广东省信宜市某中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

广东省信宜市第二中学2024届高三第二次诊断性检测化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下

面所示装置进行实验。

谓青石诙水NaOH涔速衣HjSQ.M青石族水

BCDEF

下列说法不正确的是

A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B.反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含

FczO?

C.装置C的作用是除去混合气中的CO2

D.反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N?直至温度恢复至室温

2、下列化学用语正确的是

A.氮分子结构式:而市：

••

B.乙块的键线式H-G-jH

c.四氯化碳的模型s

一1szs2P

D.氧原子的轨道表示式回回川卜川

3、下列实验操作正确的是

A.用长预漏斗分离油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NO3)2溶液时将固态Fe(N(h)2溶于稀硝酸中加水稀释至指定体积

C.将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，可收集到纯氯气

D.用湿布熄灭实验台上酒精着火

4、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图:

C.OH的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

5、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950C下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（如下图所示）作为电源。下列有关说法不正确

的是

B.左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化

C.a极的电极反应为CH「8e-+4（）2-==C02+2H20

D.相同时间下，通入CIL、G的体积不同，会影响硅的提纯速率

6、252时，向KQ溶液加入少量KQ固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是

A.溶液中溶质的质量B.溶液中KCI质量分数

C.溶液中溶剂的质量D.KC1溶液质量

7、下列说法正确的是

A.34Se>3sBr位于同一周期,还原性Se?一>

<>HCH4MI

B.与互为同系物，都能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C.硫酸核和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AI2O3和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

8、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯

9、将表面己完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）

A.稀硝酸B.硝酸铜C.稀盐酸D.氢氧化钠

10、心代表阿伏加德罗常数的值。卜列有关叙述不正确的是

A.在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数日为以

B.将lmolCH4与hnolCL混合光照，充分反应后，生成气体分子数为NA

C.9.2g甲苯被酸性KMnO,氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为0.6NA

D.向lOOmLO.Imol/L醋酸溶液中加入QhCOONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

11、25C时，把0.2mol/L的醋酸加水稀释，那么图中的纵坐标y表示的是（）

A.溶液中OH•的物质的量浓度B.溶液的导电能力

C(CHCOO)

C.溶液中的3D.醋酸的电离程度

C(CH3COOH)

12、下列实验操作能达到实验目的的是

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100mL0.100moI・L」的硫酸

C.用装置乙蒸发CuCL溶液可得到CuCb固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸储可得到无水乙醇

13、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

14、下列说法正确的是（）

A.C4H8BrCI的同分异构体数目为10

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

C.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

D.淀粉、油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物

15、烷炫命名中常使用三套数字，甲、乙、丙……，1、2、3……，一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

16、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11.2LHF所含分子数为0.5N1

B.2moiNO与1mol。2充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，lLO.lmol・L」氯化核溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含筱根离子数为0.1NA

D.已知白磷（P4）为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1：1

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1）,设计并完成了

如下实验：

皿反应•国色显黄色|

T溶液卜NaHg土液卜无色，（体B|

购H0Ba。；潘潘・忙|色沉淀D|」无色

白色沉淀

]Ba（OIU：溶液港清

气体单质C溶液

己知，标准状况下气体单质C的密度为1.25g・，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为。

（2）写出气体C的结构式o

（3）写出无机盐A与Hz。？反应的离子方程式。

（4）小组成员在做Fe?+离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H?。？，一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

原因_________________________,证明方法___________________________________________________0

18、氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香足A制备G的合成路线如图:

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为；C中官能团的名称是o

（2）③的反应试剂和反应条件分别是,该反应类型是o

（3）已知毗碇是一种有机碱，在反应⑤中的作用是

（4）反应④的化学方程式为

（5）G的相对分子质量为。

（6）T（C7H,NO?）是E在碱性条件下的水解产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有一种。其中核磁共振氢谱

上有4组峰且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为。

①-NH,直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。

（7）参照上述合成路线，以CH3cH2co。和4D-OCH2cH3为原料，经三步合成某化工产品

CH3cH2。一^>—NHCOCHiCH,的路线为（其他无机试剂任选）。

19、如国是实验室利用铜与浓硫酸制取二氧化硫并探究它的性质，请回答下列问题:

