第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题20242025学年科粤版（2024）九年级化学下册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．下列关于盐的说法正确的是A．盐中一定含有金属离子和酸根离子B．盐的溶液不一定都是中性的C．盐的组成中一定含有金属元素D．盐都是白色固体，都有咸味2．将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，其pH随加水质量的变化图示正确的是A． B． C． D．3．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法正确的是A．饱和溶液与浓溶液属于包含关系 B．含氧的化合物与盐属于并列关系C．碱溶液与碱性溶液属于交叉关系 D．复分解反应与中和反应属于包含关系4．下列离子能在的无色溶液中大量共存的是（

）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、5．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是A．反应结束时溶液的pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化C．氢氧化钠溶液中存在的离子只有和 D．当酸碱完全中和时，两者所用质量一定相等6．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质7．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是A．Ca(OH)2、HCl、NaCl B．HNO3、NH3·H2O、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．KNO3、NaOH、HCl8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、B．在碱性溶液中：H+、Mg2+、Cl-、C．在硫酸铵溶液中：Na+、K+、OH-D．在pH=1溶液中：K+、Na+、、Cl-9．请根据如表和所学化学知识判断，下列说法错误的是溶液稀硫酸溶液NaCl溶液水溶液KOH溶液pH>7<7=7=7>7>7A．pH<7的溶液不一定是酸溶液B．pH>7的溶液不一定是碱溶液C．碱一定能使无色酚酞试液变红D．NaCl的溶液一定不能使无色酚酞溶液变红10．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围：血浆胃液胆汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有关说法正确的是A．当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性C．可使用广范pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内D．胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强11．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是A．无色溶液中：、、、B．酸性溶液中：、、、C．溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、二、填空题12．下图为生活中一些物质的pH。(1)图中物质中酸性最强的是；(2)小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会（填“增大”或“减小”）；13．用被水湿润的pH试纸测溶液pH会产生什么影响？在下面的坐标系中用平滑的曲线表示出分别在酸性溶液、中性溶液、碱性溶液中加水的质量与溶液pH的变化趋势。14．学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：(1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明KOH溶液显碱性，其化学性质与氢氧化钠相似，其原因是溶液中都含有。(2)实验二中产生的现象是，反应的化学方程式是。(3)同学们发现实验三无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究：取少量实验三中的溶液于试管中，滴加，观察到产生气泡，证明CO2和KOH溶液发生了化学反应，发生反应的化学方程式为。15．某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（已知）。请回答下列问题：(1)不同的碱具有相似的化学性质，原因是。(2)依据如图性质（填写序号）可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质，变质的原因为（用化学方程式表示），如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质。（填序号）A．稀盐酸

B．稀硫酸

C．氯化钙溶液

D．氢氧化钙溶液加入适量除杂试剂后的混合物静置后再通过（填操作名称），即可达到实验目的，试写出除杂过程中发生反应的化学方程式。16．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，若利用可燃冰作燃料(填“会”或“不会”)产生二氧化碳；(2)如图是综合利用海洋化学资源的流程图：①步骤I用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析原因？。②工业生产中，步骤IV电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：。三、实验题17．某工厂排放的尾气中只可能存在CO和CO2两种气体。为了进一步确认，某化学兴趣小组的同学设计如下图所示的装置进行检验。实验中可供选择的药品有：Na2CO3溶液、稀H2SO4、浓H2SO4、NaOH浓溶液、澄清的石灰水。请结合题意和装置图，回答提出的下列问题：(1)证明尾气中存在CO2的现象是。若尾气中不存在CO2，上述装置组合中可以撤除的是(填序号)。若尾气中存在CO2，上述装置都不能撤除，请继续回答问题。(2)B装置中应盛装的药品是。其作用是；(3)C装置的作用是；(4)D装置中应盛装的药品是，其作用是；(5)证明尾气中存在CO的有关现象是；E中发生反应的化学方程式为；(6)出于对环境保护的考虑，请你提出完善该装置的建议：。四、科学探究题18．皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料，拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色澄清滤液。接着进行了相关探究活动。探究活动一：【提出问题】白色沉淀是什么？【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量、和过量的固体混合物。