还原反应的本质。

2、了解化学反应有多种不同的’分类方法。

过程与方法：

通过小组抢答激发学生学习热情，培养小组合作及团队精

神。

情感、态度与价值观：

对学生进行辩证统一的唯物主义教育。

三、教学重、难点

氧化还原反应的本质。

四、教学方法

情景激学、学案导学、多媒体辅助法、讨论法、小组抢答

等。

五、学法

自主学习、探究学习、合作学习。

六、教具

多媒体、个性签名、化学药品（自榨苹果汁、维生素C）、

透明水杯、矿泉水瓶。

七、教学过程

八、板书设计

第三节氧化还原反应（第一课时）

一、氧化还原反应

概念记分板

1、从得失氧角度春队夏队秋队冬队

2、从化合价升降角度

3、从电子转移角度

二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应

教案3

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应

是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标

要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，

正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿

于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素

的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还

原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，

引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和

应用。

二、教学目标

L课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中

有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电

子转移。

2.三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的,本质是电子的转

移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的

变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生

通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认

识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有

弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发

生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命

活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1.教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探

究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3

课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养

他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还

原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志

揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活

实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中

常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2.学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是

高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课

时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在

一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能

让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟

相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的

课。

四、教学重点、难点

1.重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2.难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的

知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决

疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢

气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺

理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现

象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于

本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生

活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。

通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实

验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思

考，发现问题的本质。

六、教学过程

L情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还

原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们

的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇

大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产

生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家

请看屏幕（展示图片）。

2.设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节

的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学

生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3.引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两

类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的

实质教学中，先提出问题“什幺因素引起了氧化还原反应中元素

化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展

现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生

进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转

移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析

出。理论分析如此，那幺实际是否符合理论分析呢？采用演示实

验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液

中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该

发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，

电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结

合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到

了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4.概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5.课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化

还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这

节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给

学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概

念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简

单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望

达到的最佳效果，也是最终目的。氧化还原反应教案4

一、本节教材背景

本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》

的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简

单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学

生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。

二、教学对象现状分析

（一）学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可

分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前

后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合

反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不

齐。

（二）学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的

变化跟电子的转移有一定的关系。

（三）经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类

法，知道了分类依据不同，分类结果不同。

（四）学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和

分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于

进一步的培养和提高。

三、教学目标

采用“三维教学目标”，既重视知识与技能，又重视能力与

方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具

体如下：

（一）知识目标：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度

划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分

类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结

论。

2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反

应；

3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化

还原反应的方法；

4、理解氧化还原反应的.本质就是发生了电子转移。

（二）技能目标：

通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解

决问题的能力。

（三）情感目标:

理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。

四、教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。

五、教学方法

创设情境（提出问题）一探索新知（学生活动）一归纳总结

（教师评价）

六、教学策略

根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略

作了以下设计：

（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活

动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活

动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评

价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。

（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较

大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，

用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应

中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。

七、教学目标设计及实施方法

初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步

概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识

的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。因此，学生学习

会感到难以理解。鉴于学生对元素化合价比较熟悉，把化合价的

升降作为两者之间的过渡，设置“桥梁”，是突破重难点所必须

的。因此本节教学中，根据学生和教材实际，侧重以培养学生能

力为主来设计教学目标。我们设计了如下的3个活动：

设计“活动1”，复习巩固初中四种基本反应类型以及从得

氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类

标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化

学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的

使用范围的结论。接着高温通过对2CuO+C

2CU+C02的反应作进一步研究，让学生在实例分析中认识得

氧或失氧时必然有元素化合价的变化，得出“凡物质所含元素化

合价发生变化的反应一定是氧化还原反应”的概念。从而完成从

得氧、失氧到元素化合价的升降认识氧化还原反应的过渡。设计

“活动2”，通过分析NaCl和HC1形成过程，把化合价的数值

和正负跟原子的电子得失或偏移联系起来，然后把氧化还原反应

的有关概念过渡到从电子转移的角度去认识，使氧化还原反应概

念的深化提高。从而完成由元素化合价的升降到电子转移的过

渡。第二个过渡中，由于涉及到微观结构，学生在知识的建构上

有一定的难度，采用多媒体辅助教学，微观模拟演示NaCl和

HC1形成过程，帮助学生理解氧化还原反应中电子转移与化合价

升降的关系，从而更易理解氧化还原反应的实质就是发生了电子

转移，理解氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系，得到知

识与技能和情感态度与价值观的提升。设计“活动3”，让自己

学生总结“化合价升降”与“电子转移”以及“氧化还原反应”