（1）装置A中m的作用装置A中有明显的一处错误一。

（2）装置A中发生的化学反应方程式该反应的氧化产物是__________o

（3）装置B中的现象,证明SO?具有o

（4）装置C中溶液在空气中不易保存，时间长了会出现浑浊，原因是。（用离子方程式表示）

（5）装置D的目的是探究SO?与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象

（6）E中的现象是一,发生的化学反应方程式o

20、苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置（夹持装置已略去）制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示:

有机物沸点C密度为g/cnP相对分子质量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和卤代燃

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醛却卤代煌

二氯甲烷39.81.33难溶于水，易溶于有机溶剂

实验步骤：

①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍过量），调节溶液的pH为9・10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸储有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为,搅拌器的作用是______O

（2）苯甲醇与NaGO反应的化学方程式为o

（3）步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是一；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成

的后果是o

（4）步骤②中，应选用的实验装置是_（填序号），该操作中分离出有机相的具体操作方法是

（5）步骤④中，蒸馈温度应控制在______左右。

（6）本实验中，苯甲醛的产率为（保留到小数点后一位）。

21、碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用倍的氧化物为催化剂，其反应机理如

图:

①图中催化剂为o

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________o

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、DI中，均分别充入ImolCO和2m发生反应：

CO(g)+2H2(g)^^CHjOH(g)AH^-yO.lkJ/niolo三个容器的反应温度分别为A、T2＞乃且恒定不变。当反应均

进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器(填序号)。

@0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=。(保留两位有效数字)。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器O(填序号)

-1

⑶在密闭容器中充入lOmolCO和8molNO,发生反应：2NO(g)+2CO(g)^^N2(g)+2CO2(g)A/7=-762kJ•mo,

如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

No

的

体

枳

分

tt/

%

H、加MPa

①由上座判断，温度为T2(填“低于”或“高于”)。

②压强为20Mpa、温度为乃下，若反应进行到10min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的PA(CO2)、

PB(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为o

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A_G点中的

点O

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A选项，实验中观察到装置B中石灰水变浑浊，说明产生了分解产物中有CXh,E中固体变为红色，F中石灰水变浑

浊，则证明分解产物中有CO,故A正确；

B选项，因为反应中生成有CO,CO会部分还原氧化铁得到铁，因此反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴

加1〜2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，不能证明分解产物中不含Fe2O3,故B错误；

C选项，为了避免CO?影响CO的检验，CO在E中还原氧化铜，生成的气体在F中变浑浊，因此在装置C要除去混

合气中的CO2,故C正确；

D选项，反应结束后，应熄灭A,E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温避免生成的铜单质被氧化，故D正

确；

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

验证CO的还原性或验证CO时，先将二氧化碳除掉，除掉后利用CO的还原性，得到氧化产物通入澄清石灰水中验

证。

2、D

【解题分析】

A.氮气分子中存在1个氮氮三键，氮气的结构式为：N三N,选项A错误；

B.键线式中需要省略碳氢键，乙块的键线式为：C三C,选项B错误；

c.四氯化碳为正四面体结构，氯原子的相对体积大于碳原子，四氯化碳的比例模型为:,选项C

错误;

132s2P

D.氧原子核外电子总数为8,最外层为6个电子，其轨道表示式为：同网rrwr选项D正确;

答案选IK

【题目点拨】

本题考查了化学用语的书写判断，题目难度中等，注意掌握比例模型、电子轨道表示式、键线式、结构式等化学用语

的书写原则，明确甲烷和四氯化碳的比例模型的区别，四氯化碳分子中，氯原子半径大于碳原子，氯原子的相对体积

应该大于碳原子。

3、D

【解题分析】

A、油和水互不相溶，分层，分离油和水的混合物应用分液漏斗，故A错误；B、硝酸有强氧化性，能将二价铁氧化为

三价铁，故B错误；C、将含氯化氢的氯气通过碳酸氢钠溶液，会产生C&,应通过饱和食盐水，才可收集到纯氯气，

故C错误；D、用湿布熄灭实验台上酒精着火，属于隔绝氧气灭火，故D正确；故选D。

4、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为11,钠离子正确的离子结构示意图为：Q2故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N喘N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误；

