浙教版九年级科学专项素养综合练(三)课件

专项素养综合练(三)类型一酸、碱、盐之间反应的先后顺序1.(学科素养·科学思维)向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,甲图为溶液的pH变化情况,乙图为生成气体质量情况。下列说法正确的是

(

)DA.甲图中的C点表示溶液显碱性B.加入的稀盐酸只与碳酸钠发生反应C.甲图中的A点表示溶液中只含有Na+、Cl-、OH-D.甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等解析C点时溶液的pH小于7,溶液显酸性,A错误。向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,稀盐酸要先和氢氧化钠反应,然后才会和碳酸钠反应,B错误。A点pH大于7,溶液显碱性,溶液中除Na+、Cl-、OH-外,还含有碳酸根离子,C错误。盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以一开始不产生气体,待氢氧化钠消耗完后,盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,气体的质量开始增加,由乙图可知,当消耗稀盐酸的质量为fg时,盐酸与碳酸钠恰好完全反应;碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液都呈碱性,待两者均完全反应时,溶液的pH=7,分析两图可知,甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等,D正确。2.(2024浙江杭州西湖联考)将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是

(

)CA.N点时,所得溶液的pH=7B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2C.0至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2OD.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl

BaCl2+2H2O解析Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应生成碳

酸钡和氢氧化钠,滴加盐酸时,盐酸先与氢氧化钠反应,后与

碳酸钡反应。因此曲线0至P段为盐酸与氢氧化钠反应,P至Q

段为盐酸与碳酸钡反应,Q以后盐酸过量。N点时,盐酸过量,

因此溶液的pH小于7,A错误;Q点时,溶液中溶质有氯化钡和

氯化钠,B错误;0至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl

NaCl+H2O,C正确;P至Q段发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl

BaCl2+CO2↑+H2O,D错误。3.(学科素养·科学思维)(2024浙江杭州勇进实验学校段考)向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是(

)DA.整个反应过程中,氯离子个数改变B.P点溶液中的溶质只有一种C.M点比P点溶液中氯化钠的质量小D.沉淀完全时,m1的数值为120解析向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸反应,后与氯化铜反应。0至P段代表氢氧化钠与盐酸反应的过程,P至M段代表氢氧化钠与氯化铜反应的过程。氯离子不参加反应,数量不变,A错误;P点时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠,溶液中有氯化钠和未反应的氯化铜两种溶质,B错误;P至M的过程中氢氧化钠与氯化铜反应也生成氯化钠,M点比P点溶液中氯化钠的质量大,C错误;根据化学方程式:2NaOH+CuCl2

2NaCl+Cu(OH)2↓,已知生成氢氧化铜的质量为9.8g,可算出消耗氢氧化钠的质量为8g,氢氧化钠溶液质量为8g÷10%=80g,m1=40+80=120,D正确。4.(学科素养·科学思维)(2024浙江杭州弘益中学月考)烧杯中

盛有MgCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加溶质质量分

数为10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质

量关系如图所示。

(1)图中ab段所对应的反应的化学方程式为

。(2)图中d点对应溶液中的溶质是

。(3)计算图中bc段溶液增加的质量为多少克?NaOH+HCl

NaCl+H2O

NaCl、NaOH

答案

(3)解:bc段消耗NaOH溶液中含NaOH的质量为(160.0g-80.0

g)×10%=8g,设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCl80588g

x

=

x=5.8gbc段溶液增加的质量为160.0g-80.0g-5.8g=74.2g答:略。解析

(1)(2)向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢

氧化钠先与盐酸反应,后与氯化镁反应。曲线ab段代表氢氧

化钠与盐酸反应的过程,bc段代表氢氧化钠与氯化镁反应的

过程,c点之后代表氢氧化钠过量。c点时溶液中的溶质只有

氯化钠,d点时氢氧化钠过量,溶质为NaCl、NaOH。(3)bc段

为氢氧化钠与氯化镁反应的过程,溶液增加的质量等于加入

的溶液质量与生成沉淀质量之差。5.(学科素养·科学思维)(2024浙江杭州山海联盟期中)将一定质量的铁粉加入AgNO3和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液A和滤渣B,取部分滤渣B加入盐酸无气泡产生。下列有关说法一定正确的是

