湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版）

2025年高一下学期化学入学考试试题一、单选题(共48分)1.我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确是A.C10和C14物理性质不同，化学性质相似 B.C10和C14均为共价晶体C.C10和C14互为同分异构体 D.C10和C14互为同位素2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：C.溶液与溶液反应：D.氯气与水反应：3.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.盐酸 B.浓硫酸 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液4.下列是我国古代常见的操作方法。其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮凡渍药酒，皆需细切……便可漉出海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐A．分液B．蒸发C．萃取D．蒸馏A.A B.B C.C D.D5.在溶液中发生如下反应：①②；③。由此推断下列说法不正确的是A.反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行B.B2在反应②中氧化剂，在反应③中是氧化产物C.氧化性由强到弱的顺序是D.X2+是的还原产物6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A.补血剂与维生素C配合使用效果B.二氧化碳灭火C.小苏打中和胃酸D.稀硫酸除铁锈更佳7.和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是A.①中品红褪色证明有氧化性B.②中试剂X应该是浓硫酸C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液D②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有8.在NO2与水的反应中，下列说法错误的是A.H2O中各元素的化合价不发生变化B.反应生成的气体在空气中能稳定存在C.3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2molD.NO2既是氧化剂，又是还原剂9.下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A. B. C. D.10.下列关于工业生产硫酸的说法错误的是A.用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾B.工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在C.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保D.接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿11.某实验过程如图所示，则试管③中的现象是A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色12.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成B.标准状况下，1的体积约为22.4LC.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成D.、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色13.某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是A. B. C. D.14.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗硝酸物质的量：途径①＞途径②＞途径③15.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B.b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀16.利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：已知：①反应为。②位于周期表中第VA族下列有关制备过程中的说法正确的是A.反应中为还原剂 B.核间距：C.中所有原子都满足8电子稳定结构 D.反应中有3个氧化还原反应二、填空题(共26分)17.元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：（1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。（2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。（3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。（4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。（5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。A.“类钫”在化合物中显+1价 B.“类钫”单质具有强氧化性C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应18.“7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。（1）用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L1mol/L的NaOH溶液。（2）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。（3）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：溶液呈碱性；；a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。A．②B．③C．①或②D．①②③均有可能b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。（4）目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。三、解答题(共26分)19.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：（1）②的元素名称是_____。（2）氯元素在周期表中的位置是_____。（3）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号)（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。（5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。A.最高化合价为+6B.简单气态氢化物比稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（6）已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。20.一种以黄铁矿(主要成分是FeS2，假设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：（1）粉碎黄铁矿的目的：_________。（2）黄铁矿FeS₂中的化学键类型：_________(填写序号)。①离子键②极性共价键③非极性共价键（3）写出煅烧黄铁矿的化学方程式：_________。（4）“吸收”时用98.3%浓硫酸，若用水吸收三氧化硫会有不利的结果：_________。（5）依据上述流程，当最终生成2molH2SO4时，共转移的电子数_________。（6）H2SO4工业的尾气中主要含有害气体SO2，通常用过量氨水进行回收利用，变废为宝，请写出相应的离子方程式：_________。