故选C。

5、A

【解题分析】

甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，通入氧气的电极b为

正极，氧气在正极上得电子发生还原反应生成阳离子，根据电解池中电子的移动方向可知，c为阴极，与a相连，Si”

在阴极上得电子发生还原反应生成Si,d为阳极，与b相连，Si在阳极上失电子发生氧化反应生成Si。

【题目详解】

A项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，通入氧气的电极b为正极，根据电解池中电子的移动方向可知，c

为阴极，与a相连，d为阳极，与b相连，故A错误；

B项、由图可知，d为阳极，Si在阳极上失去电子被氧化生成Si*而铜没被辄化，说明硅优先于钢被氧化，故B正确；

C项、甲烷燃料电池中，通入甲烷的a电极为负极，甲烷在负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为

-2-

CH4-8e+40=C02+2H20,故C正确；

D项、相同时间下，通入CW、的的体积不同，反应转移电子的物质的量不同，会造成电流强度不同，影响硅的提纯

速率，故D正确。

故选A。

【题目点拨】

本题考查原电池和电解池原理的应用，注意原电池、电解池反应的原理和电子移动的方向，明确离子放电的先后顺序

是解题的关键。

6、C

【解题分析】

25C时，向KC1溶液加入少量KCI固体至溶液刚好饱和的过程中，随着氯化钾的增加，溶液中氯化钾的质量逐渐增加、

氯化钾的质量分数逐渐增大、溶液的质量逐渐增大，但是整个过程中溶剂水的质量不变，答案选3

7、A

【解题分析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性Se<Bn<Cb,所以阴离子还原

性Se~>Br・〉C「，故A正确；

OHCHQH

B、属于酚类、:属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸筱能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，AL03不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

8、D

【解题分析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁>生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C.碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯V苯，选项D错误。

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

9、B

【解题分析】

表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强

酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选叽

10、B

【解题分析】

A.电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了NA个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5molx64g/mol=32g,A

项正确；

B.将ImolCM与ImolCh混合光照，充分反应后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中氯

化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为ImoLB项错误；

C.依据5c6H5cH3+6KM11O4+9H2so4=5C6H5coOH+3K2so4+6M11SO4+I4H2O可知，Imol甲苯被氧化为苯甲酸转移

6moi电子，9.2g甲苯物质的量为0.1mol,被氧化为苯甲酸转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA,C项正确；

D.向100mL0.lmol/L醋酸溶液中加入ClhCOONa固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相

等，醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数

为100mLxO.1IIIO!/LXNA=0.01NA,D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、

留心特殊的化学反应，如本题中合成氨的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时

才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数

为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，

并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

11、B

【解题分析】

A.加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，OW的物质的

量浓度逐渐增大，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离

子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故B正确；

C因温度不变，则Ka不变，且Ka="手£，工?xc(H+),因C(H+)浓度减小，则增大，故C错误;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)

D.加水稀释，促进电离，醋酸的电离程度增大，故D错误；

答案选B。

12、D

【解题分析】

A.NO能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO难溶于水，应使用排水法收集NO,故A错误；

B.容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的

体积精碓度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃,浓硫酸稀释放热，应该在烧杯中进行，

所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故B错误；

C.CU02溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，CU2++2H2O=CU(OH)21+2H+,水解生成的氯化氢在加热过程

中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故c错误；

D.氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧叱钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸镯即可得到乙醇，故D正确；

答案选D。

13、B

【解题分析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO2和HC1都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCL故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故c正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为B。