【猜想假设】①白色沉淀是；②白色沉淀是。【理论推理】(1)根据以上信息判断白色沉淀不可能是，只能是，请写出生成该沉淀的化学方程式：。【实验验证】(2)请你为小组同学设计一个鉴别白色沉淀是的方案：。探究活动二：【提出问题】无色滤液中的溶质有哪些？【进行实验】(3)同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量滤液于试管中，加入过量的溶液，过滤滤液中含有、、Ⅱ取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液溶液显红色Ⅲ另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入溶液产生白色沉淀【拓展提升】(4)步骤Ⅰ中加入过量溶液的目的是。(5)小妮同学认为步骤Ⅰ中将溶液换为溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液中存在的三种溶质。你认为该方案是否合理，并说出理由。(6)小轩同学认为向滤液中先加入酚酞溶液，后加入过量的溶液也能得出滤液的溶质中含有和的结论，大家都同意他的观点，理由是。五、计算题19．盐酸和氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应时，利用数字传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。(1)图中a点对应溶液中所含微粒为（填微粒符号）。(2)恰好完全反应时，消耗溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液20g。根据图示计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程结果精确到0.1%）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题20242025学年科粤版（2024）九年级化学下册》参考答案题号12345678910答案BCDDDDBACA题号11答案D1．B【详解】A、盐还可能电离出其它离子，例如硫酸铵属于盐，在水中能够电离出铵根离子和硫酸根离子。故选项错误；B、盐的水溶液不一定呈中性，例如硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；碳酸钠属于盐，水溶液显碱性。故选项正确；C、有的盐中不含有金属元素，例如硫酸铵属于盐，但不含金属元素。故选项错误；D、盐不一定都是白色固体，都有咸味，如碱式碳酸铜固体为绿色，故选项错误；故选：B．2．C【详解】醋酸显酸性，pH＜7，将一定溶质质量分数的醋酸加水稀释，随着水的加入，溶液的酸性不断减弱，pH逐渐增大，溶液始终显酸性，溶液的pH无限接近于7，不可能等于或大于7，观察选项，C选项符合题意；故选C。3．D【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，二者属于交叉关系，说法错误，不符合题意；B、有些盐含有氧元素，如碳酸钠，有些盐不含有氧元素，如氯化钠，则含氧化合物与盐属于交叉关系，说法错误，不符合题意；C、碱溶液是碱性溶液的一种，二者属于包含关系，说法错误，不符合题意；D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，说法正确，符合题意。故选：D。4．D【分析】的无色溶液中含大量的氢离子。【详解】A、会与酸性溶液中的反应生成水，不能大量共存，此项不符合题意；B、和会生成氯化银沉淀，不能大量共存，此项不符合题意；C、会与酸性溶液中的反应生成水和二氧化碳，钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，此项不符合题意；D、这四种离子在酸性溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，此项符合题意。故选D。5．D【详解】A、氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应后生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，pH＝7，故A不符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类没有变化，故B不符合题意；C、氢氧化钠溶液中含有Na+、OH-和H2O，则氢氧化钠溶液中存在的离子有Na+和OH-，故C不符合题意；D、当酸碱完全中和时，两者所用质量不一定相等，如，每40份质量的NaOH需要与36.5份质量的HCl完全反应，故D符合题意。故选D。6．D【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确；B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确；D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。故选D。7．B【分析】酸是指解离出阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能解离出金属离子（或铵根离子）与酸根离子的化合物。【详解】A、Ca(OH)2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaCl能电离出金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误；B、HNO3能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；NH3·H2O能电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl属于盐，故选项正确；C、H2SO4能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；Ba（OH）2能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；故选项错误；D、KNO3能电离出金属离子和酸根离子，属于盐；NaOH能电离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；HCl能电离出氢离子和酸根离子，属于酸；故选项错误；故选：B。8．A【详解】A、氯化钠溶液中含钠离子、氯离子，钠离子、氯离子、钾离子、钙离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意；B、碱性溶液中含氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，不能大量共存，不符合题意；C、硫酸铵溶液中含铵根离子、硫酸根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；D、pH=1的溶液中含大量的氢离子，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。