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文档简介

主讲：稻小壳

时间：20XX第二节氯及其化合物v

第二节氯及其化合物第一课时环节一

温故知新

引入新课氯化镁氯化钙重要“成盐”元素氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。思考我们是如何学习钠及其化合物的？

元素化合物研究模型单质——化合物物理性质-化学性质-用途环节二

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探究性质任务：

观看视频总结氯气物理性质？

颜色

状态

气味

密度

溶解性1、氯气的物理性质:黄绿色气体刺激性气味比空气大能溶于水（1:2）

(加压液化贮存在钢瓶中)贮存方法？课堂练习1：

快速完成大册子42页正误判断环节二

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探究性质氯气的原子结构+17287易得e－+17288结构决定性质ClCl-最外层电子为_______，反应中很容易________电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。氯气具有较强的_______性，做_______剂。强氧化性从原子结构和氧化还原的角度，氯气可能具有什么化学性质呢？氧化氧化7得到环节三

运用模型

预测验证反应现象：产生大量白色烟。化学方程式：2Na＋Cl2=====2NaCl与金属单质的反应1.与钠反应产生大量棕红色烟。2Fe＋3Cl2=====2FeCl3化学方程式：反应现象：与金属单质的反应2.与铁反应常温下铁与干燥的氯气不反应，且氯气易液化，故可以用钢瓶储运氯气。化学方程式：反应现象：产生大量棕黄色烟。Cu＋Cl2=====CuCl2与金属单质的反应3.与铜反应2.化学性质：(1)与金属单质反应2Na+Cl2===2NaClCu+Cl2===CuCl22Fe+3Cl2===2FeCl3棕黄色烟产生白烟产生棕褐色烟【注意】氯气的氧化性很强，

能与大多数金属化合，生成金属氯化物。与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。如：CuCl2、FeCl3H2+Cl2===2HCl点燃【现象】H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。(2)与非金属反应H2+Cl2===2HCl光照若将H2与Cl2混合光照时会发生爆炸【思考交流】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧有什么新的认识？燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。燃烧不一定有氧气参加。课堂练习2：

大册子42页正误判断（下方）环节四

创设情境

引导探究根据氧化还原反应原理，写出氯气和水反应的方程式Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO（歧化反应）(3)与水反应:次氯酸2HClO===2HCl+O2↑光照②强氧化性：③不稳定性：①弱酸性：酸性：H2CO3>HClO可用于杀菌、用作消毒剂、漂白剂(见光易分解)HClO氯水应现用现配，保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。【思考交流1】新制的氯水中含有哪些分子和离子？【思考交流

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