三者之间的关系，讨论交流，分享学习成果。

课堂小结时，用一个“趣味动画”小结“化合价升降”、

“电子转移”和“氧化还原反应”三者之间的关系，增强学习的

兴趣。

八、教学过程

［引入］通过以前的学习，我们知道化学反应从不同的角度可

以有多种不同的分类方法［学生活动1］请大家讨论下面这组反

应，我们可以将它们分为哪些类型？

高温(1)2CuO+C

2Cu+C02

(2)CaC03+2HClCaC12+H20+C02

高温(3)Fe203+3C0

2Fe+3C02(4)CaO+H2OCa(OH)2

高温(5)CaC03Ca0+C02氧化还原反应教案5

教学目标

1.使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反

应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移

的表示方法。

3.理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证

关系。

教学过程

【板书】

氧化还原反应

一、化合价升降和氧化还原反应

【提问】

CuO+H2Cu+H2O

1.在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？

依据是什么？

2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价

各有什么变化。

【讲解】

小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还

原反应跟化合价联系起来。

【讨论】

2Na+C122NaClI12+C122HC1

这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？

哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？

【讲解】

小结上述讨论后，得出：

【板书】

物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还

原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素

化合价降低的物质发生还原反应。

【巩固性提问】

下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是

什么物质？

2NaBr+C12===2NaCl+Br22NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Mn02+4HClMnC12+2H20+C12t

Ca(CIO)2+C02+H20===CaC03I+2HC1O

【板书】

二、电子得失和氧化还原反应

1.电子得失和化合价升降

【讲解】

以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯

原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，

再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的

变化情况.小结如下：

【板书】

2.电子得失和氧化还原反应

【讲解】

把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原

反应的关系联系起来。

【讲解】

凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的‘物质

是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化

反应。

【思考题】下列说法是否正确？为什么？

1.氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。

2.化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原

反应。

3.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还

原反应。

（作业略。）

教学说明氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧

化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通

过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。

第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移（这样安排是为了分

散难点），电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等

概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练

习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。

氧化还原反应教案6

1.了解氧化反应、还原反应的概念。

2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化

还原反应。（重点）

3.培养由现象到本质的科学探究意识。

4.理解氧化还原反应的本质是电子转移。（难点）

氧化还原反应

［基础•初探］

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应

结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还

原反应。

2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应

结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应

结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反

应。

［探究•升华］

［思考探究］

氧化还原反应的概念及联系

(1)C02+2NaOH===Na2CO3+H20和CO+CuOA(=====)Cu+

C02两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？

【提示】后者，反应前后化合价有变化。

(2)Zn+H2s04二二二ZnS04+H2t反应中，什么元素被氧化？哪

种物质为还原产物？

【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。

(3)在反应2KC103Mn022KCl+302T中,哪种元素被还原？

哪种物质是氧化产物？

【提示】氯元素被还原，02为氧化产物。

(4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一

种？

【提示】不一定。如3C0+Fe203高温(===)3C02+2Fe就

不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。

［认知升华］

升华1氧化还原反应概念间的关系

记忆口诀：

升f失f氧f氧f氧

降-►得—►还―►还―►还

升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

即：

(1)置换反应一定是氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。

(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

［题组•冲关］

题组1氧化还原反应的‘有关概念的理解与判断

1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是0

A.Na2C03+CaC12===CaC03I+2NaCl

B.Fe+CuS04二二二Cu+FeS04

C.2NaHC03A(=====)Na2C03+C02t+H20

D.CaO+H2O==Ca(OH)2

【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D

均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化

还原反应Q

【答案】B

2.下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()

A.在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还

原

B.在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质

C.氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被

还原的反应

D.只有氧化没有还原的反应是不存在的

【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立

的，又是统一的。

【答案】C

3.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式

如下：

3Cu+8HN03(稀)==3Cu(N03)2+2N0t+4H20

被氧化的元素是,被还原的元素是,发生

氧化反应的物质是,发生还原反应的物质是,

还原产物是,氧化产物是O

【答案】CuNCuHN03N0Cu(N03)2

【题后反思】

氧化还原反应中的4个“不一定”

