2024北京版化学九年级下册第八章 溶液 单元复习讲义（学生版+解析版）

单元复习

第八章溶液

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01/学习目标明确内容要求,落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆

03/知识清单梳理教材内容,掌握基础知识04/考点演练演练重点难点，突破学习任务

05/分层训练课后训练巩固,提升能力素养

学习目标

1认识溶解、结晶现象，了解溶解时的吸热和放热现象。

2了解饱和溶液的含义，知道影响物质溶解性的因素。

3理解溶解度的含义，学会利用溶解度曲线处理数据。

4认识溶质质量分数的含义；

5掌握一定溶质质量分数的配制方法和粗盐的提纯方法。

重点：

溶漏度曲线的应用；溶质质量分数的计算

思维导图

13ao3知识清单"

一、溶液的形成

i.溶液的概念：

定义：一种或几种物质均匀分散到另一种物质中形成、溶液的过程，叫作物质的溶解。

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的混合物，叫做溶液。

2.溶液的组成：

由和两部分组成

:被溶解的物质，可是固体、气体或液体（溶质可能不止一种）。

:能溶解其他物质的物质，是最常见的溶剂。

3.溶液的特征：

均一性：指溶液中任意一部分的完全相同，如溶液中的各部分的浓度、密度、

颜色等一样。

稳定性：指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等）长期放置，不会从溶剂

中分离出来。

【易错提醒】

（1）溶液一定是混合物。

（2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸储水只含一种物质，不是溶液。

（3）一种溶液中的溶质可以是一种或几种，但溶剂只有一种。

（4）溶液一般是澄清透明的，但不一定无色。如CuS04溶液（含有C/+）为蓝色，FeSCU溶液（含有Fe2+）为

浅绿色，KMnC>4溶液紫红色，Fe2（SO4）3溶液（含有Fe3+）为黄色。

（5）在溶解中，固体溶于液体的部分才是溶质，未溶解的部分不是溶质。

4.溶液、悬浊液、乳浊液

将一种物质和其他物质混合的过程，叫作。形成的混合物称为分散系。上述各种混合物中，

像泥土这样的物质，以细小固体颗粒分散到水中，则形成了;像植物油这样的物质，以小液滴

分散到水中，形成了。而像硫酸铜（CuS04）、氯化钠（NaCl）、高镒酸钾（KMnO4）这些物质，

均匀地分散在水中形成了稳定的混合物，即。

【易错提醒】

防冻剂：物质溶解形成溶液后，相比溶剂而言，凝固点将降低，沸点将升高。因此，在汽车水箱中加

入防冻剂乙二醇，不仅可以使散热器中的水不易沸腾，冬季还可以防止水箱中的水结冰。融雪剂的使用也

是利用了水溶液凝固点低于0国的性质。

二、物质溶解中的能量变化

物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变：NaCl溶解后溶液温度,NHNOs溶解后溶

液温度,NaOH溶解后溶液温度0

【易错提醒】

1.放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO>及0、Na?0等）

放入水中可放热。

2.硝酸镀溶于水可吸热。

3.大多数物质在溶解时既不吸热也不放热，如蔗糖，氯化钠。

三、饱和溶液与不饱和溶液

1.概念

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质

的______________O

在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶

质的O

判断方法

（1）实验法：在同一温度下继续加此溶质，观察是否O

（2）观察法：当溶液底部有剩余固体存在，且溶质的量不再减少时，为=

【易错提醒】

恰好饱和的溶液和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验只能通过加以区别。

2.饱和溶液、不饱和溶液的转化

大量实验表明，在不改变溶液组成的前提下，影响物质溶解限度的外界因素以为主。改变溶

剂的量和改变温度，都可以实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。

（1）一般规律：饱和溶液和不饱和溶液之间的转化关系可以表示为：

增加溶质，降低温度或蒸发溶剂

不饱和溶液饱和溶液

增加溶剂或升高温度

①对大多数固态溶质的溶液，固体物质在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而,

随温度的降低而。

②熟石灰［Ca（OH）z］在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而，因此在通过升温

和降温实现饱和与不饱和溶液转化中，要特别注意Ca（OH）z的特殊性。

【易错提醒】

1.当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。

2.饱和溶液、不饱和溶液只能针对某一种溶质而言，任何物质的饱和溶液都还能溶解其他溶质。

3.结晶（物质分离的方法）

溶质以晶体形式从其中析出的过程，叫作。

（1）定义

溶解在溶液中的溶质从中以晶体的形式析出，这一过程叫。从溶

液中得到溶质晶体或从两种都能溶于水的固体中得到一种较纯净固体的方法（两种固体在水中的溶

解度随温度的变化情况不同）。

（2）常用的结晶方法