14、C

【解题分析】

A.C4HsBrQ可看作C4H9Br的一氯取代物，C4HgBr的同分异构体取决于丁基的数目，4H9异构体有：

-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,含有H种类分别有4、4、3、1,则

C4H8BrQ共有12种，故A错误；

B.乙烯和苯均能使溟水褪色，前者为加成反应，后者为萃取，原理不相同，B错误；

C.乙醇易溶于水，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水，可鉴别，C正确；

D.油脂不属于高分子化合物，属于酯类物质，D错误；

故答案选Co

15、D

【解题分析】

据烷嫌的命名规则，理解所用数字的含义。

【题目详解】

烷烧系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选IK

16、B

【解题分析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2molNO与1molCh充分反应，生成的与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确；

C常温下，lL0.1moI・L「氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，C(NH4

+)+c(Na+)=c(Cl),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知臼磷(P0为正四面体结构，NA个Pj与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

二、非选择题(本题包括5小题)

+

17、钠或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN「离子被氧化H?。？

在己褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【解题分析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【题目详解】

(1)溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+,无机盐A中含金属元素钠(Na)。

(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molxL25g/L=28g/mol,故为氮气(N2),其结构式N三N,从而A中含N元

素。

(3)图中，溶液与NHHCO3反应生成气体B为CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(CO2),则白色沉

淀为BaCCh,气体中含CO2,即A中含C元素。溶液与BaCb反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSO」,

溶液中有SCI?-,A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H。？反应的离子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO；+2CO2T+N2T+10H2O+2HO

(4)在含Fd+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加Hz。？，先变红后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe3\若SCN离子被氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确;

若二价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的FeCy,若重新变血红色，则该解释正确。

18、甲苯氟原子浓硫酸和浓硝酸、加热取代反应（或硝化反应）吸收反应产生的氯化氢，提高反应

物转化率

+2FeCI2+2H2O276

OCHCH

2浓S硝酸，浓破酸

6

【解题分析】

A中含有1个苯环，由B的分子式可知A为,B中的氯原子被氟原子取代生成了C,C

的结构简式为《口一,IC发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基生成E,E与酰氯发生取代反应生成F,F

的结构简式为/L'=NIICOCHCIh，然后发生硝化反应生成G，结合对应的有机物的结构和性质解答。

【题目详解】

（1）由以上分析可知A为甲苯，结构简式为©^（:西，C中官能团的名称为氟原子，故答案为甲苯；氟原子。

（2）③为三氟甲苯的硝化反应，反应条件是在浓硫酸作用下，水浴加热，与浓硝酸发生取代反应，故答案为浓硫酸和

浓硝酸、水浴加热；取代反应（或硝化反应）。

产

CFj

（3）反应⑤的方程式为人+，反应中生成了HCL加入毗咤这

^^NII-C-CII-Cllj+HCI

9kN%03

样的有机碱，可以消耗产生的氯化氢，促进平衡右移，提高反应转化率，故答案为消耗反应中生成的氯化氢，促进平

衡右移，提高产率。

（4）由题中转化关系可知反应④的化学方程式为：As+2Fe+4HCI—>J、+2FeCh+2H20,故答案为

NO：

+2Fe+4HCl------->广、+2FeC12+2H2O<,

NO；

a(5)由结构简式可知G的分子式为G1W1O3N2F3,则相对分子质量为276,故答案为276。

(6)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物，显然有1个竣基，它的同分异构体，要求：①一NW直接连在苯

环上②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体，说明结构中含有醛基。分析可知，T符合条件的同分异构体分两

大类：一类是苯环上有2个取代基：一NFh和HCOO一,在苯环上按邻、间、对排列方式共有3种，另一类是苯环上

有3个取代基：一OH、一CHO、-NH2,3个不同的取代基在苯环上的排列方式共有10种结构，所以一共有13种符

合条件的同分异构体。其中核磁共振氢谱上有4组峰,且峰面积比为1:2:2:2的物质的结构简式为：HCOOT^-N%,

故答案为13；HCOOHO—N出。

(6)由目标产物逆推.需要合成氨基.推知原料要先发生硝化.引入硝基，再还原得到氨基，氨基与酰氯发生取代反

浓硝酸，浓硫酸

应生成目标产物，合成路线为:,故答案为

6L

OCH2cH3

浓硝酸，浓硫酸

6

【题目点拨】

有机推断应以特征点为解题突破口，按照已知条件建立的知识结构，结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,