2025年高一下学期化学入学考试试题一、单选题(共48分)1.我国科学家首次成功精准合成了C10和C14。下列有关说法正确的是A.C10和C14物理性质不同，化学性质相似 B.C10和C14均为共价晶体C.C10和C14互为同分异构体 D.C10和C14互为同位素【答案】A【解析】【详解】A．C10和C14都是碳元素形成的单质，物理性质不同，从图示可知两者结构相似，所以化学性质相似，故A正确；B．C10和C14都是由碳原子通过共价键结合而成的，但并不是空间网状结构，因此它们是分子晶体，故B错误；C．C10和C14都是碳元素形成的单质，互为同素异形体，故C错误；D．C10和C14都是碳元素形成的单质，而同位素是质子数相同、中子数不同的原子之间的关系，故D错误；故答案为：A。2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板：B.向氯化铝溶液中加入过量氨水：C.溶液与溶液反应：D.氯气与水反应：【答案】B【解析】【详解】A．用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故A错误；B．向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故B正确；C．溶液与溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故D错误；选B。3.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.盐酸 B.浓硫酸 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；故选B。4.下列是我国古代常见的操作方法。其中操作原理与化学实验中的分离除杂方法相似的是凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮凡渍药酒，皆需细切……便可漉出海陆取卤，日晒火煎……卤水成盐A．分液B．蒸发C．萃取D．蒸馏AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．箅渣取液为固液分离，属于过滤操作，不是分液操作，故A错误；B．利用沸点不同蒸馏出乙醇，为蒸馏操作，不是蒸发操作，故B错误；C．酒精萃取出药物中的有机成分，为萃取操作，故C正确；D．海水晒盐，为蒸发原理，不涉及蒸馏，故D错误；故选C。5.在溶液中发生如下反应：①②；③。由此推断下列说法不正确的是A.反应2A3++2Z-=Z2+2A2+可以进行B.B2在反应②中是氧化剂，在反应③中是氧化产物C.氧化性由强到弱的顺序是D.X2+是的还原产物【答案】A【解析】【分析】氧化性强弱规律：氧化剂＞还原剂；强氧化性物质可以制备弱氧化性物质；【详解】A．根据反应，氧化性：，，氧化性：，所以氧化性，所以不能进行，故A错误；B．反应③中，被氧化为，为氧化产物；反应②中，被还原为，作氧化剂，故B正确；C．反应中，氧化性：，又，所以氧化性由强到弱的顺序是，故C正确；D．反应中，被还原为，所以是的还原产物，故D正确；故选A。6.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A.补血剂与维生素C配合使用效果B.二氧化碳灭火C.小苏打中和胃酸D.稀硫酸除铁锈更佳【答案】A【解析】【详解】A．具有还原性，硫酸亚铁补血剂与维生素C配合使用效果，利用了其还原性，A符合；B．二氧化碳灭火利用的二氧化碳密度大，可以隔离空气，B不符合；C．小苏打中和胃酸属于复分解反应，C不符合；D．稀硫酸除铁锈更佳，反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D不符合；答案选A。7.和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是A.①中品红褪色证明有氧化性B.②中的试剂X应该是浓硫酸C.③中的试剂Y应该是NaOH溶液D.②中颜色变浅，但不消失，且③中出现浑浊，即可证明气体中有【答案】D【解析】【分析】木炭和浓硫酸发生反应：，品红溶液褪色，可以验证的漂白性，X溶液用于吸收，Y溶液为澄清石灰水，检验。【详解】A．①中品红褪色证明有漂白性，A错误；B．②中X溶液用于吸收，可用酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸只能用于干燥气体，B错误；C．③中的Y溶液为澄清石灰水，用于检验，C错误；D．②中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不消失，证明被完全吸收，③中出现浑浊，即可证明气体中有，D正确；故选D。8.在NO2与水的反应中，下列说法错误的是A.H2O中各元素的化合价不发生变化B.反应生成的气体在空气中能稳定存在C.3molNO2完全反应转移电子的物质的量为2molD.NO2既是氧化剂，又是还原剂【答案】B【解析】【分析】NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此分析解答。【详解】A．H2O中H、O元素的化合价反应前后没有发生变化，A正确；B．反应生成的NO立即会和空气中的氧气反应生成NO2，因而不能稳定存在，B错误；C．3molNO2完全反应转移2mol电子，C正确；D．NO2中+4价N元素，部分化合价升高到+5价，部分降低到+2价，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，D正确；故选B。9.下列物质不能利用金属与非金属直接制得的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【分析】氯气具有强氧化性，与变价金属反应时得到高价态的金属氯化物，硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时得到低价态的金属硫化物，据此分析；【详解】A．氯气是强氧化剂与铜化合物得到氯化铜，故A不符合题意；B．与Fe直接化合生成，故B符合题意；C．硫单质的氧化性较弱，与Cu化合时得到硫化亚铜，故C不符合题意；D．钠是活泼金属，只有+1价，其与S单质反应得到硫化钠，故D不符合题意；故选：B。10.下列关于工业生产硫酸的说法错误的是A.用水吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾B.