2024黑龙江省牡丹江市中考化学试卷+答案

/2024黑龙江省牡丹江市中考化学试卷一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。1-15题每题各有一个正确选项。16-18题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个得1分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上）1．（2分）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（）A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．钱学森2．（2分）五颜六色的霓虹灯中充填的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体3．（2分）垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是（）A． B． C． D．4．（2分）下列关于氧气用途的说法错误的是（）A．炼钢 B．航天燃料 C．医疗急救 D．潜水5．（2分）《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质6．（2分）“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（）A．分子种类改变 B．分子不断运动 C．分子质量变小 D．分子的体积变大7．（2分）同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是（）A．用亚硝酸钠作调味品 B．用洗涤剂清洗油污 C．用钢刷擦洗铝制品 D．用食盐水清洗水垢8．（2分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A．铁丝 B．木炭 C．硫粉 D．红磷9．（2分）规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（）A．闻药品气味 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿10．（2分）NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物11．（2分）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（）A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏12．（2分）“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是（）A．图中的x＝8 B．硅属于非金属元素 C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为28.09g13．（2分）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．石墨作电车的电刷——质软 B．金刚石切割玻璃——硬度大 C．干冰作制冷剂——升华放热 D．一氧化碳冶炼金属——可燃性14．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是（）A．原子中一定含有中子 B．带电的微粒都是离子 C．质子数相同的原子一定是同种元素 D．含碳元素的化合物都是有机物15．（2分）下列实验方案设计不合理的是（）A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B．用肥皂水鉴别软水和硬水 C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体（多选）16．（2分）除去下列物质中的杂质，方法正确的是（）序号物质杂质方法AH2H2O通过足量的浓硫酸BN2O2通过灼热的炭层CMnO2KCl溶解、过滤、洗涤、干燥DNaNO3溶液Mg（NO3）2加过量的NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D17．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（）A．电解一定质量的水 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热（多选）18．（2分）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是（）A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金 C．Mg、Al合金 D．Mg、Cu、Al合金二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共26分）19．（4分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。（1）丙物质的名称为。（2）“”表示的微观意义是。（3）请标出丁中硫元素的化合价。（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比。20．（6分）安全是人类生存的重要保障。（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是（写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是（写一条）。（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用肥。（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是。（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是。21．（9分）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。（1）海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是，食用含丰富碘元素的海带可预防。（2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为的装置，具有安全、清洁、高效的优点。（3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因。（4）海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解问题。22．（3分）阅读下列科普材料，请回答相关问题。生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500℃环境下的低温慢速热解，一类是在500℃﹣700℃的中温快速热解，一类是在700℃以上的高温闪速裂解。（1）产生生物质炭的过程属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）请推测生物质炭显性，生物质炭结构特点是。（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是。23．