(

)A.滤液A中肯定存在Fe2+B.得到滤渣B的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣B中一定没有单质铜D.滤液A的颜色一定为蓝色类型二金属与盐溶液反应的先后顺序A解析金属活动性:Fe>Cu>Ag,将一定质量的铁粉加入AgNO3和CuSO4的混合溶液中,铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银,AgNO3反应完,若还有铁粉,铁才能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤,得到滤液A和滤渣B,取部分滤渣B加入盐酸无气泡产生,说明滤渣中不含铁粉。由于一定发生了铁和硝酸银的反应,铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,则滤液A中肯定存在Fe2+,A正确;由Fe+2AgNO3

Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,由Fe+CuSO4

FeSO4+Cu可知,每56份质量的铁可置换出64份质量的铜,因此滤渣B的质量一定大于加入铁粉的质量,B错误;反应中可能发生了铁和硫酸铜溶液的反应,滤渣B中可能含有单质铜,C错误;铁和硫酸铜可能恰好完全反应,此时滤液A的颜色为浅绿色,D错误。6.(学科素养·科学思维)(2024浙江温州瑞安五校期中)小宁分别将不同质量的锌粉加入一定量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法,错误的是

(

)A.若滤液中只含一种溶质,滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有ZnB.当滤液含两种溶质时,滤渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含ZnC.若滤渣中有红色固体,滤液一定含有Zn(NO3)2,一定不含Cu(NO3)2D.若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成,滤渣一定只含有AgC解析分别将不同质量的锌粉加入一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。若滤液中只含一种溶质,说明锌已将硝酸银、硝酸铜置换完全,滤渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn,A正确;当滤液含两种溶质时,说明硝酸银完全反应,硝酸铜尚未反应或部分反应,滤渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn,B正确;若滤渣中有红色固体,滤液一定含有Zn(NO3)2,可能含Cu(NO3)2,例如硝酸铜部分反应时,C错误;若向所得滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成,是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,即硝酸银部分反应,滤渣一定只含有Ag,D正确。7.(学科素养·科学思维)(2024浙江金华金东期中)向Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。下列推断正确的是

(

)A.滤渣中一定有铁、铜、银,可能有铝B.滤液中的溶质只有Al(NO3)3和Fe(NO3)2C.滤液中一定有Fe(NO3)2,可能有Al(NO3)3D.滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2B解析金属活动性:铝>铁>铜>银,向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉首先置换硝酸银中的银,待硝酸银完全反应后与硝酸铜发生反应而不能与硝酸铝发生反应。向滤渣中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明滤渣中有铁粉,即所加的铁粉过量,原混合溶液中的银和铜全部被置换出来。由于铁的活动性小于铝,不能将铝置换出来,A错误;由上述分析可知,滤液中的溶质只有生成物Fe(NO3)2和不参加反应的Al(NO3)3,B正确,C、D错误。8.(2024浙江金华兰溪实验中学段考)在5.6g铁粉中,先逐滴

加入M1gCu(NO3)2溶液,充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液,

剩余固体质量(生成溶质均未达到饱和状态)与所加溶液总

质量的关系如图所示。

请根据题目所给信息回答下列问题:(1)ab段的反应方程式为

。(2)e点对应的固体为

,e点对应溶液中的溶质有

种。(3)若c点所得溶液质量为100g,请计算c点所得溶液中溶质的

质量分数。Fe+Cu(NO

3)2

Cu+Fe(NO

3)2银3答案（3）解：设c点所得溶液中硝酸亚铁的质量为x。Fe~Fe(NO

3)2561805.6gx=x=18gc点所得溶液中溶质的质量分数为×100%=18%答：略。解析在5.6g的铁粉中，先逐滴加入M1gCu(NO3)2溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜的反应，根据图像分析，加入硝酸银后出现两个拐点，说明硝酸银与两种金属反应，所以b点时铁有剩余，b点对应的固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生