(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如

0(C12)+H20===H-1(Cl)+H+1(Cl)0中，被氧化和被还原的元

素都是氯元素。

(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应

2KMnO4A(=====)K2MnO4+MnO2+O2t中，参加反应的KMnO4既

表现了还原性，又表现了氧化性。

(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同

素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。

(4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如

HC1-C12是被氧化。

题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

4.下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是()

A.二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2so2+02催化剂2s03

B.氯气通入谟化钠溶液中：C12+2NaBr==2NaCl+Br2

C.稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl+AgN03==AgClI+

HN03

D.氧化钠跟水反应：Na20+H20===2Na0H

【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物

质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是

否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生

变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元

素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反

应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、澳元素的化合价均发生

了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题

意。

【答案】A

5.下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是()

A.BaC03高温(==)BaO+CO2t

B.2KMnO4A(=====)K2MnO4+MnO2+O2t

C.2C0+02点燃(=====)2C02

D.C0+Cu0A(=====)Cu+C02

【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D

项，不是分解反应。

【答案】B

氧化还原反应中电子转移的表示

［探究•升华］

［思考探究］

电子转移方向和数目的两种表示方法

(1)双线桥法表示电子转移的方向与数目

H2+CuOA(二==)Cu+H20

(2)单线桥法表示电子转移的方向与数目

3C12+2Fe点燃(===)2FeC13

【提示】

［认知升华］

电子转移两种方法的书写步骤

(1)双线桥法的书写步骤

(2)单线桥法的书写步骤

【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别

(1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向

得电子的元素；表示时只标转移电子的数目。

(2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物

中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目

且电子数目相等。

［题组•冲关］

1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()

【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e

一；D项，Cu失去2e一。

【答案】B

2.(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转

移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。

①Fe203与CO在高温下的反应:

②KC1O3与Mn02在共热条件下反应:

③H2s气体和S02气体反应生成S和水:

（2）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转

移的方向和数目。

①Cu和AgNO3溶液反应：

②实验室制C12的反应为MnO2+4HCl（浓）△（二二二二二)MnC12

+C12t+2H20：

③向FeC12溶液中通入C12生成FeC13：

【答案】

3.实验室制取少量N2常利用的反应是NaN02+

NH4cl△(===)NaCl+N2f+2H20,关于该反应的说法正确的是

0

A.NaN02发生氧化反应

B.生成lmolN2时转移的电子数为6mol

C.NH4C1中的氮元素被还原

D.被氧化和被还原的元素是同一种元素

【解析】t+2H20中，NaN02发生还原反应，生成

lmolN2,转移3mole—，NH4cl中N被氧化，被氧化和被还原的

元素均为No

【答案】D氧化还原反应教案7

［教学目标］

1.知识目标

(1)掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。

(2)初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方

法。

2.情感和价值观目标

(1)通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应

方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体

分析的思想观念。

(2)通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创

造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴

趣。

［教学重点、难点］

重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技

巧。

难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原

反应方程式配平。

［教学过程］

［引入］上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的.一般

方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复

杂的氧化还原反应方程式配平问题。

第一类：缺项配平问题

例1:完成并配平下列化学方程式：

□KMnO4+□KNO2+□()一口MnSO4+□K2SO

4+nKN03+DH20

解析：参加氧化还原反应的元素为镒和氮两种元素，则有

Mn+7-Mn+2化合价降5_2

N+3-N+5化合价升2_5

得：2KMnO4+5KN02+□()—2MnSO4+□K2SO4

+5KNO3+□H20

分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO42-和H,则

反应物()内为H2SO4,且系数为3,由此推知H20的系数

为3o

所以答案为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnS04+K2

SO4+5KNO3+3H20

［学生练习］

配平下列两个方程式：

(1)□Mn2++口S2082-+口H20—□SO4

2-+□MnO4-+□()

(2)□Zn+□H++□NO3——□Zn2++□NH4

++口()