（4分）兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。②控制溶液pH，可使Fe（OH）3完全沉淀。（1）操作①中分离出铁粉的方法是。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为。（3）滤液A中溶质的成分是（填化学式）。（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是。三、分析与推断（本题每空1分，共5分）24．（5分）A～H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）（1）E的化学式为，B的俗称是。（2）反应①属于基本反应类型中的反应。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应③热量（填“放出”或“吸收”）。四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共23分）25．（3分）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。（1）①的作用是。（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有（填序号）。（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数。（填“偏大”“偏小”或“不变”）26．（7分）如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。（1）仪器①的名称是。（2）用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为。若选用C收集的O2不纯，可能的原因是。（3）实验室制取CO2选用的发生装置是，选择的理由是，检验生成二氧化碳的方法是。（4）用F收集CO2，气体从端通入。27．（5分）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）温馨提示：①单向阀只允许气体、液体单向流动②无水氯化钙干燥HCl气体③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为NaOHHClNaCl17.3g41.6g0.065g【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是，发生反应的化学方程式为。【实验2】在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是，可证明反应发生。【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。28．（8分）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质②已经变质请用化学方程式表示NaOH能变质的原因。任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验实验方案实验现象实验结论取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸猜想②成立依据是（用化学方程式表示）【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固体31.5213.692agNa2CO3固体a的数值为10.0311.9231.0g该NaOH固体样品15.71m【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是，请推测m的取值范围是。任务三计算该NaOH固体的变质率【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。反应前质量/g反应后质量/g质量差/g105.32105.020.30兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为（结果保留至1%）。温馨提示：变质率＝（已经变质的NaOH的质量/变质前NaOH的总质量）×100%【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。【拓展延伸】生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是（写一条）。五、计算与应用（本题共2小题，29题3分，30题7分，共10分）29．（3分）（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需蔗糖g，水g。（2）含有相同质量氧元素的H2O和H2O2的质量最简比为。30．（7分）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。（1）b点固体的成分是（用化学式表示）。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

2024黑龙江省牡丹江市中考化学试卷参考答案与试题解析一、判断与选择（本题共18小题，每题2分，共36分。1-15题每题各有一个正确选项。16-18题每题各有一个或两个正确选项，漏选一个得1分，多选或错选不得分，请将正确选项涂在答题卡相应的位置上）1．（2分）在测定相对原子质量方面，作出卓越贡献的科学家是（）A．侯德榜 B．屠呦呦 C．张青莲 D．钱学森【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。【解答】解：A、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，故选项错误。B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项错误C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项正确。D、钱学森是世界著名科学家，空气动力学家，中国载人航天奠基人，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。2．（2分）五颜六色的霓虹灯中充填的气体是（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于充填霓虹灯。故选：D。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见气体的性质和用途是正确解答此类题的关键。3．（2分）垃圾分类有利于生态文明建设。用过的铝制易拉罐、旧纸张应投入有下列标识的垃圾箱是（）A． B． C． D．【分析】根据通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。【解答】解：用过的铝制易拉罐、旧纸张均可回收再利用，应投入可回收物的垃圾箱中。故选：A。【点评】本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。4．（2分）下列关于氧气用途的说法错误的是（）A．炼钢 B．航天燃料 C．医疗急救 D．潜水【分析】物质的性质决定物质的用途，根据氧气的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、氧气能支持燃烧，可用于炼钢，故选项说法正确。