工业生产得到的硫酸主要以分子形式存在C.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保D.接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿【答案】A【解析】【详解】A．工业生产硫酸的过程中，在吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫，目的是为了防止形成酸雾，故A错误；B．工业生产得到的硫酸为发烟硫酸，水很少，所以主要以H2SO4分子形式存在，故B正确；C．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，必须回收、净化处理，确保制备过程绿色环保，故C正确；D．接触法制硫酸分为三个流程，第一步沸腾炉中硫磺或硫铁矿氧化生成二氧化硫，第二步在接触室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，第三步吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制取硫酸，故D正确；故答案为：A。11.某实验过程如图所示，则试管③中的现象是A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色【答案】D【解析】【分析】【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。答案选D。12.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成B.标准状况下，1的体积约为22.4LC.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成D.、均具有漂白性，二者都能使石蕊溶液褪色【答案】A【解析】【详解】A．三氧化硫极易溶于水，为酸性氧化物，与水发生反应生成H2SO4，即SO3+H2O=H2SO4，故A正确；B．在标准状况下，SO3呈固态，1SO3的体积远远小于22.4L，故B错误；C．不管氧气是否过量，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，即S+O2SO2，故C错误；D．SO2虽具有漂白性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，SO3不具有漂白性，故二者都不能使石蕊溶液褪色，故D错误；答案为A。13.某溶液中存在较多的，该溶液中还可能大量存在的离子是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．能和OH-反应：，即不能和OH-大量共存，故A错误；B．CH3COO-与OH-、K+、亚硫酸根离子均不反应，能大量共存，故B正确；C．ClO-具有氧化性，能氧化亚硫酸根离子，即两者不能大量共存，故C错误；D．Mg2+能与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，即两者不能大量共存，故D错误；故答案为：B。14.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②D.所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③【答案】D【解析】【分析】根据题意，有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。【详解】A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，故A错误；B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误；C．根据A项分析可知，三种途径消耗铜的质量相等，则所消耗铜的物质的量也相等：途径①=途径②=途径③，故C错误；D．根据分析可知，耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，则所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③，故D正确；答案选D。15.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.a所示溶液pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B.b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀【答案】C【解析】【详解】A．SO2与H2O反应生成H2SO3，所以溶液的c(H+)增大，a所示溶液的pH降低，故A正确；B．b所示溶液中，O2、SO2、H2O发生反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，故B正确；C．a中生成弱酸H2SO3，b中由于有氧气的存在，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变大，b比a所示溶液的pH小，故C错误；D．SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，使溶液呈碱性，产生BaSO3沉淀，故D正确；选C。16.利用为原料制备，涉及的物质转化关系如下：已知：①反应为。②位于周期表中第VA族下列有关制备过程中的说法正确的是A.反应中为还原剂 B.核间距：C.中所有原子都满足8电子稳定结构 D.反应中有3个氧化还原反应【答案】A【解析】【分析】KMnO4和过氧化氢、氟化钾、氟化氢发生反应i生成，SbCl5与氟化氢发生反应ii生成SbF5，与SbF5发生反应iii生成的MnF4在加热条件下发生反应iv生成F2。【详解】A．反应i中Mn元素化合价由+7价降低为+4价，H2O2为还原剂，故A正确；B．F与Cl同主族，氯原子比氟原子电子层数多一层，半径更大，所以核间距：，故B错误；C．Sb元素位于周期表第VA族，最外层电子数为5，SbF5中Sb原子价层电子对数为5，所以Sb原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D．反应i中Mn元素化合价由+7价降低为+4价，反应iv中F元素化合价由-1价升高到0价，所以反应中有2个氧化还原反应，故D错误；故答案为：A。二、填空题(共26分)17.元素周期表被认为是“科学共同的语言”，它的发现使化学学习和研究变得有规律可循。其简洁有序的背后，是众多科学家艰苦奋斗的结果。下图是元素周期表的一部分。请按要求回答下列问题：（1）317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷在周期表中的位置是______。我国“天宫”空间站的核心舱“天和”选择了高效柔性砷化镓（GaAs）薄膜太阳能电池来供电。原子半径：Ga______As（填“>”或“<”）。（2）1787年，法国化学家拉瓦锡首次发现硅存在于岩石中。碳和硅元素简单气态氢化物稳定性更强的是______。碳的最高价氧化物的电子式为______。（3）1817年瑞典化学家贝采利乌斯发现硒元素。硒元素和溴元素最高价氧化物水化物酸性较强的是______（填化学式）。（4）1825年，丹麦化学家奥斯特首次分离出了铝的单质。往溶液中滴入过量氨水，写出该反应的离子方程式______。