第二类：待定系数法：

对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况

下，可用待定化学计量数法解决配平问题。

例1：P40+C12—P0C13+P2C15

主要步骤如下：

第一步将某一反应物化学计量定为1,其他物质的化学计量

数分别以a、b、c……等字母表示，待定化学计量数的数

目越少越易完成配平。

P40+aCl2—（4-2b）P0C13+bP2Cl5

第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过

的条件不能再用）。可得等式：

2a=5b+（4-2b）_3（Cl原子总数相等）

4-2b（0原子总数相等）

第三步解出方程组。得a二，b=，原化学方程式可写

成，

P40+C12=P0C13+P2C15

第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比

4P40+21C12=4P0C13+6P2C15

［学生练习］

例2：根据反应S20_2-+Mn2++H20-SO42-

+MnO4-+H+。解答下列问题:

(1)配平上述离子方程式O

(2)该反应中元素被还原。

(3)若电子转移仅在两种元素之间发生，已知ImolS20

_2-共转移2moi电子，则_=o

解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配

平。配平后的离子方程式为：

5S20_2-+(2_-14)Mn2++(3_-16)H20

=10S042-+(2_-14)MnO4-+(6_-32)H+

从离子方程式看，镒元素化合价从+2升高到+7,所以Mn2+

是还原剂.

必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的化合价均

不可能降低，只可能是S20_2-中的氧元素。根据题中条

件，5molS20_2-应转移lOmol电子。根据已配平的离子

方程式可得：

5(2_-14)=10

解得：_=8

所以答案为：(1)5S20_2-+(2_-14)Mn2++

(3_-16)H20=10S042-+(2_-14)MnO4-+(6_

-32)H+

(2)氧。(3)8。

［课堂练习］

1.配平下列反应的化学方程式

(1)KMnO4+HC1—KCl+MnCl2+C12+H20

(2)Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H20

(3)KMnO4+H2C204+H2SO4—CO2+MnSO4

+K2SO4+H20

(4)Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H20

(5)MnO2+1-+11+—Mn2++12+H20

(6)An+B_--Bm+A_-

2.配平下列离子方程式，并回答问题：

(1)Fe(OH)3+CIO-+OH——FeO+Cl-+H20

(2)已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42_

1022个电子，贝In=,FeO中铁的化合价为

（3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填

序号）O

A.氯气B.二氧化硫C.硫化氢D.氧气

3.将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液

里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：

□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++

□()+□()o

配平上述化学方程式。

4.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3+

+gN0t+hN20t+kH20(系数均为自然数)

(1)c、g、h的关系式是

(2)b、c、d、f的关系式是

(3)d、f、g、h的关系式是

(4)若"12,铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是

c的取值范围是—O

参考答案

1.(1)2,16,2,2,5,8

(2)3,16,6,2,4,6

(3)2,5,3,10,2,1,8

(4)2,10,3,2,6,8

(5)2,10,16,2,5,8

(6)mmny,ny,mn

2.(1)2Fe(OH)3+(5-n)CIO-+2nOH-=2FeO+

(5-n)Cl-+(n+3)Il20

(2)n=2,FeO中铁的化合价为+60(3)BC。

3.5、2、14,5、5、2、MnO4一、7、H2

0

4.(1)c=4g+10ho

(2)c-b=2d+3fo

(3)2d+3f=3g+8ho

(4)6氧化还原反应教案8

课题：《氧化还原反应》

教学目标：

(一)知识与技能：

1.知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。

2.能根据反应中的元素化合价是否升降来判断氧化还原反应

和非氧化还原反应。

3.能用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例

说明化学反应中元素化合价升降与电子转移的关系。

(二)过程与方法：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度

划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方

法。

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

（三）情感态度与价值观：

理解氧化与还原的'相互依存和对立统一的辩证关系

教学重点：

1、氧化还原反应的判断方法

2、氧化还原反应的实质

教学难点：氧化还原反应的实质

教学方法：讨论、引导、归纳、练习、多媒体教学法

教学过程：

（一）引入新课

（师）今天，我们要学习一类非常重要的化学反应一一氧化还

原反应

（二）讲授新课

（投影）本节课教学任务

1、什么是氧化还原反应?2、氧化还原反应的实质是什么？

（生）完成课本P48交流研讨

（师）引导学生分析元素的化合价并引出化学反应的又一种分

类方法并得出氧化还原反应的定义。

（生）思考氧化还原反应的特征是什么?