B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作航天燃料，故选项说法错误。C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故选项说法正确。D、氧气能供给呼吸，可用于潜水，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解氧气的性质和用途是正确解答此类题的关键。5．（2分）《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是（）A．原子 B．分子 C．元素 D．单质【分析】根据矿泉水等物质中的“镉、铅”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，进行分析判断。【解答】解：《生活饮用水卫生标准》中的水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的“镉、铅”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“镉、铅”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。6．（2分）“椴树花开香十里”。从分子的角度解释正确的是（）A．分子种类改变 B．分子不断运动 C．分子质量变小 D．分子的体积变大【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。【解答】解：“椴树花开香十里”，是由于椴树花中的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，此过程中分子的种类、分子的质量、分子的体积均不变。故选：B。【点评】本题难度不大，了解分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。7．（2分）同学们以“合理使用化学品”为话题进行如下交流，说法正确的是（）A．用亚硝酸钠作调味品 B．用洗涤剂清洗油污 C．用钢刷擦洗铝制品 D．用食盐水清洗水垢【分析】A、根据亚硝酸钠有毒，进行分析判断。B、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。C、根据金属的化学性质，进行分析判断。D、根据盐的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠作调味品，故选项说法错误。B、用洗涤剂清洗油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。C、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，用钢刷擦洗铝制品，会破坏这层保护膜，导致铝制品更容易被腐蚀，故选项说法错误。D、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，食盐水与碳酸钙、氢氧化镁不反应，不能用食盐水清洗水垢，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，了解亚硝酸钠有毒、乳化作用、盐的化学性质、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。8．（2分）下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是（）A．铁丝 B．木炭 C．硫粉 D．红磷【分析】据物质燃烧的生成物的状态分析解答，烟是固体小颗粒形成的。【解答】解：A、铁丝在空气中不能燃烧，不符合题意；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，不是白烟，不符合题意；C、硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体，不符合题意；D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，正确；故选：D。【点评】了解物质燃烧的原理和物质的状态是解答此题的关键，难度不大。9．（2分）规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作正确的是（）A．闻药品气味 B．倾倒液体 C．稀释浓硫酸 D．移走蒸发皿【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法），进行分析判断。B、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅），进行分析判断。D、根据蒸发操作的方法、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项实验操作错误。B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确。C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项实验操作错误。故选：B。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。10．（2分）NaHCO3常用作焙制糕点的发酵粉，NaHCO3属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。【解答】解：碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐。故选：C。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键。11．（2分）“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是（）A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏【分析】根据“生命吸管”中用到的净水方法，进行分析判断。【解答】解：A、Uf超滤膜可起着过滤的作用，故选项错误。B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故选项错误。C、抗菌球起着消毒的作用，故选项错误。D、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，是利用物质的沸点不同，通过加热的方法，使低沸点物质先蒸发，再冷凝而得以分离的一种实验操作，“生命吸管”中没有用到的净水方法是蒸馏，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解水的净化方法是正确解答本题的关键。12．（2分）“中国芯”的关键材料是硅。结合硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图，提取的信息错误的是（）A．图中的x＝8 B．硅属于非金属元素 C．硅原子有3个电子层 D．硅原子的相对原子质量为28.09g【分析】A、根据原子中质子数＝核外电子数，进行分析判断。B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。C、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。