最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断。

19、平衡气压，使液体顺流下蒸馆烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3

Cu+2H2s04(浓)^^CuSO4+2SO2T+2ILOCuSO4KM11O4溶液褪色(紫色变成无色)还原性

2s2-O2+2H2O=2S1+4OH品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，再点燃酒精灯，溶液变成红色滨水褪色

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

【解题分析】

(1)装置A中m的作用为平衡气压，使液体顺流下，根据蒸储烧瓶使用规则，蒸储烧瓶中所盛放液体不能超过其容

积的2/3,也不能少于1/3,图中已经超过其容积的2/3。

答案为；平衡气压，使液体顺流下；蒸福烧瓶中的液体超过了容器本身体积的2/3。

（2）装置A中铜与浓硫酸制取二氧化疏，发生的化学反应方程式为Cu+2H2s04（浓）^^CuSO4+2SO2T+2H20,该反

应中Cu由0价变为+2价，失电子，被氧化，氧化产物是CuSOy

答案为：Cu+2H2sOM浓）U=CuSO4+2SO2T+2H2。；CuSO4；

（3）装置A中生成SO?气体，SCh具有还原性，气体经过装置B中的酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4溶

液褪色（紫色变成无色）；

答案为：KMnO4溶液褪色（紫色变成无色）；还原性；

（4）装置C中为Na2s溶液，S?•具有还原性，很容易被空气中02氧化生成单质S,时间长了会出现浑浊，用离子方

2

程式表示：2S+O2+2H2O=2S1+4OH；

答案为2§2+O2+2H2O=2S1+4OH

（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的漂白性是可逆的，实验操作及现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗

的旋塞，再点燃酒精灯加热，溶液变成红色。

（6）生成的SO2通入到E中S（h与溟水发生氧化还原反应，溟水溶液褪色，发生的化学反应方程式为

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；

答案为：溟水溶液褪色；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

20、球形冷凝管使物质充分混合NaCIOC7-CH0+NaCl+HzO防止苯甲醛被氧化为

苯甲酸，使产品的纯度降低产品中混有水，纯度降低③打开分液漏斗颈部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹

槽对准分液漏斗上的小孔），再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，

迅速关比活塞178.1'C67.9%

【解题分析】

⑴根据图示结合常见的仪器的形状解答；搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分；

⑵根据实验目的，苯甲醇与NaCIO反应生成苯甲醛；

⑶次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的

水；

（4）步骤②中萃取后要进行分液，结合实验的基本操作分析解答；

⑸步骤④是将苯甲醛蒸储出来；

（6）首先计算3.0mL苯甲醇的物质的量，再根据反应的方程式计算理论上生成苯甲醛的质量，最后计算苯甲醛的产率。

【题目详解】

⑴根据图示，仪器b为球形冷凝管，搅拌器可以使物质充分混合，反应更充分，故答案为球形冷凝管；使物质充分混

合：

⑵根据题意，苯甲醇与NaCIO反应，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸钠本身被还原为氯化钠，反应的化学方程式

0+NaCl+HzO,故答案为^HCH9H+NaCIO-><^HCHO+INaCI+HzO；

(3)次氯酸钠具有强氧化性，除了能够氧化苯甲醇，也能将苯甲醛氧化，因此步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太

多；步骤③中加入无水硫酸镁的目的是除去少量的水，提高产品的纯度，若省略该操作，产品中混有水，纯度降低，

故答案为防止苯甲醛被氧化为苯甲酸，使产品的纯度降低；产品中混有水，纯度降低；

(4)步骤②中，充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取应该选用分液漏斗进行分液，应选用的实验装置是③，分

液中分离出有机相的具体操作方法为打开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打

开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞，故答案为③；打

开分液漏斗颈部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使下层液体慢

慢沿烧杯壁流下，当有机层恰好全部放出时，迅速关闭活塞；

(5)根据相关有机物的数据可知，步骤④是将苯甲醛蒸储出来，蒸储温度应控制