（5）经研究，发现可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，位于元素周期表第八周期IA族。有关“类钫”的预测正确的是______。A.“类钫”在化合物中显+1价 B.“类钫”单质具有强氧化性C.“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 D.“类钫”单质能与冷水剧烈反应【答案】（1）①.第四周期第VA族②.＞（2）①.CH4②.（3）HBrO4（4）Al3++=Al(OH)3↓+（5）AD【解析】【小问1详解】由图可知，砷原子核外有4个电子层，且最外层电子数为5，所以砷在周期表中的位置是第四周期第VA族；Ga与As位于周期表同一周期，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径Ga＞As；小问2详解】碳和硅位于同一主族，同一主族的元素，随着原子序数增大，电子层数增大、原子半径增大、元素的非金属性递减，其简单气态氢化物稳定性减弱，所以其中稳定性更强的是CH4；碳的最高价氧化物为CO2，其电子式为；【小问3详解】硒元素和溴元素位于同一周期，而同周期主族元素原子序数递增，原子半径递减，元素非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，所以硒元素和溴元素最高价氧化物的水化物酸性较强的是HBrO4；【小问4详解】AlCl3和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以往AlCl3溶液中滴入过量氨水，反应的离子方程式为Al3++=Al(OH)3↓+；小问5详解】A．“类钫”位于元素周期表第八周期IA族，原子最外层有一个电子，在化合物中显+1价，故A正确；B．“类钫”单质为活泼金属，具有强还原性，故B错误;C．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，“类钫”最高价氧化物对应的水化物应为强碱，故C错误；D．“类钫”元素的金属性很强，能与冷水剧烈反应，故D正确；故答案为：AD。18.“7•20特大洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效措施之一。“84”消毒液、漂白粉和等都是有效的消杀试剂。（1）用化学方程式表示氯气与烧碱溶液制备“84”消毒液的原理______，标况下56L氯气完全被吸收，需要______L1mol/L的NaOH溶液。（2）使用漂白粉漂白，只需取适量漂白粉溶于水即可，漂白原理用化学方程式表示为______。（3）漂白粉的保存要注意密封，为了判断一份儿久置的漂白粉是①没有失效②部分失效③完全失效。某化学兴趣小组设计实验进行验证。已知：溶液呈碱性；；a．甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊。由此，判断结论为①，乙同学不同意这一观点，你认为的结论是______。A．②B．③C．①或②D．①②③均有可能b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；他又取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白。据此你得出的结论是______(从①②③中选填)。（4）目前普遍使用代替及次氯酸盐作为广谱抗菌消毒剂，因为它安全、低毒，高效。还可以将剧毒的NaCN转化为无毒物质除去，产物是氯化钠和两种常见气体。试写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）①.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②.5（2）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（3）①.D②.②（4）2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑【解析】【小问1详解】氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；标况下56L氯气的物质的量为=2.5mol，由反应方程式可知完全吸收2.5molCl2，需要5molNaOH，则需要NaOH溶液的体积为=5L，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；5；【小问2详解】漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，因Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸而起漂白作用，反应的化学方程式表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；【小问3详解】a．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，若遇空气中的二氧化碳和水蒸气发生变质，会生成CaCO3。甲同学取适量漂白粉样品，滴加浓盐酸，将产生的气体直接通入澄清石灰水中，没有发现石灰水变浑浊，可能是没有CO2生成，也可能是由于浓盐酸易挥发，生成的CO2中混有HCl，则得出的结论是①②③均有可能，选D；故答案为：D；b．乙同学改用滴加稀盐酸，发现产生大量气泡，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明漂白粉样品中含有CaCO3；取少量漂白粉样品配成溶液，滴在pH试纸上，最终试纸变白，说明漂白粉样品仍具有漂白性。由此得出的结论是漂白粉部分失效，选②；故答案为：②；【小问4详解】将剧毒的NaCN转化为无毒物质，产物是氯化钠和两种常见气体，由于氯元素化合价从+4价降低到-1价，则化合价升高的元素为C、N，生成的两种气体为CO2、N2。根据得失电子守恒和原子守恒，配平反应的化学方程式为2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑，故答案为：2ClO2+2NaCN=2NaCl+2CO2↑+N2↑。三、解答题(共26分)19.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑧在表中的位置，回答问题：（1）②的元素名称是_____。（2）氯元素在周期表中的位置是_____。（3）③④⑦三种元素的原子半径由小到大的顺序为_____。(写元素符号)（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_____。（5）W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_____(填字母)。A.最高化合价为+6B.简单气态氢化物比稳定C.最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D.单质在常温下可与氢气化合（6）已知X为第IIA族元素(前四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，写出Y的原子序数_____(用含a的代数式表示)。【答案】（1）碳（2）第三周期VIIA族（3）O、N、Si（4）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH