甘肃省白银市会宁四中2017届高三上学期第二次月考(12月)化学试题(含答案)

会宁四中2016-2017学年度第一学期高三级第二次月考化学试卷第Ⅰ卷选择题（共60分，每小题3分）一、选择题（共60分，每小题3分）1.2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。下列对材料的说法错误的是（）A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业2、下列物质能与二氧化硅起化学反应的是（）①浓硝酸②水③王水④氢氟酸⑤KOH溶液A．①② B．②④C．④⑤D．③⑤3.在粗碘中含ICl和IBr，受热时I2、ICl、IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（）A．H2ＯB．ZnC．KID．KCl4.用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol－CH3和1molOH-都含有10nA个电子B．标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15nAC．2molHF溶于水配成溶液中含F-2nAD．46gNO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2nA5.下列说法不正确的是（）A.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同B.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等C.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成D.将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应后将溶液蒸干并充分灼烧，剩余的固体物质成分为NaCl6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCI2B．FeCI2C．FeCI3D．AICI37.某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是（）A．二氧化锰和浓盐酸B．铁与浓硫酸C．铜与稀硫酸D．过氧化钠和水8.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl29.下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋10.对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④11.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下③浓盐酸与过量的MnO2 ④过量的铜与浓硫酸⑤过量的稀盐酸与块状石灰石 ⑥过量银与稀硝酸A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤12.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al+2OH－+2D2O=2AlO2－+H2↑+2D2↑C．5.6gFe与200mL2.0mol/LHNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O△D．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋△13．FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（）A．KMnO4B．过量Cl2C．FeCl3D．FeCl214.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2O△C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－=NH3·H2O△△D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O△15.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层16.将淀粉—KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是（）A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水一淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3，溶液出现黄色沉淀17.某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气放出，则该溶液中可能存在的离子组是（）A．NH4+、Na+、Cl-、I-B．K+、NO3-、Mg2+、SO42-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl-18.有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A．①②B．③⑤C．①⑥D．④⑥19.SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-20.某学生将H2O2(具有弱酸性)滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了证明溶液褪色的实质：H2O2中和氢氧化钠（或H2O2氧化酚酞）使得溶液褪色。若在溶液中再加入一种试剂，通过观察现象就可判断其实质，其试剂为（）A．盐酸至过量B．NaOH溶液至过量C．品红D．MnO2第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、实验题21.(共8分，每空2分）（I)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________22.（8分每空2分）有一瓶无色气体可能只含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到的无色透明溶液，无气体逸出。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有______________，可能含有______________。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)______________，各试剂作用___________________________________________。23.（14分每空2分）某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下来制备Cl2,写出实验室制取氯气的化学方程式为。（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的（填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是。（3）装置C中试剂是。（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为。（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是。（6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-。请写出C中生成SO42-的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）。三、填空题（共10分，每空2分）24.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。A．Cl2B．FeC．HNO3D．H2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。A．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金B．反应中，所有铁元素均被还原C．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂D．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑（4）向某稀HNO3和Fe（NO3）3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中HNO3和Fe（NO3）3的物质的量浓度之比为__________。（5）某同学将铁与水蒸气高温反应后的固体物质溶解在过量盐酸中，如何判断所得溶液中是否含有Fe3+?___________________________________________________________。

会宁四中2016-2017学年度第一学期高三级第二次月考化学答案第一卷选择题（共60分，每小题3分）一、选择题（共60分，每小题3分）12345678910BCCDBDDCAB11121314151617181920AACADAAADB第二卷非选择题（共40分）二、实验题21、(共8分，每空2分）实验操作实验结论(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无CuSO4CaCO3(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有N