【解答】解：A、原子中质子数＝核外电子数，14＝2+x+4，x＝8，故选项说法正确。B、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。C、原子结构示意图中，弧线表示电子层，硅原子有3个电子层，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。13．（2分）“碳家族”中相关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A．石墨作电车的电刷——质软 B．金刚石切割玻璃——硬度大 C．干冰作制冷剂——升华放热 D．一氧化碳冶炼金属——可燃性【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。【解答】解：A、石墨具有良好的导电性，可用作电车的电刷，故选项错误。B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项正确。C、干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用作制冷剂，故选项错误。D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。14．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结正确的是（）A．原子中一定含有中子 B．带电的微粒都是离子 C．质子数相同的原子一定是同种元素 D．含碳元素的化合物都是有机物【分析】A、根据常见原子的构成，进行分析判断。B、根据带电的微粒，进行分析判断。C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。【解答】解：A、原子中不一定含有中子，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。B、带电的微粒不一定都是离子，也可能是质子、电子等，故选项说法错误。C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项说法正确。D、含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解有机物的特征、带电的微粒、常见原子的构成等是正确解答本题的关键。15．（2分）下列实验方案设计不合理的是（）A．灼烧闻气味鉴别羊毛线和棉线 B．用肥皂水鉴别软水和硬水 C．用火柴梗比较蜡烛火焰各层的温度 D．用带火星木条鉴别空气和呼出气体【分析】A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。C、根据温度越高，木条炭化的越快，进行分析判断。D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。B、硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，取样，分别加入等量肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项实验方案设计合理。C、把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1﹣2秒后，通过不同地方的炭化程度，可比较火焰各层的温度，故选项实验方案设计合理。D、空气和呼出气体均不能使带火星的木条复燃，无法鉴别，故选项实验方案设计不合理。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。（多选）16．（2分）除去下列物质中的杂质，方法正确的是（）序号物质杂质方法AH2H2O通过足量的浓硫酸BN2O2通过灼热的炭层CMnO2KCl溶解、过滤、洗涤、干燥DNaNO3溶液Mg（NO3）2加过量的NaOH溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。B、灼热的炭层和氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项错误。C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项正确。D、Mg（NO3）2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项错误。故选：AC。【点评】本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质）是正确解题的关键。17．（2分）下列图像能正确反映对应关系的是（）A．电解一定质量的水 B．木炭在密闭容器中燃烧 C．向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D．取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热【分析】A、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。B、根据质量守恒定律，进行分析判断。C、根据向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先与硫酸反应，进行分析判断。D、根据催化剂的特征（一变二不变），进行分析判断。【解答】解：A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像错误。B、木炭在密闭容器中燃烧，木炭与氧气在点燃条件下燃烧生成二氧化碳气体，随着反应的进行，固体质量逐渐减少，故选项图像错误。C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图像正确。D、取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。（多选）18．（2分）将6g某合金样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物的总质量是105.8g，该合金样品可能是（）A．Cu、Zn合金 B．Fe、C合金 C．Mg、Al合金 D．Mg、Cu、Al合金【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氢气的质量，结合反应的化学方程式，列式计算出消耗的金属的质量，判断合金样品的成分，进行分析判断。【解答】解：生成氢气的质量为6g+100g﹣105.8g＝0.2g。A、铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，参加反应的锌和生成氢气的质量比是65：2，则生成0.2g氢气，消耗的锌的质量为6.5g，大于6g，故选项错误。B、C和稀盐酸不反应，铁和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，参加反应的铁和生成氢气的质量比是56：2，则生成0.2g氢气，消耗的铁的质量为5.6g，小于6g，则该合金样品可能是Fe、C合金，故选项正确。C、由Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，参加反应的镁和生成氢气的质量比是24：2，则生成0.2g氢气，消耗的镁的质量为2.4g；由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，参加反应的铝和生成氢气的质量比是54：6＝9：1，则生成0.2g氢气，消耗的铝的质量为1.8g；则Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，故选项错误。