（师）引导学生分析得出氧化还原反应的特征是一一有些元素

的化合价发生了变化。

（生）完成投影练习，思考总结氧化还原反应与四种基本反应

的关系（师）讲评习题并引导学生再判断以上反应属于四种基本反

应的哪一种，并得出氧化还原反应与四种基本反应的关系。

（生）完成练习册P22例1、P23（变式）

（师）氧化还原反应的实质是什么？

（生）完成课本P49观察思考及实验

（师）引导学生分析得出氧化还原反应的实质是一一有电子转

移

（生）讨论氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系

（师）小结：某种元素的一个原子或离子

失f该元素化合价升高一发生氧化反应

得e--该元素化合价降低f发生还原反应

（投影）有关氧化还原反应的应用的图片

（生）完成投影练习

（师）评析练习

（生）谈谈本节课的收获

（师）布置作业

板书设计：

1、定义

2、特征：有些元素的化合价发生了变化

3、实质：电子转移

4、失e--化合价升高一发生氧化反应

得e--化合价降低一发生还原反应氧化还原反应

教案9

【教学目标】

1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移

的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。

2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。

3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学重点】

1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。

2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

【教学难点】电子转移方向和数目的表示法

【教学方法】启发讨论

【教学设计】

［复习引入］

1.常见元素的化合价

2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，

推出钠、氯元素在化合物中的化合价

K学生活动》

学生交流讨论，得出如下结果：

元素化合价升高一失去电子

元素化合价降低一得到电子

［问题情境］标出2KBr+C12=Br2+2KCl反应中各元素的化合

价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素

转移到哪种元素？

K学生活动』

学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、

还原剂的概念。

K教师活动』

在氯气与谟化钾的反应中，澳离子失去1个电子形成澳原

子，溟原子结合

成溪分子，溪元素的化合价由T升高到0;同时氯气分子中

的氯原子得到滨离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合

价由0降低到

在反应过程中，澳离子与氯原子之间发生了电子转移，导致

了澳元素与氯元素的化合价发生改变。

［强调提醒］

a.“e-”表示电子

b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为

同一种元素，应标出“得”与"失"及得失电子的总数。

K学生活动U

由学生归纳概括总结：

氧化还原反应的概念

氧化还原反应：有电子转移的反应

［问题情境］

判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指

出氧化剂和还原剂。

(1)2Fe+3C12=2FeC13(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

(3)C12+H2O=HC1+HC1O(4)Fe+CuS04=FeS04+Cu

(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反

应类型与氧化还原反应有何关系？

K学生活动1

在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总

结如下：

K教师活动》［拓展视野］

物质的'氧化性和还原性的强弱

在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还

原性。一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越

强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。例如：

氟、氯、溟、碘的单质的氧化性强弱顺序为：

F2>C12>Br2>I2

离子的还原性强弱顺序为：1->BL>C1->F-

K学生活动』在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交

流，并由学生总结归纳如下规律：

氧化还原反应中：化合价升高总数二化合价降低总数

元素失电子总数二元素得电子总数

R教师活动H归纳、概括、小结本课知识要点。

K巩固练习』《化学1（苏教版）》P45中的［问题解决］:

请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电

子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。

（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）

K布置作业U《化学1（苏教版）》P47〜48：1、2、3

（板书设计』

一、氧化还原反应的概念

L氧化还原反应：有电子转移的反应

二、氧化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同

一种元素，

应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

2.单线桥法

三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

四、氧化还原反应中：化合价升高总数二化合价降低总数

元素失电子总数二元素得电子总数氧化还原反应教案10

同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p(2)还原性金

属元素金属活动性顺序：

k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au同主族从上往

下，还原性增强：mg(3)氧化剂+还原剂二二还原产物+氧化

产物

氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；

还原剂的还原性>还原产物的还原性；

(4)浓度、温度、酸碱性等：如：浓hno3的氧化性>稀

hno3,加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下

氧化增强等。8、氧化还原反应方程式的'配平

一般用"化合价升降法”或"电子得失法“配平。配平原则是"

