贵州省2016-2017学年高二化学上册开学考试题

贵州省都匀一中2016~2017学年度上学期开学质检考试高二化学考试时间：120分钟总分：100分相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64第I卷一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1．下列关于反应热的说法正确的是 A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．已知：C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol，碳的燃烧热为110.5kJ/mol2．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D．3．下列各组物质中，只含有共价键的是 A．NH3、CO2 B．CaO、HCl C．Na2S、MgO D．H2O、Na2O24．下列操作可达到实验目的的是ABCD A．分离碘酒中的碘和酒精 B．实验室制氨气 C．除去Cl2中的HCl D．排水集气法收集NO5．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器6．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是 A．N上有气体放出 B．M为负极，N为正极 C．化学能转变为电能的装置 D．导线中有电流通过，电流方向由M到N7．萘的结构简式为，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种 A．2 B．3 C．4 D．58．能在溶液中大量共存的一组离子是 A．Ag+、SO42-、Cl- B．Fe2+、H+、NO3- C．K+、Na+、NO3- D．Mg2+、SO42-、CO32-9．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中 B．应该向酸(碱)中慢慢滴加碱(酸) C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度 D．反应中酸或碱应适当过量10．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)达到化学平衡状态的标志是 A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY B．X的生成速率与Z的消耗速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的物质的量之比为3:1:211．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知： ①S(单斜，s)＋O2(g)═SO2(g) ΔH1=－297.16kJ/mol ②S(正交，s)＋O2(g)═SO2(g) ΔH2=－296.83kJ/mol

③S(单斜，s)═S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是 A．ΔH3=－0.33kJ/mol B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．ΔH3＜0，单斜硫比正交硫稳定 D．ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定CH=CH2CH=CH2CH2OH—CH2—COOH12．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是 A．能使酸性KMnO4溶液褪色 B．能发生酯化反应 C．能发生水解反应 D．能跟NaOH溶液反应13．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为 A．11/15mol B．2/5mol C．3/5mol D．1/5mol14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大 C．W的非金属性比Z的弱 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强15．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。下列结论正确的是 A．碳的燃烧热为221kJ/mol B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3kJ/mol C．稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应测得中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时，放出57.3kJ热量16．下列叙述中正确的是 A．1.8g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023 B．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为6.02×1023 C．常温常压下，18gH2O含有的原子数为3×6.02×1023 D．5.6g金属铁变为铁离子时失去的电子数为0.2×6.02×102317．有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2100ml（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为 A．1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶318．反应4NH3＋5O2

4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是 A．V（O2）=0.01mol·L-1

·s-1 B．V（NO）=0.008mol·L-1

·s-1

C．V（H2O）=0.015mol·L-1

·s-1

D．V（NH3）=0.002mol·L-1

·s-119．相同条件下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是 A．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH2 B．S(g)+O2(g)SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH2 C．CO(g)+eq\f(1,2)O2(g)CO2(g)ΔH1；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2 D．eq\f(1,2)2eq\f(1,2)2ΔH1；H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH20．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol·L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A．硝酸的物质的量浓度为2.6mol·L－1B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LC．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol第II卷二、填空题（共50分）21．（16分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“偏大”、“偏小”或“相等”，下同)，所求中和热________，简述理由：_____________________________________________________。(5)用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“相等”，下同)；用50mL0.50mol·L－1CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会__________。22．（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源。（1）在25℃、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出akJ（a>0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。（2）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关．AABCE1=254kJ/molE2=300kJ/mol图1①图1是N2(g)和H2(g)发生反应生成1molNH3(g)过程中的能量变化示意图，该反应过程是________________（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2molNH3的热化学方程式：。②已知：化学键H－HN≡N键能（kJ/mol）435943试根据上表及图1中的数据计算N-H键的键能为kJ/mol。③若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为kJ。（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=－53.7kJ/molCH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH2=＋23.4kJ/mol则：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH3=kJ/mol。23．（16分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色．RRRR=1\*GB3①盐酸盐酸潮湿空气点燃=2\*GB3②足量T（1）写出下列物质的化学式：A，D，E，R，T。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：；M→W的离子方程式：。