D、根据C选项的解析，Mg、Al合金与稀盐酸恰好完全反应，生成0.2g氢气，消耗的合金的质量一定小于6g，铜和稀盐酸不反应，则合金样品可能是Mg、Cu、Al合金，故选项说法正确。故选：BD。【点评】本题有一定难度，掌握金属的化学性质、利用化学方程式的简单计算等是正确解答本题的关键。二、填空与简答（本题共5小题，每空1分，共26分）19．（4分）“宏观—微观—符号”三重表征是化学特有的表示物质及其变化的方法。请结合资料卡片中涉及到反应的微观示意图回答下列问题。（1）丙物质的名称为汞。（2）“”表示的微观意义是1个氧分子。（3）请标出丁中硫元素的化合价O2。（4）参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比1：1。【分析】（1）根据丙物质是由汞原子直接构成的，进行分析解答。（2）根据“”可知，1个分子由2个氧原子构成，进行分析解答。（3）化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。（4）根据1个氧化汞分子和1个氧分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，进行分析解答。【解答】解：（1）丙物质是由汞原子直接构成的，为金属汞，则丙物质的名称为汞。（2）由“”可知，1个分子由2个氧原子构成，表示的微观意义是1个氧分子。（3）丁为二氧化硫，硫元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故丁中硫元素的化合价显+4价可表示为O2。（4）1个氧化汞分子和1个氧分子在加热条件下反应生成1个汞原子和1个二氧化硫分子，则参加反应甲、乙两种物质的粒子个数比为1：1。故答案为：（1）汞；（2）1个氧分子；（3）O2；（4）1：1。【点评】本题有一定难度，通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。20．（6分）安全是人类生存的重要保障。（1）海底光缆是全球信息互联互通的关键基础设施。它的结构中属于金属材料的是不锈钢（写一种）。光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备的性能是耐腐蚀（写一条）。（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气化学性质稳定的性质。化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用磷肥。（3）为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水。（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀。此操作体现的灭火原理是隔绝可燃物。【分析】（1）根据金属材料包括金属和合金，光缆铺设在极其复杂的海底环境中进行分析。（2）根据氮气化学性质稳定，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用磷肥进行分析。（3）根据铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀进行分析。（4）根据灭火原理进行分析。【解答】解：（1）金属材料包括金属和合金，其中不锈钢属于合金，均属于金属材料；光缆铺设在极其复杂的海底环境中，外被层材料应具备耐腐蚀的性能；（2）粮食存储时向粮仓内充入氮气作保护气，这是利用了氮气化学性质稳定的性质；化学肥料对提高农作物的产量具有重要作用，为增强水稻、玉米等农作物的抗寒抗旱能力，需要施用磷肥；（3）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为防止桥梁钢架生锈，常在其表面涂刷防护层，原理是隔绝氧气和水，达到防锈目的；（4）家中使用天然气作燃料，用后关闭燃气阀，体现的灭火原理是隔绝可燃物，达到灭火的目的。故答案为：（1）不锈钢；耐腐蚀；（2）化学性质稳定；磷；（3）隔绝氧气和水；（4）隔绝可燃物。【点评】本题主要考查常见化肥的种类和作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。21．（9分）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。（1）海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是蛋白质，食用含丰富碘元素的海带可预防甲状腺肿大。（2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是持续增大压强更有利于得到更多的淡水。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为电能的装置，具有安全、清洁、高效的优点。（3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是蒸发结晶，晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大。（4）海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3。海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解温室效应加剧问题。【分析】（1）根据鱼类富含的营养素是蛋白质，食用含丰富碘元素的海带可补充碘元素进行分析。（2）根据给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边进行分析。（3）根据海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐进行分析。（4）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可以减少二氧化碳的含量进行分析。【解答】解：（1）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼类富含的营养素是蛋白质；食用含丰富碘元素的海带可补充碘元素，预防甲状腺肿大；（2）给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，故目的是：更有利于得到更多的淡水；核能电池是将核能直接转化为电能的装置，具有安全、清洁、高效的优点；（3）海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发结晶；氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；（4）海洋吸收空气中的二氧化碳，发生反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应加剧。故答案为：（1）蛋白质；甲状腺肿大；（2）持续增大压强更有利于得到更多的淡水；电能；（3）蒸发结晶；MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大；（4）CO2+H2O═H2CO3；温室效应加剧。