化合价升降总数相等

”或“得失电子总数相等”。下面以硫与浓硝酸反应为例，说

明配平的一般步骤：

(1)标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中

价变元素的化合价。

(2)求总数：求得失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、

还原剂、氧化产物和

还原产物四大物质前的系数。

(3)配系数：观察配平两边其他物质的系数，并进行检查，

最后改”一--"为—，号。

9、有关氧化还原反应计算

1、氧化还原反应的计算常见的有两个方面：一是关于氧化

剂、还原剂在反应前后化合价数值变化(升降)的计算；

二是关于氧化剂、还原剂用量的计算。

2、计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总

数。即常说的”电子得失守恒”。氧化还原反应教案11

一、教学目标

【知识与技能】

能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理

解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移)；会用双线桥法分

析氧化还原反应的电子转移情况。

【过程与方法】

通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以

及由特殊到一般的逻辑推理方法。

【情感态度与价值观】

通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻

体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。

二、教学重难点

【重点】

氧化还原反应的特征。

【难点】

氧化还原反应的本质。

三、教学过程

环节一：导入新课

【提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么

是还原反应，能不能举出几个具体的,实例呢？

【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……

还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原

氧化铜……

【教师引导】通过大屏幕出示碳还原氧化铜的化学反应方程

式：C+2CuO

C02t+2Cuo在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发

生了还原反应。进一步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了

氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，由此可知，氧化反应与还

原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。

环节二：新课讲授

L氧化还原反应的特征

【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？

【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……

【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失

氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？

【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失

氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化

合价升降的变化。

【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是

不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？

【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。

可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质

【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降

变化?元素化合价的升降与什么有关？

【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有

关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应

中，元素的化合价为什么会发生变化。

【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl,从原子结构

示意图的角度思考NaCl是怎样形成的？

【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，钠原子的最外电

子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与

氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠

离子(Na+)；氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离

子(C1-)。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。

钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价由

0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，

金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板

书，利用双线桥法)。

【小组讨论】氢气在氯气中燃烧生成HC1,从原子结构示意

图的角度思考HC1是怎样形成的？

【小组讨论后回答】从原子结构来看，氢原子最外层有1个

电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最

外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳

定结构。

这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应

时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的

1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共

同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，

由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，

共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价

从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1

价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化

反应，氯气发生了还原反应。

【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重

新定义氧化还原反应？

【学生回答】有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原

反应。（教师总结并板书）

【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反

应？

【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化

反应；铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。（教师

板书：利用双线桥法）

环节三：巩固提升

【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有

单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正

确吗？请说明理由。

提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合

价发生变化。

环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学

到了什么？

布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么

关系。

四、板书设计

略氧化还原反应教案12

我本次的说课内容是氧化还原反应第一课时。我将从教材分

析，学情分析，教学目标，重点难点，教法学法，教学过程以及

教学反思七个方面进行说课。

1.教材分析一一教材的地位和作用

“氧化还原反应”是人教版高中化学必修1第二章第三节的

内容。对于整个氧化还原反应体系，本节课的教学处于承上启下

阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重

要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还

将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识

是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个

高中化学的教学重点。

2.学情分析

从知识层面看，学生已经有了一定的积累，主要包括四种基

本反应类型；能够正确标出化学式中任意元素的化合价；能够正

确表示出原子及离子核外电子排布；并且掌握了分类的思想。

从能力上看，完全具备自主预习、积极思考和在相互讨论中

自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。

从心理分析，既然运用已有知识做铺垫，那么在一定程度上

可以减少学生对新知识的畏惧，轻松地在教师引导下来层层递进

的推进的学习新知识。

3.教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特

点我拟定如下教学目标：

知识与技能目标：

（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应

的方法;