故选A。9．C【详解】A、pH<7的溶液不一定是酸溶液，例如氯化铜属于盐，水溶液pH<7，显酸性，该选项说法正确；B、pH>7的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液为盐溶液，pH>7，显碱性，该选项说法正确；C、可溶于水的碱能使无色酚酞试液变红，不溶于水的碱不能使无色酚酞试液变红，该选项说法错误；D、NaCl的溶液pH=7，显中性，一定不能使无色酚酞溶液变红，该选项说法正确。故选：C。10．A【分析】溶液的pH=7时，呈中性；当溶液的pH<7时，呈酸性，pH越小酸性越强；当溶液的pH>7时，呈碱性，pH越大碱性越强。【详解】A．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，胆汁的pH在7.1～7.3之间，当胆汁pH<7.1或pH>7.3时，人体可能导致疾病；正确；B．胃液的pH值范围为0.9～1.5小于7，一定显酸性；人体的尿液pH值范围为4.7～8.4，有可能是酸性，也可能是碱性，还可能是中性；错误；C．广范pH试纸测定得到的pH值是整数值，不能精确到小数位，血浆的pH是在7.35～7.45范围内，则不能用广范pH试纸测定；错误；D．人体胆汁的pH在7.1～7.3之间，大于7，呈碱性，血浆的pH是在7.35～7.45，大于7，呈碱性，所以人体胆汁的碱性比血浆弱；错误；故选：A。11．D【详解】A、亚铁离子为浅绿色的，不能存在于无色溶液中，该选项不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳与水，故不能共存，该选项不符合题意；C、pH=10的溶液显碱性，含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，钡离子与硫酸根离子会结合生成硫酸钡沉淀，故不能共存，该选项不符合题意；D、Ag+与Ca2+、Ba2+、NO3−、Na+均不发生反应，能共存，该选项符合题意；故选D。12．(1)胃液(2)增大【详解】（1）pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液；（2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；治疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。13．【详解】酸性溶液pH值小于7，加水稀释酸性减弱，pH值变大，但不论加多少水，溶液都呈酸性，故pH值不断增大至无限接近7，但不能大于等于7，表示为；中性溶液pH值=7，加水后仍呈中性，pH值不受影响，表示为；碱性溶液pH大于7，加水稀释碱性减弱，pH值减小，但不论加多少水，溶液都呈碱性，故pH值不断碱性至无限接近7，但不能小于等于7，表示为。14．(1)/氢氧根离子(2)产生蓝色沉淀(3)稀盐酸（合理即可）【详解】（1）氢氧化钾和氢氧化钠均显碱性，溶液中均含有氢氧根，符号为OH-。（2）硫酸铜和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，则可观察到产生蓝色沉淀；反应的化学方程式为：。（3）氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，而碳酸钾能和盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则可滴加稀盐酸（答案不唯一）；反应的化学方程式为：。15．(1)碱溶液中都含有氢氧根离子(2)④D过滤【详解】（1）碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，由于碱中都含有氢氧根离子，则不同的碱具有相似的化学性质。（2）二氧化碳属于非金属氧化物，由于碱能和二氧化碳反应，则可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；A、碳酸钠、氢氧化钠均能和盐酸反应，该选项不符合题意；B、碳酸钠、氢氧化钠均能和盐酸反应，该选项不符合题意；C、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，该选项不符合题意；D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意。故选D。加入适量除杂试剂后，通过过滤能除去产生的沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。16．(1)会(2)氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳电能→化学能【详解】（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，天然气主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳；故答案为：会。（2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。是因为氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳；②步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：电能→化学能；故答案为：电能→化学能。17．(1)A中澄清石灰水变浑浊ABCD(2)NaOH浓溶液吸收二氧化碳(3)检验二氧化碳是否被完全吸收(4)浓吸收剩余的二氧化碳(5)E中氧化铜由黑色变为红色，F中澄清石灰水变浑浊(6)在装置尾部用酒精灯点燃尾气【详解】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则证明尾气中存在CO2的现象是A中澄清石灰水变浑浊；ABCD四个装置中均与二氧化碳的检验、除去有关，因此若尾气中不存在CO2，则上述装置组合中可以撤除的是ABCD；（2）由于氢氧化钠能更好的吸收二氧化碳，所以为把二氧化碳除去得更干净一些，应选用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，因此若尾气中存在CO2，则B装置中应盛装的药品是NaOH浓溶液，其作用是吸收二氧化碳；（3）C装置中的澄清石灰水可以检验二氧化碳是否存在，所以C装置的作用是检验二氧化碳是否被完全吸收；（4）D装置中应盛装的药品是浓，其作用是干燥气体，防止水蒸气对后续一氧化碳的检验产生干扰；（5）一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，因此证明尾气中存在CO的有关现象是E中氧化铜由黑色变为红色，F中澄清石灰水变浑浊；E中发生的反应是一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为；（6）一氧化碳有毒，所以要进行尾气处理，一氧化碳具有可燃性，所以出于对环境