【点评】本题主要考查某些元素的食物来源等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。22．（3分）阅读下列科普材料，请回答相关问题。生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生。生物质炭用于农业生产能增加土壤有机质、施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭还可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收。目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500℃环境下的低温慢速热解，一类是在500℃﹣700℃的中温快速热解，一类是在700℃以上的高温闪速裂解。（1）产生生物质炭的过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化。（2）请推测生物质炭显碱性，生物质炭结构特点是疏松多孔。（3）对比三大类生物质炭生产技术，得出温度对化学反应速率的影响是温度升高，化学反应速率加快。【分析】（1）根据生物质炭是一种富碳固态物质，有新物质生成，属于化学变化进行分析。（2）根据生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，进行分析。（3）根据国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类进行分析。【解答】解：（1）生物质炭是一种富碳固态物质。它是由秸秆、树枝、菌渣等生物质废弃物在无氧或限氧环境中经高温热裂解产生，该过程有新物质生成，属于化学变化；（2）由题干信息可知，生物质炭施入土壤后可以中和土壤酸性，说明生物质炭显碱性；生物质炭可以有效吸附土壤中的重金属，减少作物对重金属的吸收，说明生物质炭结构疏松多孔；（3）目前国内外生物质炭生产技术大致可分为三大类：一类是在小于500℃环境下的低温慢速热解，一类是在500℃﹣700℃的中温快速热解，一类是在700℃以上的高温闪速裂解，说明温度升高，化学反应速率加快。故答案为：（1）化学；（2）碱；疏松多孔；（3）温度升高，化学反应速率加快。【点评】本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。23．（4分）兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉。②控制溶液pH，可使Fe（OH）3完全沉淀。（1）操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。（3）滤液A中溶质的成分是Fe2（SO4）3、H2SO4、NaCl（填化学式）。（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是废物利用（合理即可）。【分析】废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和炭粉，磁铁把铁吸出后，得到Fe2O3、NaCl和炭粉的混合物，加入过量的稀硫酸，过滤得到炭粉固体；滤液A为硫酸铁、氯化钠和硫酸的混合液，加入一定的氢氧化钠，得到氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解为氧化铁，据以上分析解答。【解答】解：（1）铁能够被磁铁吸引，操作①中分离出铁粉的方法是用磁铁吸引；（2）步骤②中，氧化铁与硫酸反应得到硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）结合以上分析可知，滤液A中溶质的成分是Fe2（SO4）3、H2SO4、NaCl；（4）生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是可以达到废物利用、节约金属资源、保护环境、循环使用等目的。故答案为：（1）用磁铁吸引；（2）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；（3）Fe2（SO4）3、H2SO4、NaCl；（4）废物利用（合理即可）。【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。三、分析与推断（本题每空1分，共5分）24．（5分）A～H是初中常见的物质。其中，A可用作补钙剂，E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽。（“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生成物省略）（1）E的化学式为CO2，B的俗称是生石灰。（2）反应①属于基本反应类型中的复分解反应。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应③吸收热量（填“放出”或“吸收”）。【分析】A～H是初中常见的物质，其中，A可用作补钙剂（含有钙元素），E、F组成元素相同，H有紫红色金属光泽（为铜）；根据转化关系可知，A为碳酸钙，高温下分解为氧化钙（B）和二氧化碳（E）；E与F相互转化，且组成元素相同，因此F为一氧化碳，G为氧化铜，一氧化碳与氧化铜加热条件下反应得到铜（H）；碳酸钙与盐酸（D）反应可以得到氯化钙、二氧化碳和水；盐酸与氧化铜反应得到氯化铜和水；氧化钙与水反应得到氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应得到碳酸钙，以上推断均符合图示转化关系，据以上分析解答。【解答】解：（1）结合以上分析可知，E为二氧化碳，化学式为CO2；B为氧化钙，俗称是生石灰；（2）反应①可为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，属于复分解反应；（3）反应②为一氧化碳与氧化铜加热反应得到铜和水，反应的化学方程式为；（4）反应③为二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，该过程吸收热量。故答案为：（1）CO2；生石灰；（2）复分解；（3）；（4）吸收。【点评】本题有一定难度，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共23分）25．（3分）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，使用的仪器如下，请结合实验过程回答问题。（1）①的作用是搅拌，加快溶解速率。（2）称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤⑥（填序号）。（3）使用②量取水的体积，若俯视读数，实际配制的NaCl溶液中溶质的质量分数偏大。（填“偏大”“偏小”或“不变”）【分析】（1）根据配制溶液的过程中玻璃棒的作用，进行分析解答。（2）根据称量一定量固体药品的方法，进行分析解答。（3）根据用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，进行分析判断。【解答】解：（1）配制溶液中溶解操作需使用玻璃棒，作用是搅拌，加快溶解速率。（2）药匙用于取用氯化钠，托盘天平用于称取固体氯化钠，称量一定质量的氯化钠需要的仪器有⑤⑥。