（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反

应；

（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。

过程与方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征

到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐

步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，

学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。

情感态度价值观目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，认

识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然

现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学1知识。

4.重点难点

氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现

象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对

氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽

象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，

为此确定本节课的教学重点为对氧化还原反应的认识过程的理解

和掌握。又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较

大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移

的「知识比较陌生，分析氧化还原反应中的电子转移（尤其是偏

移）会有一定的困难。所以从电子转移角度认识氧化还原反应确

定为本节课的难点，即氧化还原反应的本质。

5.教法学法

本节课我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性

的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，通过概念的形

成来探究科学本质，并辅以多媒体教学手段展示微观过程化抽象

为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的认识引

向深入。

学法为自主学习，合作学习和探究学习法。

6.教学过程：

［问题一］我们在初中学过哪些基本反应类型，你能否各举一

例来说明？

这一问题设置的目的主要是唤起学生的已有知识，为下面的

学习作好铺垫。学生通过思考能够回忆出化合反应、分解反应、

置换反应和复分解反应。

［问题二］用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？学生通

过观察很容易发现这一反应不属于四种基本反应类型中的任何一

种，很自然地引起一种认知矛盾，很显然四种基本反应类型的分

类并不能包括所有的化学反应，问题也油然而生：那它属于哪一

种化学反应呢？我顺势提问：

［问题三］我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什

么？你能举出一些例子吗？

学生能够回忆出初中学过的氧化反应、还原反应，并能举出

一些典型的例子，如：c+o2=co2,cuo+h2=cu+h2o等。但

初中学习时氧化反应和还原反应是分别介绍的，所

以我接着让学生讨论：

［问题四］以cuo+h2=cu+h2o为例，氧化反应和还原反应

是分别独立进行的吗？

学生通过讨论很容易发现还原反应与氧化反应是并存的，有

得氧必有失氧，将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割

开，是不恰当的，也不能反映该类反应的本质。通过这个问题不

仅深化了学生的认识，渗透了辩证唯物主义教育，教师还可趁势

引入新课，从得氧失氧角度归纳出氧化还原反应的概念。

以上问题的设置可以说是为引入新课作了坚实的铺垫，学生

在这些问题的解决的过程中既复习了初中知识，又将学生思维的

兴奋点调动起来，使得新课的学习既源于初中，又高于初中。

氧化还原反应概念从得氧、失氧到电子转移的角度认识和理

解，其跨度较大，学生较难接受，须架好“桥梁”让学生顺利过

渡，这是突破难点所必须的。这座“桥”就是化学反应中物质所

含元素的化合价及其变化。

［问题五］标出上述几个反应的各元素的化合价，观察化合价

有无变化，变化有无规律?

学生通过练习、观察不难发现凡物质所含元素化合价升高的

反应是氧化反应，化合价降低的反应是还原反应。那么我们可以

把凡有元素化合价升降的化学反应定义为氧化还原反应。至此解

决知识与技能目标1。紧接着让学生分析：

［问题六］反应？

从分析中学生可以得知尽管没有失氧和得氧的关系，但是发

生了化合价的升降，因此也是氧化还原反应。由此可见，用化合

价的升降来定义的氧化还原反应大大扩展了其内涵。其问题的解

答完成了知识与技能目标2。

氧化还原反应及其有关概念从元素化合价的升降到电子转移

的过渡，是其概念的升华和对其本质的认识过程，也是教和学的

关键环节，也是教学的难点。我紧接着设问：

［问题七］是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升

降？也就是氧化还原反应的本质是什么？

在这一过程的教学中我会充分利用学生已有知识，复习和加

深学生对化合价本质的认识，弄清化合价的数值和正负跟原子的

电子得失之间的内在联系。在此充分利用多媒体的优势，把C12

和na的反应、cl2和h2的反应制成课件，把氯化钠和氯化氢的

形成过

程中电子的转移加以形象化。这样化抽象为具体，化微观为

宏观，大大降低了学生理解和想象上的难度，也顺利突破了难

点。同时完成了知识与目标3。

至此，本节课的教学任务基本已顺利完成，为了及时巩固所

学知识，教师可提出问题：，没有得氧失氧，是否是氧化还原

［问题八］氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？

通过练习不仅巩固了新学的氧化还原反应，而且还可总结出

氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：化合反应和分解分

应有些是氧化还原反应，有些是非氧化还原反应，所有的置换反

应都是氧化还原反应，所有的复分解反应都是非氧化还原反应。

这样设计不仅在课的结尾加强了概念之间的内在联系，也让学生

的头脑里形成了结构化的知识。

7.教学反思

教学设计内容完成情况良好，但是课后练习时发现学生有些

知识掌握的不到位，知识点会背但是不会用，可能是由于在课堂

上给学生自己练习的时间较少，在以后的教学中多注意课堂学生

掌握知识的效率而不是教师的讲课效率。氧化还原反应教案13

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程

式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条

件和离子方程式的书写方法，化学教案-氧化还原。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实

质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研

究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方

法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应

现象的观察激发学生