人教版高中化学选修四第二章化学反应速率和化学平衡章末复习课时测试2

反应速率和化学平衡章末复习课时测试1、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃2、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．A．①④B．②③C．①③D．②④3、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2B．4C．1D．34、已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是()A．反应速率与I·的浓度有关B．M是该反应的催化剂C．反应①与②的活化能相等D．v=v=v5、已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正·cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：t/min1234c(N2O5)/mol·L﹣10.1330.0800.0570.040v正/mol·L﹣1·min﹣10.04660.0280.0200.014下列有关叙述不正确的是()A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min﹣1C．340K时，若c(N2O3)=0.100mol·L﹣1，则v正≈0.035mol·L﹣1·minD．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小6、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)﹣Q(Q＞0)一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25下列说法中错误的是()A．500s时O2的浓度为0.075mol/LB．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L＜c(N2O5)＜0.50mol/L7、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．8、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部9、在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A．c(A2)：c(B2)：c(AB)=1：1：2B．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB210、下列各表述与示意图一致的是()A．图表示25℃时，用0.1mol·L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol·L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图表示10mL0.01mol·L﹣1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L﹣1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化D．图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化11、下列图示与对应的叙述相符的是()A．可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B．可以表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化C．可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化D．可以表示足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4产生H2的变化12、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L13、某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是．②在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=．③图象中T1和T2的关系是：T1T2．(填“＞”“＜”“=”“无法确定”)14、将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．试求：(1)此时A的浓度c(A)=mol/L，x的值为；(2)反应开始前容器中的A．B的物质的量：n(A)=n(B)=mol；(3)平衡时n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=．15、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．Ⅰ、利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H＞0(I)(1)反应(I)的平衡常数表达式K=，(2)若K=1，向某恒容密闭容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为．Ⅱ、恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol．(1)此温度时该反应的K值为．(2)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时，该反应是否处于平衡状态否(填“是”或“否”)，此时若没有达平衡，反应向方向进行(填“正”或“逆”)．16、工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．(1)已知2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=akJ/mol；CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=bkJ/mol．试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：．(2)还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)．图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=，该反应的平衡常数表达式为．(3)在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如乙图所示．①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．(填字母)A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的体积分数不再改变C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变②比较A、B两点压强大小PAPB(填“＞、＜、=”)．③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=L．(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)．①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为．②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．【参考答案】1.C2.C3.C4.A5.D6.D7.D8.D9.C10.B11.D12.A13.①c②8.33③＜．