人教版初中九年级化学上册专项素养综合练(一)课件

专项素养综合全练(一)分子、原子、离子和元素1.(2023辽宁抚顺本溪辽阳中考)物质是由微观粒子构成的。

下列物质由原子直接构成的是(

)A.氨气B.氮气C.汞D.五氧化二磷类型一构成物质的微粒及性质C解析氨气是由氨分子构成的;氮气是由氮分子构成的;汞是

由汞原子直接构成的;五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成

的。2.(跨学科·语文)(2023云南中考)“掬水月在手,弄花香满

衣”。“弄花香满衣”是因为

(

)A.分子之间有间隔B.分子的体积很小C.分子在不断运动D.分子的质量很小C解析“弄花香满衣”是因为分子在不断运动。3.(2023山东东营中考)下列说法不正确的是

(

)A.分子、原子、离子都不显电性B.分子、原子、离子都可以构成物质C.原子通过得失电子可以变成离子D.分子能保持物质的化学性质A解析分子和原子都不显电性,离子是带电荷的原子。4.(情境素材·医学典籍)(2024山东泰安泰山期中)《黄帝内

经》记载“地气(水蒸气)上为云,天气下为雨”,表明古人已

认识到云和雨是由空气中的水蒸气经阳光、温度、风等影

响变化而来的。下列说法正确的是

(

)A.水蒸发为水蒸气时,水分子变大B.雨水落地后,水分子静止不动C.水蒸气聚集成云时,分子种类发生了改变D.此过程发生了物理变化D解析水蒸发为水蒸气时,水分子的间隔变大,水分子自身大

小不变;雨水落地后,水分子仍是在不断运动的;水蒸气聚集

成云,水分子间的间隔变小,水分子没有发生改变。5.(创新装置)(2023吉林长春中考)图1是教材中探究分子运动

现象的实验装置图,图2是化学兴趣小组改进的实验装置

图。回答下列问题:图1图2(1)用图1装置进行实验,几分钟后,a烧杯中的溶液由无色变为

色;红(2)与图1装置相比,图2装置的优点是

(答出

一点即可);(3)用图2装置进行实验,上方的棉花团先变色,产生这一现象

的原因是

。环保(合理即可)

浓氨水具有挥发性,氨气的密度比空气小解析

(1)浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨分子运动到a烧

杯中,酚酞溶液变红。(2)与图1装置相比,图2装置具有环

保、节约药品等优点。类型二粒子结构示意图及其应用6.(2023湖南娄底中考)某粒子的结构示意图如图,下列有关

说法正确的是

(

)A.该粒子在化学反应中容易失去2个电子B.该粒子表示的元素符号是MGC.该粒子表示离子的结构示意图D.该粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期A解析该粒子核内有12个质子,是镁元素,元素符号是Mg;该

粒子核内质子数等于核外电子数,是原子;该原子核外有3个

电子层,表示的元素位于元素周期表的第三周期。7.(2024山东泰安宁阳期中)以下是五种粒子的结构示意图,

相关说法正确的是

(

)DA.①③化学性质相似B.上述粒子中只有②④⑤具有相对稳定结构C.④⑤对应的离子所带电荷数相同D.以上共表示4种元素解析

①是氦原子,核外只有一个电子层,该电子层上有2个

电子,化学性质稳定;③是镁原子,最外层有2个电子,在化学反

应中易失去电子,化学性质不稳定,二者的化学性质不相似。

②④⑤的最外层电子数都是8,具有相对稳定结构;①是氦原

子,属于稀有气体原子,也具有相对稳定结构。④是钠离子,

一个钠离子带一个单位的正电荷;⑤是镁离子,一个镁离子带

2个单位的正电荷。质子数决定元素的种类,题图粒子的质

子数有4种,共表示4种元素。解题指导根据粒子结构示意图解题的三大关键(1)确定元素种类的关键——核内质子数。核内质子数相同

的为同种元素。(2)判断粒子和元素性质的关键——最外层电子数。(3)判断粒子种类的关键——核内质子数与核外电子数的数

量关系。类型三组成物质的元素8.(新独家原创)发展核电是减少环境污染、实现经济和生态

环境协调发展的有效途径。铀和钚是核电站中的核燃料,如

图为两元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是

(

)DA.两种元素都是金属元素B.钚的元素符号是PuC.钚原子的质子数是94D.铀的相对原子质量为238.0g解析相对原子质量的单位是“1”,不是“g”,常省略不

写。9.(2023湖南郴州中考节选)如图为元素周期表的部分结构。

请按要求回答下列问题:(1)硅元素在元素周期表中位于第

周期;(2)画出②的原子结构示意图:

;(3)表中化学性质最稳定的元素是

(填序号)。三④解析

(1)硅元素是14号元素,硅原子核外有3个电子层,硅元

素在元素周期表中位于第三周期。(2)②是6号元素碳元

素。(3)元素周期表最后一列对应的是稀有气体元素,化学性

质稳定。跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程1.人类在探索物质世界和微观世界的历史长河中,充满了智

慧。请你回答相关问题。(1)最早发现电子的科学家是

。(填字母)A.道尔顿B.汤姆孙C.卢瑟福D.门捷列夫B(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒,为了帮助人们理解原

子的结构,科学家都运用了

来表达他们的理论成果。(3)碳-12、碳-13、碳-14都是碳元素的原子,它们的主要差别

在于

。模型中子数不同

(4)人们很早就意识到物质都是由一些亘古不变的基本成分

——“元素”组成的。如图是两个微粒的结构模型示意图,

这两个微粒是否属于同种元素?你的观点及依据是

。这两个微粒不属于同种元素,因为这两个微粒的质子数不同2.科学理论在传承中不断发展,科学家们传承前人的正确观

点,纠正错误观点,形成科学理论。以下是英国科学家卢瑟福

进行的探究。【过程与现象】1909年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒

子(带正电)轰击金箔实验。结果发现:绝大多数α粒子穿过金

箔后仍沿原方向前进,但是有少数α粒子发生了较大的偏转,

有极少数α粒子的偏转超过90°,有的几乎达到180°,像是被金

箔弹了回来。【解释与结论】(1)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变,说明

;(2)少数α粒子发生了较大的偏转,说明

;(3)极少数α粒子被金箔弹了回来,说明

;(4)通过上述实验,可推测原子结构模型为

。(填图1

中字母)。原子内部有较大的空间原子内部有带正电的微粒

原子内部有一个质量很大、体积很小的结构C

图1【分析与应用】(5)当α粒子轰击金箔时,图2中不可能出现的

运动