（3）用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。故答案为：（1）搅拌，加快溶解速率；（2）⑤⑥；（3）偏大。【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液主要实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。26．（7分）如图是实验室常用制取气体的装置，请结合图示回答问题。（1）仪器①的名称是长颈漏斗。（2）用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若选用C收集的O2不纯，可能的原因是导管口刚出现气泡就开始收集或收集前集气瓶中的水不满等。（3）实验室制取CO2选用的发生装置是B，选择的理由是反应物是固体和液体，不需要加热，检验生成二氧化碳的方法是把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。（4）用F收集CO2，气体从a端通入。【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花。（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。（4）二氧化碳密度比空气大。【解答】解：（1）仪器①的名称是长颈漏斗。故答案为：长颈漏斗。（2）用A作发生装置制取O2时，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。若选用C收集的O2不纯，可能的原因是导管口刚出现气泡就开始收集或收集前集气瓶中的水不满等。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；导管口刚出现气泡就开始收集或收集前集气瓶中的水不满等。（3）实验室制取CO2选用的发生装置是B，选择的理由是反应物是固体和液体，不需要加热，检验生成二氧化碳的方法是把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。故答案为：B；反应物是固体和液体，不需要加热；把气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳。（4）用F收集CO2，二氧化碳密度比空气大，气体从a端通入。故答案为：a。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。27．（5分）兴趣小组的同学为证明无明显现象反应的发生，进行了如下创新实验。（装置气密性良好，药品充足，部分仪器省略）温馨提示：①单向阀只允许气体、液体单向流动②无水氯化钙干燥HCl气体③常温下几种物质在乙醇中的溶解度为NaOHHClNaCl17.3g41.6g0.065g【实验1】用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，能证明反应发生的实验现象是溶液由红色变为无色，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O。【实验2】在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体的原因是浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体。按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生，产生该现象的原因是气体的溶解度随压强的减小而减小。关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是白色沉淀，可证明反应发生。【表达交流】无明显现象的反应可以从不同角度进行证明。【分析】【实验1】酚酞遇碱变红；氢氧化钠与盐酸反应后溶液的碱性减弱，红色褪去，据此分析；【实验2】浓盐酸有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，且气体的溶解度随压强的减小而减小，氯化钠在乙醇中的溶解度较小，会以固体形式析出，据以上分析解答。【解答】解：【实验1】酚酞遇碱变红；用装有少量含酚酞的NaOH溶液的注射器，抽取适量浓盐酸，二者相遇后发生反应的方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；反应发生后，溶液的碱性减弱，溶液由红色变为无色，由此可知酸碱发生了反应；【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在广口瓶内装入50mL的浓盐酸，瓶内会充满HCl气体；由于气体的溶解度随压强的减小而减小，因此按图示连接实验装置，打开弹簧夹K和单向阀a、b，缓慢拉动注射器的活塞，抽取HCl气体过程中，观察到广口瓶中的浓盐酸底部有气泡产生；根据表格信息可知，常温下，氯化钠在乙醇中的溶解度最小，关闭弹簧夹K和单向阀b，打开单向阀c，推动注射器的活塞，片刻后观察到试管中出现的实验现象是有白色沉淀产生，可证明反应盐酸与氢氧化钠发生了反应生成了氯化钠。故答案为：【实验1】溶液由红色变为无色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；【实验2】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体；气体的溶解度随压强的减小而减小；白色沉淀。【点评】解读好题文信息并利用所学的知识即可解答本题。28．（8分）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。【提出问题】NaOH变质了吗？【作出猜想】①没有变质②已经变质请用化学方程式表示NaOH能变质的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。任务一定性实验探究该NaOH固体是否变质【实验活动1】兴趣小组设计方案进行如下实验实验方案实验现象实验结论取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸有气泡产生猜想②成立依据是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。任务二定量实验探究该NaOH固体变质程度【实验活动2】兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。实验装置实验序号分别向左右容器内加入下列物质温度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固体31.5213.692agNa2CO3固体a的数值为1.010.0311.9231.0g该NaOH固体样品15.71m【实验结论】小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是部分变质，请推测m的取值范围是11.92＜m＜13.69。任务三计算该NaOH固体的变质率【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子秤称量反应前仪器和药品的质量，记录数据：将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。反应前质量/g反应后质量/g质量差/g105.32105.020.30兴趣小组结合实验数据，