①：对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，如氯化钠；

②，适合溶解度随温度变化很明显的物质，如硝酸钾。

注：如要从溶液中得到全部溶质晶体，只有采用的方法。

【易错提醒】结晶法除杂后，过滤后的溶液中一定是析出晶体后的饱和溶液。故结晶法提纯物质是有一定

量损耗的。

（3）析出的条件

①溶液达到

②温度改变或溶剂减少

（4）结晶的应用----海水晒盐

【易错提醒】

1.任何固体物质的不饱和溶液都可以通过增加溶质和恒温蒸发溶剂变成饱和溶液。

2.任何饱和溶液加入溶剂都能变成不饱和溶液。

四、固体的溶解度

1.固体的溶解度

（1）定义

,某固态物质的在___________里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在

这种溶剂里的。若不指明溶剂，通常默认为溶质在水里的溶解度。

（3）影响固体物质溶解度的因素

①内部因素：和溶剂自身的性质。

②外部因素：。

2.注意

（1）固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高而,如

硝酸钠、氯化镂等。

（2）少数固体物质溶解度受温度影响,例如=

（3）极少数固体物质溶解度随温度升高反而,如o

（4）同种物质在不同种溶剂中的溶解度也不相同。例如，10℃时，硝酸钾在水中的溶解度为20.9g,

而在液氨（NH3）中的溶解度为45.4go

【名师点拨】

通过溶解度可得该温度下该物质的任何饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比是一个固定的比值：

溶质质量：溶剂质量：溶液质量=$：100：（S+100）o

3.固体溶解度与溶解性的关系

溶解性定性的说明某种溶质在某种溶剂中溶解能力的大小，是一种物理性质。溶解度值越大，

表明该温度下，物质的溶解能力越强。

溶解度/g（20℃）<0.010.01—11-10>10

溶解性分类难溶微溶可溶易溶

举例AgCl、CaC03Ca(0H)2KC103KN03>NaCl

五、溶解度曲线

为了学习方便，我们将温度和溶解度的关系建立在坐标轴中，用纵坐标表示溶解度，横坐标表

示温度，得到物质溶解度变化曲线。

1.定义

以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。

2.溶解度曲线的意义

（1）该溶质在该温度下的溶解度。

（2）溶解度随温度的变化情况。

（3）交点的意义：该温度下两物质的溶解度相等。

内容意义

曲线上的点表示该物质在对应温度时的__________

点

两曲线的交点表示两物质在对应温度时的溶解度—

（1）表示物质在不同温度下的溶解度

线

（2）表示物质的溶解度随温度变化的_______

曲线下面的点表示溶液是对应温度下的___________

面表示溶液饱和且有未溶解的固体，按此比例配成的溶液中

曲线上面的点

固体物质有剩余

六、气体溶解度

影响气体溶解度的因素

（1）内因：的种类。

（2）外因

①当温度一定时，气体溶解度一般随压强增大而,压强减小而o

②当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而,温度降低而

【易错提醒】

1.气体溶解度的条件中一定有压强

2.气体溶解度没有单位，只要溶质和溶剂的体积单位一致即可。

七、溶质的质量分数一一表示溶液组成的一种方法

L溶质质量与溶液质量之比，叫作,通常以表示，可用下式计算：

溶质质量分数计算公式：

目八皿溶质质量溶质质量

溶质质量分数二…加岳自X100%=»山/口5却缶口X100%

溶液质量浴质质量+溶剂质量

溶质质量二溶液质量x

溶质质量

溶液质量=

溶质质量分数

【易错提醒】计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。

4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化

①从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量

分数o

②一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数。

③一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数=

④对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，所得溶液的溶质质量分数保

持,变成溶液;

对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不

变，变成溶液。

八、溶液稀释的计算

实验室中使用的稀酸溶液常用浓酸加水稀释而成。分析可知，稀溶液的质量等于浓溶液质量与加入水

的质量之和，而溶液稀释前后溶质的质量不变。

据此可进行有关溶液稀释的计算：

即：稀溶液质量X=义浓溶液溶质质量分数

九、溶液的配制

1.用固体溶质配制一定质量分数的溶液

以“配制室温下50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液”为例：

(1)实验仪器：、空试剂瓶(细口瓶)

(2)其他实验用品：称量纸、空白标签、蒸储水、氯化钠固体

(3)实验步骤：

口计算：计算_______________________

m(NaCl)=50gxl6%=8g；m(H2O)=50g-8g=42g；

□称量：称量_______________质量，量取(蒸储水)

用托盘天平称量8g氯化钠，并倒入烧杯(注意用称量纸)，用50ml量筒量取42ml水，倒入盛有氯化

钠的烧杯

□溶解：用搅拌，使固体溶解

口装瓶贴标签：标签上注明和浓度

将烧杯中溶液注入空的细口瓶，贴上标签，标签写上“”

【易错提醒】玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解

1g04考点演练一

A考点一溶液的形成与应用

【典例1】在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是

A.酸奶B.绿豆粥C.淡盐水D.紫菜蛋花汤

【变式1-11下列关于溶液的说法正确的是

A.溶液中的溶剂一定是水B.长期放置不分层的液体就是溶液

C.溶液是均一、稳定的混合物D.水中加入蔗糖，导电性明显增强

【变式1-2］下列有关溶液的说法正确的是

A.不同液体的混合物一定是溶液

B.无色、澄清液体一定是溶液

C.只有固体能作溶质

A考点二饱和溶液与不饱和溶液

【典例2］下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是

A.饱和溶液是指一定温度下不能再溶解同种溶质的溶液

B.硝酸钠的饱和溶液一定比硝酸钠的不饱和溶液浓

C.不饱和溶液一定是稀溶液

D.饱和溶液是指一定温度下不能溶解任何物质的溶液

【变式2-1】下列关于饱和溶液的说法中，正确的是

A.不能再溶解某种溶质的溶液

B.在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

C.在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液

D.在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

【变式2-2】开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20团的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾

的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，

一段时间后，下列有关说法不正确的是

5了小木块

饱和硝酸钾溶液

A.试管内溶液仍然饱和溶液B.小木块浸入溶液内的体积变大

C.试管内溶液的溶质质量不变D.试管内溶液的质量变小

A考点三溶解度及其影响因素

【典例3】关于溶解度的说法中，正确的是

A.10回时，50g水中溶解了60g硝酸镂，则10回时硝酸镂的溶解度是120g

B.一定温度下，向一定量的水中加入硝酸钾至有固体剩余，再向其中加足量的水后，剩余固体全部溶

解，是因为增大了硝酸钾的溶解度

C.打开碳酸饮料瓶盖会有大量气泡冒出是因为气体的溶解度随温度的升高而减小

D.20回时，某物质在水中的溶解度是2.15g,该物质的溶解性是可溶

【变式3-1］要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是

A.加入硝酸钾固体B.恒温蒸发溶剂

C.降低溶液温度D.加同温下硝酸钾饱和溶液

【变式3-2】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是

A.温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液B.温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾

C.给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出D.给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出

A考点四溶解度曲线及应用

【典例4】NH4cl和NaCI的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

溶解度/g

A.NH4cl的溶解度比NaCI的大

B.NH4C1的溶解度受温度的影响比NaCI的大

C.20c时NH4cl的饱和溶液，升温到40c时仍是饱和溶液

D.60℃时，在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和溶液

【变式4-1】苏打（Na2c。3）和食盐（NaCI）是厨房中常用物质，溶解度曲线如图。下列说法正确的是

5o

溶

解4o

度3o

/g2o

1O

A.溶解度：Na2CO3>NaCI

B.NaCI的溶解度受温度影响更大

C.时，Na2c。3溶液中溶质与溶液的质量比为1：10

D.Na2c。3中含有少量NaCL可溶于适量热水再降温结晶提纯

【变式4-2】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

溶甲

解

度

乙

/g

丙

「一

；

一

t2

e

温度r

力

0

乙＞丙

为甲＞

度关系

的溶解

体物质

种固

，三

团时

A.4

甲

有60g

中含

溶液

饱和

物质

0g甲

E10

B.t

2

的方法

用升温

，可采

溶液

饱和

为不

液变

和溶

质饱

丙物

C.将

＞乙

：甲

质量

体的

水晶

出无

，析

到乙回

再降温

溶液，

的饱和

、乙

制甲

水配

00g

别用1

，分

芍回时

D.

计算

数及其

质量分

五溶质

A考点

是

正确的

列叙述

液，下

化钠溶

的氯

10%

于50g

5】关

【典例

钠

氯化

有5g

中溶

0g水

A.5

溶液

该浓度

可制得

中，

90g水

溶于

化钠

g氯

将10

B.

：10

比为1

质量

水的

钠与

氯化

液中

C.溶

1

为9：

量比

的质

与水

化钠

中氯

溶液

D.

与

的质量

固体

KC1

加入

解，

分溶

，充

1固体

的KC

质量